高中化学沪科版-试题列表-第1549页

1、已知：

H_{2} O (g) = H_{2} O (l)

，

Δ H_{1}

$C_{6} H_{12} O_{6} (g) = C_{6} H_{12} O_{6} (s)$ ， $Δ H_{2}$

$C_{6} H_{12} O_{6} (s) + 6 O_{2} (g) = 6 H_{2} O (g) + 6 C O_{2} (g)$ ， $Δ H_{3}$

$C_{6} H_{12} O_{6} (g) + 6 O_{2} (g) = 6 H_{2} O (l) + 6 C O_{2} (g)$ ， $Δ H_{4}$

下列说法错误的是（）。

A、

Δ H_{1} < 0

，

Δ H_{2} < 0

B、

Δ H_{3} > Δ H_{4}

C、

6 Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} - Δ H_{4} = 0

D、

- 6 Δ H_{1} + Δ H_{2} - Δ H_{3} + Δ H_{4} = 0

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2、下列叙述错误的是（）。

A、

N a_{2} C O_{3}

稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱 B、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性（或碱性）也越强 C、在滴有酚酞的

N a_{2} C O_{3}

溶液中慢慢滴入

B a C l_{2}

溶液，溶液的红色逐渐褪去 D、pH相等的①

N a H C O_{3}

②

N a_{2} C O_{3}

③

N a O H

溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③

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3、已知电离常数：

K_{a} (H C N) = 5 \times 1 0^{- 10}

，

H_{2} C O_{3} ： K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}

、

K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}

。下列离子方程式书写正确的是（）。

A、向

K C N (a q)

中通入少量的

C O_{2}

气体：

C O_{2} + H_{2} O + 2 C N^{-} = 2 H C N + C O_{3}^{2 -}

B、饱和碳酸钠溶液中通入

C O_{2}

：

C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}

C、氢氧化铁溶于氢碘酸：

2 F e {(O H)}_{3} + 6 H^{+} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2} + 6 H_{2} O

D、同浓度同体积的

N H_{4} H S O_{4}

溶液与

N a O H

溶液混合：

N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O

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4、一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是（）。

A、两个进程中速率最快的一步反应的

Δ H = (E_{3} - E_{2}) k J \cdot m o l^{- 1}

B、

C l (g)

为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 C、相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中

O_{3}

的平衡转化率不同 D、

E_{1} - E_{4} = E_{2} - E_{5}

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5、工业生产硫酸的一步重要反应是

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

Δ H < 0

，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是（）。

A、图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B、图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙温度高 C、图Ⅱ表示

S O_{2}

平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断

T_{1} < T_{2}

D、图Ⅲ表示

t_{0}

时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响

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6、25℃时，水的电离达到平衡：

H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}

，

Δ H > 0

，下列叙述正确的是（）。

A、将水加热，

K_{w}

不变，pH不变 B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，

c (O H^{-})

降低 C、向水中加入少量固体硫酸氢钠，

c (H^{+})

增大，

K_{w}

不变 D、向水中加入少量固体

C H_{3} C O O N a

，平衡逆向移动，

c (H^{+})

降低

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7、下列实验事实表述的热化学方程式正确的是（）。

选项	实验事实	热化学方程式
A	氢气的燃烧热为 $- 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$	$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
B	$H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$	$H_{2} S O_{4} (a q) + B a {(O H)}_{2} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 114.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
C	已知25℃、 $101 k P a$ 下， $120 g$ 石墨完全燃烧放出热量 $3935.1 k J$	$C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H = - 393.51 k J \cdot m o l^{- 1}$
D	$160 g S O_{3} (g)$ 与足量水完全反应生成 $H_{2} S O_{4}$ ，放出热量 $260.6 k J$	$S O_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} S O_{4} (a q)$ $Δ H = - 130.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

A、A B、B C、C D、D

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8、

N a_{2} C O_{3}

溶液中存在水解平衡：

C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + O H^{-}

。下列说法错误的是（）。

A、通入

C O_{2}

，溶液pH减小 B、升高温度，平衡常数增大 C、加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D、加入

