高中化学沪科版-试题列表-第155页

1、

育才中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。

Ⅰ．第一组：以过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )为对象进行实验。回答下列问题：

已知：纯过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。

（1）该小组的同学查阅资料后发现

H_{2} O_{2}

为二元弱酸，

K_{a_{1}} = 2.0 \times 10^{- 12}

，

K_{a_{2}} = 1.0 \times 10^{- 25}

。

①写出 $H_{2} O_{2}$ 在水溶液中的电离方程式：。

②如果常温下 $H_{2} O_{2}$ 溶液pH=7， $H_{2} O_{2}$ 的酸式酸根离子与 $H_{2} O_{2}$ 的浓度比为。

（2）测定某瓶过氧化氢溶液中

H_{2} O_{2}

的含量

①取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有0.1000mol·L^-1的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的棕色式滴定管滴定。反应的离子方程式为。

②滴定达到终点的现象为，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液体积如下表所示：

实验次数	第一次	第二次	第三次
体积	$16.10$	$16.05$	$16.15$

则试样中过氧化氢的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。(保留两位有效数字，下同)

③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因：。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．滴定管水洗后直接倒入KMnO₄溶液进行滴定

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．滴定时有几滴KMnO₄溶液溅落在锥形瓶外

Ⅱ．第二组：已知 ${NaNO}_{2}$ 溶液和 ${NH}_{4} Cl$ 溶液可发生反应： ${NaNO}_{2} {+NH}_{4} Cl = N_{2} ↑ {+NaCl+2H}_{2} O$ 。为探究反应速率与 $c ({NaNO}_{2})$ 的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集N_2.用秒表测量收集1.0mLN₂所需的时间。每组实验过程中，其他反应物浓度变化很细心奥，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。

实验编号	$V/mL$				$t/s$
实验编号	${NaNO}_{2}$ 溶液	${NH}_{4} Cl$ 溶液	醋酸	水	$t/s$
1	4.0	$V_{1}$	4.0	8.0	334
2	$V_{2}$	4.0	4.0	$V_{3}$	150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

（3）①

V_{1} =

，

V_{3} =

。

②该反应的速率方程为 $v=k \cdot c^{m} ({NaNO}_{2}) \cdot c ({NH}_{4} Cl) \cdot c (H^{+})$ ， k为反应速率常数。利用实验数据计算得 $m=$ (填整数)。

	实验	实验方法、操作或现象
A	探究FeCl₃溶液与KI溶液的反应	取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象
B	取20.00mL盐酸	在25mL酸式滴定管中(经盐酸润洗后)装入盐酸，调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C	测定中和反应的反应热	往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化
D	探究温度对化学平衡的影响	在试管中加入2mL0.5mol/L的CuCl₂溶液，加热试管，观察到溶液从黄色变成蓝色

元素	相关信息
X	核外电子总数为1
Y	最高正化合价和最低负化合价之和为零
Z	原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Q	同周期主族元素中原子半径最小

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有吸水性
B	向某溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释	产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色	浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性
D	将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液	产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色	产生的气体只有 ${SO}_{2}$

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