高中化学沪科版-试题列表-第149页

1、常温下，在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在给定溶液中大量共存的是

A、含有大量OH^-的溶液：加入K⁺、CO

_{3}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

、NH

_{4}^{+}

B、滴加石蕊变蓝的溶液：加入SO

_{4}^{2 -}

、Fe³⁺、K⁺、Cl^- C、含有大量SO

_{4}^{2 -}

的溶液：加入K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO

_{3}^{-}

D、常温下，加入铁粉能生成H₂的溶液：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO

_{3}^{-}

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2、下列离子方程式正确的是

A、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO

_{4}^{2 -}

+Ba²⁺=BaSO₄↓ B、稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O C、铁片与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ D、钠与水反应：Na + 2H₂O =Na⁺ + 2OH^-+H₂↑

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3、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A、Na₂CO₃固体(NaHCO₃)，选用对固体加热的方法 B、CO₂(H₂O)，将混合气体通过足量的浓硫酸 C、CO₂(HCl)，将混合气体通过足量的饱和Na₂CO₃溶液 D、Cu(Fe)，加入足量的 CuSO₄溶液，过滤

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4、下列反应可用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是

A、NH₄Cl+NaOH

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

NaCl+NH₃↑+H₂O B、Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O C、Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O D、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

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5、下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是

A、CO和CO₂ B、

和

C、C₆₀和C₇₀ D、HCl和HClO

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6、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左侧图连接好线路发现灯泡不亮，按照右侧图连接好线路发现灯泡明亮，由此得出的结论正确的是

A、干燥的NaCl固体中不存在Na⁺和Cl^- B、NaCl溶液中有能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C、NaCl在通电条件下才能发生电离 D、NaCl只有溶于水形成溶液才能导电

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7、下列分散系中，分散质粒子直径最小的是

A、KCl溶液 B、Fe(OH)₃胶体 C、牛奶 D、石灰乳

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8、下列叙述正确的是

A、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 B、通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液 C、直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 D、胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

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9、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是

A、

B、

C、

D、

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10、下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

	A	B	C	D
用品
主要成分	NaCl	Na₂CO₃	Na₂O₂	NaOH
用途	防腐剂	制肥皂	制氧剂	干燥剂

A、A B、B C、C D、D

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11、春节时燃放烟花爆竹能增强节日的喜庆，但也造成大气严重污染。烟花中含有的KNO₃属于

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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12、0.2gH₂在一定条件下与足量氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na₂O₂固体中，充分反应后，求：

(1)、参与反应的Na₂O₂固体质量是g。

(2)、充分反应后，固体质量增重为g。

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13、Cl₂与碱在不同温度下的反应产物是不同的，形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。

(1)、盛放MnO₂粉末的仪器名称是， a中的试剂为。

(2)、b中采用的加热方式是， c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

(3)、d的作用是吸收尾气Cl₂ ，但存在倒吸风险，可以改用下列___________装置防止溶液倒吸。

A、

B、

C、

D、

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14、

碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：

Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N。Leblanc)法。其流程如下：

（1）流程Ⅰ的另一产物是

（2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①Na₂SO₄(s)与过量木炭反应生成Na₂S(s)；②Na₂S(s)与石灰石发生复分解反应生成Na₂CO₃ ，第①步反应的化学方程式为。

Ⅱ.1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。工艺流程图如下：

（3）从工艺流程图可知，可以循环利用的物质是

（4）降温使氯化铵析出而食盐不析出的原因是。

已知：不同温度下NaCl和NH₄Cl的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/(g/100g水)	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
溶解度/(g/100g水)	NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8

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15、按要求回答下列问题：

(1)、写出苏打的化学式；漂白粉的有效成分(填化学式)。

(2)、这几种物质：①稀硫酸②CO₂③熔融CaO④BaSO₄⑤蔗糖⑥Cl₂属于电解质的是(填序号)。

(3)、写出Cl₂与水反应的离子方程式。

(4)、用双线桥标出方程式电子转移的方向和数目。

${6Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + {14H}^{+} = {6Fe}^{3 +} + {2Cr}^{3 +} {+7H}_{2} O$

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16、某固体粉末可能含有KCl、K₂CO₃、Ba(NO₃)₂、CuSO₄和Na₂SO₄ ，进行如下实验：

①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；

②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；

③取无色滤液，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是

A、可能含K₂CO₃和CuSO₄ B、一定含KCl、Ba(NO₃)₂和Na₂SO₄ C、可能含KCl，一定含Ba(NO₃)₂和Na₂SO₄ D、一定含Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄和K₂CO₃

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17、类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是

A、Fe能和CuSO₄溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO₄溶液反应置换出Cu B、浓盐酸能与MnO₂反应生成Cl₂ ，则浓盐酸也能与KMnO₄反应生成Cl₂ C、CO₂能与Ca(ClO)₂反应生成CaCO₃ ，则CO₂也能与CaCl₂反应生成CaCO₃ D、液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中

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18、某化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL84消毒液，露置在阳光充足的室内。暴露在空气中半小时后，得到图1和图2数据，下列说法不正确的是

A、84消毒液呈碱性 B、刚开始消毒效果好的原因：

NaClO + {CO}_{2} + H_{2} O = HClO + {NaHCO}_{3}

C、消毒效果减弱的原因是HClO光照分解

2HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光 照}} \end{matrix} 2HCl + O_{2} ↑

D、半小时后，溶液的主要溶质是NaHCO₃

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19、已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺ ，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是

A、Cl₂通入FeCl₂溶液中，可发生反应

{Cl}_{2} + {2FeCl}_{2} = {2FeCl}_{3}

B、每个Co₂O₃在酸性溶液中被还原成Co²⁺时转移2个电子 C、I₂可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃ D、FeCl₃溶液能使淀粉-KI试纸变蓝

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20、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是

A、过氧化钠与水反应需要MnO₂作催化剂 B、实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C、过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H₂O₂ D、等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红

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