高中化学沪科版-试题列表-第170页

1、化合物

A

最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，

A

的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，又称为乳酸。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，

A

可发生如图所示的反应。

(1)、化合物的结构简式：

A

；

B

；

D

。

(2)、化学方程式：

A \to E

A \to F

。

(3)、反应类型：

A \to F

。

查看解析

2、研究NO_x、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H1=﹣574kJ•mol^﹣¹

CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣1160kJ•mol^﹣¹

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为。

（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ H₂(g)+CO₂(g)，500℃时的平衡常数为9，若在该温度下进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020 mol·L^－¹ ，则CO的平衡转化率为：。

（3）用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气将NO还原成N₂的一种反应历程如图1所示。

①写出总反应化学方程式。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgK=5.08+217.5/T，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式。

（4）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^— ，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^－反应的离子方程式。

②溶液的pH对NO去除率影响的原因是。

③若极板面积10cm² ，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s^－¹（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·mol^－¹ ，测得电流密度为1.0 A·cm^－²。列式计算实验中NO除去率。

查看解析

3、在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO₄溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)₂沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。

假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。

(1)实验探究目的：。

(2)探究所依据的化学原理：。

(3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、和；实验药品：金属钠、和。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是，生成该黑色难溶物的原因是。

查看解析

4、盐湖卤水(主要含Na⁺、Mg²⁺、Li⁺、Cl^-、

{SO}_{4}^{2 -}

和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备

{Li}_{2} {CO}_{3}

的工艺流程如图：

已知：常温下， $K_{s p} ({L i}_{2} {C O}_{3}) = 2.2 \times 10^{- 3}$ 。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)、含硼固体中的B(OH)₃在水中存在平衡：

B {(O H)}_{3} + H_{2} O ⇌ H^{+} + {[B {(O H)}_{4}]}^{-}

(常温下，

K_{a} = 10^{- 9.34}

)；B(OH)₃与

NaOH

溶液反应可制备硼砂

{N a}_{2} B_{4} O_{5} {(O H)}_{4} \cdot 8 H_{2} O

。常温下，在

0.10 mol \cdot L^{- 1}

硼砂溶液中，

{[B_{4} O_{5} {(O H)}_{4}]}^{2 -}

水解生成等物质的量浓度的B(OH)₃和

{[B {(O H)}_{4}]}^{-}

，该水解反应的离子方程式为，该溶液pH=。

(2)、滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li⁺浓度为

2.0 mol \cdot L^{- 1}

，则常温下精制Ⅱ过程中

{CO}_{3}^{2 -}

浓度应控制在

mol \cdot L^{- 1}

以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加的用量(填化学式)。

(3)、精制Ⅱ的目的是；进行操作X时应选择的试剂是。

查看解析

5、下列各化学图示均能表示乙烯分子，其中更能真实反映乙烯分子结构的是

A、

B、

C、

D、

查看解析

6、下列分子或离子中含有孤电子对的是

A、

{NH}_{4}^{+}

B、

{CH}_{4}

C、

{SiH}_{4}

D、

{PH}_{3}

查看解析

7、若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L HF物质中含有N_A个分子数 B、0. 1mol/L的NH₄NO₃溶液中，N原子总数为0.2N_A C、1mol 的Fe与一定量的稀HNO₃反应，Fe全部溶解，转移的电子数可能是2.8N_A D、体积相同的O₂和N₂ ，分子数都是N_A

查看解析

8、一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是

A、NH₃和

{NH}_{4}^{+}

的中心原子杂化方式相同 B、“固氮”和“转氮”过程均属于人工固氮 C、该合成氨过程中，参加反应的N₂与H₂O的物质的量之比为3∶1 D、该合成氨过程中，所有反应均为氧化还原反应

查看解析

9、下列说法正确的是（）

A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C、0.1mol氮气和0.3mol氢气，在密闭容器中充分反应生成氨气，转移的电子数为0.6N_A D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

