相关试卷

1、砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为 $apm$ ，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为 $(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})$ 。已知：砷化镉的摩尔质量为 $Mg / mol$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、砷化镉中 $Cd$ 与 $As$ 原子个数比为 $3$ ： $2$ B、两个 $Cd$ 原子间最短距离为 $0.5 apm$ C、③号位原子坐标参数为 $(\frac{1}{2}, 1, \frac{1}{2})$ D、该晶胞的密度为 $\frac{4 M}{N_{A} {(a \times 10^{- 10})}^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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2、为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应 $6 {NO}_{2} + 8 {NH}_{3} = 7 N_{2} + 12 H_{2} O$ 设计如图所示电池，下列说法错误的是

A、A电极发生氧化反应 B、电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C、电子由电极A经负载流向电极B D、同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 $4 : 3$

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3、已知：CuI为白色沉淀。下列探究铜及其化合物的性质，方案设计、现象和结论有错误的是

选项	实验方案	实验现象	结论
A	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中逐滴加入氨水至过量	先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液	${Cu}^{2 +}$ 与 ${NH}_{3}$ 形成可溶性配合物 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$
B	将铜片放入浓硫酸中，加热	铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味气体，溶液变为蓝色	浓硫酸在加热条件下表现强氧化性和酸性
C	向 ${CuCl}_{2}$ 溶液中加入适量KI溶液	溶液由蓝色变为棕黄色，有白色沉淀生成	${Cu}^{2 +}$ 氧化 $I^{-}$ 生成 $I_{2}$ 和CuI沉淀，说明氧化性： ${Cu}^{2 +} > I_{2}$
D	加热 $Cu {(OH)}_{2}$ 固体	蓝色固体变为黑色，试管口有无色液滴	$Cu {(OH)}_{2}$ 受热分解生成CuO和 $H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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4、X、Y、Z、W为短周期主族元素，Y、Z、W为同一周期元素，X的基态原子中s能级与p能级电子数相等；Y的最高正价与最低负价的代数和为4；Z单质既能和强酸反应也能与强碱溶液反应放出 $H_{2}$ ；W的最高价氧化物对应水化物是短周期中酸性最强的酸。下列说法正确的是

A、原子半径： $Z > W > Y > X$ B、电负性： $Y > W$ C、简单氢化物的热稳定性 $： X > Y$ D、Z与W形成的化合物水溶液呈中性

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5、不同含铁物质间可相互转化，下列离子方程式书写不正确的是

A、反应①： $2 {Fe}^{2 +} + 4 {Br}^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}_{2} + 6 {Cl}^{-}$ B、反应②： ${Fe}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}$ C、反应③： $2 Fe {(OH)}_{3} + 3 {ClO}^{-} + 4 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$ D、反应④： $4 {FeO}_{4}^{2 -} + 20 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 3 O_{2} ↑ + 10 H_{2} O$

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6、碳元素组成的晶体种类繁多，三种常见的单质结构如图所示。下列说法错误的是

A、金刚石中碳原子的配位数为4 B、石墨中碳原子的杂化方式为 ${sp}^{2}$ C、 $C_{60}$ 晶体属于分子晶体 D、三者互为同分异构体

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7、有机物M的结构如图，下列说法错误的是

A、M存在顺反异构现象 B、能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 C、M分子中最多有9个碳原子共平面 D、M中存在手性碳原子

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8、下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是

A、键角： $H_{2} O > {CH}_{4}$ B、碳化硅（SiC）、金刚石均为共价晶体，熔点高低为：金刚石＜SiC C、 ${NF}_{3}$ 为平面三角形分子，是非极性分子 D、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，主要原因是前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键

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9、某课题组通过使用AI对某目标分子进行合成分析，设计了如下合成路线：
已知：Ⅰ.对于苯环， $- {NO}_{2}$ 是间位取代定位基； $- {NH}_{2}$ 、 $- OR$ 是邻、对位取代定位基，且决定性为 $- {NH}_{2} > - OR$ 。
Ⅱ.卤苯发生取代时，电负性越强，越容易被取代。
回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、设计E→F的目的是。

(3)、G→H的化学方程式为，该过程的反应类型为。

(4)、有机物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M有种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为 $1 : 2 : 2 : 2$ 的结构简式为(任写一种)。
①除苯环外不含其他环状结构
②含有两种官能团，其中一种为氨基，且氨基直接连在苯环上
③能发生水解反应且 $1 mol$ 该有机物发生银镜反应最多能生成 $4 mol Ag$

