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相关试卷

1、室温下，用0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液、0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
下列说法不正确的是（）

A、实验③中x=8 B、实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C、降低Na₂S₂O₃溶液浓度比降低H₂SO₄溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D、将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a

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2、新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K2时，该电池的工作原理为xMg + xLi₂SO₄ + 2Li_1-_xFePO₄= xMgSO₄ + 2LiFePO₄。
下列关于该电池的说法正确的是（）

A、放电时，电子从N电极经导线流向M电极 B、放电时，正极的电极反应式：
Li_1-_xFePO₄ + xLi⁺ + xe^- = LiFePO₄
C、充电时，外加直流电源的正极与M电极相连 D、充电时，电路中每通过1 mol e^- ，左室溶液增加2 mol Li⁺

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3、一定温度下，在2个容积均为10 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： H₂(g) + I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g)，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是（）
容器编号
起始时各物质的物质的量 /mol
平衡时I₂的浓度/ (mol·L⁻¹)
n(H₂)
n(I₂)
n(HI)
c(I₂)
Ⅰ
0.1
0.1
0
0.008
Ⅱ
0.2
0.2
0
x

A、该温度下，反应的化学平衡常数K＝0.25 B、Ⅱ中x＝0.008 C、容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 D、反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ＞Ⅱ

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4、Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO₂的历程示意图如下：
① ② ③ ④
下列说法不正确的是（）

A、该转化过程中CO₂被还原 B、②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键 C、生成1 mol CO，需要转移2 mol e⁻ D、Ni原子在催化转化CO₂的过程中降低了该反应的焓变

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5、化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
序号
实验I
实验II
实验
现象
铁钉周边出现____色
锌片周边未见明显变化
铁钉周边出现蓝色
铜片周边略显红色
已知：K₃[Fe(CN)₆]遇到Fe²⁺能产生蓝色沉淀。
下列说法不正确的是（）

A、实验I中铁钉周边出现红色 B、实验I中负极的电极反应式：Fe – 2e^- = Fe²⁺ C、实验II中正极的电极反应式：O₂+ 2H₂O + 4e^- = 4OH^- D、对比实验I、II可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀

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6、I^－可以作为H₂O₂分解的催化剂，催化机理是：ⅰ.H₂O₂ + I^－= H₂O + IO^－； ⅱ..____。分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确的是（）

A、曲线②为含有I^－的反应过程 B、反应ⅱ为H₂O₂ + IO^－= H₂O + O₂↑+ I^－ C、反应ⅰ和ⅱ均为放热过程 D、反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ的慢

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7、体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＜0，其它条件不变时，下列说法正确的是（）

A、升高温度可使平衡正向移动 B、增大压强可使化学平衡常数增大 C、移走CO₂可提高CO的平衡转化率 D、使用催化剂可提高NO的平衡转化率

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8、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

A	B	C	D

NaCl溶于水	铜锌原电池工作	一种燃料电池工作	电解饱和食盐水
电离方程式： NaCl = Na⁺ + Cl^－	总反应： Zn + Cu²⁺ =Zn²⁺ + Cu	负极反应： H₂－2e^－+ 2OH^－= 2H₂O	总反应： 2Cl^－+ 2H⁺ = Cl₂↑ + H₂↑

A、A B、B C、C D、D

9、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）

A、实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B、用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C、工业合成氨N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)ΔH＜0，采用400 ℃~ 500 ℃的高温条件 D、红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅

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10、在一定条件下发生反应：2A(g) = 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min)^-1]为（）

A、0.24 B、0.08 C、0.06 D、0.12

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11、锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是（）

A、锌电极上发生氧化反应 B、盐桥中的K+移向ZnSO₄溶液 C、电子从锌片经电流计流向铜片 D、铜电极上发生反应：Cu²⁺ + 2^e⁻ = Cu

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12、下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）
A．火力发电
B．碱性锌锰电池
C．电池充电
D．氢氧燃料电池

A、A B、B C、C D、D

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13、研究CO、 $C O_{2}$ 在一定条件下与 $H_{2}$ 催化合成 $C H_{4}$ 等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下 $C O (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 可发生如下反应：
反应Ⅰ： $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 206.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
反应Ⅲ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、部分物质的标准生成焓数据如表所示（由最稳定的单质合成单位量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓）：
物质
$C O (g)$
$H_{2} (g)$
$C H_{4} (g)$
$H_{2} O (g)$
标准生成焓 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
$- 110$
0
$- 74.6$
x
则 $x =$ ； $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、一定温度范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ的 $l g K_{p} - \frac{1}{T}$ 的线性关系如图所示。
①依据图像，可知 $T_{1}$ ℃时，反应Ⅲ的平衡常数 $K_{p 3} =$ 。
②图中 $v_{正} (A)$ （填“＞”、“＜”或“＝”） $v_{逆} (B)$ 。

(3)、在密闭容器中起始时按 $n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 3 ： 1$ 投料，分别在压强为 $1 M P a$ 和 $5 M P a$ 的恒压下进行反应（两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ）。恒压条件下反应温度对平衡中体积分数（含碳元素） $δ (x)$ [x为CO或 $C H_{4}$ ， $δ (x) = \frac{v (x)}{v (C O) + v (C H_{4}) + v (C O_{2})} \times 100$ ％]的影响如图所示。
则在 $1 M P a$ 时，表示 $C H_{4}$ 和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时 $C H_{4}$ 的分压 $p (C H_{4}) =$ MPa，反应Ⅲ的平衡常数 $K_{p} =$ 。

