相关试卷

1、以 ${FeSO}_{4}$ 为原料制备颜料铵铁蓝 $\{{NH}_{4} {Fe}^{III} [{Fe}^{II} {(CN)}_{6}]\}$ （难溶于水）。
下列叙述错误的是

A、“溶解”需要玻璃棒、烧杯等仪器 B、 ${[{Fe(CN)}_{6}]}^{4-}$ 中配体是 ${CN}^{-}$ C、“氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 $2:1$ D、分离产品采用的操作为过滤、洗涤、干燥

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2、根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是

A、选择仪器I，从含有乙醇和乙酸的乙酸乙酯中提纯乙酸乙酯 B、选择装置Ⅱ，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气 C、选择装置Ⅲ，用溴水证明电石与水反应生成乙炔气体 D、选择装置Ⅳ，用 ${2Cu(OH)}_{2} \cdot {CuCO}_{3}$ ，制备 $CuO$ 粉末

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3、短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大， $X_{2} Y$ 是一种常见液体，分子中含10个电子，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等，基态T原子最外层电子数是次外层的一半。下列叙述错误的是

A、第一电离能： $Z<W<T$ B、简单离子半径： $Y>Z>W$ C、离子键百分数： ${ZY>W}_{2} Y_{3}$ D、键角： ${TX}_{4} {>X}_{2} Y$

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4、化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是

A、用白醋和 $KI-$ 淀粉试纸检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-} {:6H}^{+} {+5I}^{-} {+IO}_{3}^{-} {=3I}_{2} {+3H}_{2} O$ B、加入铁粉处理工业废水中的 ${Hg}^{2+} {:Fe+Hg}^{2+} {=Hg+Fe}^{3+}$ C、工业上用过量氨水除去 ${Mg(OH)}_{2}$ 中少量 ${Cu(OH)}_{2}$ ： ${Cu(OH)}_{2} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O= {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} {+2OH}^{-} {+4H}_{2} O$ D、用石膏改良碱性土壤（含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ）： ${Ca}^{2+} {+CO}_{3}^{2-} {=CaCO}_{3} ↓$

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5、口服ACE抑制剂——卡托普利（Captopril）的结构如图所示，已知 $- SH$ （巯基）化学性质类似醇羟基。下列关于卡托普利的说法正确的是

A、其中含氧官能团只有羧基和酮羰基 B、 $1mol$ 该有机物最多消耗 $40gNaOH$ C、能发生取代反应和氧化反应 D、分子中没有手性碳原子

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A、《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”， $10 {.0gCaCO}_{3}$ 完全分解生成的 $CaO$ 中含离子数为 $0 {.1N}_{A}$ B、《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”， $5 .6gFe$ 完全反应转移电子数为 $0 {.2N}_{A}$ C、《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”， $1molHgS$ 完全反应得到水银，生成的 ${SO}_{2}$ 分子数为 $N_{A}$ D、《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若 $1mol$ 纤维素[化学式为 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ ]完全水解，则产生葡萄糖分子数为 ${nN}_{A}$

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7、2024年12月，中国春节被列入人类非物质文化遗产代表名录。下列有关春节传统习俗的说法正确的是

A、年画颜料含铜，基态铜原子价层电子排布式为 ${3d}^{9} {4s}^{2}$ B、鞭炮药剂含疏，燃放产物中 ${SO}_{2}$ 是V形分子 C、糖画糖浆，葡萄糖是非极性分子且含2种官能团 D、春节舞龙常用竹篾做骨架，竹篾主要成分是蛋白质

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8、中国登月服外观首次公开亮相，如下图所示。下列说法错误的是

A、登月服的保温层使用的羊毛属于天然有机高分子材料 B、登月服部分材料具有强度高、密度小、耐辐射等特性，以适应月球环境 C、登月服使用了合金材料，合金的熔点高于其成分金属 D、为保证登月服性能，在保存时需避免接触尖锐物品，防止划破损坏

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9、我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生（化合物H），合成路线如下（部分试剂、反应条件省略）。
已知：
回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称是

(2)、B的结构简式为。

(3)、由C转变为D的反应类型是

(4)、同时满足下列条件的#的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。

(5)、由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：（要求配平）。

(6)、下列关于F说法正确的有____。

A、F能发生银镜反应 B、F不可能存在分子内氢键 C、以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气 D、已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小

(7)、结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物（无机试剂任选）为原料，设计化合物的合成路线。

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10、 $M g C O_{3}$ / $M g O$ 循环在 $C O_{2}$ 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用 $M g C O_{3}$ 与 $H_{2}$ 反应生成 $C H_{4}$ 的路线，主要反应如下：
I． $M g C O_{3} (s) = M g O (s) + C O_{2} (g)$    $Δ H_{1} = + 101 k J \cdot m o l^{- 1}$
II． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = - 166 k J \cdot m o l^{- 1}$
III． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = H_{2} O (g) + C O (g)$    $Δ H_{3} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题，

