高中化学沪科版-试题列表-第152页

1、下列关于氯气的说法，错误的是（）

A、氧化性：

C l_{2} < B r_{2} < I_{2}

B、

C l_{2}

可用于生产盐酸和“84”消毒液 C、利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得

C l_{2}

D、

C l_{2}

中含有的

H C l

杂质可通过饱和食盐水除去

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2、一定条件下，石墨转化为金刚石反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、石墨和金刚石互为同位素 C、反应中涉及化学键的断裂和形成 D、反应物的总能量大于生成物的总能量

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3、关于如图所示的装置，下列说法错误的是（）

A、该装置将化学能转化为电能 B、

Z n

是负极，发生反应

Z n - 2 e^{-} = Z n^{2 +}

C、

H^{+}

向

C u

电极附近迁移 D、若将装置中的

C u

换为

F e

，则

F e

为负极

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4、逆水煤气变换反应为：

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{高 温}^{催 化 剂} C O (g) + H_{2} O (g)

，这是实现

C O_{2}

资源化利用的有效途径。在一定条件下，下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是（）

A、CO的浓度保持不变 B、正、逆反应速率相等且等于零 C、

C O_{2}

和

H_{2}

完全转化为CO和

H_{2} O

D、

C O_{2}

、

H_{2}

、CO、

H_{2} O

的浓度一定相等

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5、下列转化过程中需要加入氧化剂的是（）

A、

N H_{3} \to N H_{4} C l

B、

N_{2} \to N H_{3}

C、

N a \to N a_{2} O_{2}

D、

H N O_{3} \to N O_{2}

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6、在实验室配制

100 m L 1.0 m o l / L

氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是（）

A、实验所需氢氧化钠固体的质量为

4.0 g

B、使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C、在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D、定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大

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7、下列过程中对应的离子方程式书写正确的是（）

A、利用覆铜板制作印刷电路板：

F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}

B、利用

N a H C O_{3}

中和胃酸过多：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O

C、

C l_{2}

通入石灰乳中制取漂白粉：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

D、利用铝粉和

N a O H

溶液制取少量

H_{2}

：

2 A l + 6 H_{2} O + 2 O H^{-} = 2 {[A l (O H)_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑

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8、下列情形不能观察到丁达尔效应的是（）

A、光线透过树叶的缝隙射入密林中 B、在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 C、放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 D、用红色激光笔照射烧杯中的

F e (O H)_{3}

胶体

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9、材料的开发与研究助力我国航空航天事业飞速发展。下列说法正确的是（）

A、“天问一号”探测器使用的新型

S i C

基增强铝基复合材料属于硅酸盐材料 B、“长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的优点 C、中国空间站核心舱“天和”推进器使用的氮化硼材料属于传统无机非金属材料 D、“神舟二十号”载人飞船将高铌钛铝合金应用于火箭发动机叶片，该合金属于纯净物

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10、某化学兴趣小组为探究 SO₂的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是

A、“反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应 B、装置B中盛放饱和NaHSO₃溶液可除去挥发出的硫酸酸雾 C、若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高 D、实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO₂

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11、

${CO}_{2}$ 回收和利用是实现“碳中和”的重要途径。

I．合成燃料二甲醚。

已知：① ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) {ΔH}_{1} =-40 .9kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${2CH}_{3} OH(g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{2} =-23 .4kJ \cdot {mol}^{-1}$

③ ${CH}_{3} OH(g) ⇌ {CO(g)+2H}_{2} (g) {ΔH}_{3}$ ，该反应历程如图1所示。

（1）反应③中，决速步骤的能垒为________ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

（2） ${2CO}_{2} {(g)+6H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+3H}_{2} O(g) ΔH=$ ________ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整制备合成气。有关反应如下。

主反应： ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g) {ΔH}_{4}$

副反应： $H_{2} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{5}$

在恒容密闭容器中，通过改变 $n ({CO}_{2})$ 使进料比 $\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})}$ 分别为1.0、2.0、3.0。反应达到平衡状态时，不同温度下 ${CH}_{4}$ 质量分数、 $\frac{n (H_{2})}{n(CO)}$ 变化如图2、图3所示。

（3）下列有关图2的叙述正确的是_________（填标号）。

A. 曲线甲代表投料比为3.0	B. 正反应速率： $a<c$
C. 主反应平衡常数： $K(b)=K(c)>K(a)$	D. 主反应 ${ΔH}_{4} <0$

（4）图3中，随着进料比 $\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})}$ 增加 $\frac{n (H_{2})}{n(CO)}$ 的值________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是________。

（5）在 $800 ° C 、 101kPa$ 时，按投料比1.0充入刚性密闭容器中，达到平衡时甲烷的转化率为 $90% ， {CO}_{2}$ 的转化率为 $95%$ ，则副反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ________（结果保留两位小数，下同）。平衡时 $H_{2}$ 的分压为________ $kPa$ 。

Ⅲ．据报道，火星大气中 ${CO}_{2}$ 占 $95 .32%$ 。科学家设想利用火星大气中 ${CO}_{2}$ 设计 ${Na-CO}_{2}$ 电池提供能量。

