高中化学沪科版-试题列表-第156页

1、下列属于非自发过程的是

A、水由高处向低处流 B、蔗糖在水中溶解 C、天然气的燃烧 D、室温下水结成冰

2、下列反应属于放热反应的是

A、硝酸铵溶于水 B、

HClO

的电离 C、

{Na}_{2} O_{2}

和水反应 D、

{NaHCO}_{3}

和盐酸

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3、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A、单质

Na

质地较软，可用于冶炼金属钛 B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥

{Cl}_{2}

C、

{FeCl}_{3}

溶液显黄色，可用于印刷电路板的制作 D、

{NH}_{3}

极易溶于水，可用于制冷剂

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4、下列化学用语不正确的是

A、

{Cl}^{-}

的结构示意图：

B、

{NH}_{3}

的电子式：

C、

H_{2} O

的空间构型是

V

形 D、

KAl {({SO}_{4})}_{2}

的电离方程式为

KAl {({SO}_{4})}_{2} = K^{+} + {Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -}

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5、下列物质属于弱电解质的是

A、

Ba {(OH)}_{2}

B、

{CO}_{2}

C、盐酸 D、

{CH}_{3} COOH

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6、二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下：

已知： $\overset{HCN}{\to}$ 。回答下列问题：

(1)、A的官能团名称是， C的结构简式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、丙烯分子中3个碳原子共直线 B、试剂X是

H_{2} O

C、E能发生水解、氧化、加成反应 D、二甲双酮的分子式为

C_{5} H_{7} {NO}_{3}

(3)、写出

D \to E

的化学方程式。

(4)、参考上述合成路线图，设计以乙烯为原料合成乳酸(

)的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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7、

邻苯二甲酸氢钾(简写为KHA，其摩尔质量为 $M g / mol$ )是一种性质稳定的酸式盐，滴定分析中常用于标定易变质的碱溶液的浓度。

I．溶液配制

（1）用烧碱配制 $250 mL 0.1 mol / L$ 的NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除试剂瓶、玻璃棒、烧杯、量筒外还需要________、________。

（2）烧碱在储存取用过程中容易潮解变质，使得所配溶液的浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

Ⅱ．浓度测定

用KHA标定NaOH溶液的主要步骤如下：

a．精确称取邻苯二甲酸氢钾 $m g$

b．加入 $1 ~ 2$ 滴指示剂

c．用NaOH溶液滴定至终点，记录读数

d．往锥形瓶中加入固体

e．往锥形瓶中加入新煮沸放冷的蒸馏水

（3）正确的操作排序为：a→________(每步限用1次)→重复实验两次，并记录相关数据。

（4）滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作为___________(填序号)。

A.

B.

C.

D.

（5）本实验选择酚酞作指示剂，判断滴定到达终点的实验现象为________。

（6）若标定过程中消耗NaOH溶液的平均体积为 $V mL$ ，则NaOH溶液浓度的表达式为： $c (NaOH) =$ ________(用m、M、V表示)。

（7）下列操作会使得NaOH溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A. 滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失	B. 滴定管未用NaOH溶液润洗
C. 滴定前仰视读数，结束时俯视读数	D. 锥形瓶未干燥

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8、

黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁 ${FeS}_{2}$ )是重要的含硫矿物，常用于生产硫酸或硫磺。

I．《天工开物》中记载，将黄铁矿、木炭和适量空气混合加热可得硫磺，反应如下：

反应i： $3 {FeS}_{2} (s) + 2 C (s) + 3 O_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 3 S_{2} (g) + {Fe}_{3} O_{4} (s) + 2 CO (g)$ $Δ H_{1} < 0$

（1）该反应自发进行的条件为___________。

A. 高温

B. 低温

C. 任意温度

D. 不自发

（2）对于此反应的说法正确的是___________。

A. 加热的作用主要是使硫单质以气态存在

B. 加入木炭，可与

O_{2}

反应供能

C. 为保持足够的反应温度，需鼓入过量空气

D. 此反应条件下，

{Fe}_{3} O_{4}

稳定性高于

{Fe}_{2} O_{3}

Ⅱ．反应i所得气体经冷凝回收 $S_{2}$ 后，尾气中还含有CO和 ${SO}_{2}$ 。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。