(1)、计算 $M g C O_{3} (s) + 4 H_{2} (g) = M g O (s) + 2 H_{2} O (g) + C H_{4} (g) Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、提高 $C H_{4}$ 平衡产率的条件是____。

A、高温高压 B、低温高压 C、高温低压 D、低温低压

(3)、高温下 $M g C O_{3}$ 分解产生的 $M g O$ 催化 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应生成 $C H_{4}$ ，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是（填序号），生成水的基元反应方程式为。

(4)、 $100 k P a$ 下，在密闭容器中 $H_{2} (g)$ 和 $M g C O_{3} (s)$ 各 $1 m o l$ 发生反应。反应物（ $H_{2}$ 、 $M g C O_{3}$ ）的平衡转化率和生成物（ $C H_{4}$ 、 $C O_{2}$ ）的选择性随温度变化关系如下图（反应III在 $360 ° C$ 以下不考虑）．
注：含碳生成物选择性 $= \frac{含碳生成物的物质的量}{M g C O_{3} 转化的物质的量} \times 100 %$
①表示 $C H_{4}$ 选择性的曲线是（填字母）。
②点M温度下，反应Ⅱ的 $K_{p} =$ ${(k P a)}^{- 2}$ （列出计算式即可）。
③在 $550 ° C$ 下达到平衡时， $n (C O) =$ $m o l$ 。 $500 ~ 600 ° C$ ，随温度升高 $H_{2}$ 平衡转化率下降的原因可能是。

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11、一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为 $M n^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 N H_{4}^{+}$ 的硫酸盐）的工艺流程如下．
已知：①常温下 $K_{s p} (M g C O_{3}) = 1 0^{- 5.17}$ ， $K_{s p} [M g (O H)_{2}] = 1 0^{- 11.25}$ ， $K_{s p} [M n (O H)_{2}] = 1 0^{- 12.72}$ ；
② $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 结构式为 ${[\begin{array}{l} O O \\ O — \overset{| |}{\underset{| |}{S}} — O — O — \overset{| |}{\underset{| |}{S}} — O \\ O O \end{array}]}^{2 -}$ 。
回答下列问题：

(1)、制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有、。（写出两种）

(2)、“沉锰I”中，写出形成的 $M n (O H)_{2}$ 被氧化成 $M n_{3} O_{4}$ 的化学方程式。
当 $M g^{2 +} (c = 1 0^{- 0.68} m o l \cdot L^{- 1})$ 将要开始沉淀时，溶液中剩余 $M n^{2 +}$ 浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、“沉锰II”中，过量的 ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 经加热水解去除，最终产物是 $N H_{4} H S O_{4}$ 和（填化学式）。

(4)、“沉镁I”中，当 $p H$ 为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁 $[x M g C O_{3} \cdot y M g (O H)_{2} \cdot z H_{2} O]$ ，煅烧得到疏松的轻质 $M g O$ 。 $p H$ 过大时，不能得到轻质 $M g O$ 的原因是。

(5)、“沉镁II”中，加 $H_{3} P O_{4}$ 至 $p H = 8.0$ 时， $M g^{2 +}$ 沉淀完全；若加至 $p H = 4.0$ 时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式。

(6)、“结晶”中，产物X的化学式为。

(7)、“焙烧”中， $M n$ 元素发生了（填“氧化”或“还原”）反应。

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12、某实验室制备糖精钴 $[C o (S a c)_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot x H_{2} O$ ，并测定其结晶水含量。
已知： $S a c^{-}$ 表示糖精根离子，其摩尔质量为 $182 g \cdot m o l^{- 1}$ ，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为 $56 ° C$ ，与水互溶。
$C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O + 2 N a S a c \cdot 2 H_{2} O = [C O (S a c)_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot x H_{2} O + (6 - x) H_{2} O + 2 N a C l$
（一）制备
I．称取 $1.0 g C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，加入 $18 m L$ 蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1．
Ⅱ．称取 $2.6 g$ （稍过量）糖精钠（ $N a S a c \cdot 2 H_{2} O$ ），加入 $10 m L$ 蒸馏水，加热搅拌，得溶液2．
Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
IV．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：

