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相关试卷

1、下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A、H₂O B、MgCl₂ C、KOH D、CO₂

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2、从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是

A、煤 B、汽油 C、天然气 D、氢气

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3、三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[ $x = \frac{n (C O)}{n (N O)}$ ]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、投料比：x₁>x₂ B、反应速率：v_b_正>v_c_逆 C、点a、b、c对应平衡常数：K_a>K_b=K_c D、反应温度为T₁时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化

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4、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

(1)、用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且，停止滴定

(2)、下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是____(填标号)。

A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D、读取盐酸体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面

(3)、若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL；所用盐酸的体积为mL

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5、25 ℃时，某小组同学分别用如下方法测定CH₃COOH的电离常数(K_a)
【方法一】用c₁ mol·L^－¹ NaOH标准溶液滴定a mL醋酸溶液的浓度

(1)、用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中

(2)、某学生的操作步骤如下：
A．移取a mL待测CH₃COOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
正确的操作步骤顺序是(填字母)

(3)、当锥形瓶内溶液颜色变为粉红色，且半分钟内不褪色时，消耗V₁ mL NaOH溶液。锥形瓶中发生的离子反应方程式为；该稀CH₃COOH溶液的浓度c＝mol·L^－¹(用含a、c₁、V₁的代数式表示)。

(4)、数据处理：另取一份该稀CH₃COOH溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。醋酸的电离平衡常数K_a＝ $\frac{c (C H_{3} C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ ≈ $\frac{1 0^{- 2 x}}{c}$ 。代入相关数据，即可得。误差分析：若锥形瓶提前用该稀CH₃COOH溶液进行了润洗，会使计算出的K_a(填“偏大”“偏小”或“不变”)
【方法二】实验原理：由CH₃COOH的电离平衡常数表达式可知：当c(CH₃COO^－)＝c(CH₃COOH)时，K_a＝c(H^＋)。
实验步骤：①取25 mL某CH₃COOH溶液，用NaOH溶液滴定至终点
②继续向①中加入25 mL该CH₃COOH溶液
③用pH计测定②中混合溶液的pH为y

(5)、步骤②的目的是

(6)、数据处理：K_a＝(用含y的代数式表示)

(7)、已知亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示，下列说法正确的是____(填字母)

A、H₃PO₃的K_a1＝10^－^1.43 B、NaH₂PO₃溶液显碱性 C、向H₃PO₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH＝6.54，发生反应：3OH^－＋2H₃PO₃=H₂PO $_{3}^{-}$ ＋HPO $_{3}^{2 -}$ ＋3H₂O D、当溶液溶质为Na₂HPO₃时，2c(Na^＋)＝c(H₃PO₃)＋c(H₂PO $_{3}^{-}$ )＋c(HPO $_{3}^{2 -}$ )

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6、中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－¹。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂ ，并对其含量进行测定

(1)、B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，C中反应的化学方程式为

(2)、除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.090 0 mol·L^－¹NaOH标准溶液进行滴定，简述滴定前排气泡的操作

(3)、①若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；描述达到滴定终点的现象
②若滴定终点时溶液的pH＝4.2，则选择的指示剂为；描述达到滴定终点的现象：

(4)、若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)。
①＝10 mL ②＝40 mL ③<10 mL ④＞40 mL

(5)、滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，列式计算该葡萄酒中SO₂含量

(6)、该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施

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7、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)
Ⅰ．实验步骤

(1)、量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL的(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液

(2)、用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴做指示剂

(3)、用0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液进行滴定，滴定终点的现象是

(4)、Ⅱ．实验记录
实验数据/mL
滴定次数
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理
c(市售白醋)＝mol·L^－¹ ，该白醋的总酸量＝ g/100 mL

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8、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。回答下列问题：

(1)、用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到加入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止

(2)、下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____(填字母)

A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)、若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL，所用盐酸的体积为mL

(4)、某学生3次实验的有关数据记录如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000 mol·L^－¹盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：

9、用0.1000 mol·L^－¹HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验的说法中，不正确的是( )

