高中化学沪科版-试题列表-第157页

1、常温下，K_sp[Fe(OH)₂]＝1.64×10^－¹⁴ ，则求得反应：Fe²^＋＋2H₂O

Fe(OH)₂＋2H^＋的平衡常数为(保留1位小数)

2、某温度下，吸收塔中K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c(CO

_{3}^{2 -}

)∶c(HCO

_{3}^{-}

)＝1∶2，则该溶液的pH＝(该温度下H₂CO₃的Ka₁＝4.6×10^－⁷ ， Ka₂＝5.0×10^－¹¹)

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3、次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝

\frac{c (X)}{c (H C l O) + c (C l O^{-})}

， X为HClO或ClO^－]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为

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4、已知25 ℃时，草酸的电离平衡常数K₁＝5.0×10^－² ， K₂＝5.2×10^－⁵；碳酸的电离平衡常数K₁＝4.4×10^－⁷ ， K₂＝4.7×10^－¹¹ ，则NaHC₂O₄溶液的pH(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7，NaHCO₃溶液的pH7

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5、常温下，将amol·L^－¹的醋酸与bmol·L^－¹Ba(OH)₂溶液等体积混合，此时溶液中存在2c(Ba²^＋)＝c(CH₃COO^－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a＝(用含a和b的代数式表示)

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6、常温下，向amol·L^－¹CH₃COONa溶液中滴加等体积的bmol·L^－¹盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数K_a＝(用含a和b的代数式表示)。

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7、25℃时，亚碲酸(H₂TeO₃)的K_a1＝1×10^－³ ， K_a2＝2×10^－⁸。该温度下，0.1mol·L^－¹H₂TeO₃的电离度α约为(α＝

\frac{已 电 离 弱 电 解 质 分 子 数}{弱 电 解 质 分 子 总 数}

×100%)；NaHTeO₃溶液的pH(填“>”“<”或“＝”)7

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8、碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－⁵ mol·L^－¹。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO

_{3}^{-}

＋H^＋的电离常数K₁＝(已知：10^－^5.60＝2.5×10^－⁶)

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9、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是( )

弱酸

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数(25℃)

K_a＝1.8×10^－⁵

K_a＝2.98×10^－⁸

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

K_a1＝1.54×10^－²

K_a2＝1.02×10^－⁷

A、少量的CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋2ClO^－===CO

_{3}^{2 -}

＋2HClO B、少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂＋H₂O＋2CO

_{3}^{2 -}

===SO

_{3}^{2 -}

＋2HCO

_{3}^{-}

C、少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO D、相同浓度的NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：HSO

_{3}^{-}

＋HCO

_{3}^{-}

===CO₂↑＋H₂O＋SO

_{3}^{2 -}

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10、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列离子反应不正确的有( )个

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

HClO

C₆H₅OH(苯酚)

电离平衡常数(25℃)

K_a＝1.77×10^－⁴

K_a＝4.9×10^－¹⁰

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

K_a＝2.98×10^－⁸

K_a＝1.0×10^－¹⁰

①向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^－CO＋2C₆H₅OH

②向次氯酸钙溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaCO₃↓＋2HClO

③向次氯酸钠溶液中通入少量CO₂：2ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋CO

④向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：3ClO^－＋SO₂＋H₂O===2HClO＋SO＋Cl^－

⑤向碳酸钠溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH＋CO===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

⑥向碳酸钠溶液中通入过量Cl₂：Cl₂＋H₂O＋2CO===2HCO＋Cl^－＋ClO^－

⑦向NaCN溶液中通入少量CO₂：CN^－＋CO₂＋H₂O===HCO＋HCN

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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11、下表是几种常见弱酸的电离常数，以下反应对应的离子方程式正确的是( )

弱酸

CH₃COOH

H₂SO₃

HClO

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

K_a＝1.77×10^－⁴

K_a1＝1.23×10^－²

K_a2＝6.6×10^－⁸

K_a＝3.0×10^－⁸

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

①Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂：CO $_{3}^{2 -}$ ＋SO₂＋H₂O===SO $_{3}^{2 -}$ ＋HCO $_{3}^{-}$

②漂白液生效的原理：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO $_{3}^{-}$

③次氯酸钠溶液吸收少量SO₂：ClO^－＋SO₂＋H₂O===HClO＋SO $_{3}^{2 -}$

④醋酸除水垢中的CaCO₃：2CH₃COOH＋CaCO₃===Ca²⁺＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

A、①② B、①④ C、②④ D、②③

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12、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列离子反应不正确的有( )个

电离平衡常数(25℃)	K₁	K₂
H₂CO₃	4.3×10^－⁷	5.6×10^－¹¹
H₂SO₃	1.54×10^－²	1.02×10^－⁷

①SO₂＋H₂O＋2CO $_{3}^{2 -}$ ===2HCO $_{3}^{-}$ ＋SO $_{3}^{2 -}$ ②SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===HCO $_{3}^{-}$ ＋HSO₃^－