(1)、I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有、（写出两种）

(2)、Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于中，以使大量晶体析出。

(3)、IV中用①丙酮、②冷水、③冷的 $1 % N a S a c$ 溶液洗涤晶体，正确顺序为____。

A、①③② B、③②① C、②①③

(4)、IV中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，（将实验操作、现象和结论补充完整）．

(5)、与本实验安全注意事项有关的图标有____。

A、护目镜 B、洗手 C、热烫 D、锐器

(6)、（二）结晶水含量测定
$E D T A$ 和 $C o^{2 +}$ 形成 $1 : 1$ 配合物。准确称取 $m g$ 糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60 $° C$ 下，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $E D T A$ 标准溶液滴定。
下列操作的正确顺序为（用字母排序）。
a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上 $2 ~ 3 m L$ 处
c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数

(7)、滴定终点时消耗标准溶液 $V m L$ ，则产品 $[C o (S a c)_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot x H_{2} O$ 中x的测定值为（用含m、c、V的代数式表示）；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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13、常温下，溶液中 $A l^{3 +} 、 Z n^{2 +} 、 C d^{2 +}$ 以氢氧化物形式沉淀时， $- l g [c (X) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 与 $- l g [c (H^{+}) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 的关系如图[其中X代表 $A l^{3 +} 、 Z n^{2 +} 、 C d^{2 +} 、 A l (O H)_{4}^{-} 、 Z n (O H)_{4}^{2 -}$ 或 $C d (O H)_{4}^{2 -}$ ]。
已知： $K_{s p} [Z n (O H)_{2}] < K_{s p} [C d (O H)_{2}]$ ， $Z n (O H)_{2}$ 比 $C d (O H)_{2}$ 更易与碱反应，形成 $M (O H)_{4}^{2 -}$ ；溶液中 $c (X) \leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，X可忽略不计。
下列说法错误的是（）

A、L为 $- l g c [A l (O H)_{4}^{-}]$ 与 $- l g c (H^{+})$ 的关系曲线 B、 $Z n^{2 +} + 4 O H^{-} = Z n (O H)_{4}^{2 -}$ 的平衡常数为 $1 0^{11.2}$ C、调节 $N a O H$ 溶液浓度，通过碱浸可完全分离 $C d (O H)_{2}$ 和 $A l (O H)_{3}$ D、调节溶液 $p H$ 为 $4.7 ~ 6.4$ ，可将浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $Z n^{2 +}$ 和 $A l^{3 +}$ 完全分离

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14、我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚（TY）合成了百里醌（TQ）。电极b表面的主要反应历程见图（灰球表示电极表面催化剂），下列说法错误的是（）

A、电解时， $H^{+}$ 从右室向左室移动 B、电解总反应： $T Y + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} T Q + 2 H_{2} ↑$ C、以为原料，也可得到TQ D、用 $^{18} O$ 标记电解液中的水，可得到

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15、格氏试剂性质活泼，可与空气中的 $H_{2} O$ 和 $O_{2}$ 等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置（部分装置略），以乙醚（沸点 $34.5 ° C$ ）为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。
下列说法错误的是（）

A、气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B、烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C、图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D、产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应

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16、某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法错误的是（）

A、G、K均能与 $N a O H$ 溶液反应 B、H、N既具有氧化性也具有还原性 C、M和N溶液中的离子种类相同 D、 $1 m o l G$ 与足量的J反应，转移电子数为 $N_{A}$

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17、下列实验方案不能得出相应结论的是（）
结论：金属活动性顺序为 $Z n > F e > C u$
结论：氧化性顺序为 $C l_{2} > F e^{3 +} > l_{1}$
结论：甲基使苯环活化
结论：增大反应物浓度，
该反应速率加快
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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18、一种高聚物 ${(X Y Z)}_{n}$ 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子致相等，X、Z电子层数相同，基态Y的 $2 p$ 轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是（）

A、X、Z的第一电离能： $X > Z$ B、X、Y的简单氢化物的键角： $X > Y$ C、最高价含氧酸的酸性： $Z > X > Y$ D、X、Y、Z均能形成多种氧化物

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19、一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法错误的是（）

A、沿晶胞体对角线方向的投影图为 B、 $A g$ 和B均为 $s p^{3}$ 杂化 C、晶体中与 $A g$ 最近且距离相等的 $A g$ 有6个 D、 $A g$ 和B的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} \times \sqrt[3]{\frac{223}{N_{A} d}} \times 1 0^{10} p m$

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20、下列有关反应方程式错误的是（）

A、泡沫灭火器反应原理： $6 N a H C O_{3} + A l_{2} {(S O_{4})}_{3} = 3 N a_{2} S O_{4} + 2 A l (O H)_{3} ↓ + 6 C O_{2} ↑$ B、用金属钠除去甲苯中的微量水： $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑$ C、用 $N a O H$ 溶液吸收尾气中的 $N O_{2} : 2 N O_{2} + 2 O H^{-} = N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + H_{2} O$ D、氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l O^{-} + C l^{-} + H_{2} O$

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