反应ii： $2 {SO}_{2} (g) + 4 CO (g) ⇌ S_{2} (g) + 4 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$

反应iii： ${SO}_{2} (g) + 3 CO (g) ⇌ COS (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{3} < 0$

理论分析及实验结果表明，600～1000K范围内， ${SO}_{2}$ 平衡转化率接近 $100 %$ 。其他条件相同，不同温度下， $S_{2}$ 、COS平衡产率和10min时 $S_{2}$ 产率如图。

（3）10min时， $S_{2}$ 的产率高于平衡产率，说明反应ii的活化能________(填“>”或“<”)反应iii。

（4）600～1000K范围内，温度升高， $S_{2}$ 的平衡产率增大，分析其原因。________。

（5）1000K下， $S_{2}$ 的产率在10min达最大值，在下图中画出 $S_{2}$ 产率在0-40min内随时间变化的曲线________。

Ⅲ．将一定量硫蒸气冷却至473K，发生反应 $4 S_{2} (g) ⇌ S_{8} (g)$ ，达到平衡时， $S_{2}$ 的分压 $p (S_{2}) = 0.10 Pa$ ， $S_{8}$ 的分压 $p (S_{8}) = 200 Pa$ 。

（6）该反应在473K时的平衡常数(用各物质的分压表示)为________。

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9、已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题：

酸

HClO

HCN

HCOOH

$H_{2} {CO}_{3}$

电离常数

$4.0 \times 10^{- 8}$

$6.2 \times 10^{- 10}$

$1.8 \times 10^{- 4}$

$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

(1)、上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为。

(2)、下列方法可以增大

0.1 mol / LHCOOH

溶液的电离程度的是___________。

A、加热 B、加入少量甲酸钠固体 C、滴加几滴浓NaOH溶液 D、加入

0.1 mol / L

盐酸

(3)、向NaClO溶液中通入少量

{CO}_{2}

，发生反应的离子方程式为。

(4)、常温下，

0.01 mol / LHClO

溶液中

c (H^{+}) =

mol / L

。

(5)、常温下，某

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的混合溶液的

pH = 10

，则

\frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c ({HCO}_{3}^{-})} =

。

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10、X、Y、Z、M、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成

{MY}_{2}

、

{MY}_{3}

两种分子。

请回答下列问题：

(1)、M在元素周期表中的位置为。

(2)、上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(写化学式)。

(3)、

Z_{2} Y

的电子式为。

(4)、已知1g固体单质M完全燃烧放出9kJ的热量，写出固体M燃烧的热化学方程式：。

(5)、某种固体氧化物燃料电池的结构示意图如下，写出其负极的电极反应式。该电池以4.8A恒定电流工作50min，消耗

X_{2}

体积为2.45L，计算该电池将化学能转化为电能的转化率：。［已知：该条件下气体摩尔体积为

24.5 L / mol

；电荷量

q (C) =

电流

I (A) \times

时间

t (s)

；

N_{A} = 6.0 \times 10^{23} {mol}^{- 1}

；

e = 1.60 \times 10^{- 19} C

］

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11、为探究速率、平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是

选项	因素	方案设计	现象	结论
A	浓度	分别测量 $0.1 mol / L$ 和 $0.01 mol / L$ 的醋酸溶液的pH	前者是2.9，后者是3.4	稀释溶液时电离平衡逆向移动
B	压强	注射器先充满 ${NO}_{2}$ 气体，然后往里推活塞压缩体积	气体颜色最终加深	增大压强，平衡向生成 ${NO}_{2}$ 的方向移动
C	温度	取2支试管，均加入 $2 mL 0.1 mol / L$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，分别放入冷水和热水中，稍后同时加入 $2 mL 0.1 mol / L$ 硫酸	热水中先出现浑浊	升高温度，反应速率加快
D	催化剂	取2支试管，均加入1mL乙酸乙酯，再分别加入1mL水、稀硫酸，加热	加酸的酯层消失快	合适的催化剂能使平衡正向移动

