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相关试卷

1、下列叙述正确的是（）

A、取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 B、取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m小于n C、pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的 $p H = 4$ D、用同浓度的 $N a O H$ 溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗 $N a O H$ 溶液的体积更大

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2、已知： $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ ， $Δ H_{1}$
$C_{6} H_{12} O_{6} (g) = C_{6} H_{12} O_{6} (s)$ ， $Δ H_{2}$
$C_{6} H_{12} O_{6} (s) + 6 O_{2} (g) = 6 H_{2} O (g) + 6 C O_{2} (g)$ ， $Δ H_{3}$
$C_{6} H_{12} O_{6} (g) + 6 O_{2} (g) = 6 H_{2} O (l) + 6 C O_{2} (g)$ ， $Δ H_{4}$
下列说法错误的是（）

A、 $Δ H_{1} < 0$ ， $Δ H_{2} < 0$ B、 $Δ H_{3} > Δ H_{4}$ C、 $6 Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} - Δ H_{4} = 0$ D、 $- 6 Δ H_{1} + Δ H_{2} - Δ H_{3} + Δ H_{4} = 0$

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3、下列叙述错误的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱 B、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强 C、在滴有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中慢慢滴入 $B a C l_{2}$ 溶液，溶液的红色逐渐褪去 D、pH相等的① $N a H C O_{3}$ ② $N a_{2} C O_{3}$ ③ $N a O H$ 溶液的物质的量浓度大小：①>②>③

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4、已知电离常数： $K_{a} (H C N) = 5 \times 1 0^{- 10}$ ， $H_{2} C O_{3} ： K_{a l} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$ 。下列离子方程式书写正确的是（）

A、向KCN(aq)中通入少量的 $C O_{2}$ 气体： $C O_{2} + H_{2} O + 2 C N^{-} = 2 H C N + C O_{3}^{2 -}$ B、饱和碳酸钠溶液中通入 $C O_{2} ： C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}$ C、氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)： $2 F e (O H)_{3} + 6 H^{+} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2} + 6 H_{2} O$ D、同浓度同体积的 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液与NaOH溶液混合： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$

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5、一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是（）

A、两个进程中速率最快的一步反应的 $Δ H = (E_{3} - E_{2}) k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C l (g)$ 为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 C、相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中 $O_{3}$ 的平衡转化率不同 D、 $E_{1} - E_{4} = E_{2} - E_{5}$

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6、工业生产硫酸的一步重要反应是 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是（）

A、图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B、图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙温度高 C、图Ⅱ表示 $S O_{2}$ 平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断 $T_{1} < T_{2}$ D、图Ⅲ表示 $t_{0}$ 时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响

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7、25℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\overset{}{⇌}$ H⁺+OH^- ， △H＞0，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变 C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低 D、将水加热，K_w不变，pH不变

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8、常温下，下列用来判断 $C H_{3} C O O H$ 是一种弱酸的说法错误的是（）

A、向 $p H = 3$ 的 $H C l$ 溶液中加入 $C H_{3} C O O N a$ 固体，溶液pH增大 B、 $p H = 4$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液与 $p H = 10$ 的 $N a O H$ 溶液等体积混合后溶液呈酸性 C、相同物质的量浓度、相同体积的 $C H_{3} C O O H$ 溶液和盐酸分别与足量的Mg金属反应，消耗金属的量相同 D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与过量的Mg反应，向盐酸中加入 $C H_{3} C O O N a$ 固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变

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9、下列实验事实表述的热化学方程式正确的是（）

选项	实验事实	热化学方程式
A	氢气的燃烧热为 $- 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$	$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
B	$H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$	$H_{2} S O_{4} (a q) + B a {(O H)}_{2} (a q) = B a S O_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 114.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
C	已知25℃、 $101 k P a$ 下， $120 g$ 石墨完全燃烧放出热量 $3935.1 k J$	$C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H = - 393.51 k J \cdot m o l^{- 1}$
D	$160 g S O_{3} (g)$ 与足量水完全反应生成 $H_{2} S O_{4}$ ，放出热量 $260.6 k J$	$S O_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} S O_{4} (a q)$ $Δ H = - 130.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

A、A B、B C、C D、D

10、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在水解平衡： $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + O H^{-}$ 。下列说法错误的是（）

A、通入 $C O_{2}$ ，溶液pH减小 B、升高温度，平衡常数增大 C、加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D、加入 $N a O H$ 固体， $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 减小

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11、用 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定某未知浓度的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，下列说法错误的是（）

A、该滴定实验不需要指示剂 B、滴定管使用前需检验是否漏液 C、若滴定终止时，仰视读数，所测 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 浓度偏高 D、该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

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12、对于工业合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{高温高压}^{催化剂} 2 N H_{3} (g)$ ，以下分析错误的是（）

A、可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D、合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间

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13、下列说法正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 、 $N a H S O_{4}$ 都能促进水的电离 B、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C、向 $N a A l O_{2}$ 溶液中滴加 $N a H C O_{3}$ 溶液，有沉淀和气体生成 D、常温下， $p H = 10$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液与 $p H = 4$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液，水的电离程度相同

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14、某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液并预加0.40mL 0.01000mol·L^－¹的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2L·min^－¹流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量Na₂SO₃替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO₂的平均回收率为95%。回答下列问题：

