高中化学沪科版-试题列表-第168页

1、平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了保温效果好的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，错误的是

A、石墨烯与石墨相似，有良好的导电导热性 B、铝合金是密度较小的金属材料 C、碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D、新型材料种类多、用途广

2、

{CO}_{2}

的资源化利用具有重要意义。

(1)、

{CO}_{2}

的吸收和转化可减少

{CO}_{2}

排放，原理如图1所示。反应②中化合价发生改变的元素有(填元素符号)；每吸收

1 {molCO}_{2}

，理论上可获得mol

H_{2}

。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢是资源化利用

{CO}_{2}

的途径之一。

①甲烷水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一，反应器中主要反应为： ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O(g) = {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H$

反应器中还存在如下反应：

i． ${CH}_{4} (g) + H_{2} O(g) = CO(g) + 3 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{I} = akJ \cdot {mol}^{- 1}$

ii． $CO(g) + H_{2} O(g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} = bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

iii． ${CH}_{4} (g) = C(s) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3} = ckJ \cdot {mol}^{- 1}$

利用 ${ΔH}_{1} 、 {ΔH}_{2} 、 {ΔH}_{3}$ ，可得反应 $C(s) + {CO}_{2} (g) = 2 CO(g)$ 的 $ΔH =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含 $a$ 、b、c的代数式表示)；反应物实际投料比采用 $n (H_{2} O) :n ({CH}_{4}) = 4 : 1$ ，其实际投料比远大于理论值的原因是。

②一定条件下，由 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH(g) + H_{2} O(g)$

反应Ⅱ： $CO(g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH(g)$

反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO(g) + H_{2} O(g)$

恒压下，按照 $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:3$ 投料，测得各物质以碳元素计的物质的量分数 $x$ 与时间 $t$ 的关系如图2所示，请解释 ${0~t}_{I}$ 时间段内 $CO$ 对应的曲线先增大且在 $t_{I}$ 时刻出现最高点的原因：。

(3)、催化电解转化

{CO}_{2}

可实现

{CO}_{2}

资源化利用。科学家研发了一种室温下“可呼吸”的

Na - {CO}_{2}

二次电池，电池的工作原理如图3所示。将

{NaClO}_{4}

溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为

3 {CO}_{2} + 4 Na ⇌_{充 电}^{放 电} 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + C

。

①放电时， ${ClO}_{_{4}}^{-}$ 移向电极(填“Na”或“Ni”)。

②充电时，阳极的电极反应式为：。

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3、实验室以二氧化铈

({CeO}_{2})

废渣为原料制备

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

，实验过程如下：

(1)、“酸浸”时

{CeO}_{2}

与

H_{2} O_{2}

反应生成

{CeCl}_{3}

并放出

O_{2}

，该反应的化学方程式为。

(2)、通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制得

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

。已知

{Ce}^{3 +}

能被有机萃取剂(简称

HA

)萃取，其萃取原理可表示为：

${Ce}^{3+} (水层) +3HA (有机层) ⇌ {CeA}_{3} (有机层) {+3H}^{+} (水层)$

①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液 $pH \approx 7$ 。去除过量盐酸的目的是。

②反萃取的目的是将有机层 ${Ce}^{3 +}$ 转移到水层。使 ${Ce}^{3 +}$ 尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有。

A．适当降低硝酸浓度 B．一定量萃取剂分多次萃取 C．充分振荡

(3)、“沉淀”时，向

{CeCl}_{3}

溶液加入

pH

约为8的

{NH}_{3} \cdot H_{2} O - {NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液，反应可生成

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

沉淀，写出该反应的离子方程式。

(4)、实验中需要测定溶液中

{Ce}^{3 +}

的含量。已知水溶液中

{Ce}^{4 +}

可用准确浓度的

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为

{Fe}^{2 +} + {Ce}^{4 +} = {Fe}^{3 +} + {Ce}^{3 +}

。请补充完整实验方案：

①准确量取 $25.00 {mLCe}^{3 +}$ 溶液 $c ({Ce}^{3 +})$ 约为 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ，加氧化剂将 ${Ce}^{3 +}$ 完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到 $250 mL$ 容量瓶后定容。

