相关试卷

1、CuCl常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质)、Cu、稀硫酸、 $H_{2} O_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 等为原料合成氯化亚铜的工艺如下：

(1)、反应I用于提纯粗盐，加入适量HCl溶液的作用是。

(2)、反应V可制备出硫酸铜。写出其参与反应Ⅳ的离子方程式。

(3)、反应V一般不用NaClO替代 $H_{2} O_{2}$ ，使用NaClO缺点是。

(4)、反应Ⅲ或反应Ⅳ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤2-3次。使用无水乙醇洗涤的主要目的是，将洗涤后CuCl在干燥器内干燥2小时，冷却，密封即得产品。

(5)、把去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，并不断搅拌，试写出可能发生的反应的离子方程式。

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2、根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题：

(1)、写出元素⑧在周期表中的位置。

(2)、元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式是。

(3)、元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是。

(4)、⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的离子符号是。

(5)、元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。

(6)、元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为。

(7)、写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式。

(8)、用电子式表示⑤和⑦按个数比2：1形成化合物的过程。

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3、用硫酸渣(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应 ${FeS}_{2} + {14Fe}^{3 +} + {8H}_{2} O = {2SO}_{4}^{2 -} + {15Fe}^{2 +} + {16H}^{+}$ ； ${FeS}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 均与 $H_{2} {SO}_{4}$ 不反应。下列有关说法不正确的是

A、“酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B、“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有 ${Fe}^{2 +}$ 和 $H^{+}$ C、“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D、“氧化”时离子方程式： ${4Fe}^{2 +} + {8NH}_{3} \cdot H_{2} O + O_{2} = {8NH}_{4}^{+} + 4FeOOH ↓ + {2H}_{2} O$

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4、向一定量的Fe、FeO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的混合物中加入 $100 mL3mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A、5.6g B、8.4g C、11.2g D、已知数据不足，无法计算

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5、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失	氧化性： ${Fe}^{3 +} > {Cu}^{2 +}$
B	向某溶液中通入 ${Cl}_{2}$ ，再加入KSCN溶液，溶液变红	该溶液中含有 ${Fe}^{2 +}$
C	将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	非金属性：Cl>C
D	向某溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	溶液中一定含有含 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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6、下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是

A、离子化合物中可能含有非极性共价键 B、氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C、冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D、共价键的形成伴随有电子的得失

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7、下列除杂方案所用的除杂试剂错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
${FeCl}_{3} (aq)$
${FeCl}_{2} (aq)$
通 ${Cl}_{2}$
B
${FeCl}_{2} (aq)$
${CuCl}_{2} (aq)$
Fe粉
C
${NaHCO}_{3} (aq)$
${Na}_{2} {CO}_{3} (aq)$
${CO}_{2}$ 气体
D
$Al {(OH)}_{3} (s)$
$Fe {(OH)}_{3} (s)$
NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子 $Y^{2 -}$ 与 $Z^{2 +}$ 具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是

A、非金属性：Y小于X B、Y形成的最简单氢化物中不含非极性共价键 C、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

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9、从酸性蚀刻废液(含 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 及 ${Cl}^{-}$ )中回收 $Cu$ 并制 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A、用装置甲从废液中还原出Cu B、用装置乙进行固液分离 C、用装置丙将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ D、用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$

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10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、 ${Cl}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} HClO \overset{光照}{\to} {Cl}_{2}$ B、 $Al \to_{加热}^{O_{2}} {Al}_{2} O_{3} \to_{}^{NaOH} Na [Al {(OH)}_{4}]$ C、 $Na \to_{加热}^{O_{2}} {Na}_{2} O \to_{}^{H_{2} O} NaOH$ D、 $Fe \to_{高温}^{H_{2} O} {Fe}_{2} O_{3} \to_{}^{HCl} {FeCl}_{3}$

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11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、铁粉加到 ${FeCl}_{3}$ 溶液： ${2Fe}^{3 +} + Fe = {3Fe}^{2 +}$ B、明矾溶于水产生 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体净水： ${Al}^{3 +} + {3H}_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + {3H}^{+}$ C、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-}$ ； ${IO}_{3}^{-} + {5I}^{-} + {6H}^{+} = {3I}_{2} + {3H}_{2} O$ D、 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 产生沉淀： ${2Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} + {4H}_{2} O = 2Fe {(OH)}_{2} ↓ + {4H}^{+}$

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12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、强碱性溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、澄清透明的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、含有0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CO}_{3}^{2 -}$ 的溶液中： ${Al}^{3 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、强酸性溶液中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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13、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、含0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 的溶液中含水合 ${Cl}^{-}$ 数为0.3 $N_{A}$ B、标况下，11.2L ${SO}_{2}$ 所含有的原子数为0.5 $N_{A}$ C、1.6g $O_{2}^{-}$ 所含有的电子数为0.85 $N_{A}$ D、 $N_{A}$ 个 $H_{3} O^{+}$ 所含有的质子数为10mol

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14、下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是
① ${NaHCO}_{3}$ ② ${Al}_{2} O_{3}$ ③Al④ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ⑤ ${NaHSO}_{4}$ ⑥ $Al {(OH)}_{3}$

A、②③④⑥ B、①②③⑥ C、①③④⑤⑥ D、全部

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15、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、 ${Al}_{2} O_{3}$ 熔点高，可用于制造耐火材料 B、氧化铁颜色为红棕色，可用做红色油漆添加 C、利用 ${ClO}_{2}$ 的还原性，可用自来水杀菌消毒 D、活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂

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16、有以下混合物：①除去氯化钠溶液中的泥沙；②用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的药用成分青蒿素；③分离四氯化碳和水的混合物；④分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)。对混合物的分离方法依次为

A、过滤、分液、蒸馏、蒸馏 B、过滤、分液、分液、蒸馏 C、过滤、萃取、萃取、蒸馏 D、过滤、萃取、分液、蒸馏

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17、下列化合物中含有共价键的盐是

A、 ${MgCl}_{2}$ B、HCl C、NaOH D、NaClO

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18、反应 ${CO}_{2} + 2NaOH = {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O$ 可用于捕捉废气中的 ${CO}_{2}$ ，下列有关化学用语说法正确的是

A、中子数为8的氧原子： $_{16}^{8} O$ B、 $H_{2} O$ 的电子式： C、 ${CO}_{2}$ 的结构式： $O - C - O$ D、 ${Na}^{+}$ 的结构示意图：

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19、“中国天眼”正式开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢。下列有关说法正确的是

A、其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B、其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C、中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D、其探测到的中性氢不含电子

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20、抗坏血酸葡萄糖苷( $AA2G$ )具有抗氧化功能。下列关于 $AA2G$ 的说法正确的是

A、不能使溴水褪色 B、能与乙酸发生酯化反应 C、不能与 $NaOH$ 溶液反应 D、含有3个手性碳原子

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选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂
A	${FeCl}_{3} (aq)$	${FeCl}_{2} (aq)$	通 ${Cl}_{2}$
B	${FeCl}_{2} (aq)$	${CuCl}_{2} (aq)$	Fe粉
C	${NaHCO}_{3} (aq)$	${Na}_{2} {CO}_{3} (aq)$	${CO}_{2}$ 气体
D	$Al {(OH)}_{3} (s)$	$Fe {(OH)}_{3} (s)$	NaOH溶液