(5)、对于由C至K的合成分析，某同学给出了另一种路线设计：
分析该路线不可行的理由；①；②。

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10、江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系( $LiI$ ， $Rh / {CeTiO}_{x}$ )，实现了 ${CO}_{2}$ 加氢一步高效制乙醇，涉及的有关反应如下：
① $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 740 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、工业上，利用合成气合成甲醇： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、下列图像中符合反应①中 $Δ G$ 与 $T$ 关系的是_______(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(3)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入 $1 mol {CO}_{2}$ 和 $1 mol H_{2}$ 只发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。

A、气体总压强不随时间变化 B、 ${CO}_{2}$ 体积分数不随时间变化 C、 $\frac{c ({CH}_{3} OH)}{c (H_{2} O)}$ 不随时间变化 D、 $H_{2}$ 的消耗速率与 ${CH}_{3} OH$ 的消耗速率之比为 $3 : 1$

(4)、在 $3 MPa$ 下，按 $H_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 体积比为 $3 : 1$ 投料只发生反应①和③，测得 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率、 $C_{2} H_{5} OH$ 的选择性和 $CO$ 的选择性与温度的关系如图所示。
已知： $C_{2} H_{5} OH$ 的选择性和 $CO$ 的选择性之和为100%。
Ⅰ.能代表乙醇选择性与温度关系的曲线是(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是。
Ⅱ.温度高于300℃时，乙曲线下降程度变慢，其原因是。

(5)、某温度下，向一密闭容器中充入 $1 mol {CO}_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ 只发生反应①和③，达到平衡时测得 ${CO}_{2}$ 的转化率为50%， $n_{总} (起始) : n_{总} (平衡) = 5 : 4$ 。该温度下反应③的压强平衡常数 $K_{p} =$ 。

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11、在石油加工领域， $V_{2} O_{5}$ 用作催化剂，参与脱碳、脱硫等反应，以提升燃料的品质。从一种含钒废催化剂(主要成分为 ${WO}_{3}$ 和 $V_{2} O_{5}$ 以及 ${SiO}_{2}$ 载体)中回收钒、钨的工艺流程如图所示。
已知：① $V_{2} O_{5}$ 、 ${WO}_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 可与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 反应生成 ${NaVO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ ；
②不同pH下六价W和五价V的离子存在形式如表所示：
六价W的存在形式
五价V的存在形式
pH
存在形式
pH
存在形式
>6.5
${WO}_{4}^{2 -}$
>8.5
${VO}_{3}^{-}$
2.0
$W_{8} O_{26}^{4 -}$
2.0
$V_{10} O_{28}^{6 -}$
请回答下列问题：

(1)、“焙烧”时需要将废催化剂粉碎，其目的是。

(2)、写出“焙烧”时 ${SiO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 反应的化学方程式：。

(3)、浸渣1的主要成分为(填化学式)，“酸浸”时需要调节pH=2.0，写出含钨化合物在“酸浸”时发生反应的离子方程式：。

(4)、“反萃取”后，水相中含钒离子的存在形式为。

(5)、“沉钨”时 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 转化为 ${CaWO}_{4}$ 沉降分离，已知温度为 $T$ 时 $K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 1 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 4 \times 10^{- 7}$ ，当溶液中 ${WO}_{4}^{2 -}$ 恰好沉淀完全(离子浓度等于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )时，溶液中 $c ({OH}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、某种钒的氧化物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中含个V，若晶胞中两个 $V$ 原子的最近距离为 $a nm$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为(列出计算式即可) $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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12、咪唑()是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 按物质的量之比为 $1 : 1 : 1$ 反应制备咪唑，装置和步骤如下：
①投料
在 $250 mL$ 三口烧瓶中加入适量硫酸铵和 $50 mL$ 蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含 $5.8 g$ OHC-CHO和 $6.0 g$ HCHO)，滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。
②排氨
冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至 $pH > 10$ ；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。
③浓缩
趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。
④提纯
减压蒸馏，油泵减压 $(0.133 \sim 0.267 kPa)$ ，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。
⑤精制
用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。
已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。
回答下列问题：

