高中化学沪科版-试题列表-第171页

1、化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

其中，溶液C含有一种摩尔质量为 $228 g / mol$ 的含氧弱酸，其物质的量为 $0.02 mol$ 。

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出溶液A与足量稀硫酸反应的化学方程式。

(3)、写出生成紫黑色固体D的离子方程式。

(4)、请设计实验检验溶液C中的一种阴离子。

2、常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知

p ({Ca}^{2 +}) = - lg c ({Ca}^{2 +})

，

p

(酸根离子)

= - lg c

(酸根离子)。下列说法不正确的是

A、曲线Ⅱ为

{CaSO}_{4}

沉淀溶解曲线 B、加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点 C、b点对应的硫酸钙溶液不饱和 D、向碳酸钙饱和溶液中通入

{CO}_{2}

气体，溶液中

c ({Ca}^{2 +})

不变

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3、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理与能量变化如下：

链引发： ${Cl}_{2} (g) \to 2 Cl \cdot (g)$ ， $Δ H_{1} = + 242.7 kJ / mol$

链增长：部分反应进程与势能变化关系如图(所有物质状态为气态)……

链终止： $Cl \cdot (g) + {CH}_{3} \cdot (g) \to {CH}_{3} Cl (g)$ ， $Δ H_{2} = - 371 kJ / mol$

下列说法不正确的是

A、

{Cl}_{2}

的键能为

242.7 kJ / mol

B、链增长中反应速率较快的一步的热化学方程式为：

{CH}_{4} (g) + Cl \cdot (g) \to {CH}_{3} (g) + HCl (g)

Δ H = + 7.5 kJ / mol

C、链增长过程中可能产生

\cdot {CH}_{2} Cl

，

\cdot {CHCl}_{2}

，

\cdot {CCl}_{3}

D、链终止反应的过程中，还可能会生成少量的乙烷

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4、胆矾

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

的结构示意图如图。下列有关胆矾的说法正确的是

A、氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 B、上述结构中所有氧原子都采取

{sp}^{3}

杂化 C、

{Cu}^{2 +}

配位后形成的空间结构是正八面体 D、胆矾中的水在不同温度下可能会分步失去

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5、化合物X结构如图，下列说法不正确的是

A、1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗

2 {mol Br}_{2}

B、所有C原子可能共平面 C、分子中含4种含氧官能团 D、在酸性条件下水解的产物均可使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

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6、下列说法不正确的是

A、葡萄糖是最简单的醛糖 B、蛋白质的一级结构对蛋白质的性质和功能起着决定性作用 C、核酸是一种生物大分子 D、高压法聚乙烯支链较多，密度和软化温度较低

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7、下列反应的离子方程式不正确的是

A、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：

{CO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = {HCO}_{3}^{-} + HClO

B、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：

Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} = {AlO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O

C、过氧化钠与水反应：

{2Na}_{2} O_{2} {+2H}_{2} {O=4Na}^{+} {+4OH}^{-} {+O}_{2} ↑

D、氯化银中滴加浓氨水：

2 {NH}_{3} + AgCl = Ag {({NH}_{3})}_{2} Cl

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8、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

和

{CO}_{2}

反应可生成

O_{2}

B、

{Cl}_{2}

和足量

Fe

反应可生成

{FeCl}_{2}

C、实验室常利用铵盐与强碱反应检验

{NH}_{4}^{+}

D、高温下

C

与

{SiO}_{2}

反应可制备粗硅

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9、下列化学用语的表达正确的是

A、原子核内有10个中子的氧原子：

​ {}_{8}^{16}O

B、2-丁烯的键线式：

C、

{NF}_{3}

的空间结构：

(平面三角形) D、基态铜原子的价层电子排布图：

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10、下列关于氯化铁说法不正确的是

A、铁元素位于周期表d区 B、氯化铁属于强电解质 C、氯化铁溶液与金属铜发生置换反应 D、氯化铁能与硫氰化钾溶液反应显红色

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11、褪黑激素的前体K的合成路线如图。

已知： +R³OH(R表示烃基或氢)

