高中化学沪科版-试题列表-第176页

1、科研团队以双氧水为氧化剂催化苯羟基化制苯酚，反应机理如下图。下列说法错误的是

A、反应过程中，钒基催化剂表现出氧化性和还原性 B、随着

H_{2} O_{2}

的加入，只形成单过氧钒物种 C、反应过程中，V-O键裂解生成过氧钒自由基

[V (IV) - O - O •]

D、该过程的总反应式：

查看解析

2、一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示，其中“碳化”步骤的主要产物是CaC₂。下列说法错误的是

A、为控制反应速率，“制气”步骤可用饱和食盐水代替水 B、“沉淀”反应的离子方程式为

{Na}^{+} + {CO}_{2} + {NH}_{3} \cdot H_{2} O {=NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}

C、“转化”所得Cl₂用于合成聚氯乙烯 D、流程中可循环利用的物质是NH₃

查看解析

3、某

{MnO}_{x}

的四方晶胞如图a所示，当

{MnO}_{x}

晶体有

O

原子脱出时，会出现氧空位，使晶体具有半导体性质。某

{TiO}_{x}

的晶体结构也如图a所示，且与

{MnO}_{x}

的晶胞体积近似相等。下列说法错误的是

A、当

{MnO}_{x}

晶体有

O

原子脱出时，

Mn

的化合价不变 B、该晶胞在

x y

平面的投影如图b所示 C、该

Mn

的氧化物化学式为

{MnO}_{2}

D、

{MnO}_{x}

与

{TiO}_{x}

的晶体密度比约为11：10

查看解析

4、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液，溶液由橙色变为黄色	增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
B	待测液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	待测液含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 既体现还原性又体现氧化性
D	向 $NaCl$ 溶液中滴加过量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，再滴加 $KI$ 溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	$K_{sp} (AgI) < K_{sp} (AgCl)$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、已知

X

、

Y

和

Z

三种元素的原子序数之和等于42；

X

元素原子的

4 p

轨道上有3个未成对电子，

Y

元素原子的最外层

2 p

轨道上有2个未成对电子且无空轨道。

X

和

Y

可形成化合物

X_{2} Y_{3}

，

Y

和

Z

可以形成化合物

Z_{2} Y_{2}

。下列说法正确的是

A、

X

元素原子基态时简化的电子排布式为

[Ar] 4 s^{2} 4 p^{3}

B、X元素是第四周期第VA族元素 C、

Y

元素原子的电子空间运动状态有8种 D、化合物

Z_{2} Y_{2}

为非极性分子

查看解析

6、从辣椒中提取的一种辣椒素，结构如图所示。下列说法正确的是

A、碳原子均为

{sp}^{3}

杂化 B、分子中含有5种官能团 C、能与

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应生产

{CO}_{2}

D、

1 mol

辣椒素最多与

2 molNaOH

溶液反应

查看解析

7、下列离子方程式书写正确的是

A、碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O

B、硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜：

2 CuS + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O + 2 S ↓

C、稀硝酸溶浸磁铁矿：

{Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O

D、水玻璃中通入过量的

{CO}_{2}

：

{SiO}_{3}^{2 -} + 2 {CO}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SiO}_{3} ↓ + 2 {HCO}_{3}^{-}

查看解析

8、下列装置不能达到实验目的的是

A、装置甲可用于提纯胡萝卜素 B、装置乙可用于验证铁的吸氧腐蚀 C、装置丙可用于检验干燥的氯气是否具有漂白性 D、装置丁可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

查看解析

9、

{Na}_{2} O_{2}

可用作潜水或宇航装置的

{CO}_{2}

吸收剂和供氧剂，反应方程式为

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}

。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 {molNa}_{2} O_{2}

晶体中离子数目为

4 N_{A}

B、

44 {gCO}_{2}

中

σ

键的数目为

2 N_{A}

C、

1 L 1 mol / {LNa}_{2} {CO}_{3}

溶液含有的氧原子数目为

3 N_{A}

D、反应生成

2.24 {LO}_{2}

时转移的电子数目为

0.2 N_{A}

查看解析

10、劳动有利于“知行合一”。下列相关解释错误的是

A、将切好的茄子浸泡在凉水中：可防止茄子被氧气氧化变黑 B、工人对铁制品进行发蓝处理：在铁制品表面形成表面钝化膜 C、利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品：氢氟酸可与二氧化硅反应 D、将白糖熬制成焦糖汁：利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色

