版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种结构与双氧水(H₂O₂)相似，常温下为黄红色的液体，是一种重要的化工原料。
已知：①物质A、B均为二元化合物；②常温下A为无色气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体，是SO₂的等电子体(原子数和价电子数均相等)；③B是棕黄色固体；④CuCl+HCl $⇌$ H[CuCl₂]。

(1)、写出S₂Cl₂与水反应的化学方程式。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、S₂Cl₂是一种含有极性键和非极性键的非极性分子 B、S₂Cl₂与水和氧化铜的反应均为氧化还原反应 C、气体N能用浓硫酸干燥 D、溶液E中加水稀释可能重新产生白色沉淀C

(3)、①用惰性电极电解B和NaCl混合溶液，制得白色沉淀C和气体D，白色沉淀C在电解池的极产生(填“阴”或“阳”)。
②若电解足够长的时间，气体D的成分为。

(4)、在真空中将CuO和足量S一起混合加热也可生成物质A，同时生成一种黑色二元固体X，X不溶于水、可溶于浓硝酸、两种元素质量比为4：l。
①写出该反应的化学反应方程式：。
②设计实验检验×溶于过量浓硝酸后溶液中除 ${NO}_{3}^{-}$ 以外的阴离子。

查看解析
2、氮和卤素是构建化合物的常见元素。

(1)、某化合物晶胞如下图，其化学式是， N周围紧邻的Al原子数为。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、电负性：O>C>H B、O的第二电离能<N的第二电离能 C、Se的基态原子价层电子排布式为3d¹⁰4s²4p⁴ D、NH₄F晶体中存在离子键、共价键和氢键等作用力

(3)、氨硼烷(NH₃BH₃)是固体储氢材料，其中B原子的杂化方式为，比较键角∠HNH：NH₃NH₃BH₃(填“>”、“<”或“=”")，请说明理由。

(4)、氯的部分含氧酸结构如下图，按照酸性由强到弱对其排序(用化学式表示)，请说明理由。

查看解析

3、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	实验设计	现象	结论
A	探究浓度对平衡的影响	向2mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液	溶液由橙色变为黄色	减小生成物浓度，化学平衡正向移动
B	比较F^-与SCN^-结合Fe³⁺的能力	向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	结合Fe³⁺的能力：F^->SCN^-
C	探究Fe²⁺是否有还原性	向2mLFeCl₂溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液	紫红色褪去	Fe²⁺有还原性
D	比较Mg、Al金属性强弱	分别向Mg(OH)₂、Al(OH)₃固体中加入过量NaOH溶液	Mg(OH)₂固体不溶解、Al(OH)₃固体溶解	金属性：Mg>Al

A、A B、B C、C D、D

4、某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即c(H₂S)=0.1mol/L通过调节pH使Ni²⁺和Cd²⁺形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS^-、S^2-、Ni²⁺和Cd²⁺的浓度，单位为mol/L。已知K_sp(NiS)>K_sp(CdS)，下列说法不正确的是

A、③为pH与-lgc(S^2-)的关系曲线 B、K_a(H₂S)=10^-7.1 C、0.1mol/LH₂S溶液中存在c(H⁺)>c(HS^-)>c(S^2-)>c(OH^-) D、该温度下，反应NiS(s)+Cd²⁺(aq) $⇌$ CdS(s)+Ni²⁺(aq)的K=10^-7.6

查看解析
5、Al(CH₃)₃常温常压下为液体，易燃易水解。下列说法不正确的是

A、Al(CH₃)₃结构简式为 B、Al(CH₃)₃与足量NaOH溶液反应生成白色沉淀和气体 C、Al(CH₃)₃着火后不可用泡沫灭火器灭火 D、Al(CH₃)₃可与AsH₃形成配合物

查看解析
6、一种基于氯碱工艺的新型电解池如下图，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中(忽略水的电离)，下列说法不正确的是

A、右侧电解室生成的气体为Cl₂ B、阳极电极方程式为：Fe₂O₃+6e^-+3H₂O=2Fe+6OH^- C、应选择阳离子交换膜 D、理论上每消耗1molFe₂O₃ ，右侧电解室溶液减少351g

查看解析
7、乙烯与溴单质加成反应的反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是

A、溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp³ B、碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应 C、相同条件下乙烯分别与溴的CCl₄溶液和溴水反应，速率：前者＞后者 D、乙烯与溴水反应的产物可能包含

查看解析
8、NO的氧化反应：2NO+O₂ $⇌$ 2NO₂分两步进行：Ⅰ.2NO $⇌$ N₂O₂ Ⅱ． N₂O₂+O₂ $⇌$ 2NO₂ ，其能量变化示意图如下图l。恒容密闭容器中充入一定量的NO和O₂ ，控制反应温度为T₃和T₄ ，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如下图2。下列说法不正确的是

A、升温，NO的平衡转化率降低 B、氧化反应的决速步骤为过程Ⅱ C、结合图2信息可知：转化相同量的NO，T₄耗时更长 D、引起图2变化的可能原因：升温过程Ⅰ平衡逆移，c(N₂O₂)减小，对过程Ⅱ速率的影响小于温度