（6）电池反应为 ${4Na+3CO}_{2} {=2Na}_{2} {CO}_{3} +C$ 。负极材料是________；正极反应式为________。

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12、H是合成药物中间体，一种合成路线如图所示。

已知：①；②二元羧酸在 $P_{2} O_{5}$ 作用下脱水生成酸酐；③ ${({CF}_{3} CO)}_{2} O$ 和水反应生成 ${CF}_{3} COOH$ 。

回答下列问题：

(1)、B的名称是；D中所含官能团是（填名称）。

(2)、A和C的关系为（填“同系物”“同分异构体”或“同一种物质”）。

(3)、D→E的反应类型是。其他条件相同，下列有机物与

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应由快到慢排序为（填标号）。

a． b． c． d．

(4)、写出F→H的化学方程式：，

{({CF}_{3} CO)}_{2} O

的作用是。

(5)、含1个手性碳原子的分子有2种对映异构体（立体异构体）。例如，

{CH}_{3} CH(OH)CHO

有2种对映异构体。在F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种（包括立体异构体）。

①能发生水解反应；② $1mol$ 有机物与足量银氨溶液完全反应生成 $4molAg$ ；③只含1种官能团。其中，核磁共振氢谱显示2组峰的结构简式为。

(6)、设计合成路线，以邻甲基苯甲醇和G为原料合成有机物

（其他试剂自选）。

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13、硒化镉（

CdSe

）是一种重要的Ⅱ-Ⅵ族半导体材料，广泛应用于光电领域。某实验小组以含镉废渣（主要成分为

Zn

和

Cd

，以及少的

Cu 、 Fe 、 Co

等）为原料制备

CdSe

的流程如图。

几种金属离子沉淀的 $pH$ 如下表所示。

金属离子	${Fe}^{3+}$	${Fe}^{2+}$	${Cd}^{2+}$
开始沉淀的 $pH$	1.9	7.0	7.2
完全沉淀的 $pH$	3.2	9.0	9.5

回答下列问题：

(1)、在

Cu 、 Zn

两种元素中，第二电离能与第一电离能之差较大的是（填元素符号）。

(2)、“酸浸”中提高反应速率的措施有（填两种）。

(3)、写出产生滤渣3的总反应离子方程式：。“操作”的名称是。

(4)、“电解”中，阴极的电极反应式为，废液可循环用于工序。

(5)、以

100kg

含镉质量分数为

ω_{1}

的镉渣为原料，经上述流程最终得到

akg

纯度为

ω_{2}

的

CdSe

。则镉的收率为

%

（用含a、

ω_{1} 、 ω_{2}

的代数式表示）。（提示：镉的收率

= \frac{产 品 中 Cd 的 质 量}{原 料 中 Cd 的 质 量} \times 100%

）

(6)、

CdSe

晶胞如图所示。已知：六棱柱底边边长为

apm

，高为

bpm ， {Cd}^{2+} 、 {Se}^{2-}

的半径分别为

cpm 、 dpm

。则该晶胞中原子的空间利用率为（用含a、b、c、d的代数式表示）。

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14、

蛋氨酸铜配合物（结构如图）是一种饮料添加剂，其中蛋氨酸为2-氨基-4-甲硫基丁酸。某小组设计实验制备蛋氨酸铜并测定其含量。

实验（一）制备蛋氨酸铜。

步骤1：配制溶液。将 $1 .9g$ 胆矾溶于 $8mL$ 水配成溶液；将 $2 .3g$ 蛋氨酸溶于 $40mL$ 水配成热溶液。

步骤2：引发反应。趁热将 ${CuSO}_{4}$ 溶液缓慢加入蛋氨酸溶液中，在 $60~70 ° C$ 下搅拌。用 $NaOH$ 溶液调节溶液至 $pH$ 为8，在 $60~70 ° C$ 下搅拌 $10min$ 。

步骤3：分离产品。利用如图装置抽滤，得到蓝紫色粉末，用去离子水洗涤产品，再用乙醇洗涤，自然晾干或 $100 ° C$ 烘干。

（1）蛋氨酸易溶于水，其主要原因是（填官能团名称）与水形成氢键。

（2）步骤2中，调节 $pH$ 为8的具体实验操作为。

（3）步骤3中，相对普通过滤，抽滤的主要优点有（答一条即可）。

（4）步骤3中，检验产品洗净的实验方法是取最后一次洗涤液于试管，滴加（填化学式）溶液和稀盐酸，若无沉淀生成，则已洗净；产品采用“自然晾干”或“ $100 ° C$ 烘干”，不宜采用高温烘干，其原因是。

