高中化学沪科版-试题列表-第172页

1、选择性催化还原烟气中的NO_x是环境保护研究中的热点，用NH₃在有O₂存在时催化还原NO_x是其中常见的一种方法。

(1)、将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器，反应相同时间，NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。当反应温度高于380℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因除催化剂活性降低外，还可能是。

(2)、150℃时，一种含MnO₂的催化剂催化还原NO的过程如图所示。

①转化(I)中会生成分子式为H₂N₂O的中间体，该中间体的结构式为。

②图中所示转化总反应的化学方程式为。

(3)、烟气中通常含有一定浓度SO₂和水蒸气。充有SO₂和水蒸气的模拟烟气在通过某锰氧化物催化剂表面时，可得到如图所示的各种结构：

①充入SO₂后，NO的转化率降低的原因是。

②实验研究发现，图(b)所示结构既可吸附NH₃得到图(c)所示结构，也可吸附H₂O得到图(d)所示结构，但图(d)所示结构的生成不影响NH₃吸附的总量，原因是。

③长时间通入含SO₂的烟气，会造成催化剂失活，失活的原因除了(3)①中的原因外，还有可能是和。

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2、氧化亚铜(

{Cu}_{2} O

)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。

{Cu}_{2} O

在酸性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质。以黄铜矿(主要成分为

{CuFeS}_{2}

，含有杂质

{SiO}_{2}

)为原料制取

{Cu}_{2} O

的一种工艺流程如图：

(1)、写出“浸泡”时

{CuFeS}_{2}

发生反应的离子方程式。

(2)、判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为。

(3)、“热还原”时，将新制

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液和

{CuSO}_{4}

溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到

{Cu}_{2} O

粉末。制备装置如下图所示：

反应时A装置原料反应配比为 $n ({Na}_{2} {SO}_{3}) :n ({CuSO}_{4}) =3:2$ ， B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为。实际反应中需不断滴加NaOH溶液的作用是：。

(4)、反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与

{Na}_{2} {SO}_{3}

混合溶液)可制备

{Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O

晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液，，洗涤、干燥得

{Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O

晶体。(已知：室温下，溶液中

H_{2} {SO}_{3}

、

{HSO}_{3}^{-}

、

{SO}_{2}^{2 -}

的物质的量分数随pH的分布如下图所示；室温下从

{Na}_{2} {SO}_{4}

饱和溶液中结晶出

{Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O

，实验中须使用的试剂及仪器有：

{SO}_{2}

、氧气、pH计)

(5)、工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备

{Cu}_{2} O

。已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为

{Cu}_{2} O

。

①写出阳极的电极反应方程式：。

②若电解时理论上生成14.4g ${Cu}_{2} O$ 时，电路中通过mol电子。

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3、有机物G是合成一种药物的中间体，其一种合成路线如下图所示：

(1)、三乙基胺的结构简式为。

(2)、B→C反应的目的是。

(3)、A→B的反应中，若第二步不加入CH₃OH，则会生成分子式为C₄H₂O₄的有机物X，X分子中含有2个四元环。X的结构简式为。

(4)、F的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能使FeCl₃溶液发生显色反应，能使Br₂的CCl₄溶液褪色；

②属于一种α-氨基酸，分子中含有5种化学环境不同的氢原子。

(5)、写出以

、CH₃OH和

为原料制取

的合成路线图，无机试剂及有机溶剂任用，合成示例见本题题干。

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4、以钛白副产品(含FeSO₄及少量TiOSO₄)和H₂C₂O₄为原料制备的超微细FeC₂O₄·2H₂O，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。

已知：①TiO²⁺+2H₂O=TiO(OH)₂↓+2H⁺；

25℃时，Ksp[TiO(OH)₂]=1×10^-29 Ksp[Fe(OH)₂]=1×10^-16；

②FeC₂O₄·2H₂O不溶于水，溶于硫酸。

③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。

(1)、FeC₂O₄·2H₂O的制备。

将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4~5，过滤得到FeSO₄溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经H₂SO₄调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC₂O₄·2H₂O。

