高中化学沪科版-试题列表-第164页

1、实验室利用

{NH}_{4} Cl

固体和

Ca {(OH)}_{2}

固体反应制氨气，反应的化学方程式为

2 {NH}_{4} Cl + Ca {(OH)}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

2 {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O + {CaCl}_{2}

，下列关于该反应的说法错误的是

A、

{NH}_{4} Cl

中存在离子键和极性键 B、此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 C、标准状况下，11.2L

{NH}_{3}

含有1.5mol

N - H

D、

H_{2} O

的热稳定性比NH₃强，是由于H₂O的分子间作用力较大

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2、下列针对有机物除杂方法(括号内为杂质)正确的是

A、乙醇(水)加新制的生石灰，过滤 B、乙烷(乙烯)通过溴的四氯化碳溶液，洗气 C、乙醇(丙烯)酸性

{KMnO}_{4}

溶液洗气 D、乙酸乙酯(乙酸)加饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，振荡静置后分液

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3、硫酸铵在加热条件下分解，生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为(　　)

A、1：3 B、2：3 C、1：1 D、4：3

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4、下列说法正确的是

A、

H_{2}

与

D_{2}

互为同位素 B、碳纳米管和富勒烯互为同素异形体 C、

C_{2} H_{4}

与

C_{3} H_{6}

一定互为同系物 D、纤维素与淀粉互为同分异构体

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5、下列化学用语或表达式正确的是

A、羟基的电子式：

B、乙酸乙酯的结构简式：

{CH}_{3} {COOCH}_{3} {CH}_{2}

C、石膏的化学式：

2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O

D、

^{14} C

的原子结构示意图：

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6、下列属于弱电解质的是

A、蔗糖 B、冰醋酸 C、氨水 D、氯化钠

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7、下列溶液因水解呈酸性的是

A、

H_{2} {SO}_{4}

B、

{NaHSO}_{4}

C、

{NH}_{4} Cl

D、

{Na}_{2} {CO}_{3}

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8、利用木质纤维素、CO₂合成聚碳酸对二甲苯酚的路线如下，回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，写出其中一种官能团的名称。

(2)、对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂	反应产物	反应类型
①
②	H₂

(3)、化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1molⅢ与1mol化合物a反应得到1mol Ⅳ。则化合物a的名称为。

(4)、已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰。且峰面积之比为2：3，写出化合物V的结构简式：。

(5)、关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有_______。

A、反应过程中，有H-O键断裂 B、反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成 C、该反应为缩聚反应 D、CO₂属于极性分子，分子中存在π键

(6)、参考Ⅶ生成Ⅷ的反应，以丙烯为唯一有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第二步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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9、“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。

反应Ⅰ： $C_{2} H_{5} OH (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ 2CO (g) {+4H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$

反应Ⅱ： $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =-41 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅲ： $C_{2} H_{5} OH (g) {+3H}_{2} O (g) ⇌ {2CO}_{2} (g) {+6H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{3} =+173 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$

回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ的ΔH₁=。

(2)、①一定条件下，在某恒容密闭容器中，只发生反应Ⅱ．下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)

A． $v_{正} (CO) {=v}_{逆} ({CO}_{2})$ B．混合气体的密度不再变化

C．容器内总压强不再变化 D．混合气体中H₂的浓度不变

②反应Ⅱ的速率 ${v=v}_{正} {-v}_{逆} {=k}_{正} \cdot c (CO) \cdot c (H_{2} O) {-k}_{逆} \cdot c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})$ ，其中 $k_{正} 、 k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数。升温时 ${lgk}_{正} {-lgk}_{逆}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、压强为100kPa下，1molC₂H₅OH(g)和3mol H₂O(g)发生上述反应，平衡时CO₂和CO的选择性、乙醇的转化率(曲线b)随温度的变化曲线如图。

[已知： $CO 的选择性 = \frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} (CO) {+n}_{生成} ({CO}_{2})}$ ]。

①表示CO选择性的曲线是(填标号)。

②573K时，生成CO₂的物质的量为。

③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数 $K^{θ} = \frac{\frac{p ({CO}_{2})}{p^{θ}} \times \frac{p (H_{2})}{p^{θ}}}{\frac{p (CO)}{p^{θ}} \times \frac{p (H_{2} O)}{p^{θ}}}$ ，其中p^θ为100kPa，p(CO₂)、p(H₂)、p(CO)和p(H₂O)为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的K^θ=(列出计算式即可)。

(4)、压强为100kPa，H₂的平衡产率与温度、起始时

\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{5} OH)}

的关系如图所示，每条曲线表示H₂相同的平衡产率。H₂的平衡产率：Q点N点(填“>”、“=”或“<”)。

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10、第五、六周期元素硒、碲是重要的稀散氧族元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：

已知：①“水浸液”的主要成分为Na₂TeO₃、Na₂SeO₃及少量可溶性的铜、铅化合物等。“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。

