相关试卷
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1、下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是（ ）A、体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快 B、绝热体系、孤立体系的化学反应都是熵增的过程 C、 ΔH<0，该反应在任何温度下均可自发进行 D、能量越低，混乱度越大，体系越稳定
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2、下列各反应达到平衡后改变条件，叙述正确的是（ ）A、N2+3H2⇌ 2NH3 ， 保持压强不变，充入O2 ， 平衡向左移动 B、 ， 增大压强，体系颜色不变 C、 ， 加入碳，平衡正移 D、 ∆H<0，升温，体系颜色变浅
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3、一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和 ， 发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是（ ）A、反应中与的物质的量浓度相等时 B、单位时间内每消耗 ， 同时生成 C、单位时间内每消耗 ， 同时消耗 D、混合气体的密度保持不变
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4、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ/mol，恒温恒容时，下列措施可以同时提高反应速率和H2O的转化率的是（ ）A、通入水蒸气 B、分离出二氧化碳 C、降温 D、通入一氧化碳
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5、二维锑片 (Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是（ ）
A、生成HCOOH的速率最快 B、生成CO吸收的能量最多 C、Sb电极表面生成HCOOH的反应为： D、三种催化反应均为氧化还原反应 -
6、一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应： ， A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A、反应进行到1min时，速率vA= vC B、1min时速率vA，正大于2min时vA，逆 C、1min内用物质B表示的平均反应速率为 D、2min时，压缩容器至0.5L，正逆反应速率均增大 -
7、根据能量变化示意图得出的结论正确的是（ ）
A、1 mol C(s)比1 mol CO2(g)所含有的能量高393.5kJ B、2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH= -110.5kJ/mol C、CO2(g)=CO(g)＋O2(g) ΔH= +283.0 kJ/mol D、一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ -
8、经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+ 、Cu2+ 、SO42- 、Cl- 、NO3- 。
回答下列问题：
(1)、下列离子中，能大量存在于该废水中的是 ____ (填标号)A、Ag+ B、Mg2+ C、OH- D、CO32-(2)、取 100mL 该废水于烧杯，逐滴加入 NaOH 溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是 Na+、 (用离子符号表示，不考虑(1)中选择的离子)。(3)、若要分离出（2）中的沉淀，所采用的分离操作是 ，需用到的玻璃仪器主要有 、烧杯等。(4)、 以（3）中沉淀物为原料，结合湿法炼铜的原理可以回收金属铜。写出反应的离子方程式： -
9、写出下列反应的离子方程式。(1)、实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气：。(2)、用氢氧化钠溶液吸收工厂废气中的二氧化硫，生产亚硫酸钠（Na2SO3 ）：(3)、 BaS 溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS .BaSO4) ，作为一种白色涂料(4)、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]是一种重要的含铜矿物，写出孔雀石溶于稀盐酸的离子方程式
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10、黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、
硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：
KNO3+S+C →N2↑+CO2 ↑+K2S
完成下列问题：
(1)、在黑火药燃烧的反应中，化合价降低的元素为 （写元素名称），被氧化的物质为 （写化学式）。(2)、根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时 （得到或失去） 个电子。(3)、该反应中涉及的物质属于电解质的是 ；请任选一种电解质写出其电离方程式(4)、下列化学反应属于灰色阴影区域的是 （ ）。A、SO2 + H2O2 = H 2SO4 B、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C、2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 D、Br2 + 2KI=I2 + 2KBr E、2Fe(OH)3 Fe2O 3+3H2O -
11、回答下列问题：(1)、Fe2O3 又称铁红，属于 (填“纯净物 ”或“混合物 ”) 。将其加入适量盐酸中，反应的离子方程式为 。(2)、在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴上述所得溶液溶液，继续煮沸至 ，停止加热。(3)、证明小烧杯中液体为胶体的操作及现象为：(4)、化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类
①如图所示的分类方法属于。
②现有下列四种物质： CO2 、 CaCO3 、石灰水、硝酸。从中任选两种作为反应物，写出符合下列要求的离子方程式。
a.有气体生成的反应：
b.有沉淀生成的反应：
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12、NaCl 不仅是调味品，也是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A、图中物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐 B、图中 4 个化学反应均属于氧化还原反应 C、反应①和②均属于分解反应 D、Ca(ClO)2 的电离方程式Ca(ClO)2 =Ca2+ +2ClO- -
13、离子交换法净化自来水的过程如图所示。阳离子交换树脂可以把自来水中的阳离子交换为氢离子，阴离子交换树脂可以把自来水中的阴离子交换为氢氧根离子。下列说法中错误的是（ ）
A、经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B、水中的NO3- 、 SO42- 、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C、自来水通过净化处理后，导电性降低 D、阴离子树脂填充段存在反应 H++OH− = H2O -
14、有一包白色固体粉末，其中可能含有 KCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3 中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：
则下列说法正确的是（ ）
A、原粉末中一定有KCl、Na2 CO3、Ba( NO3)2 B、KCl 是否存在无法确定，需进一步实验确定 C、白色沉淀乙可能是AgCl 和Ag2CO3 的混合物 D、原粉末中一定没有CuSO4 ， 可能有KCl -
15、下列物质在给定条件下能一步实现的是（ ）A、Fe3O4 Fe FeCl3 B、NaOH NaNO3 NaCl C、Ca(OH)2 CaCO3 CO2 D、Cu CuO Cu(OH)2
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16、Fe(OH)3 胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、胶体粒子的直径为1 ~ 100nm B、Fe(OH)3 胶体带正电 C、胶体能够稳定存在的原因之一是因为胶粒之间存在静电斥力 D、Fe(OH)3 胶体的胶团属于分散质 -
17、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）A、遇石蕊变蓝的溶液： Ba2+ 、 K+ 、 NO3- 、 Cl- B、常温下 pH 小于 7 的溶液： NH4+ 、 Fe2+ 、 Br- 、OH- C、无色透明的溶液： Na + 、 K+ 、 NH4+ 、 MnO4- D、含氯化铁的溶液： K+ 、 Ba2+ 、 NO3- 、 OH-
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18、表中对离子方程式的评价合理的是（ ）
选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca(OH)2 +CO32-=CaCO3 +2OH- 正确 B 向碳酸镁固体中加入稀盐酸：
CO32- +2H+ =CO2 +H2 O
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2+ +SO42- =BaSO4
正确 D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：
Ca2+ +2OH- +2H+ +SO42-=CaSO4 +2H2O
错误，反应物和产物的配比不正确
A、A B、B C、C D、D -
19、图 a～c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X 、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相连，Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A、图示中●代表的离子是钠离子 B、图 a 中氯化钠固体可以导电 C、图 b 中熔融的 NaCl 在通电条件下产生自由移动的离子 D、图 c 表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的 X 极移动 -
20、下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B、NH4NO3 N2O↑+2H2O C、2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O D、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3