实验（二）测定产品中蛋氨酸铜含量。

准确称取 $wg$ 产品置于碘量瓶中，加入 $10mL$ 水和 $2mL2 .0mol \cdot L^{-1}$ 盐酸，微热溶解，加入 $40mL$ 磷酸盐缓冲溶液（ $pH$ 为6.5），充分摇匀（此时溶液变浑浊），冷却至室温。加入 $V_{1} {mLc}_{1} mol \cdot L^{-1}$ 标准 ${KI}_{3}$ 溶液，充分摇匀，立即用 $c_{2} mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，直至溶液变为临近终点的淡黄绿色，加入几滴 $0 .5%$ 淀粉溶液，此时溶液变为深蓝色，继续滴定至天蓝色，平行测定三次，测得消耗滴定液平均体积为 $V_{2} mL$ 。

已知相关信息：①蛋氨酸、 $I_{3}^{-}$ 以物质的量之比 $1:1$ 反应；

② $I_{3}^{-} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=3I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ 。

（5）本实验滴定至终点溶液不能为无色，是因为溶液中（填离子符号）呈天蓝色，淀粉溶液的作用是。

（6）根据上述数据，该产品中蛋氨酸铜 $(M_{r} =360)$ 质量分数为 $%$ （用含 $c_{1} 、 c_{2} 、 V_{1} 、 V_{2}$ 、w的代数式表示）。

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15、已知现代工业采用绿色、环保型工艺制备氯乙烯的原理是：

{4CH}_{2} {=CH}_{2} {(g)+O}_{2} (g)+

{2Cl}_{2} (g) ⇌ {4CH}_{2} {=CHCl(g)+2H}_{2} O(g) ΔH

。在刚性密闭容器中充入

{8molCH}_{2} {=CH}_{2} (g)

、

{4molCl}_{2} (g)

、

{2molO}_{2} (g)

，平衡时三种组分（

{Cl}_{2} 、 {CH}_{2} {=CH}_{2}

和

{CH}_{2} =CHCl

）的物质的量与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、曲线甲代表

n ({CH}_{2} =CHCl)

与T的关系 B、上述正反应在较低温度下能自发进行 C、a、b点的总物质的量之比为

12:13

D、a点对应的乙组分平衡转化率为

50%

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16、常温下，向浓度均为

0 .1mol \cdot L^{-1}

的

NaCl 、 {Na}_{2} {CrO}_{4} 、 {Na}_{3} {PO}_{4}

溶液中滴加

{AgNO}_{3}

溶液，溶液中

-lgc(X) [{X=Cl}^{-} 、 {CrO}_{4}^{2-} 、 {PO}_{4}^{3-}]

与

lgc ({Ag}^{+})

的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、

K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) {=10}^{-16 .05}

B、上述过程中最先生成

{Ag}_{3} {PO}_{4}

，最后生成

AgCl

C、常温下，饱和

AgCl

溶液中

c ({Ag}^{+}) {=10}^{-5 .95} mol \cdot L^{-1}

D、c点坐标为

(-3 .15 ， 6 .6)

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17、近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（

{Ti}^{4+} 、 {Ba}^{2+}

均与

O^{2-}

相接触），已知晶胞参数为

{apm,O}^{2-}

的半径为

{bpm,N}_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A、钛酸钡的化学式为

{BaTiO}_{3}

B、

r ({Ti}^{4+}) = \frac{a-2b}{2} pm,r ({Ba}^{2+}) = \frac{\sqrt{2} a-2b}{2} pm

C、上述涉及的元素只属于周期表s区和d区 D、钛酸钡晶体密度

ρ= \frac{137+48+16 \times 3}{N_{A} \times {(a \times 10^{-10})}^{3}} g \cdot {cm}^{-3}

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18、一种在电催化剂

{TiO}_{2-x}

作用下，还原

{NO}_{3}^{-}

合成铵盐的原理如下图所示。下列叙述正确的是

A、膜M为阴离子交换膜 B、装置工作一段时间后，b极表面

pH

明显升高 C、a极的电极反应式为

{NO}_{3}^{-} {+8e}^{-} {+10H}^{+} {=NH}_{4}^{+} {+3H}_{2} O

D、标准状况下，b极收集

6 .72L

气体时，阴极上有

0 {.3molNH}_{4}^{+}

生成

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19、根据下列操作及现象，能得出相应结论的是

选项	操作及现象	结论
A	向红色 ${Cu}_{2} O$ 粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体	${Cu}_{2} O$ 未完全反应
B	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色	乙醛表现漂白性
C	向氨水中滴加少量 ${ZnCl}_{2}$ 溶液，无明显现象	氨水和 ${ZnCl}_{2}$ 不反应
D	向稀硫酸中加入紫色 $K_{2} {FeO}_{4}$ 粉末，溶液变黄色并产生气体	该气体为氧气

A、A B、B C、C D、D

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20、合成

{NH}_{3}

的两条途径如图示。下列叙述正确的是

A、

{NH}_{3}

的空间结构为平面三角形，中心原子N的杂化方式为

{sp}^{2}

B、在ER途径中，

N_{2}

形成自由基

N \cdot

，该过程破坏了

N_{2}

中的

σ

键和

π

键 C、在LH途径中，

{AuCu}_{3}

改变了反应的焓变，提高合成氨的反应速率 D、使用催化剂可以降低ER途径和LH途径中的决速步骤活化能，提高

N_{2}

平衡转化率

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