A、A B、B C、C D、D

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12、下列叙述不正确的是

A、25℃时，

0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S

溶液比等浓度的

H_{2} S

溶液的导电能力强 B、90℃时，纯水的

pH = 6.3

，说明加热可导致水呈酸性 C、25℃时，

pH = 3

的醋酸溶液与

pH = 11

的氢氧化钠溶液等体积混合后

pH < 7

D、25℃时，pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后pH仍为3

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13、乙烯在溴水中发生加成反应的机理如图所示：

实验显示，在饱和溴水中反应时，产物A和B的比例约为1：9。下列说法不正确的是

A、若在

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液中反应，产物仅有A B、该反应不可逆，产物的比例主要由第②和第③步反应的速率大小决定 C、降低溴的浓度，产物中B的比例可能升高 D、该实验说明第②步反应的活化能比第③步大

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14、常温下，烧瓶中存有氯气和氯水，相关平衡及平衡常数为：

① ${Cl}_{2} (g) ⇌ {Cl}_{2} (aq)$ $K_{1}$

② ${Cl}_{2} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ HCl (aq) + HClO (aq)$ $K_{2}$

③ $HClO (aq) ⇌ H^{+} (aq) + {ClO}^{-} (aq)$ $K_{a} = 10^{- 7.5}$

下列说法不合理的是

A、抽出氯气，氯水中的

c ({Cl}_{2})

浓度会减小 B、氯水中，

c (H^{+}) \approx c ({Cl}^{-}) \approx c ({ClO}^{-})

C、反应①的平衡常数可表示为

K_{1} = \frac{c ({Cl}_{2})}{p ({Cl}_{2})}

［

p ({Cl}_{2})

表示氯气的压强］ D、

{Cl}_{2}

在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)

c = c ({Cl}_{2}) + c ({Cl}^{-})

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15、一定条件下，将2molX和1molY充入到2L恒温恒容的密闭容器中进行反应：

2 X (g) + Y (s) ⇌ 2 Z (g)

Δ H = - Q kJ \cdot {mol}^{- 1}

，反应到5min时，测得生成的Z为1.2mol，下列说法正确的是

A、第5min时，反应放出的热量为QkJ B、5min内，Y的平均反应速率为

0.06 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、第5min时，X的反应速率小于

0.12 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、当体系的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态

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16、下列关于如下图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是

A、

Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} = 0

B、按照

Cl

、

Br

、

I

的顺序，

{ΔH}_{2}

依次增大 C、

{ΔH}_{3}

越小，则HX就越稳定 D、

{ΔH}_{1}

越小，则X的非金属越弱

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17、下列说法正确的是

A、糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B、石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C、游泳池常用硫酸铜溶液做消毒剂，是利用了蛋白质的变性原理 D、在淀粉水解后的溶液中加入少量新制氢氧化铜，加热，若没有砖红色沉淀产生则说明淀粉没有发生水解

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18、下列离子方程式正确的是

A、将一小粒钠投入

{CuSO}_{4}

溶液中：

{Cu}^{2 +} + 2 Na = Cu + 2 {Na}^{+}

B、

H_{2} {SO}_{3}

溶液中滴加

Ba {({NO}_{3})}_{2}

溶液：

H_{2} {SO}_{3} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

C、铅酸蓄电池工作时：

Pb + {PbO}_{2} + 4 H^{+} = 2 {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O

D、

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶液与过量澄清石灰水反应：

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

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19、工业上用

N_{2}

和

H_{2}

合成

{NH}_{3}, N_{A}

代表阿优加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、消耗

7 {gN}_{2}

，生成

{NH}_{3}

分子数为

N_{A}

B、生成

22.4 {LNH}_{3}

，电子转移数为

3 N_{A}

C、消耗

1 {molH}_{2}

的同时断裂

2 N_{A}

个

N - H

键，说明反应已达到平衡状态 D、用氨气催化还原技术脱除氮氧化物，含

3 {molNO}_{2}

的废气至少需消耗

{NH}_{3}

分子数为

2 N_{A}

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20、下列应用活动对应的化学知识不正确的是

选项	应用活动	化学知识
A	水处理：用 ${ClO}_{2}$ 消毒自来水	${ClO}_{2}$ 具有强氧化性
B	水质检验：用沉淀滴定法测水中 ${Cl}^{-}$ 含量	${Ag}^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓$
C	实验检验：判断 ${Na}_{2} O_{2}$ 是否失效	$2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 NaOH + O_{2} ↑$
D	材料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂	增塑剂能提高塑料的硬度

A、A B、B C、C D、D

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