③2SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋2HSO $_{3}^{-}$ ^④2HSO₃^－＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋H₂O＋2SO $_{3}^{2 -}$

A、0个 B、1个 C、2个 D、3个

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13、常温下，浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列六种溶液的pH如表所示。根据表中数据，请你判断下列反应不能成立的是( )

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

A、CH₃COOH＋Na₂CO₃===NaHCO₃＋CH₃COONa B、CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN C、CO₂＋H₂O＋NaClO===NaHCO₃＋HClO D、CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa―→Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

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14、已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子方程式正确的是( )

弱酸

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数(25℃)

K_a＝1.8×10^－⁵

K_a＝2.98×10^－⁸

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

K_a1＝1.54×10^－²

K_a2＝1.02×10^－⁷

A、CO₂＋H₂O＋2ClO^－===CO

_{3}^{2 -}

＋2HClO B、2CH₃COOH＋CO

_{3}^{2 -}

===2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O C、SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO D、SO₂＋CO

_{3}^{2 -}

===CO₂＋SO

_{3}^{2 -}

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15、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列反应不能发生的是( )

弱酸

HClO

H₂CO₃

CH₃COOH

电离平衡常数(25℃)

K_a＝2.4×10^－⁹

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

K＝1.8×10^－⁵

①CO＋2CH₃COOH===2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O ②ClO^－＋CH₃COOH===CH₃COO^－＋HClO

③CO＋2HClO===CO₂↑＋H₂O＋2ClO^－④2ClO^－＋CO₂＋H₂O===CO＋2HClO

A、①② B、①④ C、③④ D、②③

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16、运用电离常数判断可以发生的反应是( )

弱酸	HBrO	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	K_a＝2.4×10^－⁹	K_a1＝4.30×10^－⁷ ， K_a2＝5.61×10^－¹¹

①HBrO＋Na₂CO₃===NaBrO＋NaHCO₃②2HBrO＋Na₂CO₃===2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑

③HBrO＋NaHCO₃===NaBrO＋H₂O＋CO₂↑ ④NaBrO＋CO₂＋H₂O===NaHCO₃＋HBrO

A、①② B、①④ C、③④ D、②③

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17、由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂CO₃(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是( )

电离平衡常数(25℃)	K₁	K₂
H₂CO₃	4.3×10^－⁷	5.6×10^－¹¹
H₂SO₃	1.54×10^－²	1.02×10^－⁷

A、SO₂＋H₂O＋2CO

_{3}^{2 -}

===2HCO

_{3}^{-}

＋SO

_{3}^{2 -}

B、SO₂＋2HCO

_{3}^{-}

===2CO₂＋SO

_{3}^{2 -}

＋H₂O C、2SO₂＋H₂O＋CO

_{3}^{2 -}

===CO₂＋2HSO

_{3}^{-}

D、SO₂＋H₂O＋CO

_{3}^{2 -}

===HCO

_{3}^{-}

＋HSO

_{3}^{-}

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18、已知常温下碳酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、苯酚的电离平衡常数如表，下列反应不能成立的是( )

H₂CO₃	CH₃COOH	HClO	HCN	C₆H₅OH(苯酚)
K₁＝4.3×10^－⁷ ， K₂＝5.6×10^－¹¹	K＝1.8×10^－⁵	K＝3.0×10^－⁸	K＝4.9×10^－¹⁰	K＝1.0×10^－¹⁰

A、CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO B、CO₂＋H₂O＋NaClO===NaHCO₃＋HClO C、CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa===NaHCO₃＋C₆H₅OH D、CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN

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19、H₂CO₃和H₂S在25 ℃时的电离常数如下，则下列反应可能发生的是( )

弱酸

H₂CO₃

H₂S

电离平衡常数(25℃)

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

K_a1＝5.7×10^－⁸

K_a2＝1.2×10^－¹⁵

A、NaHCO₃＋NaHS===Na₂CO₃＋H₂S B、H₂S＋Na₂CO₃===NaHS＋NaHCO₃ C、Na₂S＋H₂O＋CO₂===H₂S＋Na₂CO₃ D、H₂S＋NaHCO₃===NaHS＋H₂CO₃

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20、已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下，则以下方程式不正确的是( )

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

K_a＝1.77×10^－⁴

K_a＝4.9×10^－¹⁰

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

A、HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN B、Na₂CO₃＋HCN===NaHCO₃＋NaCN C、2NaCN＋H₂O＋CO₂===2HCN＋Na₂CO₃ D、2HCOOH＋CO

_{3}^{2 -}

===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

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