相关试卷

1、某学习小组为探究 ${Cu}_{2} O$ (砖红色)的性质，进行如下实验。
实验1：取少许 ${Cu}_{2} O$ 加入到试管甲，滴加过量 $0.3 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}$ 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为红色沉淀，溶液显浅蓝色。
实验2：另取少许 ${Cu}_{2} O$ 加入到试管乙，滴加过量 $6 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。
下列说法不正确的是

A、实验1中新生成的沉淀为金属 $Cu$ B、实验1中生成红色沉淀体现了 ${HNO}_{3}$ 的氧化性 C、实验2中溶液颜色变化的原因可能是 $Cu (I)$ 被氧化 D、实验1、2不能说明 ${Cu}_{2} O$ 为两性氧化物

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2、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作与现象	结论
A	湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色	氯气具有漂白性
B	向某 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴入少量 $KSCN$ 溶液，溶液变成红色	${FeCl}_{2}$ 溶液已氧化变质
C	向装有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 固体的两支试管中分别加入 $10 mL$ 蒸馏水，并将其置于 $40 ℃$ 水浴中，最终发现只有 ${NaHCO}_{3}$ 未完全溶解	40℃ $40 ℃$ 时的溶解度： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$
D	向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中含有大量 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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3、 ${KO}_{2}$ 用作供氧剂，发生反应： $4 {KO}_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 K_{2} {CO}_{3} + 3 O_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 ${KO}_{2}$ 是氧化剂， ${CO}_{2}$ 是还原剂 B、 $44 {gCO}_{2}$ 约含有 $6.02 \times 10^{23}$ 个 $O$ C、 $1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含 $2 {molK}^{+}$ D、反应中每转移 $1 mol$ 电子约生成 $22.4 {LO}_{2}$ (标准状况下)

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4、在给定条件下，下列物质转化均可实现的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3} \to_{高温}^{CO} Fe \to_{△}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{3}$ B、 ${CaCl}_{2} (aq) \to_{}^{{CO}_{2}} {CaCO}_{3} \to_{}^{高温} CaO$ C、 $Na \to_{点燃}^{O_{2}} {Na}_{2} O \to_{}^{H_{2} O} NaOH$ D、 $Mg {(OH)}_{2} \to_{}^{盐酸} {MgCl}_{2}$ 溶液 $\to_{}^{电解} Mg$

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5、下列关于海水资源综合利用的说法正确的是

A、海水晒盐可获得纯净的氯化钠 B、向海水中通入热空气可提取到液溴 C、用过滤的方法对海水进行淡化处理 D、从海水获得碘单质的过程中发生了氧化还原反应

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6、阅读下列资料，完成下列小题：
高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。 $K_{2} {FeO}_{4}$ 能溶于水，且能与水反应放出 $O_{2}$ ，并生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，常用作水处理剂。 $K_{2} {FeO}_{4}$ 有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于 ${Cl}_{2}$ 、 ${KMnO}_{4}$ 等。工业制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的流程如下：

(1)、下列关于 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的说法正确的是

A、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 中钾元素与氧元素的质量比为1：2 B、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 进行水处理的过程中化合价未发生变化 C、将 $K_{2} {FeO}_{4}$ 与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D、可用丁达尔效应鉴别 $K_{2} {FeO}_{4}$ 和 ${KMnO}_{4}$ 两种紫红色溶液

(2)、下列关于工业制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的说法正确的是

A、“反应”时，将 $NaOH$ 更换为 $HCl$ 效果更好 B、“过滤 $I$ ”所得滤渣中大量存在 $NaCl$ 、 ${FeCl}_{3}$ 等物质 C、“转化”时，反应能进行的原因是该条件下 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的溶解度比 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 小 D、“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为 $NaOH$ 溶液

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7、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应： ${Mg}^{2^{+}} + 2 {OH}^{-} = Mg {(OH)}_{2} ↓$ B、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、铜和氯化铁溶液反应： $3 Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 Fe$ D、氯气溶于水： ${Cl}_{2} + H_{2} O \overset{}{⇌} 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$

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8、下列实验原理及装置均能达到实验目的的是

A、用图1装置检验钾元素 B、用图2装置除去 ${CO}_{2}$ 中少量的 $HCl$ C、用图3装置发生铝热反应 D、用图4装置制取氯气

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9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、强碱性溶液中： ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、新制饱和氯水中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2^{-}}$ C、与 $Al$ 反应产生 $H_{2}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、使紫色石蕊变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$

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10、下列盐的性质与用途具有对应关系的是

A、 $Ca {(OH)}_{2}$ 微溶于水，可用于制作漂白粉 B、 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C、 ${FeCl}_{3}$ 溶液有氧化性，可用于制作铜制印刷电路板 D、 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌

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11、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应生成 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 $H_{2} O$ 和 $O_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 的摩尔质量为18 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 中硫元素的化合价为＋4价 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 中阴离子与阳离子的个数之比为1∶2 D、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的电离方程式为 ${Na}_{2} {SO}_{4} = 2 {Na}^{+} + S^{2 -} + 4 O^{2 -}$

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12、硫酸工业涉及反应： $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的俗名磁性氧化铁 B、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 是氧的同素异形体 C、该反应属于置换反应 D、 ${SO}_{2}$ 是一种电解质

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13、在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的。回答下列问题：

(1)、钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：
①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，此时正极上的电极反应式为。
②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2mol电子，消耗气体的体积为mL(标准状况下)。

(2)、钢铁的保护法如图所示：
①图1为(填“牺牲阳极保护法”或“外加电流法”)，此时锌板上发生的电极反应为。
②图2中，a为电源的(填“正”或“负”)极，判断的理由为。