②按规定操作分别将 $0.02000 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液和待测 ${Ce}^{4 +}$ 溶液装入如图所示的滴定管中。

③向锥形瓶中，再向其中滴加，用 $0.02000 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 滴定，边滴边摇动锥形瓶，直到，记录相关数据。

④。

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4、吸收工厂烟气中的

{SO}_{2}

，能有效减少

{SO}_{2}

对空气的污染。氨水、

ZnO

水悬浊液吸收烟气中

{SO}_{2}

后经

O_{2}

催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下， ${ZnSO}_{3}$ 微溶于水， $Zn {({HSO}_{3})}_{2}$ 易溶于水；溶液中 $H_{2} {SO}_{3} 、 {HSO}_{3}^{-} 、 {SO}_{3} ^{2 -}$ 的物质的量分数随 $pH$ 的分布如图-1所示。

(1)、氨水吸收

{SO}_{2}

。向氨水中通入少量

{SO}_{2}

，该反应的离子方程式为；当通入

{SO}_{2}

至溶液

pH = 6

时，溶液中浓度最大的阴离子是(填化学式)。

(2)、

ZnO

水悬浊液吸收

{SO}_{2}

。向

ZnO

水悬浊液中匀速缓慢通入

{SO}_{2}

，在开始吸收的

40 min

内，

{SO}_{2}

吸收率、溶液

pH

均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液

pH

几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)；

{SO}_{2}

吸收率迅速降低阶段，主要反应的化学方程式为。

(3)、

O_{2}

催化氧化。其他条件相同时，调节吸收

{SO}_{2}

得到溶液的

pH

在

4.5 \sim 6.5

范围内，

pH

越低

{SO}_{4}^{2 -}

生成速率越大，其主要原因是；随着氧化的进行，溶液的

pH

将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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5、工业合成

HCOOH

的反应为

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)

Δ H

。

(1)、已知：

298 K

时，部分物质的相对能量如表所示。

物质	${CO}_{2} (g)$	$H_{2} (g)$	$\begin{array}{l} HCOOH (g) \end{array}$
相对能量/( $kJ \cdot mol ^{- 1}$ )	$- 393$	0	$- 423.9$

$Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，此条件下 $H_{2} (g)$ 的燃烧热 $HCOOH (g)$ 的燃烧热(填“>”“<”或“=”)。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是___________(填选项字母)。

A、

B、

C、

D、

(3)、恒容密闭容器中充入一定量的

{CO}_{2}

和

H_{2}

合成

HCOOH

，下列示意图正确且能说明该反应进行到

t_{1}

时刻达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A、

B、

C、

D、

(4)、恒温、恒容的密闭容器中充入

1 {molCO}_{2}, 2 {molH}_{2}

和

1 mol N_{2}

(不参与反应)发生反应合成甲酸，测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。

① $0 \sim 20 min$ 用 $H_{2}$ 表示的化学反应速率为 $MPa \cdot {min}^{- 1}$ (用单位时间内压强变化量表示)。

②反应达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率为。

③此反应的分压平衡常数 $K_{p} =$ $(K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数， $p_{分} = p_{总} \times$ 物质的量分数；用含 $p$ 的式子表示)。

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6、二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应：

反应Ⅰ ${CO}_{2} (g) {+4H}_{2} (g) {=CH}_{4} (g) {+2H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$

反应Ⅱ ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) =CO (g) {+H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

压强为101kPa下，在密闭容器中投入1mol ${CO}_{2}$ 和4mol $H_{2}$ 在催化剂作用下发生反应。平衡时， ${CO}_{2}$ 转化率、 ${CH}_{4}$ 产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。CO选择性可表示为 $\frac{n_{生成} (CO)}{n_{反应} ({CO}_{2})} ×100%$ 。下列说法正确的是

A、图中曲线②、曲线④分别表示平衡时

H_{2}

物质的量、

{CO}_{2}

转化率随温度的变化 B、反应Ⅰ的

{ΔH}_{1} >0

、反应Ⅱ的

{ΔH}_{2} <0

C、图中P点对应温度下，平衡时CO选择性为11.1% D、450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小