(1)、在图1装置中，仪器A的作用是。

(2)、步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是，证明氨气已排尽的方法是。

(3)、步骤③中，“趁热过滤”的目的是， “用热水洗涤滤饼”的目的是。

(4)、利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是。

(5)、步骤⑤中，利用图3装置抽滤，其主要优点是。

(6)、本实验中，咪唑的产率为%。

(7)、咪唑( ，分子为平面结构)中大 $π$ 键表示为，它的碱性主要是由(填“1”或“2”)号 $N$ 体现的，判断依据是。

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13、常温下，向 $20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加 $0.2000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，各含C微粒分布系数 $δ (X)$ 如图所示。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是 $\frac{K_{a 1}}{K_{a 2}} \geq 1 \times 10^{5}$ 。下列说法错误的是

A、常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a 1} = 10^{- 1.2}$ B、滴入 $NaOH$ 溶液时，若 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} = 10^{4}$ ，则此时 $pH = 4.7$ C、当达到第一次滴定终点时，溶液中存在 $2 [c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})] = 0.05 mol \cdot L^{- 1}$ D、借助指示剂甲基橙和酚酞，用 $NaOH$ 标准溶液无法测定 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 混合液中的 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 含量

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14、科研人员采用电化学方法以甲为原料合成丙。下列说法正确的是

A、电极a为阴极，发生还原反应 B、膜R为阴离子交换膜 C、电极b上生成丙的总反应式为 D、若电路中转移 $6 mol$ 电子，一定生成 $1 mol$ 丙

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15、 ${Be}_{2} C$ 的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是
已知晶胞边长为 $a nm$ 。1、4号原子坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 和 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)$ 。

A、 ${Be}_{2} C$ 属于分子晶体 B、4个Be与C相邻且最近等距离 C、3号原子坐标为 $(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})$ D、2个 $C$ 的最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a nm$

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16、一定温度下，反应 $X (g) ⇌ Z (g)$ 的历程如图实线所示，在催化剂作用下，反应历程如图虚线所示，反应方程式为 $X (g) ⇌_{Ⅱ}^{Ⅰ} Y (g)$ 、 $Y (g) ⇌_{Ⅳ}^{Ⅲ} Z (g)$ 。下列说法正确的是

A、反应 $Z (g) ⇌ X (g)$ 可自发进行，则其 $Δ S < 0$ B、催化剂的加入，改变了反应的历程，降低了焓变 C、达到平衡后降低温度，步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ的反应速率降低得更多 D、同温条件下，压缩容器体积，实线历程和虚线历程的 $\frac{p_{平} (Z)}{p_{平} (X)}$ 均增大

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17、化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $Y > Z > X$ B、第一电离能： $M > W > Z$ C、由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D、M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同

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18、单质锰和活性氧化锌都是高功能精细化工产品。某实验小组以含有 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ (难溶于水)和 ${MnO}_{2}$ 的混合物为原料制备活性氧化锌和单质锰的工艺流程如图，下列叙述错误的是

A、“酸浸”时， ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 转化为 ${ZnSO}_{4}$ 和 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ B、“调pH”时有滤渣生成，灼烧该滤渣可以得到铁红 C、“煅烧”需要用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等 D、“电解”时阴极的电极反应式为 ${Mn}^{2 +} + 2 e^{-} = Mn$

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19、下列化学反应表示正确且符合题意的是

A、实验小组将 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与 ${CuSO}_{4}$ 溶液混合： ${CuSO}_{4} + {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {CuS}_{2} O_{3} ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4}$ B、实验室制备立德粉： ${ZnSO}_{4} (溶液) + BaS (溶液) = BaS \cdot {ZnSO}_{4} ↓$ C、实验室制备氯气： ${MnO}_{2} + 4 HCl (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、实验室用生石灰与浓氨水制备氨气： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O + CaO = Ca {(OH)}_{2} + {NH}_{3} ↑$

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 $30 g$ 由甲醛和乙酸组成的混合物含有的碳原子数为 $N_{A}$ B、 $3.4 g H_{2} O_{2}$ 分子含极性共价键的数目为 $0.3 N_{A}$ C、 $1 L 0.5 mol \cdot L^{- 1} {HOCH}_{2} {COONH}_{4}$ 溶液中阳离子总数小于 $0.5 N_{A}$ D、碱性锌锰电池正极质量净减 $6.5 g$ 时，理论上转移的电子数为 $0.2 N_{A}$

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六价W的存在形式		五价V的存在形式
pH	存在形式	pH	存在形式
>6.5	${WO}_{4}^{2 -}$	>8.5	${VO}_{3}^{-}$
2.0	$W_{8} O_{26}^{4 -}$	2.0	$V_{10} O_{28}^{6 -}$