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14、下列反应方程式正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中的水解方程式： ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {OH}^{-}$ B、铅酸蓄电池放电时正极电极反应： ${PbO}_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} = {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、氢硫酸 $H_{2} S$ 的电离方程式： $H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}$ D、甲烷燃烧热的热化学方程式： ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 802.3 kJ / mol$

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15、Burns和Dainton研究了反应Cl₂(g)+CO(g) $⇌$ COCl₂(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(Cl₂)]^3/2[c(CO)]^m ， k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。该反应可认为经过以下反应历程：下列表述错误的是
第一步：Cl₂ $⇌$ 2Cl     快速平衡
第二步：Cl+CO $⇌$ COCl     快速平衡
第三步：COCl+Cl₂→COCl₂+Cl     慢反应

A、COCl属于反应的中间产物 B、第一步和第二步的活化能较低 C、决定总反应快慢的是第三步 D、第三步的有效碰撞频率较大

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16、下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
A
B
C
D
制硫酸铝
制氢氧化铝
过滤氢氧化铝
灼烧制氧化铝

A、A B、B C、C D、D

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17、乙硫醇( $C_{2} H_{5} SH$ )的综合利用及治理是当前环境领域关注的焦点之一。

(1)、家用煤气中可掺入微量具有难闻气味的乙硫醇。
已知： $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} S (g) = C_{2} H_{5} SH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 32$ kJ·mol $^{- 1}$
$C_{2} H_{5} OH (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 1277$ kJ·mol $^{- 1}$
$2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = - 1036$ kJ·mol $^{- 1}$
$2 C_{2} H_{5} SH (g) + 9 O_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) + 2 {SO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 是一种高效多功能的新型绿色水处理剂，可用于除去废水中的 $C_{2} H_{5} SH$ 。已知 $C_{2} H_{5} SH$ 水溶液中的物种分布分数如图所示。
①已知 $K_{a 1} (H_{2} S) = 9 \times 10^{- 8}$ ，比较 $H_{2} S$ 和 $C_{2} H_{5} SH$ 酸性强弱并从结构的角度说明理由：。
②写出工业废水 $pH = 9$ 时， $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化 $C_{2} H_{5} SH$ 生成 $C_{2} H_{5} {SO}_{3}^{-}$ 和 $Fe {(OH)}_{3}$ 的离子方程式：。
③一种采用电化学方法制取 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的装置原理如图所示。阳极使用的是易被氧化的活性铁电极。电解池阳极室中KOH溶液的浓度为14 mol·L $^{- 1}$ 、电解60 min，调节不同的电压，测得反应后溶液中 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 的浓度与电流密度(其他条件一定，电压与电流密度大小成正比)的关系如图所示。
I   写出制取 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的电极反应式：。
II   电流密度大于4 mA·cm $^{- 2}$ 时，所得反应后溶液中 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 的浓度上升幅度变小的原因是。

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18、
草酸亚铁晶体( FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。

（1）装置D的名称为，作用是。
（2）按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→→d→e→b→c→尾气处理装置(填仪器接口的小字母编号)。
（3）能证明分解产物中存在CO的现象是。
II．将54.0g草酸亚铁晶体在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示：

（4）B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则所得固体的化学式为。
Ⅲ．文献表明：相同条件下，草酸根(C₂O $_{4}^{2 -}$ )的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论进行以下实验。
资料：ⅰ．草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸。
ⅱ．三水三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe(C₂O₄)₃]³⁻ $⇌$ Fe³⁺+ 3C₂O $_{4}^{2 -}$ K＝6.3×10⁻²¹
通过Fe³⁺和C₂O $_{4}^{2 -}$ 在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O $_{4}^{2 -}$ 的还原性强弱
操作
现象
在避光处，向10mL0.5mol∙L^-1FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol∙L^-1K₂C₂O₄溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤
得到翠绿色溶液和翠绿色晶体
（5）取实验中的少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红。加硫酸后溶液变红的原因是。
（6）经检验，翠绿色晶体为K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O。请设计实验，确认实验中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。

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19、一种化合物 $H$ 的合成路线如图：
( $Ph -$ 代表苯基)。

(1)、化合物 $G$ 中含有的官能团名称是。

(2)、有机物F的分子式为 $C_{10} H_{10}$ ，则其结构简式为。

(3)、D和乙二醇 $({HOCH}_{2} {CH}_{2} OH)$ 以物质的量比为 $2 ： 1$ 完全酯化的产物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：。
①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；
②能发生银镜反应；
③能发生水解反应，且 $1 mol$ 该分子水解时消耗 $4 mol NaOH$ 。

(4)、 $C \to D$ 的过程中，第一步反应C与 ${CO}_{2}$ 反应生成物的结构简式为。

(5)、写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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20、根据实验操作和现象，下列得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	某待测溶液中先加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加足量的盐酸，仍有白色沉淀	该待测溶液含有 ${SO}_{4}^{2-}$
B	向FeCl₃溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性：Fe³⁺>I₂
C	将体积大小相同的镁片和铝片用导线连接好，同时插入盛有浓NaOH溶液的烧杯中。镁片表面有大量气泡，铝片逐渐溶解	金属性Al比Mg强
D	将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色	乙醇只发生了消去反应

A、A B、B C、C D、D

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A	B	C	D

制硫酸铝	制氢氧化铝	过滤氢氧化铝	灼烧制氧化铝

操作	现象
在避光处，向10mL0.5mol∙L^-1FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol∙L^-1K₂C₂O₄溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体