②TeO₂为两性氧化物，微溶于水。

③亚硒酸为二元弱酸，K_a1=2.7×10^-3、K_a2=2.5×10^-8。

回答下列问题：

(1)、基态Te原子价层电子排布式为。

{SeO}_{3}^{2-}

的Se原子杂化类型为， SeO₃空间构型为。

(2)、“除杂渣”的主要成分为、PbS。

(3)、“中和”时控制pH为4~5，生成TeO₂沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是。

(4)、若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中

\frac{c ({SeO}_{3}^{2-})}{c (H_{2} {SeO}_{3})}

=。

(5)、“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式。

(6)、氮化镓也是一种优良的半导体材料，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为。该晶体密度为

ρg \cdot {cm}^{-3}

， GaN的式量为

M_{r}

，则晶胞边长为nm(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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11、

Fe₃O₄作为很有发展前景的磁性材料，在微波吸收材料、催化剂载体、细胞分离、磁记录材料、磁流体、医药等领域有广泛的应用。

Ⅰ、甲实验小组利用如下装置制备Fe₃O₄。

（1）在加入试剂之前，需对A、B装置进行气密性检查：如图组装好装置，用止水夹夹紧B、C间橡胶管，，塞紧分液漏斗上口玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置A、B的气密性良好。

（2）写出B装置仪器的名称， D中反应的化学方程式。

（3）将实验制备的产物溶于稀硫酸，欲验证所得溶液中含有 ${Fe}^{2+}$ 可加入试剂。

Ⅱ、乙实验小组制备Fe₃O₄流程如下图所示：

（4）副产品P是(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：。

加热浓缩→冷却结晶→_______→_______→晶体加热至完全失去结晶水。

（5）小组实验前利用酸性高锰酸钾测定绿矾的纯度：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000 $mol \cdot L^{-1}$ 酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的平均体积为20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式为；绿矾的纯度为。(保留3位有效数字)

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12、CO和N₂O在Fe⁺作用下转化为N₂和CO₂ ，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应：①

N_{2} {O+Fe}^{+} {=N}_{2} {+FeO}^{+}

K₁ ， ②

{CO+FeO}^{+} {=CO}_{2} {+Fe}^{+}

K₂。下列说法不正确的是

A、该反应ΔH<0 B、两步反应中，决定总反应速率的是反应① C、升高温度，可提高N₂O的平衡转化率 D、

{Fe}^{+}

增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH

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13、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	酸性：CBr₃COOH>CCl₃COOH	电负性：Br<Cl
B	碳酸氢钠用作面团膨松剂	碳酸氢钠可以与碱反应
C	工业生产中用ZnS除去废水中的Cu²⁺	溶度积：K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
D	将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝会变红色	乙醇具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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14、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是

A、a的浓溶液与MnO₂共热反应制得b B、b与Fe直接化合可得FeCl₂ C、b、c均可用于自来水消毒 D、存在a→b→d→a的转化关系

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15、反应

{4Au+8NaCN+2H}_{2} {O+O}_{2} =4Na [Au {(CN)}_{2}] +4NaOH

可用于冶金。设N_A为阿伏加德罗常数的值，(配体

{CN}^{-}

中存在C≡N，HCN为弱酸)，下列说法正确的是

A、该反应消耗22.4L O₂ ，转移电子数为4N_A B、1mol Na[Au(CN)₂]中含σ键数目为6N_A C、100mL 1mol·L^-1 NaCN溶液中

{CN}^{-}

的数目为0.1N_A D、2.0g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含质子数与中子数均为N_A

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16、下列所示装置或操作能达到实验目的的是


A．实验室快速制氨气	B．配制FeCl₃溶液

C．钠的燃烧	D．观察白烟生成

A、A B、B C、C D、D

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17、下列离子方程式书写正确的是

A、漂白粉在空气中久置变质：

{Ca}^{2+} {+H}_{2} {O+CO}_{2} {=CaCO}_{3} ↓ {+2H}^{+}

B、和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：

{HCO}_{3}^{-} {+H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

C、硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板：

{2Fe}^{3+} {+Cu=2Fe}^{2+} {+Cu}^{2+}

D、用氨水吸收烟气中的二氧化硫：

{SO}_{2} {+2OH}^{-} {=SO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O

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18、2022年我国十大科技突破——海水直接电解制H₂ ，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。下列说法正确的是

A、a为电解池的阴极 B、b的电极反应方程式：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑ C、去除透气膜，a极发生的电极反应不变 D、电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小

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19、下列生产生活项目所用到的化学知识不正确的是

选项	项目	化学知识
A	红酒贮存：可加入适量的SO₂	SO₂可杀菌防腐
B	医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线	聚乳酸在人体内可水解、吸收
C	试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸	常温下，铁与浓硫酸不反应
D	分离提纯：科技人员用杯酚超分子分离C₆₀和C₇₀	超分子具有分子识别的特征

A、A B、B C、C D、D

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20、下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是

A、向已经加热的液体中直接补加沸石 B、高锰酸钾与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 C、金属钠着火时，可使用泡沫灭火器灭火 D、碱液溅到皮肤上，应使用大量水冲洗，并涂抹硼酸溶液

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