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相关试卷

1、普鲁卡因是一种常见药物，其结构如图所示，有关该化合物的说法不正确的是

A、分子中最多有11个碳原子共平面 B、具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、能与盐酸反应，最多消耗2mol盐酸 D、一定条件下，能发生水解，其中一种水解产物既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应

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2、对于反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，在温度一定时，平衡体系中 ${NO}_{2}$ 的体积分数 $φ ({NO}_{2})$ 随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是

A、A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(D) B、A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是E C、维持 $p_{1}$ 不变，E→A所需时间为 $t_{1}$ ，维持 $p_{2}$ 不变，D→C所需时间为 $t_{2}$ ，则 $t_{1} {=t}_{2}$ D、欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由 $p_{2}$ 无限缓慢降压至 $p_{1}$ 达成

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3、三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，下列有关该反应的说法不正确的是

A、当0.5molH₂O被氧化时，生成0.1mol氧气 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C、当转移电子6mol时，生成的还原产物为1mol D、当生成2.7molHF时，被BrF₃还原的BrF₃为0.2mol

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4、下列关于的说法，不正确的是

A、该物质至少10个碳原子共平面 B、该物质既能与NaOH反应也能与HCl反应 C、该物质能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显紫色 D、该物质能与1，3—丁二烯制得三个六元环的产物

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5、下列说法正确的是

A、硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫 B、亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂 C、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输 D、将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性

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6、下列说法不正确的是

A、氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂 B、熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫 C、氯化钠可用于生产纯碱、烧碱 D、氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料

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7、下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是

A、 B、 C、 D、

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8、下列物质不属于电解质的是

A、氨基酸 B、锌单质 C、硫酸钡 D、氯化铝

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9、下列关于物质的分类不正确的是

A、尿素—有机物 B、云—气溶胶 C、纤维素—纯净物 D、硝酸—共价化合物

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10、丙醛是一种重要的工业原料。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛的反应如下：
反应Ⅰ：C₂H₄(g)+H₂(g)+CO(g) $⇌$ CH₃CH₂CHO(g) △H₁
反应Ⅱ：C₂H₄(g)+H₂(g) $⇌$ C₂H₆(g) △H₂
回答下列问题：

(1)、T℃时，向恒压容器中充入1.0 mol C₂H₄、1.0 mol H₂和1.0 mol CO，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，反应放出77.4 kJ的能量：若相同条件下向该容器中充入1.0 mol CH₃CH₂CHO，达平衡时，反应吸收51.6 kJ的能量，则反应Ⅰ的△H₁= kJ/mol。

(2)、在恒压条件下，按照投料n(C₂H₄)：n(H₂)：n(CO)=1：1：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下C₂H₄的转化率( $α$ )如图曲线中n所示。预测化学反应速率v(B)v(D) (填“>”、“=”或“<" )，产生这一结果的原因可能是。

(3)、在恒压密闭容器中，通入1 mol C₂H₄、1 mol CO和n(H₂)，在一定温度和铑催化剂作用下，发生上述反应，测得C₂H₄的转化率( $α$ )和丙醛选择性(x= $\frac{n(丙醛)}{n(消耗 C_{2} H_{4})} \times 100%$ )随 $\frac{{n(H}_{2})}{n(CO)}$ 变化关系如图所示。则曲线b表示，当1.08 < $\frac{{n(H}_{2})}{n(CO)}$ <1.1时，曲线a随 $\frac{{n(H}_{2})}{n(CO)}$ 的增大而降低的原因是。

(4)、保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料n(C₂H₄)：n(H₂)：n(CO)=1：1：1，初始总压为3p kPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时C₂H₄的转化率为80%，C₂H₆的选择性为25%，则H₂的转化率为，反应Ⅱ的Kp=kPa^-1 (用含p的代数式表示)。

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11、硝苯甲乙砒啶临床适用于高血压、充血性心衰竭，其合成路线如下：
已知：①
②
③(以上反应中 $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 、 $R_{4}$ 表示烃基)
回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、B中官能团的名称是，写出由B→D的化学反应方程式。

(3)、连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳，则E中含有个手性碳。

(4)、 $C + D \to E$ 是加成反应，则C的结构简式为。

(5)、B的同分异构体中，同时满足以下条件的共有种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有四组峰的化合物的结构简式为(写出一种即可)。
a．能发生水解反应； b.1mol该化合物发生银镜反应，可得4molAg

