高中化学沪科版-试题列表-第151页

1、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A、0.01mol·L^-1的HR溶液

pH = 2.8

B、HR溶液的导电性比盐酸弱 C、HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D、室温下，NaR溶液的pH大于7

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2、我国将力争2060年前实现碳中和，

{CO}_{2}

的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用

{CO}_{2}

是实现“碳中和”的重要途径。

(1)、一种利用NaOH溶液捕捉回收

{CO}_{2}

的过程如图所示。

①捕捉室中 ${CO}_{2}$ 与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是。

A. B. C. D.

③整个过程中可以循环利用的物质是（写化学式）。

(2)、实验室模拟捕捉回收

{CO}_{2}

，需要用

480 mL 1 .00 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，现进行配制。

①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。根据计算用电子天平（准确度0.01g）称量NaOH固体g。

②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是。

A.称量所用的砝码生锈 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水

C.定容时水加多用胶头滴管吸出 D.定容时仰视刻度线

(3)、CaO固体可以捕捉回收

{CO}_{2}

。研究表明

{CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O

热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的

{CO}_{2}

捕捉性能。取

1.46 g {CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O

（相对分子质量为146）进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示：

①写出 $400 ℃ ~ 600 ℃$ 范围内分解反应的化学方程式。

②据图分析，CaO固体捕捉 ${CO}_{2}$ 的反应温度应（填“高于”或“低于”） $800 ℃$ 。

(4)、

Au @ {TiO}_{2}

蛋黄型空心球催化剂技术实现了

{CO}_{2}

封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷（

{CH}_{4}

）通过两步法可制取

H_{2}

，原理如图所示。

①已知 ${CH}_{4}$ 中H为 $+ 1$ 价，则空心球催化剂技术中获得的 $n ({CH}_{4}) : n (O_{2}) =$ 。

②写出两步法的步骤ii的化学方程式。

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3、

84消毒液、 ${ClO}_{2}$ 是常见的含氯消毒剂。

（一）资料：84消毒液中含氯微粒有 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $HClO$ ；相同浓度时，HClO的氧化性强于 ${ClO}^{-}$ ；ORP是反映物质氧化-还原性的指标，ORP值越大，氧化性越强。

（1）在 $25 ℃$ 时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中 ${Cl}_{2} (aq)$ 、 $HClO$ 和 ${ClO}^{-}$ 的物质的量分数（ $α$ ）随pH变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时， $pH = 6$ 与 $pH = 7.5$ 两种情况下， $pH =$ 时杀菌效果强。氯气溶于水的离子方程式为。

（2）取含次氯酸钠 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

（3）测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。实验表明，随温度升高，ORP值下降。 $50 ℃$ 时ORP值下降较快的原因是。

（4）84消毒液（主要含NaClO）与酸性清洁剂（含盐酸）等混用容易中毒的原因是（用离子方程式表示）。

（二）以粗盐为原料生产 ${ClO}_{2}$ 的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ ${ClO}_{2}$ 的制取。工艺流程如图：

（5）操作A的名称为。

（6）试剂X是（填化学式）。

（7）用 ${ClO}_{2}$ 处理过的饮用水常含有一定量有害的 ${ClO}_{2}$ 。我国规定饮用水中 ${ClO}_{2}$ 的含量在 $0.1 ~ 0.8$ $mg \cdot L^{- 1}$ 。测定水样中 ${ClO}_{2}$ 的含量的过程如下：

①量取25.00mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为 $7.0 ~ 8.0$ 。

②加入足量的KI晶体。此过程发生反应： $2 {ClO}_{2} + 2 I^{-} = 2 {ClO}_{2}^{-} + I_{2}$ 。

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加 $1.00 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $7.45 mL$ 。此过程发生反应： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。根据上述数据计算并判断该水样中 ${ClO}_{2}$ 的含量是否符合国家规定。（请写出计算过程）

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4、我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：

已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：

溶剂	水	乙醇	乙醚
沸点/℃	100	78	35
提取效率	几乎为0	35%	95%

(1)、用水作溶剂，提取无效的原因可能是。

(2)、研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是。

(3)、下列说法不正确的是________。

A、粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B、操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C、操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D、操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

(4)、科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：

由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为。

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5、下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。

配料	氯化钠（ $NaCl$ ）、碘酸钾（ ${KIO}_{3}$ ）
含碘量	$18 ~ 33 mg \cdot {kg}^{- 1}$
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