查看解析

10、由CO₂合成环状碳酸酯的一种反应机理如图所示。

下列说法不正确的是

A、转化过程中涉及极性键的断裂与形成 B、根据杂化轨道理论，上述转化过程中的含碳化合物碳原子的杂化方式为sp²和sp³ C、化合物1的阳离子体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态 D、

可按照该反应机理与CO₂反应生成

查看解析

11、下列实验不能获得成功的是

①将水和溴乙烷混合加热制乙醇

②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯

③用电石和水制取乙炔

④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯

⑤将乙醇和3 mol•L ^-1的硫酸按体积比1：3混和共热至170 ℃制乙烯

A、只有②④⑤ B、只有①②④ C、只有②④ D、只有①②④⑤

查看解析

12、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A、CO₂的比例模型：

B、

{NH}_{4} Cl

的电子式为：

C、

HClO

的结构式：

H - O - Cl

D、

​^{14} C

的原子结构示意图：

查看解析

13、下列说法不正确的是

A、铁锈的形成一定发生了氧化还原反应 B、复分解反应都不是氧化还原反应 C、燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应 D、分解反应都是氧化还原反应

查看解析

14、下列说法正确的是

A、仅用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、苯乙烯、环己烷 B、糖类、蛋白质、油脂都可以发生水解 C、以苯甲醇为原料可以制得苯甲酸 D、分子式为

C_{4} H_{10} O

的有机物一定能和钠反应产生

H_{2}

查看解析

15、

碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以 ${CO}_{2}$ 为原料合成甲醇可以减少 ${CO}_{2}$ 的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：

I. ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 生成甲醇涉及的反应如下：

主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2） $T ℃$ 时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[ ${CH}_{3} OH$ 选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{消耗} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]随压强的变化如图所示。

①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是。

② $T ℃$ 时，若在密闭容器中充入 $2 mol {CO}_{2}$ 和 $2.8 mol H_{2}$ ，在压强为 $p Pa$ 时，生成0.6mol CO，则 $T ℃$ 时，主反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${Pa}^{- 2}$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)

II.催化剂的性能测试：一定条件下使 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性以评价催化剂的性能。

（3） $230 ℃$ 时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比 $n ({CH}_{3} OH) : n ({CO}_{2}) : n (CO) =$ $5 : 18 : 1$ ，则该温度下 ${CO}_{2}$ 的转化率为。

（4）其他条件相同时，反应温度对 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性的影响如图1、2所示。

①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为。

②温度高于 $260 ℃$ 时， ${CO}_{2}$ 平衡转化率升高的原因是。

③温度相同时， ${CH}_{3} OH$ 选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：。

查看解析

16、茅苍术醇是一种有效的抗癌药物。一种合成路线如图。

已知：(3+2)环加成反应为 ${CH}_{3} C \equiv C - E^{1} + E^{2} - CH = {CH}_{2} \overset{催化剂}{\to}$ 、( $E^{1}$ 、 $E^{2}$ 可以是—COR或—COOR)。

回答下列问题：

(1)、B的结构简式为。

(2)、由C生成D的反应类型为。

(3)、写出由D生成E的反应方程式：。

(4)、F中所含官能团的名称为。

(5)、每个茅苍术醇分子中手性碳原子的数目为。

(6)、在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)；

①分子中除含有1个六元碳环外，不含其他环

②能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为2：4：4：1：1的同分异构体的结构简式为(任写一种)。

(7)、参考以上合成路线及条件，以

{CH}_{3} C \equiv {CCOOCH}_{3}

和乙炔为原料，通过如下流程合成化合物

。M、N的结构简式分别为、。

查看解析

17、镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗(

{GeFe}_{2} O_{5}

)，铁酸镓[

{Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}

]，铁酸锌(

{ZnFe}_{2} O_{4}

)}中回收镓、锗的工艺流程如下：

已知： $25 ℃$ 时， $K_{sp} [Ga {(OH)}_{3}] = 8.0 \times 10^{- 35}$ 、 $K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}] = 2.0 \times 10^{- 17}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}]$ $= 2.8 \times 10^{- 39}$ 、 $K_{s p} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ ， $\lg 2 = 0.3$ 、 $\lg 5 = 0.7$ 。