(1)、装置图中仪器a的名称为，侧管c的作用是。

(2)、滴定从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→→准备开始滴定(润洗操作只进行一次)。
a．加液至“0”刻度以上2~3mL处
b．调整液面至“0”刻度，记录读数
c．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
d．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
e．右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液
f．将洗涤液从滴定管上口倒出
g．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

(3)、滴定终点判断依据为。

(4)、下列关于滴定的操作及分析，正确的是____

A、滴定时要适当控制滴定速度 B、0.30mL标准碘溶液可以用量筒量取 C、滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D、终点读数时如果俯视测量结果将偏高 E、平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度。

(5)、若先加磷酸再通氮气，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)、该样品中亚硫酸盐含量为mg·kg^－¹(以SO₂计，结果保留三位有效数字)。已知：滴定反应的离子方程式为I₂₊SO₂+2H₂O=2I⁻+4H⁺+SO₄²⁻

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15、N₂O₅是一种常用的硝化剂，常用N₂O₄的臭氧化法制备，反应原理如下：
反应I：N₂O₄(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g) △H₁
反应II：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H₂ = +57kJ·mol^-1

(1)、298K时，几种物质的相对能量如下表：
物质
O₂(g)
O₃(g)
NO₂(g)
N₂O₄(g)
N₂O₅(g)
能量(kJ/mol)
-90
-14
-62
-181
-198
请可根据物质的相对能量计算反应I的△H₁=。(忽略△H随温度的变化)。

(2)、在密闭容器中充入1mol N₂O₄和1mol O₃ ，发生反应I和II。
①在恒温恒容条件下，下列说法正确的是。
A．N₂O₅和O₂的物质的量之比不变时说明反应已达平衡
B．v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂)说明反应II已达到平衡
C．混合气体密度不再改变说明反应I已达到平衡
D．反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar，两个反应平衡不移动
②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时O₃的转化率α(O₃)与压强的关系如图所示。请解释压强增大至p₁Mpa的过程中α(O₃)逐渐增大的原因：。

③以固体催化剂M催化反应I，若O₃分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第一步的化学方程式：步骤a；步骤b N₂O₄+MO=M+N₂O₅。

(3)、T℃时，在密闭容器中充入1mol N₂O₄ ，保持压强不变，只发生反应II，t₁时到达平衡，v_正随时间的变化如图所示，在t₂时刻继续充入一定量的N₂O₄ ， t₃时刻重新到达平衡，请在图中作出v_逆随时间变化的曲线。

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16、为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂含量及有效地开发利用CO₂ ，工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂、3molH₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)₊3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示。

(1)、写出该反应的化学平衡常数表达式：K=

(2)、在3min末，反应速率v(正)v(逆)(选填>、<或=)。

(3)、从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO₂)=。达到平衡时，H₂的转化率为。

(4)、下列措施可以加快反应速率的是____。

A、升高温度 B、加入催化剂 C、增大压强 D、及时分离出CH₃OH

(5)、若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H₂)=0.45mol·L^－¹·s^－¹；乙：v(CO₂)=0.2mol·L^－¹·s^－¹；丙：v(CH₃OH)=6mol·L^－¹·min^－¹ ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。

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17、为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：

已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：

(1)、盐X的化学式为， B的化学式为。

(2)、X隔绝空气高温分解的化学方程式为。

(3)、无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：。

(4)、将产生的气体A全部被50mL 0.25mol/L氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为。

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18、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题：
化学式
CH₃COOH
H₂C₂O₄
HCN
NH₃·H₂O
电离平衡常数
K_a=1.8×10^-5
K_a1=5.6×10^-2 K_a2=1.5×10^-4
K_a=6.2×10^-10
K_b=1.8×10^-5

(1)、H₂C₂O₄第一步的电离方程式是，浓度均为0.1mol·L^-1的NaHC₂O₄、CH₃COOH、HCN溶液中，pH最大的是(填溶质的化学式)。

(2)、常温下，体积均为10mL、pH=2的盐酸溶液与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到pH=4，
ab(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)、25℃时，CH₃COONH₄溶液显性(“酸”“中”或“碱”)性。

(4)、将0.2 mol H₂C₂O₄加入300mL 2mol/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C₂O₄²⁻)+2c(HC₂O₄⁻)+3c(H₂C₂O₄)=mol/L(用含a的代数式表示)。

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19、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向2mL0.1mol/LFeI₂溶液中依次滴加少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	还原性：Fe²⁺＜I⁻
B	用pH计测定0.1mol/L NaHCO₃溶液和0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH	NaHCO₃(aq)为8.3，CH₃COONa(aq)为8.9	水解常数：K_h(HCO₃⁻)＜K_h(CH₃COO⁻)
C	往NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液	产生白色沉淀	结合H⁺的能力：AlO₂⁻＞CO₃²⁻
D	甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液	甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀	溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A、A B、B C、C D、D

20、常温下，pH均为2、体积均为V₀的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg $\frac{V}{V 0}$ 的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A、a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 B、HC的电离度：a点>b点 C、当 $l g \frac{V}{V_{0}} = 4$ 时，三种溶液同时升高温度， $\frac{c (A^{-})}{c (C^{-})}$ 减小 D、常温下：Ka(HB)<Ka(HC)

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