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相关试卷

1、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是( )

A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B、锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C、滴定时没有排出滴定管中的气泡 D、读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平

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2、常温下，下列图示与对应的叙述相符合的是( )

A、图甲是常温下用0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹醋酸溶液的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 B、图乙可表示常温下0.1 mol·L^－¹盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液的滴定曲线 C、图丙表示用0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)＝0.080 0 mol·L^－¹ D、图丁表示0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹醋酸溶液的滴定曲线

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3、某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.1000 mol·L^－¹和0.0100 mol·L^－¹两种)对其进行滴定。下列说法正确的是( )

A、该实验应选用甲基橙作指示剂 B、用0.1000 mol·L^－¹标准NaOH溶液滴定时误差更小 C、准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，再加少量蒸馏水后开始滴定 D、滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下

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4、室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹盐酸中滴加0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5≈0.7。下列说法不正确的是( )

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B、选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D、V(NaOH)＝30.00 mL时，pH≈12.3

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5、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是( )

A、用甲基橙作指示剂，当溶液由黄色变为橙色，立即读数，停止滴定 B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液 C、取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水 D、取10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶后，把碱式滴定管尖嘴处液滴吹去

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6、对于酸碱中和滴定实验，下列做法正确的是( )

A、酸式滴定管查漏时，需转动旋塞进行二次检查 B、酸式滴定管润洗后，将管内废水从滴定管上部倒入废液缸中 C、用酸式滴定管盛装Na₂S₂O₃标准溶液 D、滴定实验进行时，眼睛注视滴定管上的刻度

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7、实验中需要测定溶液中Ce³^＋的含量。已知水溶液中Ce⁴^＋可用准确浓度的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe²^＋＋Ce⁴^＋=Fe³^＋＋Ce³^＋。请补充完整实验方案：①准确量取25.00 mL Ce³^＋溶液[c(Ce³^＋)约为0.2 mol·L^－¹]，加氧化剂将Ce³^＋完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.020 00 mol·L^－¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和待测Ce⁴^＋溶液装入如图所示的滴定管中；③

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8、一定条件下，乙酸酐[(CH₃CO)₂O]醇解反应[(CH₃CO)₂O＋ROHCH₃COOR＋CH₃COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH₃CO)₂O＋H₂O2CH₃COOH
③加指示剂并用c mol·L^－¹ NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₁ mL
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c mol·L^－¹ NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₂ mL

(1)、对于上述实验，下列做法正确的是(   )

A、进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B、滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C、滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D、滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

(2)、ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是(   )

A、 $\frac{c (V_{2} - V_{1}) \times 17}{1000 m}$ ×100% B、 $\frac{c (V_{1} - V_{2}) \times 17}{1000 m}$ ×100% C、 $\frac{0.5 c (V_{2} - V_{1}) \times 17}{1000 m}$ ×100% D、 $\frac{c (0.5 V_{2} - V_{1}) \times 17}{1000 m}$ ×100%

(3)、根据上述实验原理，下列说法正确的是(   )

A、可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B、若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C、步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D、步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大

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9、5 ℃时，用NaOH溶液滴定H₂A溶液，溶液中－lg $\frac{c (H^{+})}{c (H_{2} A)}$ 和－lg c(HA^－)、－lg $\frac{c (H^{+})}{c (H A^{-})}$ 和－lg c(A²^－)关系如图所示。请回答：

(1)、H₂A的K_a1＝， K_a2＝

(2)、当c(A²^－)＝c(HA^－)时，pH＝

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10、在25 ℃时，将a mol·L^－¹的氨水溶液与0.02 mol·L^－¹HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH₃·H₂O的电离常数K_b＝。用质量分数为17%、密度为0.93 g·cm^－³的氨水，配制200 mL a mol·L^－¹的氨水，所需原氨水的体积V＝ mL