(1)、A能发生银镜反应。A的名称是。

(2)、D分子中含有的官能团是。

(3)、试剂W的分子式是C₈H₅O₂N，其结构简式是。

(4)、G中只含酯基一种官能团。生成G的反应方程式是。

(5)、M的结构简式是。

(6)、由K合成Q(

)，Q再经下列过程合成褪黑激素。

①Q→X的反应类型是。

②试剂b的结构简式是。

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12、催化还原

{CO}_{2}

是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，

{CO}_{2}

和

H_{2}

发生反应：

I． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知

{CH}_{3} OH (l)

和

H_{2} (g)

的燃烧热分别为

726.0 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}, {CH}_{3} OH (1)

和

H_{2} O (l)

的汽化热分别为

33.7 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。则

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、下列关于反应I和反应Ⅱ的说法错误的是(填标号)。

A．增大 $H_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 的投料比有利于提高 ${CO}_{2}$ 的转化率

B．若 ${CH}_{3} OH$ 的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态

C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同

D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动

E．及时将 $H_{2} O$ 液化分离，有利于提高反应I的正反应速率

(3)、一般认为反应I通过如下步骤实现：

第一步： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ (慢)

第二步： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H < 0$ (快)

下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A、

B、

C、

D、

(4)、研究发现

{In}_{2} O_{3}

表面脱除

O

原子形成的

{In}_{2} O_{3 - x}

(氧空穴)决定了

{In}_{2} O_{3}

的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，

{In}_{2} O_{3}

催化

{CO}_{2}

合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的

H_{2} O (g)

，从而提高

{CH}_{3} OH

的选择性，请结合催化机理解释其原因。

(5)、一定温度下，向

1 L

恒容的密闭容器中充入

1 {molCO}_{2} (g)

和

3 {molH}_{2} (g)

。在催化剂作用下发生反应I、II，容器内气体的压强随反应时间的变化如表所示。

$t / min$	0	5	10	15	20	25
$p / kPa$	6.0	5.55	5.2	4.95	4.8	4.8

平衡时测得 $CO$ 在体系中的体积分数为 $10 %$ 。则0～20min内平均反应速率 $\bar{v} (H_{2} O) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ；该条件下， ${CH}_{3} OH$ 的选择性(甲醇的物质的量占消耗的 ${CO}_{2}$ 的物质的量的百分比)为 $%$ (结果保留三位有效数字)；该温度下反应I的平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{- 2}$ ( $K_{p}$ 为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，列出计算式即可)。

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13、

硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot {5H}_{2} O)$ 是最重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇， $40 ~ 45 ℃$ 熔化， $48 ℃$ 分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照相底片的定影剂。

I．制备硫代硫酸钠的一种方法： $2 {Na}_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3} + 4 {SO}_{2} = 3 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + {CO}_{2}$ 。

（1）请选择制备

{SO}_{2}

的合适装置：(填序号)，对应的制备原理的化学方程式为。

（2）将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。干燥时温度不能超过

40 ℃

的原因：。

Ⅱ．硫代硫酸钠性质探究：

（3）

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液

\overset{滴 加 {FeCl}_{3} 溶 液}{\to}

溶液迅速变为紫黑色

\overset{静 置}{\to}

溶液颜色逐渐变浅最终呈浅绿色。

查资料知：

① ${Fe}^{3 +} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = {[Fe {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{-}$ (紫黑色) 快

② ${[Fe {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{-} + {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 慢

③ $2 {Fe}^{3 +} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 {Fe}^{2 +} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 慢

试结合已知条件从动力学角度解释溶液颜色变化的可能原因：。

Ⅲ．硫代硫酸钠应用：

${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰，取 $2 kg$ 咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为 $1 L$ ，取 $100 mL$ 稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用 $0.02 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，共消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为 $20.00 mL$ 。

（4）若配制

480 mL 0.02 mol / L

的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液，需要称量

{gNa}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O

晶体。

（5）①在碱式滴定管中装入

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为(填字母)。

②该咸菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为 $mg \cdot {kg}^{- 1}$ (已知： $2 {NO}_{2}^{-} + 4 H^{+} + 2 I^{-} = 2 NO ↑ + I_{2} + 2 H_{2} O$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。下列操作引起测量结果偏高的是(填字母)。