①TiO²⁺+2H₂O=TiO(OH)₂↓+2H⁺的平衡常数K=。

②加入还原铁粉的作用是；生成FeC₂O₄·2H₂O的离子方程式为。

③温度对沉淀粒径的影响如图，加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是。

④pH对产品纯度的影响如图。沉淀过程中pH在2~3.5范围内，随pH增大会导致产品纯度降低，产生的杂质为。

(2)、FeC₂O₄·2H₂O的结构。

①FeC₂O₄·2H₂O晶体为片层结构，FeC₂O₄·2H₂O晶体层与层之间的作用力为。

②每层层内每个Fe²⁺与2个 $C_{2} O_{4}^{2-}$ 和2个H₂O相连，形成1个铁氧八面体。在下图中补全该结构。

(3)、FeC₂O₄·2H₂O的性质。将FeC₂O₄·2H₂O在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固体残留=

\frac{剩 余 固 体 质 量}{起 始 固 体 质 量}

×100%]随温度的变化如图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则AB段发生反应的化学方程式：。

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5、已知：

K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) {=10}^{-6 .38}

、

K_{a2} {(H}_{2} {CO}_{3} {)=10}^{-10 .25}

。室温下，通过下列实验探究NaHCO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测量0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液的pH为7.8
2	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中持续通入CO₂ ，溶液的pH减小
3	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中加入少量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀
4	向0.5mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量0.5mol·L^-1的CaCl₂溶液，产生白色沉淀和无色气体

下列有关说法正确的是

A、实验1溶液中存在：

c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({HCO}_{3}^{-})

B、实验2中随CO₂的不断通入，溶液中

\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}

的值逐渐变小 C、实验3反应的离子方程式为

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、实验4所得溶液中存在

c ({Na}^{+}) < c (H_{2} {CO}_{3}) + c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({Cl}^{-})

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6、下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	方案设计	现象	结论
A	往2支试管中各加入1mL乙酸乙酯，再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和NaOH溶液，置于同温度水浴加热	NaOH溶液中酯层消失的快	碱催化酯水解的效果比酸的催化效果好
B	向等浓度、等体积的H₂O₂中分别加入等浓度、等体积的KMnO₄溶液和CuSO₄溶液	前者产生气泡速率快	过氧化氢分解催化效果KMnO₄>CuSO₄
C	在4mL0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中加入数滴1mol/LNaOH溶液	溶液由橙色变为黄色	${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ (橙色)+H₂O $⇌$ ${CrO}_{4}^{2-}$ (黄色)+2H⁺反应平衡正向移动
D	取少量“Fe粉与HNO₃”反应后的溶液于试管中，依次加入H₂SO₄和Fe粉	有有色气体产生	HNO₃过量

A、A B、B C、C D、D

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7、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面作出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：

下列说法正确的是

A、Y物质存在顺反异构体 B、标况下，22.4LX物质含有1mol手性碳原子 C、该反应的原子利用率为100% D、Z物质不能与溴水发生加成反应

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8、阅读下列资料，完成下列小题：

水合肼(N₂H₄·H₂O)具有强还原性。实验室将尿素[CO(NH₂)₂]与NaClO、NaOH溶液混合反应可制得肼，将反应后的溶液蒸馏可得到水合肼(装置如下图甲)。NaClO、NaOH混合溶液可由图乙装置制得，Cl₂与NaOH溶液反应放热，温度较高时，NaClO会受热分解生成NaClO₃和NaCl。

碱性条件下水合肼与 ${CrO}_{4}^{2-}$ 反应得到Cr(OH)₃沉淀和N₂。尿素晶体晶胞如下图丙所示。工业上利用NH₃和CO₂制取尿素，有关反应的热化学方程式如下：

反应I：2NH₃(1)+CO₂(g) $⇌$ H₂NCOONH₄(1) △H=akJ/mol(a<0)

反应Ⅱ：H₂NCOONH₄(1) $⇌$ H₂O(1)+CO(NH₂)₂(l) △H=bkJ/mol

(1)、

下列有关尿素的说法不正确的是

A、尿素分子中碳原子的杂化方式为sp² B、尿素构成元素的第一电离能I(O)>I(N)>I(C) C、尿素晶体中存在分子间氢键 D、1个尿素晶胞中含有2个氧原子

(2)、下列有关实验装置的说法正确的是

A、图甲装置中分液漏斗中盛放尿素水溶液，三颈烧瓶中盛放NaClO、NaOH溶液 B、图甲装置中三颈烧瓶溶液充分反应后，蒸馏时应先用恒温磁力搅拌器升温，再通冷却水 C、图乙装置Ⅱ中应盛放饱和NaHCO₃溶液 D、图乙装置Ⅲ使用冰水浴的目的是防止NaClO分解

(3)、下列有关工业制取尿素的说法正确的是

A、反应2NH₃(l)+CO₂(g)

