高中化学沪科版-试题列表-第159页

1、25 ℃时，H₂SO₃

HSO

_{3}^{-}

＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－² ，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中

\frac{c (H_{2} S O_{3})}{c (H S O_{3}^{-})}

将(填“增大”“减小”或“不变”)

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2、已知25 ℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝1.8×10^－⁵ ，该温度下1 mol·L^－¹的NH₄Cl溶液中c(H^＋)＝mol·L^－¹(已知

\sqrt{5.56}

≈2.36)

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3、25 ℃时，H₂S的电离平衡常数K_a1＝1.3×10^－⁷、K_a2＝7.0×10^－¹⁵。用NaOH溶液吸收H₂S气体得到pH＝10的Na₂S溶液，在此过程中水的电离程度将(填“增大”“减小”或“不变”)；此时溶液中

\frac{c (S^{2 -})}{c (H S^{-})}

＝

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4、已知：K_w＝1.0×10^－¹⁴ ， Al(OH)₃＋H₂O

Al(OH)

_{4}^{-}

＋H^＋　K＝2.0×10^－¹³。Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于

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5、联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N₂H₄＋H^＋

N₂H

_{5}^{+}

的K＝8.7×10⁷；K_w＝1.0×10^－¹⁴)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为

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6、已知25 ℃碳酸电离常数为K_a1、K_a2 ，当溶液pH＝12时，c(H₂CO₃)∶c(HCO

_{3}^{-}

)∶c(CO

_{3}^{2 -}

)＝1∶∶

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7、常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH＝9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中

\frac{c (S {O_{3}}^{2 -})}{c (H S {O_{3}}^{-})}

＝。(常温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1＝1.0×10^－² ， K_a2＝6.0×10^－⁸)

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8、常温下，K_sp[Fe(OH)₂]＝1.64×10^－¹⁴ ，则求得反应：Fe²^＋＋2H₂O

Fe(OH)₂＋2H^＋的平衡常数为(保留1位小数)

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9、某温度下，吸收塔中K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c(CO

_{3}^{2 -}

)∶c(HCO

_{3}^{-}

)＝1∶2，则该溶液的pH＝(该温度下H₂CO₃的Ka₁＝4.6×10^－⁷ ， Ka₂＝5.0×10^－¹¹)

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10、次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝

\frac{c (X)}{c (H C l O) + c (C l O^{-})}

， X为HClO或ClO^－]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为

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11、已知25 ℃时，草酸的电离平衡常数K₁＝5.0×10^－² ， K₂＝5.2×10^－⁵；碳酸的电离平衡常数K₁＝4.4×10^－⁷ ， K₂＝4.7×10^－¹¹ ，则NaHC₂O₄溶液的pH(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7，NaHCO₃溶液的pH7

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12、常温下，将amol·L^－¹的醋酸与bmol·L^－¹Ba(OH)₂溶液等体积混合，此时溶液中存在2c(Ba²^＋)＝c(CH₃COO^－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a＝(用含a和b的代数式表示)

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13、常温下，向amol·L^－¹CH₃COONa溶液中滴加等体积的bmol·L^－¹盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数K_a＝(用含a和b的代数式表示)。

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14、25℃时，亚碲酸(H₂TeO₃)的K_a1＝1×10^－³ ， K_a2＝2×10^－⁸。该温度下，0.1mol·L^－¹H₂TeO₃的电离度α约为(α＝

\frac{已 电 离 弱 电 解 质 分 子 数}{弱 电 解 质 分 子 总 数}

×100%)；NaHTeO₃溶液的pH(填“>”“<”或“＝”)7

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15、碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－⁵ mol·L^－¹。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO

_{3}^{-}

＋H^＋的电离常数K₁＝(已知：10^－^5.60＝2.5×10^－⁶)

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16、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是( )

弱酸

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数(25℃)

K_a＝1.8×10^－⁵

K_a＝2.98×10^－⁸

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

K_a1＝1.54×10^－²

K_a2＝1.02×10^－⁷

A、少量的CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋2ClO^－===CO

_{3}^{2 -}

＋2HClO B、少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂＋H₂O＋2CO

_{3}^{2 -}

===SO

_{3}^{2 -}

＋2HCO

_{3}^{-}

C、少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO D、相同浓度的NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：HSO

_{3}^{-}

＋HCO

_{3}^{-}

===CO₂↑＋H₂O＋SO

_{3}^{2 -}

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17、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列离子反应不正确的有( )个

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

HClO

C₆H₅OH(苯酚)

电离平衡常数(25℃)

K_a＝1.77×10^－⁴

K_a＝4.9×10^－¹⁰

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

K_a＝2.98×10^－⁸

K_a＝1.0×10^－¹⁰

①向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^－CO＋2C₆H₅OH

②向次氯酸钙溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaCO₃↓＋2HClO

③向次氯酸钠溶液中通入少量CO₂：2ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋CO

④向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：3ClO^－＋SO₂＋H₂O===2HClO＋SO＋Cl^－

⑤向碳酸钠溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH＋CO===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

⑥向碳酸钠溶液中通入过量Cl₂：Cl₂＋H₂O＋2CO===2HCO＋Cl^－＋ClO^－

⑦向NaCN溶液中通入少量CO₂：CN^－＋CO₂＋H₂O===HCO＋HCN

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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18、下表是几种常见弱酸的电离常数，以下反应对应的离子方程式正确的是( )

弱酸

CH₃COOH

H₂SO₃

HClO

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

K_a＝1.77×10^－⁴

K_a1＝1.23×10^－²

K_a2＝6.6×10^－⁸

K_a＝3.0×10^－⁸

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

①Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂：CO $_{3}^{2 -}$ ＋SO₂＋H₂O===SO $_{3}^{2 -}$ ＋HCO $_{3}^{-}$

②漂白液生效的原理：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO $_{3}^{-}$

③次氯酸钠溶液吸收少量SO₂：ClO^－＋SO₂＋H₂O===HClO＋SO $_{3}^{2 -}$

④醋酸除水垢中的CaCO₃：2CH₃COOH＋CaCO₃===Ca²⁺＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

A、①② B、①④ C、②④ D、②③

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19、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列离子反应不正确的有( )个

电离平衡常数(25℃)	K₁	K₂
H₂CO₃	4.3×10^－⁷	5.6×10^－¹¹
H₂SO₃	1.54×10^－²	1.02×10^－⁷

①SO₂＋H₂O＋2CO $_{3}^{2 -}$ ===2HCO $_{3}^{-}$ ＋SO $_{3}^{2 -}$ ②SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===HCO $_{3}^{-}$ ＋HSO₃^－

③2SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋2HSO $_{3}^{-}$ ^④2HSO₃^－＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋H₂O＋2SO $_{3}^{2 -}$

A、0个 B、1个 C、2个 D、3个

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20、常温下，浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列六种溶液的pH如表所示。根据表中数据，请你判断下列反应不能成立的是( )

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

A、CH₃COOH＋Na₂CO₃===NaHCO₃＋CH₃COONa B、CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN C、CO₂＋H₂O＋NaClO===NaHCO₃＋HClO D、CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa―→Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

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