(1)、

{KIO}_{3}

中“I”的化合价为。

(2)、加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是。

(3)、实验分析发现，某批加碘盐中

{KIO}_{3}

的含量为

53.5 mg \cdot {kg}^{- 1}

。则每千克该加碘盐中

{KIO}_{3}

的物质的量为。

(4)、若成人每天需摄入

0.15 ~ 0.20 mg

碘元素才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用

6.0 g {KIO}_{3}

含量为

53.5 mg \cdot {kg}^{- 1}

的加碘盐（填“能”或“不能”）获得所需要的碘元素。

(5)、已知碘酸钾（

{KIO}_{3}

）在酸性条件下能和碘化钾（KI）反应生成单质碘。又知单质碘能使淀粉变蓝。现有碘化钾淀粉试纸，请选用家庭中的日常用品，证明加碘盐中含碘元素。请写出实验方案。

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6、碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为

2 ~ 20 nm

）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳（

C_{3} N_{4}

）复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是

A、CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B、

H_{2} O_{2}

是过程I、II的催化剂 C、总反应方程式为：

2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} CQDs / C_{3} N_{4} \end{matrix}}} \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

D、

H_{2} O

属于氧化物

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7、室温下，通过下列实验探究一定浓度Na₂CO₃溶液的性质。

实验1：将一块沾有油污的铜片浸入Na₂CO₃溶液，静置2分钟，用镊子将铜片从溶液中取出，用水冲洗，可清除铜片表面的油污；

实验2：向Na₂CO₃溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色，再继续缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；

实验3：向Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂ ，无明显现象；

实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是

A、由实验1可知Na₂CO₃溶液呈碱性 B、实验2中溶液红色变浅的原因是：CO

_{3}^{2 -}

+2H⁺＝H₂O+CO₂↑ C、由实验3可以推测Na₂CO₃与CO₂没有发生反应 D、实验4中发生反应的离子方程式为：CO

_{3}^{2 -}

+Ba²⁺＝BaCO₃↓

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8、如下有关实验操作，现象，结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	生成白色沉淀	原溶液中有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	将 ${Cl}_{2}$ 溶于水，观察氯水颜色，再滴加石蕊试液	氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液先变红后褪色	${Cl}_{2}$ 不能完全与水反应
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有 ${Na}^{+}$ ，无 $K^{+}$
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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9、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是

A、物质a可由

H_{2}

在b中点燃得到 B、b不能使干燥的有色布条褪色 C、物质d是漂白粉的有效成分 D、f到e的转化属于氧化还原反应

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10、阅读下列材料，完成下面小题。

侯德榜制碱法将制碱技术发展到一个新的水平，主要流程如图所示（部分物质已略去）。沉淀池中的反应为 $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ ，将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。

(1)、下列说法正确的是

A、操作1的名称为分液 B、煅烧炉中反应的化学方程式为：

{NaHCO}_{3} ≜ {Na}_{2} {CO}_{3} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、物质X可循环利用，其化学式为

{CO}_{2}

D、沉淀池中先通入

{CO}_{2}

，再通入

{NH}_{3}

(2)、下列关于物质的类别及离子方程式正确的是

A、

{NaHCO}_{3}

属于盐，可与稀盐酸发生反应：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑

B、纯碱属于碱，可与氯化钡发生反应：

{CO}_{3}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaCO}_{3} ↓

C、碳酸钙属于盐，可用于实验室制

{CO}_{2} ： {CaCO}_{3} + H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

D、烧碱属于碱，可与稀硫酸反应：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

(3)、下列有关

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的叙述中，不正确的是

A、同浓度下

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

溶液的碱性：

{NaHCO}_{3} > {Na}_{2} {CO}_{3}

，都可以治疗胃酸过多 B、用如上图可证明热稳定性：

{Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}

C、在一定的条件下，

{Na}_{2} {CO}_{3}

与

{NaHCO}_{3}

之间可以相互转化 D、等质量的

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

与足量盐酸反应，

{NaHCO}_{3}

放出的

{CO}_{2}

更多

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11、硫酸是一种重要的化工产品，接触法制硫酸中的关键工序是

{SO}_{2}

的催化氧化：

2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{△}^{催 化 剂}

2 {SO}_{3}

。下列有关说法正确的是

A、

{SO}_{2}

的摩尔质量为64 B、22.4L中

O_{2}

的物质的量为1mol C、等质量的

{SO}_{2}

与

{SO}_{3}

中氧原子数之比为

2 : 3

D、

16 g O_{2}

中含有氧原子的物质的量为1mol

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12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A、