⇌

H₂O(l)+CO(NH₂)₂(1)的△H=(b-a)kJ/mol B、采用高温，不利于提高反应Ⅰ的平衡转化率 C、采用高压，能加快反应Ⅰ的速率、但不能提高原料的平衡转化率 D、H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵)中两个N的化合价不同

(4)、下列有关反应书写正确的是

A、制备水合肼的化学方程式为：CO(NH₂)₂+NaClO+H₂O=N₂H₄·H₂O+CO₂↑+NaCl B、制备Cl₂的离子方程式为：MnO₂+4HCl

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Mn²⁺+Cl₂↑+2Cl^-+2H₂O C、碱性条件下水合肼还原

{CrO}_{4}^{2-}

的离子方程式为：3N₂H₄·H₂O+4

{CrO}_{4}^{2-}

+H₂O=4Cr(OH)₃↓+3N₂↑+8OH^- D、NaClO受热分解的的化学方程式为：2NaClO

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

NaClO₃+NaCl

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9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、晶体硅为半导体，可用于制造光导纤维 B、甲烷的热值(J/kg)高，可用于工业制备炭黑 C、氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 D、石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，可用作导电材料

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10、一种制取CaF₂的反应为CaF₂+Na2CO₃+SiO₂

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

2NaF+CaSiO₃+CO₂↑。下列说法正确的是

A、CaF₂的电子式为

B、中子数为10的F可表示为：

{}_{9}^{10}F

C、

{CO}_{3}^{2-}

的空间构型为平面三角形 D、SiO₂熔点高于CO₂的原因是SiO₂的摩尔质量大

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11、二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。

(1)、某校科研人员利用

NaOH

溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图，

①在整个“捕捉”过程中，将 $NaOH$ 溶液喷成雾状是为了，若实现 $NaOH$ 溶液的循环利用，可采取的措施为。

②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是(填序号)。

A． ${KNO}_{3}$ 溶液　　　B． ${CaCl}_{2}$ 溶液　　　C． ${CuSO}_{4}$ 溶液　　　D． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

(2)、科学家提出用

FeO

作催化剂，利用太阳能热化学循环分解

{CO}_{2}

制取C。用

FeO

作催化剂，通过两步反应分解

{CO}_{2}

制取C。已知第二步反应为：

2 {Fe}_{3} O_{4} = 6 FeO + O_{2} ↑

，则第一步反应的化学方程式为。

(3)、大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原

{CO}_{2}

制

CO

。则每生成

2.24 L

(标准状况下)

CO

的过程中电子转移的物质的量为。

(4)、科研人员发现

{CO}_{2}

捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。

请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：。

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12、

${Na}_{2} O_{2}$ 是一种重要的氧化剂与供氧剂。

I.研究 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水的反应。取一定量 ${Na}_{2} O_{2}$ ，加入足量的水，充分反应，收集并测量生成 $O_{2}$ 的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。查阅资料：

a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：

i. ${Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} O_{2}$ ii. ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = NaOH + {NaHO}_{2}$

b.与 $H_{2} O_{2}$ 类似， ${NaHO}_{2}$ 也能在 ${MnO}_{2}$ 催化的条件下分解生成 $O_{2}$ ： $2 {NaHO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} 2 NaOH + O_{2} ↑$

依据资料设计如下实验：取 $0.05 {molNa}_{2} O_{2}$ 与足量水反应， $140 s$ 时不再产生气泡， $180 s$ 时向所得溶液中加入少量 ${MnO}_{2}$ ，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为 $100 mL$ 。反应过程中 $pH$ 变化如下图所示。已知：当体积一定时，溶液中 $n ({OH}^{-})$ 越大，溶液 $pH$ 越大。

（1）小组同学根据图像中 $pH$ 的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的理由是。

（2）根据140s－180s的 $pH$ 算出溶液中 $n ({OH}^{-})$ 为 $0 .06mol$ ，则此时段内溶液中 $n {(NaHO)}_{2}$ 为 $mol$ 。

II. ${Na}_{2} O_{2}$ 空气中容易变质。某小组结合I的研究设计如下实验测定某久置a克的 ${Na}_{2} O_{2}$ 的纯度。

（3）向 $A$ 中加入一定质量的样品，加入少量 ${MnO}_{2}$ ，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积为 $VL$ （折合到标准状况），可计算过氧化钠的百分含量，与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他测定条件不变，则测量结果会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。原因是：（用离子方程式回答）。