(1)、Ga属于区元素，其基态原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸还原”时

{ZnFe}_{2} O_{4}

(不溶于水)与硫酸和

{SO}_{2}

反应的离子方程式为。

(3)、

25 ℃

时，“沉镓”过程中，若溶液中的

c ({Fe}^{2 +}) = 5.0 mol \cdot L^{- 1}

、

c ({Zn}^{2 +}) = 2.0 mol \cdot L^{- 1}

，当

{Ga}^{3 +}

沉淀完全(离子浓度小于

10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，可认为沉淀完全)时，

{Fe}^{2 +}

、

{Zn}^{2 +}

是否开始沉淀，判断并说明理由：；使

{Fe}^{2 +}

和

{Zn}^{2 +}

分离的方法为。

(4)、以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在(填“阴”或“阳”)极生成；电解完成后的电解质残液可返回到工序循环使用。

(5)、“蒸馏”提纯

{GeCl}_{4}

时，下列图示中温度计位置正确的是(填标号)。

(6)、

{GeCl}_{4}

水解生成

{GeO}_{2}

时，要加入大量的水，其目的是。

查看解析

18、硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备

Mn {({NO}_{3})}_{2}

并测定其纯度。已知：

K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 1.9 \times 10^{- 13}

、

K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}

、

K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}

。回答下列问题：

(1)、制备

Mn {({NO}_{3})}_{2}

。

①装置B中反应需控制温度为 $60 ~ 80 ℃$ 。实验时向装置B的(填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为。

②硝酸与Mn反应时生成NO和 ${NO}_{2}$ ， $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为。

③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为 ${NaNO}_{3}$ ，可采取的措施为。

④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为。

(2)、测定产品的纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取

25.00 mL c mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}

标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。

①滴定反应原理为(用离子方程式表示，滴定反应中生成 ${MnO}_{2}$ )。

②达到滴定终点的标志是。

③产品中 $Mn {({NO}_{3})}_{2}$ 的质量分数为(用含c、m的代数式表示)。

查看解析

19、卤化银在多个领域有着广泛的应用，尤其在照相材料和人工降雨方面最为显著。用

0.100 mol \cdot L^{- 1}

{AgNO}_{3}

溶液滴定

50.0 mL 0.050 mol \cdot L^{- 1} NaX

(

X = Cl

、

Br

、I)溶液的滴定曲线如图所示。已知：①常温下，

AgCl

、

AgBr

、

AgI

的溶度积常数(

K_{sp}

)依次为

1.8 \times 10^{- 10}

、

4.9 \times 10^{- 13}

、

8.3 \times 10^{- 17}

；②

{Ag}^{+}

在氨水中能生成

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

：

{Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

K_{1} = 1.1 \times 10^{7}

。下列有关描述正确的是

A、

AgCl

、

AgBr

、

AgI

均易溶于氨水 B、M点对应的溶液中

c (X^{-}) = c ({Ag}^{+})

C、X为Br时，a的数值大于

10^{- 6}

D、将

AgCl

、

AgI

的饱和溶液等体积混合后，加入足量的浓

{AgNO}_{3}

溶液，析出的沉淀中，

n (AgCl) >

n (AgI)

查看解析

20、在恒容密闭容器中充入

1mol {BaSO}_{4}

和

4 mol H_{2}

，发生反应

{BaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ BaS (s) +

4 H_{2} O (g)

，实验测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)的变化如图所示。下列说法错误的是

A、该反应的反应物总能量小于生成物总能量 B、a为

BaS (s)

的物质的量随温度的变化曲线 C、加入高效催化剂，

H_{2}

的平衡转化率不变 D、向M点的体系中再充入

1mol {BaSO}_{4}

和

4 mol H_{2}

，再次平衡后，

H_{2}

的百分含量增大

查看解析

相关试卷