N a O H

固体，

\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}

减小

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9、

C O C l_{2} (g) ⇌ C O (g) + C l_{2} (g)

Δ H > 0

。当反应达到平衡时，下列措施能提高

C O C l_{2}

转化率的是（）。

①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度

④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体

A、①②④ B、①④⑥ C、②③⑤ D、③⑤⑥

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10、合理利用某些盐能水解的性质，可以解决许多生产、生活中的问题。下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）。

A、长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B、金属焊接时可用

N H_{4} C l

溶液做除锈剂 C、配制

F e S O_{4}

溶液时，加入一定量Fe粉 D、向

F e C l_{3}

溶液中加入

C a C O_{3}

粉末后有气泡产生

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11、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓) + MnO₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MnCl₂+ Cl₂↑ + 2H₂O

②KClO₃+ 6HCl(浓)=3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O

③KMnO₄+ HCl(浓)——KCl + MnCl₂+ Cl₂↑ + H₂O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

(1)、反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为。

(2)、若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为。

(3)、请将反应③配平：

KMnO₄+HCl(浓)=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

(4)、工业废水中的Cr₂O

_{7}^{2 -}

有毒，常在酸性条件下用Fe²⁺做处理剂，将Cr₂O

_{7}^{2 -}

转化为Cr³⁺ ，其中Fe²⁺会被转化为Fe³⁺ ，反应的离子方程式。

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12、材料一：现有一包白色固体粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、NaCl、BaCl₂、CuSO₄中的几种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：

Ⅰ.取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

Ⅱ.向Ⅰ滤出沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。

据此回答下列问题：

(1)、原白色固体粉末中一定含有，可能含有，一定不含有(填化学式)。

(2)、实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为。

(3)、

材料二：无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Ca^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种。请填写下列空白：

不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。

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13、铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应该给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

(1)、以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。

A、Fe B、Fe²⁺ C、Fe³⁺

(2)、工业盐的主要成分是NaNO₂ ，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有性。下列能实现这种转化的物质是(填字母)。

A．Cl₂ B.H₂ C.Fe D.CO

(3)、工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有性。

(4)、在Fe + 4HNO₃= Fe(NO₃)₃+ NO↑ + 2H₂O的反应中，HNO₃表现出了性，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO₃为个，转移电子数个。

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14、现有下列10种物质：①钠 ②纯醋酸 ③氨气 ④浓盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥KClO₃固体 ⑦熔融的NaCl ⑧NaHSO₄固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：

(1)、上述物质中能导电的有 (填序号，下同)；属于电解质的有。

(2)、⑧属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)，⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为。

(3)、④和⑨混合发生反应(未配平)KMnO₄ + HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + KCl + H₂O，其中被氧化的离子为被还原的离子为。

(4)、写出制备⑩的化学方程式。

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15、现有下列几个反应：

①Cl₂＋2Br^－=Br₂＋2Cl^－

②Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋14H^＋＋6Cl^－=2Cr³^＋＋3Cl₂↑＋7H₂O

③2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－

④2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O=2Fe²^＋＋SO $_{4}^{2 -}$ ＋4H

下列有关性质的比较正确的是（）

A、氧化性：Cr₂O

_{7}^{2 -}

＞Cl₂＞Fe³^＋ B、氧化性：Cl₂＞Br₂＞Cr₂O

_{7}^{2 -}

C、还原性：SO₂＜Fe²^＋＜Br^－ D、还原性：Cl^－＞Cr³^＋＞Fe²^＋

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16、下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）

A、3SiO₂+ 6C + 2N₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

Si₃N₄+ 6CO该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1 B、在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 C、5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5O₂↑反应中，转移的电子数为5e⁻ D、CaH₂+ 2H₂O = Ca(OH)₂+ 2H₂↑反应中，Ca(OH)₂既不是氧化产物也不是还原产物

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