查看解析

11、下列有关化学用语或表述错误的是

A、中子数为8的碳原子：

{}_{6}^{14}C

B、2-甲基-1-丁醇的键线式：

C、BF₃分子的VSEPR模型和空间结构均为平面三角形 D、用电子云轮廓图表示H-Cl的s-p

σ

键形成的示意图

查看解析

12、2025年亚洲冬季运动会科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法正确的是

A、部分场馆屋顶覆盖的太阳能电池板主要成分为二氧化硅 B、“澎湃”火炬使用的环保材料碳纤维属于有机高分子材料 C、开幕式燃放的五彩缤纷的烟花呈现某些金属元素的焰色 D、生产橡胶弹性地板的原料顺-1，4-聚异戊二烯属于烃的衍生物

查看解析

13、有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）：

回答下列问题：

(1)、B中含氧官能团名称为；B――→C的反应类型为.

(2)、已知A―― B反应中还生成(NH₄)₂SO₄和

{MnSO}_{4}

，写出A――→B的化学方程式.

(3)、脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基

(- {CH}_{2} OH)

，核磁共振氢谱有两组峰.G的结构简式为 .

(4)、下列说法错误的是（填标号）

a.A能与乙酸反应生成酰胺

b.B存在2种位置异构体

c.D――→E反应中，CCl₄是反应试剂

d.E――→F反应涉及取代过程

(5)、4，4^'-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK).写出PESEK的结构简式 .

(6)、制备PESEK反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是.

(7)、已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，MCPBA)氧化为酯：

参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯的合成路线(其他试剂任选).

查看解析

14、I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO.甲酸有两种可能的分解反应：

HCOOH (g) === CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 26.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

$HCOOH (g) === {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = - 14.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应

C O (g) + H_{2} O (g) = = = C O_{2} (g) + H_{2} (g)

的ΔH=

kJ \cdot {mol}^{- 1}

(2)、一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的

HCOOH (g)

，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号).

a.气体密度不变

b.气体感压强不变

c. $H_{2} O (g)$ 的浓度不变

d. ${CO}_{2}$ 的物质的量相等

(3)、一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是.

Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和H₂）的重要方法，主要反应有：
③ ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) === 2 CO (g) + 2 H_{2}$ ④ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) === CO (g) + H_{2} O$

⑤ ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) === CO (g) + 3 H_{2} O$

(4)、恒温恒容条件下，可提高

{CH}_{4}

转化率的指施有 (填标号).

a.增加原料中 ${CH}_{4}$ 的量

b.增加原料中 ${CO}_{2}$ 的量

c.通人Ar气

(5)、恒温恒压密闭容器中，投人不同物质的量之比的

{CH}_{4}

/

{CO}_{2}

/Ar混合气，投料组成与

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的平衡转化率之间的关系如下图.

${CH}_{4}$ / ${CO}_{2}$ /Ar

i.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中 $n (CO) : n (H_{2})$ 的值将 (填“增大 ”“减小”或“不变”).

ii.若平衡时Ar的分压 $p kPa$ 为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数 $K_{p} =$ $(kPa)^{2}$ (用含p的代数式表示， $K_{p}$ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数).

查看解析

15、侯氏制碱法以

{NH}_{3}

为反应物制备纯碱.某实验小组在侯氏制碱法基础以

{NH}_{4} {HCO}_{3}

为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：

①配制饱和食盐水；

②在水浴加热下，将一定量研细的 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 加入饱和食盐水中，搅拌，使 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶解，静置，析出 ${NaHCO}_{3}$ 晶体；

③将 ${NaHCO}_{3}$ 晶体减压过滤、煅烧，得到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体.回答下列问题：

(1)、步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称).

(2)、步骤②中

{NH}_{4} {HCO}_{3}

需研细后加入，目的是.

(3)、在实验室使用

{NH}_{4} {HCO}_{3}

代替

{NH}_{3}

制备纯碱，优点是.

(4)、实验小组使用滴定法测定了产品的成分.滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示

i.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V₁ mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V₂ mL，V₁=V₂.，所得产品的成分为(填标号).

a. Na₂CO₃

b. NaHCO₃

d. Na2CO₃和NaOH

c. Na₂CO₃和NaHCO₃

ii.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓.该同学所记录的V₁^'V₁(填“>”“<”或“=”).