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7、室温下，通过下列实验探究SO₂的性质。

已知 $K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.3 \times 10^{- 2} ， K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 6.2 \times 10^{- 8}$ 。

实验1：将SO₂气体通入水中，测得溶液pH=3。

实验2：将SO₂气体通入0.1mol∙L^-1NaOH溶液中，当溶液pH=3时停止通气。

实验3：将SO₂气体通入0.1mol∙L^-1酸性KMnO₄溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法不正确的是

A、实验1所得溶液中：

c ({HSO}_{3}^{-}) + c ({SO}_{3}^{2 -}) < c (H^{+})

B、实验2所得溶液中：

c ({SO}_{3}^{2 -}) > c ({HSO}_{3}^{-})

C、实验2所得溶液经蒸干、灼烧会产生Na₂SO₄固体 D、实验3所得溶液中：

c ({SO}_{4}^{2 -}) > c ({Mn}^{2 +})

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8、下列实验操作和现象，能得出相应结论的是

	实验操作和现象	结论
A	向一定浓度的 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液滴加盐酸，出现白色沉淀	非金属性：Cl>Si
B	用 $pH$ 计测定盐酸和 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的 $pH$ ， ${CH}_{3} COOH$ 的 $pH$ 大	${CH}_{3} COOH$ 是弱酸
C	向 $3 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液中滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液3~4滴，充分反应后，再加KSCN，溶液变红	$KI$ 与 ${FeCl}_{3}$ 的反应存在限度
D	反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深	平衡向逆反应方向移动

A、A B、B C、C D、D

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9、下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是

CH₃COOH	$H_{2} S$	HClO
$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}$	$K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}$ $K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$	$K_{a} = 4.0 \times 10^{- 8}$

A、向

{Na}_{2} S

溶液加入少量

{CH}_{3} COOH

溶液：

S^{2 -} + {CH}_{3} COOH = {HS}^{-} + {CH}_{3} {COO}^{-}

B、反应

{CH}_{3} COOH + {ClO}^{-} = {CH}_{3} {COO}^{-} + HClO

的平衡常数

K = 4.5 \times 10^{- 2}

C、向

NaClO

溶液通入少量

H_{2} S

气体：

H_{2} S + {ClO}^{-} = {HS}^{-} + HClO

D、

{Na}_{2} S 、 NaClO 、 {CH}_{3} COONa

中，结合质子能力最强的是

NaClO

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10、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} = 10^{12}

的溶液中：

{Fe}^{2 +} 、 {Al}^{3 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 I^{-}

B、水电离的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

{Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Br}^{-} 、 {Ba}^{2 +}

C、

pH = 2

的溶液中：

{NO}_{3}^{-} ​ 、 {Cl}^{-} 、 {Fe}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -}

D、

\frac{K_{w}}{c (H^{+})} = 1 \times 10^{- 13}

的溶液中：

K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}

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11、常温下，将pH均为3，体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g

\frac{V}{V_{0}}

的变化如右图所示。下列说法正确的是

A、稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ^-) B、水的电离程度：b=c>a C、溶液中离子总物质的量：b>c>a D、溶液中离子总浓度：a>b>c

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12、实验室制取少量

{Cl}_{2}

并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是


A．制取 ${Cl}_{2}$	B．除去杂质 $HCl$

C．测量氯水pH	D．吸收尾气的 ${Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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13、平流层中氯氟烃的光解产物会对臭氧层产生破坏，反应过程如图。下列说法不正确的是

A、

Δ H < 0

B、反应①是决速步 C、催化剂降低了反应活化能，改变了反应过程 D、总反应为

O_{3} + O \cdot \overset{催 化 剂}{\to} 2 O_{2}, Cl \cdot

催化剂和

ClO \cdot

均为催化剂

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14、下列说法正确的是

A、

2 {CaCO}_{3} (s) + 2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 {CaSO}_{4} (s) + 2 {CO}_{2} (g)

