相关试卷

i．${\text{2NO(g)+O}}_{\text{2}}\text{(g)}\rightleftharpoons {\text{2NO}}_{\text{2}}{\text{(g) ΔH}}_{\text{1}}\text{=-114kJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$

ii．$\text{2NO(g)}\rightleftharpoons {\text{N}}_{\text{2}}{\text{(g)+O}}_{\text{2}}{\text{(g) ΔH}}_{\text{2}}\text{=-181kJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$

iii．$\text{C(s)+2NO(g)}\rightleftharpoons {\text{N}}_{\text{2}}{\text{(g)+CO}}_{\text{2}}{\text{(g) ΔH}}_{\text{3}}\text{=-574}\text{.5kJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$

则$\text{C(s)}$与${\text{NO}}_{\text{2}}\text{(g)}$反应生成${\text{N}}_{\text{2}}\text{(g)}$和${\text{CO}}_{\text{2}}\text{(g)}$的热化学方程式为。

研究发现，$\text{NO}$与${\text{H}}_{\text{2}}$的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：

①${\text{2NO=N}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$(快)

②${\text{N}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}{\text{+H}}_{\text{2}}{\text{=N}}_{\text{2}}{\text{O+H}}_{\text{2}}\text{O}$(慢)

③……(快)

第③步对应的基元反应是。

反应I：$\text{2ICl(g)+2NO(g)}\rightleftharpoons {\text{2NOCl(g)+I}}_{\text{2}}\text{(g)}{\text{K}}_{\text{1}}$

反应II：$\text{2NOCl(g)}\rightleftharpoons {\text{2NO(g)+Cl}}_{\text{2}}\text{(g)}{\text{K}}_{\text{2}}$

反应的$\text{-lgK~T}$(K值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图1所示。

①$\text{430K}$时，反应${\text{I}}_{\text{2}}{\text{(g)+Cl}}_{\text{2}}\text{(g)}\rightleftharpoons \text{2ICl(g)}$的K为。

②$\text{410K}$时，向容积不变的容器中充入$1molNO$和$\text{1mol ICl}$进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在$0~{\text{t}}_1$时间段内，容器中压强增大的主要原因是。

①滴液漏斗中的溶液是。

②为了提高浸出过程中钴的浸出率效率，实验中可采取的措施有。(填字母)

A．将预处理后材料粉碎            B．延长浸出时间

C．增加预处理后材料的用量     D．适当提高浸出温度

③浸出实验中当观察到 ， 可以判断反应结束，不再滴加双氧水。

①写出$\text{pH=9}$时制钴粉的离子方程式。

②${\text{CoCl}}_{\text{2}}\cdot {\text{6H}}_{\text{2}}\text{O}$和${\text{SOCl}}_{\text{2}}$混合加热可以得到无色${\text{CoCl}}_{\text{2}}$ ， 发生的化学方程式为。

通过计算确定B点和C点剩余固体的化学成分分别为、(填化学式)。

②$\text{100}°\text{C}$ ， ${\text{K}}_{\text{W}}{\text{=10}}^{\text{-12}}$ ， 将$\text{pH=9}$的$\text{NaOH}$溶液与$\text{pH=4}$的硫酸溶液混合，若所得混合溶液$\text{pH=7}$ ， 则$\text{NaOH}$溶液与硫酸溶液的体积比为。

②实验测得反应相同时间，初始$\text{pH}$对${\text{NO}}_3^{-}$去除率影响如下图所示。$\text{pH<4}\text{．}\text{0}$时，$\text{pH}$越小，${\text{NO}}_3^{-}$去除率越低的原因是。

①该反应的离子方程式为。

②废水中氨氮去除率随$\text{pH}$的变化如下图所示，当$\text{1}\text{.3<pH<1}\text{.8}$时，氨氮去除率随$\text{pH}$升高而降低的原因是。

①室温下，${\text{NH}}_{\text{4}}{\text{HC}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}$溶液显性。

②等浓度的${\text{NH}}_{\text{4}}{\text{HC}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}$和${\text{Na}}_{\text{2}}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}$溶液中，$\text{c}\left({\text{C}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}{}^{\text{2-}}\right)$$\text{c}\left({\text{HC}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{-}}\right)$(填：“>”、“<”、“=”)

③已知：碳酸：${\text{K}}_{\text{a1}}\text{=4}\text{.31}\times {\text{10}}^{\text{-7}}{\text{K}}_{\text{a2}}\text{=5}\text{.61}\times {\text{10}}^{\text{-11}}$；

${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}$：${\text{K}}_{\text{a1}}\text{=9}\text{.1}\times {\text{10}}^{\text{-8}}{\text{K}}_{\text{a2}}\text{=1}\text{.1}\times {\text{10}}^{\text{-12}}$；

少量${\text{CO}}_{\text{2}}$通入到$\text{NaHS}$溶液中的离子方程式为。

加入过量$\text{KI}$固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用$\text{0}\text{.1000mol}\cdot {\text{L}}^{\text{-1}}{\text{Na}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}$标准溶液滴定至终点(反应为${\text{2Cu}}^{\text{2+}}{\text{+4I}}^{\text{-}}{\text{=2CuI+I}}_{\text{2}}$ ， ${\text{I}}_{\text{2}}{\text{+2S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{2-}}{\text{=2I}}^{\text{-}}{\text{+S}}_{\text{4}}{\text{O}}_{\text{6}}^{\text{2-}}$)，重复2~3次，平均消耗${\text{Na}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}$标准溶液$\text{22}\text{.00mL}$。

①在接近终点时，使用半滴操作可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ， 继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。

②记录实验消耗${\text{Na}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}$溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时(填字母)。

A．装液前，滴定管没有用标准液润洗

B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测溶液

C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

③计算铜氨溶液的物质的量浓度为(要求写出计算过程)。

①分子中含有 ， 且环上不直接连氢。不含碳碳三键及其它环；

②${\text{}}^1\text{H}-\text{NMR}$表明：分子中共有4种化学环境的氢原子(不考虑顺反异构)。

A.低温低压       B.高温低压       C.低温高压       D.高温高压       E.催化剂

Ⅰ.${\text{CO}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons \text{CO}\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$   ${\text{ΔH}}_{\text{1}}$

Ⅱ.$\text{CO}\left(\text{g}\right)+2{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons {\text{CH}}_3\text{OH}\left(\text{g}\right)$   ${\text{ΔH}}_{\text{2}}$

在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为$1:2$充入$\text{CO}$和${\text{H}}_2$发生反应Ⅱ，测得平衡混合物中${\text{CH}}_3\text{OH}$的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。

①下列说法正确的是。

A.图像中${\text{p}}_{\text{1}}{\text{>p}}_{\text{2}}{\text{>p}}_{\text{3}}$

B.A、B、C、D的平衡常数大小关系$\text{A}=\text{B}>\text{C}>\text{D}$

C.反应速率$v_{\mathrm{逆}}$(状态A)$>v_{\mathrm{逆}}$(状态B)

D.在C点时，$\text{CO}$的转化率为75%

②C点对应的平衡常数$Kp=$(对于气相反应，用组分B的平衡压强$p\left(\text{B}\right)$代替物质的量浓度$c\left(\text{B}\right)$也可以表示平衡常数，记作$Kp$ ， 如$p\left(\text{B}\right)=p\cdot x\left(\text{B}\right)$ ， $p$为平衡压强，$x\left(\text{B}\right)$为平衡系统中B的物质的量分数)。