查看解析
9、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y和Z相邻；M元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一个电子。下列说法不正确的是

A、化合物M₂Z：共价键成分>离子键成分 B、单质熔点M>Z>X C、原子半径：M>Y>Z>X D、YX₃、X₃Z⁺空间构型均为三角锥形

查看解析
10、有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢两种元素，其质谱图和核磁共振氢谱图分别如下图所示，下列有关A的说法不正确的是

A、分子式为C₆H₁₂ B、不可能所有碳原子均为sp³杂化 C、可能能发生加聚反应 D、满足条件的结构共有两种

查看解析
11、下列反应的离子方程式正确的是

A、NaAl(OH)₄溶液中通入过量CO₂气体：2[Al(OH)₄]^-+CO₂=2Al(OH)₃↓+ ${CO}_{3}^{2-}$ +H₂O B、Na₂S溶液中加入稀硫酸： ${SO}_{4}^{2-}$ +3S^2-+8H⁺=4S↓+4H₂O C、阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH^-→+CH₃COO^-+H₂O D、硫酸酸化的KI溶液露置在空气中：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O

查看解析
12、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、46g¹⁴N¹⁶O₂和¹²C¹⁶O₂混合气体所含的电子数为23N_A B、1L0.1mol/LCH₃COONH₄溶液(pH=7)中 ${NH}_{4}^{+}$ 数目为0.1NA C、常温常压下，2.24LCH₄含有的原子数大于0.5N_A D、0.1mol苯中含有σ键数目为0.6N_A

查看解析
13、白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应：
①2P₄+20CuSO₄+32H₂O=20Cu↓+8H₃PO₄+20H₂SO₄
②11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20X↓+24H₃PO₄+60H₂SO₄ ，下列说法不正确的是

A、X是Cu₃P B、H₃PO₄均是氧化产物 C、若反应①有1molP₄参与反应，转移20mol电子 D、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65

查看解析
14、下列说法不正确的是

A、通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 B、Al(OH)₃、BaCO₃、Mg(OH)₂都能与胃酸反应可制成抗酸药 C、柠檬黄、碳酸氢铵、亚硝酸钠、硫酸锌和维生素C是常见的食品添加剂 D、煤、石油燃烧生成的SO₂及汽车尾气排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因

查看解析
15、下列实验装置图使用不正确的是

A、图①装置可用于测气体的体积 B、图②装置可用于胆矾晶体的分解 C、图③装置可用于测定中和热 D、装置④可用于测定醋酸的浓度

查看解析
16、下列化学用语不正确的是

A、用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： B、石膏的化学式：2CaSO₄·H₂O C、SO₂的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D、2，3，3-三甲基戊烷的键线式：

查看解析
17、下列说法不正确的是

A、ClO₂具有强氧化性，能用于杀菌、消毒 B、Na₂CO₃溶液呈碱性，可用作厨房油污的清洗剂 C、绿矾(FeSO₄·7H₂O)有氧化性，可用于重铬酸根( ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ )处理剂 D、Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收H₂生成金属氢化物，可用作储氢材料

查看解析
18、[Ag(NH₃)₂]OH(氢氧化二氨合银)属于

A、碱 B、酸 C、盐 D、氧化物

查看解析
19、以不同材料修饰的 $Pt$ 为电极，一定浓度的 $NaBr$ 溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ ，装置如图所示。下列说法错误的是

A、电极a连接电源负极 B、加入Y的目的是补充 $NaBr$ C、电解总反应式为 ${Br}^{-} {+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {BrO}_{3}^{-} {+3H}_{2} ↑$ D、催化阶段反应产物物质的量之比 $n(Z):n ({Br}^{-}) =3:2$

查看解析
20、以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$    △H₁
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$    △H₂
回答下列问题：

(1)、上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若先在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动；再将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间 $t_{Ⅰ}$ $t_{Ⅱ}$ (填“＞”“＜”或“=”)。

(2)、①反应Ⅰ、Ⅱ的 $1 nK$ (K代表化学平衡常数)随 $\frac{1}{T}$ (温度的倒数)的变化如下图所示。据图判断，降低温度时，反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ 的化学平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。
②已知反应Ⅱ的速率方程可表示为 $v_{正} = k_{正} \cdot p ({CO}_{2}) \cdot p (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot p (CO) \cdot p (H_{2} O)$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应的速率常数， $\lg k$ 与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示 $\lg k_{逆}$ 的是；

(3)、恒压条件下，将CO₂和H₂按体积比1：3混合，初始压强为 $P_{0}$ ，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下图。
已知：CH₃OH的选择性 $= \frac{{CH}_{3} OH 的物质的量}{反应的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是。
A.210℃       B.230℃       C．催化剂CZT       D．催化剂 $CZ (Zr - 1) T$
②在230℃以上，升高温度CO₂的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是。

查看解析

上一页 159 160 161 162 163 下一页跳转