在低温下能自发进行，该反应

Δ H < 0

B、增大压强、升高温度均可提高反应物中活化分子百分数 C、一定条件下，某可逆反应

Δ H = + 100 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则逆反应的活化能大于

100 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、工业合成氨选择温度

400 \sim 500 ℃

，既利于平衡正向移动又利于提高化学反应速率

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15、“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一，

{CO}_{2}

的减排、吸收、封存及转化，都是学术研究和工业应用中的重要课题。

(1)、

{CH}_{4}

还原

{CO}_{2}

是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

I： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$

Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

${CH}_{4}$ 还原能力 $(R)$ 可衡量 ${CO}_{2}$ 转化效率， $R = Δ n ({CO}_{2}) / Δ n ({CH}_{4})$ (同一时段内 ${CO}_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 的物质的量变化量之比)。常压下 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 按物质的量之比1：3投料，某一时段内 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度变化如下图1， $1000^{°} C$ 时的 $R$ 值为，请在下图2中画出 $400 ~ 1000^{°} C$ 间 $R$ 的变化趋势，并标明 $1000^{°} C$ 时 $R$ 值。

(2)、

{Zn}^{2 +}

与2-甲基咪唑(结构简式：

)的酸根离子(

C_{4} H_{5} N_{2}^{-})

可形成一种金属有机骨架结构ZIF-8，ZIF-8具有空间笼状骨架(结构如下图3)，其空隙可以吸附

{CO}_{2}

，并促进

{CO}_{2}

转化为高附加值化学品。①ZIF-8具有较高的热稳定性且能循环利用。然而，在潮湿的酸性环境中使用

ZIF - 8

时，会有

{ZnCO}_{3}

生成，以

Zn {(C_{4} H_{5} N_{2})}_{2}

表示ZIF-8，该反应的化学方程式为。试从结构的角度分析，潮湿环境下ZIF-8重复捕获

{CO}_{2}

的能力将大大降低的原因是。

②ZIF-8催化 ${CO}_{2}$ 转化为环状碳酸酯的可能机理如下：

在上述催化过程中，ZIF-8由 ${Zn}^{2 +}$ 提供空轨道作为活性位点，与反应物的孤电子对结合。从下列选项中选择合理的中间体完成反应：I、Ⅱ依次为。

(3)、催化电解吸收

{CO}_{2}

的KOH溶液可将

{CO}_{2}

转化为CO或有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，还原产物的法拉第效率(

F E %

)随电解电压的变化如下图4所示。

$F E % = \frac{Q_{X} (生成还原产物 X 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量)} \times 100 %$

其中， $Q_{x} = n F, n$ 表示电解生成还原产物 $X$ 所转移电子的物质的量， $F$ 表示法拉第常数。

①阴极由 ${HCO}_{3}^{-}$ 生成CO的电极反应式为。

②在相同条件下，催化电解相同时间，阴极施加的电解电压过高或过低，生成CO的量都会减少，原因是。

③阴极施加的电解电压为1.0V，电解进行一段时间后共产生了0.46molCO，该过程同时产生的 $H_{2}$ 在标准状况下的体积为。

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16、CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液形成

{CuCl}_{3}^{2 -}

，不溶于乙醇，在空气中易被氧化。某小组使用如下装置制备

CuCl

。

(1)、图1中用来盛放

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液的仪器名称为。

(2)、用

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

固体配制

90 mL 0.2000 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液时，需称量的

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

固体质量为g。

(3)、上述制备反应进行一段时间后，溶液pH约为4，写出该过程发生的离子方程式。

(4)、反应过程中，

{Na}_{2} {SO}_{3}

和NaCl的用量对CuCl产率的影响如下图3所示：

当 $1.0 < n (NaCl) : n ({CuSO}_{4}) < 1.9$ 时，CuCl产率先升高后降低，其降低的原因是。

(5)、用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水分，防止滤渣被空气氧化为

{Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl 。 CuCl

被氧化为

{Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl

的化学方程式为。

(6)、为获得较高产率的CuCl，请补充实验方案：向三颈烧瓶中加入

30 mL 0.2000 mol \cdot L^{- 1}

{CuSO}_{4}

溶液，，得CuCl固体。(实验须使用的试剂或装置：

0.2000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}

溶液，

0.2000 mol \cdot L^{- 1} NaCl

溶液，

{BaCl}_{2}

溶液，蒸馏水，无水乙醇，真空干燥箱)