Ca {(ClO)}_{2} \overset{{CO}_{2} (g)}{\to} HClO (aq) \overset{光 照}{\to} {Cl}_{2}

B、

Na \to_{点 燃}^{O_{2}} {Na}_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} NaOH

C、

Ca {(OH)}_{2} (s) \overset{稀 盐 酸}{\to} {CaCl}_{2} (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3} (s)

D、NaCl（溶液）

\overset{电 解}{\to} {Cl}_{2} \overset{石 灰 乳}{\to}

漂白粉

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13、下列说法正确且具有因果关系的是

A、氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 B、

{Na}_{2} O_{2}

吸收

{CO}_{2}

产生

O_{2}

，可用作呼吸面具供氧剂 C、钠和钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂 D、NaCl熔点高，可用于制取钠

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14、反应

3 {Cl}_{2} + 8 {NH}_{3} = N_{2} + 6 {NH}_{4} Cl

可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是

A、中子数为8的N原子：

_{7}^{8} N

B、

{NH}_{4} Cl

属于酸 C、

{Cl}^{-}

的结构示意图：

D、

{NH}_{4} Cl

的电离方程式：

{NH}_{4} Cl = {NH}_{4}^{+} + {Cl}^{-}

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15、新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如图：

已知：①；

②。

(1)、甲的相对分子质量为30，甲的名称为。

(2)、反应①的化学方程式为。

(3)、D中含氧官能团的名称为；E的结构简式为。

(4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；

②碱性条件下水解，酸化后得到2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。

(5)、结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛（

）为原料制备

的合成路线（无机试剂任选）。

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16、月桂烯（

）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。

(1)、月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是。

(2)、以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图：

①B中含有的官能团的名称为。

②乙酸香叶酯的化学式为。

③反应I的反应类型为。

④反应II的化学方程式为。

(3)、烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物：

一定条件下，月桂烯可实现如图所示转化（图中部分产物已略去）：

C与新制 $Cu (OH) _{2}$ 反应的化学方程式为。

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17、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。在分液漏斗中加入含有

15 mL

无水苯和

4.0 mL

液态溴的混合物，在烧瓶中加入少量溴化铁。

(1)、在该实验中，圆底烧瓶a的容积最适合的是________（填入正确选项前的字母）。

A、

25 mL

B、

50 mL

C、

250 mL

D、

500 mL

(2)、向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开；圆底烧瓶a中有白色雾状物产生是因为生成了气体；装置c中碳酸钠溶液的作用是；其发生反应的离子方程式是。

(3)、实验过程中，装置b中液体的颜色会逐渐变为色；产生这一现象的原因是。

(4)、某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。

已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。

a.操作I、II、III用到的主要玻璃仪器是。

b.操作Ⅳ、V分别是。

c.加入 $NaOH$ 溶液的目的是除去有机层①中的。

d.向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是。

e.若水层③中加入 $KSCN$ 溶液后仍然显红色，说明溴化铁未被完全除尽。以简短的文字说明未被除去的溴化铁是否会影响溴苯提纯的纯度？。

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18、环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。已知：某些有机化合物的反应方程式如下（其中

Pt

、

Ni

是催化剂且催化性能相当）：

①；

②；

③；

④。

回答下列问题：

(1)、从反应①~③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是（填名称），判断依据为。

(2)、环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与

HBr

在一定条件下反应，其化学方程式为（不需注明反应条件）。

(3)、写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂：；现象与结论：。

(4)、已知：某烯烃在酸性

{KMnO}_{4}

溶液的作用下只产生一种有机物

C_{3} H_{6} O

，其产物物质的量是原烯烃的2倍且其核磁共振氢谱图上只有一组峰，则该烯烃的结构简式为，用系统命名法其名称为。

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19、有机物

a

和苯通过反应合成

b

的过程如图所示（无机小分子产物略去）。

下列说法错误的是

A、该反应是取代反应 B、若

R

为烃基，则

b

一定是苯的同系物 C、若

R

为

- C_{4} H_{9}

，则

a

有4种同分异构体 D、若

R

为

- CH = CH - {CH}_{3}

，

b

中所有碳原子可能都共平面

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20、根据乙烯的性质推测丙烯

({CH}_{2} = CH - {CH}_{3})

的性质。下列说法不正确的是

A、丙烯能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 B、聚丙烯可以用

来表示 C、丙烯与

{Br}_{2}

的加成产物是

{CH}_{2} Br - {CH}_{2} - {CH}_{2} Br

D、等质量的乙烯与丙烯完全燃烧，所消耗的

O_{2}

的质量相等

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