A、本实验可选用酚酞作指示剂 B、用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L^－¹HCl溶液 C、用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 D、滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低

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10、关于滴定实验的下列说法正确的是( )

A、在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 B、用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小 C、用KMnO₄标准溶液滴定草酸时，KMnO₄标准溶液应盛装在碱式滴定管中 D、所有的滴定实验都需要加入指示剂

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11、测定浓硫酸试剂中H₂SO₄含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )

A、 B、 C、 D、

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12、某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：①取一锥形瓶，用待测盐酸润洗两次；②向锥形瓶中加入25.00 mL待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；③另取一支碱式滴定管，检漏后用蒸馏水洗涤2～3次，向碱式滴定管中注入标准碱液；④调整碱式滴定管中液面至“0”刻度；⑤边滴加碱液，边摇动锥形瓶；⑥两眼注视滴定管内液面变化；⑦直至加入半滴标准液，溶液从无色变为粉红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点。实验中存在的错误共有( )

A、1处 B、2处 C、3处 D、4处

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13、实验室用基准Na₂CO₃配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na₂CO₃标准溶液。下列说法错误的是( )

A、可用量筒量取25.00 mL Na₂CO₃标准溶液置于锥形瓶中 B、应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na₂CO₃标准溶液 C、应选用烧杯而非称量纸称量Na₂CO₃固体 D、达到滴定终点时溶液显橙色

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14、下列实验操作中正确的是( )

A、选用如图甲所示的仪器，准确量取一定体积的K₂Cr₂O₇标准溶液 B、中和滴定时，滴定管用待盛装的反应液润洗2～3次 C、如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20 mL D、按图丙所示进行中和滴定实验

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15、用已知浓度的NaOH溶液滴定某H₂SO₄溶液的浓度(如图所示)，表中正确的选项是( )
选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
乙
D
酸
碱
酚酞
乙

A、A B、B C、C D、D

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16、25 ℃时，用0.100 0 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )

A、曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B、曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C、电离常数K_a(乙)＝1.01×10^－⁵ D、图像中的x＞20.00

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17、以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表，则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L^－¹)计算合理的是( )
实验编号
待测液
消耗标准盐酸(0.01 mol·L^－¹)的体积
①
20 mL NaOH溶液
V₁ mL
②
20 mL NaOH溶液＋10 mL H₂O
V₂ mL
③
敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液
V₃ mL

A、c＝ $\frac{0.01 \times (V_{1} + V_{2} + V_{3})}{3 \times 20}$ B、c＝ $\frac{0.01 \times (V_{1} + V_{2})}{2 \times 20}$ C、c＝ $\frac{0.01 \times (V_{1} + V_{3})}{2 \times 20}$ D、c＝ $\frac{0.01 \times V_{1}}{20}$

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18、常温下，用1.0 mol·L^－¹的NaOH溶液中和某浓度的H₂SO₄溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示，则原H₂SO₄溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是( )

A、1.0 mol·L^－¹ ， 20 mL B、0.5 mol·L^－¹ ， 40 mL C、0.5 mol·L^－¹ ， 80 mL D、1.0 mol·L^－¹ ， 80 mL

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19、一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是( )

A、用0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低 B、HX可能是HCl，HY可能是CH₃COOH C、HX和HY的物质的量浓度可能都为1.000 mol·L^－¹ D、a点和b点对应溶液的导电性相同

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20、某小组同学收集吸收了SO₂的NaOH溶液，并测定其中SO的含量。向圆底烧瓶中加入30.00 mL上述溶液和足量稀硫酸，加热使SO₂全部逸出并与H₂O₂完全反应，除去过量的H₂O₂ ，然后用0.0900 mol·L^－¹ NaOH标准溶液进行滴定，消耗NaOH溶液25.00 mL。下列说法正确的是( )

A、实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的 $\frac{1}{3}$ B、滴定终点时溶液的pH＝8.8，可选择石蕊为指示剂 C、测得SO $_{3}^{2 -}$ 的含量为2.4 g·L^－¹ D、用盐酸代替硫酸，则SO $_{3}^{2 -}$ 含量的测定值偏高

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