(6)、设计由B和溴乙烷为原料，制备2-戊酮()的合成路线(其他无机试剂任选)。

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12、以钒矿石为原料制备化工产品 $V_{2} O_{5}$ 的一种工艺流程如下：
已知：ⅰ.“焙烧”后，固体中主要含有 $Fe {({VO}_{3})}_{2}$ 、 $Fe {({VO}_{3})}_{3}$ 、 $Mn {({VO}_{3})}_{2}$ 、 $Ca {({VO}_{3})}_{2}$ ；“酸浸”后，钒以 ${VO}_{2}^{+}$ 形式存在。
ⅱ.P204对四价钒 $({VO}^{2 +})$ 具有高选择性，萃取 ${Fe}^{3 +}$ 而不萃取 ${Fe}^{2 +}$ 。
ⅲ.多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
ⅳ.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Ca}^{2 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀pH
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
13.9
10.1
回答下列问题：

(1)、基态Fe的价电子排布式为， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的各元素第一电离能由大到小为。

(2)、“还原中和”时，还原步骤中 ${VO}_{2}^{+}$ 参与反应的离子方程式为。

(3)、钒的漫出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、图2所示。指出适宜的工艺条件为。使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是。

(4)、流程中可循环使用的物质有。

(5)、萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收 ${MnSO}_{4}$ 溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，选用括号中所给的合适试剂，将下列工艺流程剩余两步工序补充完整( $H_{2} O_{2}$ 、 $NaClO$ 、稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 $MnO$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )。

(6)、已知常温下 ${MnF}_{2}$ 、 ${CaF}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 分别为 $5.0 \times 10^{- 3}$ 、 $2.0 \times 10^{- 10}$ ，若上述水相“沉钙”后 $c ({Ca}^{2 +}) = 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ ，理论上 $c ({Mn}^{2 +})$ 不超过 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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13、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。
实验步骤：
(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入 $\frac{2}{3}$ 容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
(二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
(三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙梄萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

(1)、装置A中玻璃管的作用是。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是。

(2)、步骤(二)中，当观察到现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为(填标号)。
①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

(3)、在馏出液中加入食盐的作用是。

(4)、实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为。(残留物以表示)

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14、泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量的氮气和甲烷，同时含有大量的 $N_{2}^{+}$ ，研究其与甲烷的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图，下列说法错误的是

A、由中间产物I转化为 $P1$ 有极性键的断裂和非极性键的生成 B、生成 $P2$ 的决速步骤是由物质2到 $TS 2 - P 2$ C、中间产物1比2稳定 D、 $N_{2}^{+}$ 与 ${CH}_{4}$ 的反应过程为放热反应

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15、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是

A、加入HNO₃降低了正极反应的活化能 B、电池工作时正极区溶液的pH增大 C、1 mol CH₃CH₂OH被完全氧化时有6 mol O₂被还原 D、负极反应为CH₃CH₂OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺

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16、下列“类比”或“推理”合理的是

A、 ${Cl}_{2}$ 与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，则 $F_{2}$ 与NaOH溶液反应也生成NaF和NaFO B、少量 ${CO}_{2}$ 与 $Ca {(ClO)}_{2}$ 反应生成 ${CaCO}_{3}$ 和HClO，则少量 ${SO}_{2}$ 与 $Ca {(ClO)}_{2}$ 反应生成 ${CaSO}_{3}$ 和HClO C、FeS与稀盐酸反应生成 $H_{2} S$ ，则CuS与稀盐酸也能反应生成 $H_{2} S$ D、 ${CH}_{3} COOH$ 和 $H_{3} {PO}_{2}$ 与足量NaOH溶液反应分别生成 ${CH}_{3} COONa$ 和 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ ，则 ${CH}_{3} COOH$ 和 $H_{3} {PO}_{2}$ 均为一元酸

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17、下列离子方程式书写错误的是

A、酸性溶液中 ${KIO}_{3}$ 与KI反应生成 $I_{2} : {IO}_{3}^{-} + I^{-} + 6 H^{+} = I_{2} + 3 H_{2} O$ B、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中通入少量 $H_{2} S$ 气体： $2 {Fe}^{3 +} + H_{2} S = 2 {Fe}^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}$ C、过量 ${CO}_{2}$ 通入饱和碳酸钠溶液： $2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓$ D、向次氯酸钠溶液中通入少量 ${SO}_{2} : 3 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 HClO$

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18、实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A．检验CH₂=CHCHO有碳碳双键
B．制备Al₂S₃固体
C．验证乙烯具有还原性
D．在铁制品上镀致密铜镀层

A、A B、B C、C D、D

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19、下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．验证浓硫酸稀释放出热量
B．测定中和热
C．探究 ${Cl}^{-}$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 和 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响
D．酸式滴定管的使用

A、A B、B C、C D、D

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20、锑白(Sb₂O₃)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb₂S₃、SiO₂)制取锑白的流程如下。
已知：浸出液中的阳离子主要为Sb³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺。
下列说法错误的是

A、“浸出”时发生的反应为Sb₂S₃+6Fe³⁺=2Sb³⁺+6Fe²⁺+3S B、可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C、“滤液”中通入Cl₂后可返回“浸出”工序循环使用 D、“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水

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