相关试卷

①写出${\text{MnO}}_2$固体和浓盐酸反应制${\text{Cl}}_2$的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。

②仪器X的名称是 ， B、C试剂瓶中盛装的溶液分别为(填字母)。

A．浓硫酸、饱和食盐水             B．饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸

C．饱和食盐水、浓硫酸             D．饱和食盐水、饱和碳酸氢钠溶液

③E烧杯中发生的主要反应的离子方程式为。

①通过该实验能得到的结论是。

②补充一个实验：(写出实验步骤和现象)，从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。

①工业可利用题图所示装置将${\text{H}}_2$在${\text{Cl}}_2$中燃烧生成$\text{HCl}$ ， $\text{HCl}$溶于水得盐酸。甲气体是 ， 理由是。

②利用工业盐酸与过量的废铁屑反应，生成的氯化亚铁溶液与铁屑组成循环吸收液，可吸收工业生产尾气中的${\text{Cl}}_2$。吸收过程中物质的转化如下图所示。

上述过程中氯化铁作氧化剂的化学方程式为。

a．蒸馏法       b．萃取法       c．过滤法

已知：${\text{Br}}_2$的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。

①吸收塔中有${\text{BrO}}_3^{-}$生成，则吸收塔中反应的离子方程式为。

②母液中通入${\text{Cl}}_2$已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含${\text{Br}}_2$的溶液的原因是。

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是。

①步骤Ⅱ是${\text{I}}^{-}$溶液的获取，实验操作步骤是。

②步骤Ⅲ是氧化：向含${\text{I}}^{-}$的溶液中加入过量的${\text{H}}_2{\text{O}}_2$和稀${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ ， 该反应的离子方程式为。

③步骤Ⅳ是萃取和分液：可选用${\text{CCl}}_4$作为萃取剂的原因是。

④步骤Ⅴ是蒸馏：蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需要放几片碎瓷片的目的是。

①计算和量取：需要用$10\text{mL}$量筒量取mL质量分数为20%的$\text{NaCl}$溶液。

②补全稀释操作：将量取好的$\text{NaCl}$浓溶液 ， 冷却至室温。

③如图是转移溶液的示意图，图中的错误是。

④定容过程中，对实验结果没有影响的是。

a．用胶头滴管加蒸馏水定容时，不小心把水滴到容量瓶外

b．在定容时仰视刻度线

c．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出

①α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，质量数为4，则α粒子中含有个质子和个中子。

②N₂和H₂在一定条件下反应可生氨气(NH₃)。氮有${}_{\text{7}}^{\text{14}}\text{N}$和${}_{\text{7}}^{\text{15}}\text{N}$两种稳定核素，氢元素有${}_{\text{1}}^{\text{1}}\text{H}$、${}_{\text{1}}^{\text{2}}\text{H}$、${}_{\text{1}}^{\text{3}}\text{H}$三种核素。

ⅰ．${}_{\text{7}}^{\text{14}}\text{N}$的原子结构示意图为。

ⅱ．${}_{\text{7}}^{\text{15}}\text{N}$、${}_{\text{1}}^{\text{1}}\text{H}$、${}_{\text{1}}^{\text{2}}\text{H}$、${}_{\text{1}}^{\text{3}}\text{H}$最多可形成种氨分子。

ⅲ．相对分子质量为19的氨分子有种。

①下列说法正确的是。

a．氮化铝中氮元素的化合价为+3

b．氧化铝的熔点比金属铝的高

c．氮气和石墨在合成AlN的反应中均作还原剂

②该反应的化学方程式为。

①一片顺铂药片中顺铂的物质的量为。

②一片顺铂药片中顺铂里所含氮原子的数目约为。

①Fe_0.9O中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量之比为。

②反应I的化学方程式为。

③反应Ⅱ中每产生1molFe_0.9O，转移电子的物质的量为。

①步骤Ⅲ中氧化剂与还原剂的质量之比为。

②步骤Ⅳ的化学方程式为。

①去除${\text{NO}}_3^{-}$的总反应离子方程式为。

②溶液的初始pH值对铁的氧化产物和${\text{NO}}_3^{-}$的去除率都有影响。取两份相同的含${\text{NO}}_3^{-}$废液，调节起始pH分别为2.5和4.5，一段时间后，测得实验结果如上表所示。当初始pH=4.5，${\text{NO}}_3^{-}$去除率低的原因是。

①灼烧的主要目的是。

②配制$\text{100mL2}\text{.00mol}\cdot {\text{L}}^{-1}{\text{H}}_2{\text{SO}}_4$溶液，需质量分数为$98\mathrm{\%}$的浓硫酸(密度为$1.84\text{g}\cdot {\text{cm}}^{-3}$)体积为$\text{mL}$(保留一位小数)。

③在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使浸取率达到99%，但工业生产不直接用盐酸作浸取剂的原因是。

①“制备”反应的离子方程式为。

②其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与$n\left({\text{C}}_2{\text{O}}_4^{2-}\right):n\left({\text{Co}}^{2+}\right)$如图所示。“制备”时应该控制$n\left({\text{C}}_2{\text{O}}_4^{2-}\right):n\left({\text{Co}}^{2+}\right)=1.15$的原因是。

③其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与温度的关系如图所示。“制备”时温度高于50℃，钴的沉淀率下降的原因是。

①通空气的作用是。

②“除杂”时需加入固体A调节溶液的$\text{pH}$ ， 固体A的化学式为。

已知：I．$0.50\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}{\text{CuSO}}_4$溶液和$0.50\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}{\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$溶液反应的最佳体积比为$1:1.2$；

Ⅱ．其他条件相同，不同温度下，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示。

①配制$0.50\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}{\text{CuSO}}_4$溶液和$0.50\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}{\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$溶液各$100\text{mL}$。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。

②制备${\text{Cu}}_2{\left(\text{OH}\right)}_{\text{2}}{\text{CO}}_{\text{3}}$。补充完整实验方案：取$\text{70}\text{.0mL0}\text{.50mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$${\text{CuSO}}_{\text{4}}$溶液， ， 干燥。(必须使用的试剂有：$\text{0}\text{.50mol}\cdot {\text{L}}^{-1}{\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$溶液、$\text{0}\text{.10mol}\cdot {\text{L}}^{-1}{\text{BaCl}}_2$溶液)

③测定${\text{Cu}}_2{\left(\text{OH}\right)}_2{\text{CO}}_3$纯度。称取$1.250\text{g}$样品溶于稀盐酸配成$100\text{mL}$溶液，从中取出$10.00\text{mL}$溶液，向其中滴加$\text{KI}$溶液至不再产生沉淀，继续滴加$0.1000\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$${\text{Na}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3$标准溶液至恰好完全反应，消耗标准溶液$10.00\text{mL}$。${\text{Cu}}_2{\left(\text{OH}\right)}_2{\text{CO}}_3$质量分数为(写出计算过程)。已知：$2{\text{Cu}}^{2+}+4{\text{I}}^{-}=2\text{CuI}\downarrow +{\text{I}}_2$、$2{\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}+{\text{I}}_2={\text{S}}_4{\text{O}}_6^{2-}+2{\text{I}}^{-}$。

则甲化学式可能为。(写出两种物质)

${\text{NO}}_3^{-}+4{\text{H}}^{+}+3{\text{e}}^{-}=\text{NO}++2{\text{H}}_2\text{O}$。

①该“氧化半反应”的反应式：。

②若上述氧化还原反应中转移$0.3\text{mol}$电子，则消耗硝酸的物质的量为。