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17、伐尼克兰(F)是戒烟辅助药物，其合成路线如下：

(1)、B中的官能团名称为。

(2)、

B \to C

过程中以

{CF}_{3} {SO}_{3} H

为催化剂。

{CF}_{3} {SO}_{3} H

酸性强于

H_{2} {SO}_{4}

，其原因是：；

B \to C

过程中，以浓硫酸为催化剂时可能发生副反应，请写出其中一种副产物的结构简式：。

(3)、

D \to E

过程中经历

D \to X \to E

，已知

X

分子式为

C_{15} H_{16} F_{3} N_{3} O_{3}, X \to E

的反应类型为。

(4)、请写出一种满足以下条件的链状化合物的结构简式：。

i．与比A多一个碳原子的同系物是同分异构体；

ii．存在2种不同化学环境的氢原子；

iii．能够与盐酸发生反应生成盐。

(5)、已知：①

与

性质相似；②

。写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图，无机试剂任选，两碳及以下有机试剂任选。

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18、硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：

①“混合焙烧”后烧渣含 ${MnSO}_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 及少量 $FeO 、 {Al}_{2} O_{3} 、 MgO$ 。

②酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图1所示。

③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如下图2所示 $(25^{°} C)$ ，此实验条件下 ${Mn}^{2 +}$ 开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全。

(1)、

{Mn}^{2 +}

的价电子排布式为。

(2)、传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用

H_{2} {SO}_{4}

浸出，其缺点为。

(3)、实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：。

(4)、“中和除杂”时，应调节pH的范围为；其中除去

{Fe}^{3 +}

的离子方程式为。

(5)、“氟化除杂”时，若维持

c (F^{-}) = 6 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

，溶液中的

{Mg}^{2 +}

和

{Ca}^{2 +}

(填“能”或“不能”)都沉淀完全[已知：

K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.4 \times 10^{- 10}

；

K_{sp} ({CaF}_{2}) = 3.6 \times 10^{- 12}

]。

(6)、产品

{MnSO}_{4} \cdot 4 H_{2} O

纯度测定：称取1.000g产品，在适宜条件下用适量

{NH}_{4} {NO}_{3}

将

{Mn}^{2 +}

氧化为

{Mn}^{3 +}

，再用

0.2000 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液20.00mL刚好把

{Mn}^{3 +}

转化为

{Mn}^{2 +}

。通过计算可知，产品纯度为(写出计算过程)。

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19、在

{CO}_{2}

与

H_{2}

反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 40.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

向恒压密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂ ， CO₂的平衡转化率、CH₃OH的平衡产率随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是

A、反应I的平衡常数

K = \frac{c ({CH}_{3} OH)}{c^{2} ({CO}_{2}) \cdot c^{2} (H_{2})}

B、

1 {molCO}_{2} (g)

和

1 {molH}_{2} (g)

充分反应，吸收热量40.9kJ C、平衡时

{CH}_{3} OH

的体积分数可能大于0.5 D、曲线a代表的是

{CO}_{2}

的平衡转化率

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20、草酸亚铁

({FeC}_{2} O_{4})

是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：

已知室温时： $K_{al} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.6 \times 10^{- 2} 、 K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 1.5 \times 10^{- 4} 、 K_{sp} ({FeC}_{2} O_{4}) = 2.1 \times 10^{- 7}$ 。

下列说法正确的是

A、室温下，向

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液中加酸调节

pH = 2

时溶液中存在：

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H_{2} C_{2} O_{4})

B、“酸化溶解”后的溶液中存在：

2 c ({Fe}^{2 +}) + c ({NH}_{4}^{+}) = 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) + c ({OH}^{-})

C、室温时，

{Fe}^{2 +}

能与

H_{2} C_{2} O_{4}

反应生成

{FeC}_{2} O_{4}

沉淀 D、室温时，“沉铁”后的上层清液中：

c ({Fe}^{2 +}) \cdot c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > 2.1 \times 10^{- 7}

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