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11、已知HNO₂的电离常数K_a＝7.1×10^－⁴；NH₃·H₂O的电离常数K_b＝1.7×10^－⁵；则0.1 mol·L^－¹NH₄NO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是，常温下NO $_{2}^{-}$ 水解反应的平衡常数K_h＝(保留两位有效数字)

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12、已知在25 ℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示：
电解质
碳酸
亚硫酸
电离常数
K_a1＝4.30×10^－⁷ ，K_a2＝5.61×10^－¹¹
K_a1＝1.00×10^－² ，K_a2＝1.02×10^－⁷

(1)、NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝ mol·L^－¹。

(2)、H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为

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13、按要求回答下列问题：

(1)、25 ℃时，K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－⁵；H₂SO₃：K_a1＝1.5×10^－² ， K_a2＝1.0×10^－⁷；K_sp(CaSO₄)＝7.1×10^－⁵
第1步：用过量的浓氨水吸收SO₂ ，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应：Ca²^＋＋2OH^－＋2NH＋SO $_{4}^{2 -}$ CaSO₄↓＋2NH₃·H₂OK
①25 ℃时，0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₃溶液的pH(填“＞”“＜”或“＝”)7
②计算第2步中反应的K＝

(2)、“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO₂
①将烟气通入1.0 mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断(填“减小”“不变”或“增大”)。当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO $_{3}^{2 -}$ )＝0.2 mol·L^－¹ ，则溶液中c(HSO $_{3}^{-}$ )＝
②室温条件下，将烟气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图。b点时溶液pH＝7，则n(NH $_{4}^{+}$ )∶n(HSO $_{3}^{-}$ )＝

(3)、常温下，H₂CO₃的电离常数为K_a1＝4×10^－⁷ ， K_a2＝4×10^－¹¹。已知0.1 mol·L^－¹NH₄HCO₃溶液的pH＝8，则在此溶液中：
①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是
A．c(NH $_{4}^{+}$ )＞c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．c(NH $_{4}^{+}$ )＋c(NH₃·H₂O)＝c(HCO $_{3}^{-}$ )＋c(H₂CO₃)
C．c(H₂CO₃)－c(CO $_{3}^{2 -}$ )－c(NH₃·H₂O)＝9.9×10^－⁷mol·L^－¹
② $\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ ＝

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14、25 ℃时，H₂SO₃HSO $_{3}^{-}$ ＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－² ，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中 $\frac{c (H_{2} S O_{3})}{c (H S O_{3}^{-})}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)

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15、已知25 ℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝1.8×10^－⁵ ，该温度下1 mol·L^－¹的NH₄Cl溶液中c(H^＋)＝mol·L^－¹(已知 $\sqrt{5.56}$ ≈2.36)

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16、25 ℃时，H₂S的电离平衡常数K_a1＝1.3×10^－⁷、K_a2＝7.0×10^－¹⁵。用NaOH溶液吸收H₂S气体得到pH＝10的Na₂S溶液，在此过程中水的电离程度将(填“增大”“减小”或“不变”)；此时溶液中 $\frac{c (S^{2 -})}{c (H S^{-})}$ ＝

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17、已知：K_w＝1.0×10^－¹⁴ ， Al(OH)₃＋H₂OAl(OH) $_{4}^{-}$ ＋H^＋　K＝2.0×10^－¹³。Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于

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18、联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N₂H₄＋H^＋N₂H $_{5}^{+}$ 的K＝8.7×10⁷；K_w＝1.0×10^－¹⁴)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为

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19、已知25 ℃碳酸电离常数为K_a1、K_a2 ，当溶液pH＝12时，c(H₂CO₃)∶c(HCO $_{3}^{-}$ )∶c(CO $_{3}^{2 -}$ )＝1∶∶

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20、常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH＝9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中 $\frac{c (S {O_{3}}^{2 -})}{c (H S {O_{3}}^{-})}$ ＝。(常温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1＝1.0×10^－² ， K_a2＝6.0×10^－⁸)

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