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14、 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $N a H S O_{3}$ 是常见的化工原料，常用作还原剂。

(1)、25℃， $H_{2} S O_{3}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 的物质的量分数 $[\frac{n (某微粒)}{n (H_{2} S O_{3}) + n (H S O_{3}^{-}) + n (S O_{3}^{2 -})}]$ 与pH的关系如下图所示。
①若向 $N a O H$ 溶液中通入 $S O_{2}$ 制取 $N a H S O_{3}$ 溶液，则当溶液的pH为时应停止通入。
②向 $N a O H$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，所得溶液中一定存在的等式是（用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示）。
③ $N a H S O_{3}$ 溶液的酸碱性：。
④若测得25℃时，某溶液中 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} S O_{3})} = 10$ ，则溶液的pH为。

(2)、 $N a_{2} S O_{3}$ 固体久置后会被氧化，为测定某久置 $N a_{2} S O_{3}$ 固体中 $N a_{2} S O_{3}$ 的含量，现进行如下实验：称取 $0.3000 g$ 该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} I_{2}$ 标准溶液 $28 m L$ ，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液与过量的 $I_{2}$ 反应（发生反应 $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = = = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ），恰好完全反应时消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $16 m L$ 。
①如何判断滴定终点：。
③滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为mL。
④计算久置 $N a_{2} S O_{3}$ 固体中 $N a_{2} S O_{3}$ 的质量分数为。
④下列情况会造成样品中 $N a_{2} S O_{3}$ 含量测定结果偏低的是（填序号）。
A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B．装 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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15、 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品； $N H_{4} H S O_{4}$ 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)、 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）。

(2)、相同条件下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 中 $c (N H_{4}^{+})$ （填“等于”“大于”或“小于”） $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 中 $c (N H_{4}^{+})$ 。

(3)、如图1所示是 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 电解质溶液的pH随温度变化的图像。
图1 图2
①其中符合 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 的pH随温度变化的曲线是（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ），导致pH随温度变化的原因是。
②20℃时， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 中 $2 c (S O_{4}^{2 -}) - c (N H_{4}^{+}) - 3 c (A l^{3 +}) \approx$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、室温时，向 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，所得溶液pH与 $N a O H$ 溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

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16、25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的 $N a O H$ 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）。

A、酸性：HA＜HB B、酸HB的电离度约为0.5％ C、起始浓度： $c (H A) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (H B) = 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ D、用 $N a O H$ 溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂

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17、在起始温度均为T℃、容积均为 $10 L$ 的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入 $1 m o l N_{2} O$ 和 $4 m o l C O$ ，发生反应 $N_{2} O (g) + C O (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。已知： $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别是正、逆反应速率常数， $v_{正} = k_{正} \cdot c (N_{2} O) \cdot c (C O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c (C O_{2})$ ， A、B容器中N的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）。

A、 $N_{2}$ 与 $C O_{2}$ 浓度比为 $1 ： 1$ 时，标志此反应已达平衡 B、T℃时， $k_{逆} = 76 k_{正}$ C、用CO的浓度变化表示曲线N在 $0 \sim 100 s$ 内的平均速率为 $1 \times 1 0^{- 3} m o l / (L \cdot s)$ D、曲线M、N的平衡常数大小为： $K_{(N)} > K_{(M)}$

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18、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡： $N H_{2} C O O N H_{4} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ 。该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是（）。
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度 $/ (\times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1})$
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4

A、该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变， B、因该反应熵变 $Δ S$ 大于0，焓变 $Δ H$ 大于0，所以在低温下正向自发进行 C、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 D、根据表中数据，计算15.0℃时的 $N H_{3}$ 平衡浓度为 $1.6 m o l \cdot L^{- 1}$

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19、相同温度下，分别在起始体积均为 $1 L$ 的两个密闭容器中发生反应： $X_{2} (g) + 3 Y_{2} (g) ⇌ 2 X Y_{3} (g)$ $Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ ，实验测得反应的有关数据如下表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达到平衡过程中的能量变化
$X_{2}$
$Y_{2}$
$X Y_{3}$
①
恒容
1
3
0
10
放热 $0.1 a k J$
②
恒压
1
3
0
t
放热 $b k J$
下列叙述正确的是（）。

A、对于上述反应，①②中反应的平衡常数K不同 B、①中：从开始至 $10 m i n$ 内的平均反应速率 $v (X_{2}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、②中： $X_{2}$ 的平衡转化率小于10％ D、 $b > 0.1 a$

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20、如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是（）。

A、图①表示 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ 在 $t_{1}$ 时扩大容器体积， $v_{逆}$ 随时间变化的曲线 B、若图②中A、B、C三点表示反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 在不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是B，化学平衡常数最小的是A C、图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 $C O (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 进行反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ ，由图可知 $a = 0.5$ D、图④表示工业合成氨平衡时 $N H_{3}$ 体积分数随起始 $\frac{n (N_{2})}{n (H_{2})}$ 变化的曲线，则转化率： $α_{A} (H_{2}) = α_{B} (H_{2})$

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