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13、

二氧化氯 $({ClO}_{2})$ 被联合国世界卫生组织列为Al级高效安全灭菌消毒剂。常温下 ${ClO}_{2}$ 为黄绿色气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。

I.工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁（ ${FeS}_{2}$ ）]还原氯酸钠（ ${NaClO}_{3}$ ）制取 ${ClO}_{2}$ 。某研究小组利用如图装置制备 ${ClO}_{2}$ ，向三颈烧瓶中加入 ${NaClO}_{3}$ 溶液、浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ），并通入空气，调节恒温器至 $60 ℃$ ，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：

（1）三颈烧瓶中的反应为： ${ClO}_{3}^{-} + H^{+} + {FeS}_{2} \to_{}^{60 ℃} {ClO}_{2} ↑ + {Fe}^{3 +} + {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$ （未配平）

请配平并写出以上反应方程式。

（2）通入空气的目的是（回答出一种即可）。

（3）自来水使用二氧化氯消毒时需注意浓度和温度，常温下用 $KI$ 检测自来水 ${ClO}_{2}$ 的浓度，反应中碘元素被氧化为单质，产物中氯元素的存在形态与 $pH$ 的关系如图所示，写出 $pH = 7$ 时反应的离子方程式，并用单线桥标出电子的转移方向和数目。

Ⅱ.也可用氯气与亚氯酸钠 $({NaClO}_{2})$ 反应制备 ${ClO}_{2}$ 。实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

（4）制取氯气的化学方程式为。

（5）F中发生的离子反应为。

（6）选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）： $a \to$ $\to k \to g \to i$ 。

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14、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{Na}^{+}

、

K^{+}

。为确认溶液组成进行如下实验：

(1) $500 mL$ 上述溶液，加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，反应后将沉淀过滤4洗涤、干燥，得沉淀6.63，向沉淀中加入过量的盐酸，有 $4.66 g$ 沉淀不溶。

(2)向(1)的滤液中加入足量的 $NaOH$ 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.792L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出， ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ )。

由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A、一定存在

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{NH}_{4}^{+}

，可能存在

{Cl}^{-}

、

{Na}^{+}

、

K^{+}

B、一定存在

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{Cl}^{-}

，一定不存在

{Na}^{+}

、

K^{+}

C、如果上述6种离子都存在，则

c ({Cl}^{-}) > c ({SO}_{4}^{2 -})

D、

c ({SO}_{4}^{2 -}) = 0.02 mol \cdot L^{- 1}

，

c ({NH}_{4}^{+}) > c ({SO}_{4}^{2 -})

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15、氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是

A	B	C	D

产生Cl₂	除去Cl₂中的HCl	将溶液中的Br^-氧化为Br₂	测氯水的pH

A、A B、B C、C D、D

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16、下列说法不正确的是

A、

{Na}_{2} {CO}_{3}

俗名纯碱、苏打，可用于制玻璃等；

{NaHCO}_{3}

俗名小苏打，治疗胃酸过多等 B、不可用澄清石灰水鉴别

{NaHCO}_{3}

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体 C、碳酸钠溶于水伴随着放热现象，碳酸氢钠溶于水伴随着吸热现象 D、同温同压下等质量的

{NaHCO}_{3}

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体与足量的盐酸反应，放出的气体

{Na}_{2} {CO}_{3}

多

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17、从海水中获得的NaCl是侯氏制碱法的重要原料，NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将析出的固体灼烧获取碳酸钠。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是


A. 制取纯净的CO₂	B. 制取NaHCO₃	C.分离NaHCO₃固体	D. 干燥NaHCO₃

A、A B、B C、C D、D

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18、向一定体积的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A、a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B、

AB

段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的

{BaSO}_{4}

不是电解质 C、该反应发生的离子方程式为

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

D、

BC

段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的

Ba ({OH)}_{2}

电离出的离子导电

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19、我国古人曾用反应：

{Cu}_{2} S + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {SO}_{2} + 2 Cu

制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是

A、青铜属于混合物 B、

{Cu}_{2} S

中铜元素显+1价 C、

{Cu}_{2} S

只作还原剂 D、该反应属于置换反应

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20、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A、酸性溶液：

{Na}^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

B、加酚酞变红的溶液：

{NH}_{4}^{+} 、 {Cl}^{-}

、

{Mg}^{2 +} 、 {CO}_{3}^{2 -}

C、澄清透明的溶液：

K^{+}

、

{Cu}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

D、

NaClO

溶液：

H^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

I^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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