(5)、已知常温下Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度分别为30.7g和10.3g.向饱和Na₂CO₃溶液中持续通人CO₂气体会产生NaHCO₃晶体.实验小组进行相应探究：

选项	实验操作	实验现象
a	将CO₂匀速通入置于烧杯中的20mL和Na₂CO₃溶液，持续20min。消耗600mL CO₂	无明显现象
b	将20mL饱和Na₂CO₃溶液注入充满CO₂的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置	矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出

i.实验a无明显现象的原因是 .

ii.析出的白色晶体可能同时含有 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ .称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水 ${CaCl}_{2}$ 和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，则白色晶体中 NaHCO₃的质量分数为 .

查看解析

16、某含锶（Sr）废渣主要含有SrSO₄、SiO₂、CaCO₃、SrCO₃和MgCO₃等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示.

已知25℃时， $K_{SD} ({SrSO}_{4}) = 10^{- 6.46}, K_{SR} ({BaSO}_{4}) = 10^{- 9.97}$

回答下列问题：

(1)、锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族.基态原子价电子排布式为 .

(2)、“浸出液”中主要的金属离子有Sr²⁺ 、 (填离子符号).

(3)、“盐浸”中

{SrSO}_{4}

转化反应的离子方程式为；

25℃时，向0.01mol SrSO₄粉末中加入100mL 0.11mol▪L^-1BaCl₂溶液，充分反应后，理论上溶液中 $c ({Sr}^{2 +}) \cdot c ({SO}^{2}_{4}^{-})$ = ${(mol \cdot L^{- 1})}^{2}$ (忽略溶液体积的变化).

(4)、其他条件相同时，盐浸2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示.随温度升高锶浸出率增大的原因是.

(5)、“漫出渣2”中主要含有

{SrSO}_{4}

、 (填化学式).

(6)、将窝穴体a(结构如图2所示)与

K^{+}

形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的

{Sr}^{2 +}

，原因是.

(7)、由

{SrCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

制备无水

{SrCl}_{2}

的最优方法是 (填标号).

a．加热脱水

b．在 HCl气流中加热

c．常温加压

d．加热加压

查看解析

17、H₂A是二元弱酸，M²⁺不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中

\lg [c (M^{2 +}) / (mol \cdot L^{- 1})]

的关系如下图所示.

已知25℃时， $K_{a 1} (H_{2} A) = 10^{- 1.6}$ ， $K_{a 2} (H_{2} A) = 10^{- 6 .8}$ ， $\lg 2 = 0 .3$ 下列说法正确的是（）

A、

25^{\circ} C

时，MA的溶度积常数

K_{sp} (MA) = 10^{- 6.3}

B、pH＝1.6时，溶液中

c (M^{2 +}) > c ({Cl}^{-}) > c ({HA}^{-}) > c (A^{2 -})

C、pH＝4.5时，溶液中

c ({HA}^{-}) > c (H_{2} A) > c (A^{2 -})

D、pH＝6.8时，溶液中

c (H^{+}) + 2 c ({HA}^{-}) + c (H_{2} A) = c ({OH}^{-}) + c ({Cl}^{-})

查看解析

18、研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)使用前需先充电，其固体电解质仅允许Li+通过.下列说法正确的是（）

A、放电时电解质溶液质量减小 B、放电时电池总反应为

H_{2} + 2 Li == 2 LiH

C、充电时

{Li}^{+}

移向惰性电极 D、充电时每转移1mol电子，

c (H^{+})

降低

1 mol \cdot L^{- 1}

查看解析

19、碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为

d pm

.下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)N_A.为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是（）

A、碘晶体是混合型晶体 B、液态碘单质中也存在“卤键” C、127g碘晶体中有

N_{A}

个“卤键” D、碘晶体的密度为

\frac{2 \times 254}{a b d \times N_{A} \times 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}

查看解析

20、恒温恒压密团容器中t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x 随反应时间t变化的曲线如图(反应速率.v=kx ， k为反应速率常数).

下列说法错误的是（）

A、该条件下

\frac{x_{N, 平衡}}{x_{M, 平衡}} = \frac{k_{- 1} k_{2}}{k_{1} k_{- 2}}

B、

0 \sim t_{1}

时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C、若加入催化剂，

k_{1}

增大，

k_{2}

不变，则x₁和

x_{M, 平衡}

均变大 D、若

A (g) \to M (g)

和

A (g) \to N (g)

均为放热反应，升高温度则

x_{M, 平衡}

变大

查看解析

相关试卷