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相关试卷

  • 1、下列关于氯气及其化合物性质的描述中，不正确的是（  ）
    A、氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大 B、铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色 C、氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2  CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D、漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2  CaCO3↓＋2HClO

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  • 2、向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4 ，溶液电导率随时间变化的曲线如右图所示。下列分析正确的是（  ）

    A、Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH－、Ba(OH)2 B、a→b过程中发生的反应是：Ba2++SO42－ BaSO4↓ C、b→c过程中电导率增加是因为BaSO4电离出Ba2+和SO42− D、a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a

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  • 3、下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（  ）
    A、FeO → FeCl2 B、Cl2→ HClO C、Na2O → NaOH D、CO2→ Na2CO3

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  • 4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（  ）
    A、K+、H+、SO42－ 、HCO3－ B、Na+、Ca2+、CO32－、NO3－ C、Ba2+、H+、SO42－、NO3－ D、Na+、Cu2+、Cl－、SO42－

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  • 5、下列行为不符合实验室安全要求的是（  ）
    A、在通风橱内制备有毒气体 B、将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

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  • 6、下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（  ）
    A、Na2O 中氧元素的化合价为-2价，Na2O2 中氧元素的化合价为-1价 B、可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 C、钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 D、向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色

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  • 7、下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是（  ）

    甲 乙  丙

    A、过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙 B、干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl－ C、NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl－ D、NaCl在外加电场作用下发生电离

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  • 8、下列说法正确的是（  ）
    A、22g CO2的物质的量为0.5 mol B、常温常压下，0.5 mol N2的体积为11.2 L C、0.1 mol/L CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1 mol/L D、2.3g Na与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×1023

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  • 9、下列物质中氯元素的化合价不正确的是（  ）
    A、HCl -1价 B、Cl2 0价 C、HClO +1价 D、KClO3 +3价

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  • 10、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（  ）
    A、H2SO4 酸 B、KOH 碱 C、CO 氧化物 D、石灰水 纯净物

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  • 11、下列一定属于氧化还原反应的是（  ）
    A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应

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  • 12、下列物质难溶于水的是（  ）
    A、NaHCO3 B、BaSO4 C、Ba(OH)2 D、FeCl3

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  • 13、下列物质不属于电解质的是（  ）
    A、Cu B、HNO3 C、K2SO4 D、Ba(OH)2

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  • 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（  ）
    A、盐酸 B、NaCl溶液 C、Fe(OH)3胶体 D、蔗糖溶液

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  • 15、电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。
    (1)、Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+ ， Mn3+再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS2)氧化为Fe3+和SO42−： 

    FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO42−+16H+

    已知：两电极为完全相同的惰性电极。

    回答下列问题：

    M为电源的(填“正极”或“负极”)。
    (2)、电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式。
    (3)、电解池工作时，混合液中SO42−的物质的量(填“变大”、“变小”或“不变”)。
    (4)、电解过程中，混合溶液中的pH将(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是。
    (5)、Ⅱ．电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图。

    电解开始时，A 极上主要发生的电极反应式 为。

    (6)、产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+的离子方程式为。 
    (7)、随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成FeO•Fe2O3的钝化膜，使电 解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因：。
    (8)、Ⅲ．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，原理如图所示。

    该电池放电时，H+向(填“a”或“b”)极迁移。

    (9)、a极上生成H2CO3的电极反应为。
    (10)、已知b极的电极反应为 ， 经处理后的水样中要求对氯苯酚的含量小于m mol/L。若废水中对氯苯酚的含量是n mol/L，则处理1 m3废水，至少添加CH3COO-的物质的量为mol(溶液体积变化忽略不计)。

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  • 16、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。
    (1)、目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法，化学反应原理如下：

    N2(g)+3H2(g)⇌200bar450℃/Fe2NH3(g) 

    ①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是 

    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是（写出1条）。

    ③将物质的量之比为1：3的N2和H2充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

    物质

    N2

    H2

    NH3

    平衡时物质的量/mol

    0.2

    0.6

    0.2

    该条件下H2的转化率为 ， 平衡常数K＝（可用分数表示）。

    ④若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为（填“正向”、“逆向”或“无法判断”）。

    物质

    N2

    H2

    NH3

    起始浓度（mol/L）

    0.5 

    1.5 

    0.5 

    ⑤ L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。右图1表示L一定时，合成氨反应中 H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

     

    图1 图2

    ⅰ．X代表的物理量是。

    ⅱ．判断L1、L2的大小关系，并简述理由。

    (2)、电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如右图2所示，则a极的电极反应式为。反应消耗的O2与NH3的物质的量之比为。

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  • 17、电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。

      

                图1                         图2

    (1)、图1是常见电化学装置图

    ① 负极材料为Zn，其在此装置中的作用是。 

    ② 若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应。

    (2)、图2探究金属Fe是否腐蚀的示意图

    在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为端（填“左”或“右”），结合化学用语解释变红的原因。

    (3)、图3是氯碱工业电解饱和NaCl溶液的示意图

                   图3                                                                   图4

    ①电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。

    ②NaOH溶液从（填b或c）口导出。结合化学用语解释NaOH在此区域生成的原因。

    ③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。

    (4)、我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图4所示。

    ①金属锂在电极（填“A”或“B”）生成，发生的是（填“氧化”或“还原”）反应。

    ②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是；。 

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  • 18、研究CO2的回收和综合利用对航天建设有重要意义。
    (1)、Ⅰ 载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应可将航天员呼出的CO2转化为 H2O，再通过电解H2O 获得 O2 ， 实现O2的再生，同时还能制备CH4。已知： 

    反应①：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)  ∆H = −252.9kJ/mol 

    反应②：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ∆H = +571.6kJ/mol 

    请回答下列问题：

    反应①属于（填“吸热”或“放热”）反应。
    (2)、利用 CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如表： 

    化学键

    H-H

    C=C

    C-C

    C-H

    E(kJ/mol)

    436

    a

    348

    413

     已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH =+167kJ/mol，则a= 。

    (3)、Ⅱ 回收利用CO2是目前解决长期载人航天舱内（如空间站）供氧问题的有效途径，科研人员研究出其物质转化途径如下图：

    反应A为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。

    已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)  ΔH = −483.6 kJ·mol−1 

    CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g) ΔH = −802.3 kJ·mol−1 

    反应A的ΔH =  kJ·mol−1

    (4)、将原料气按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示（虚线为平衡时的曲线）。

    ①理论上，能提高CO2平衡转化率的措施有（写出一条即可）。

    ②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，原因是。

    (5)、下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是（填字母）。

    a．反应B的能量变化是电能→化学能或光能→化学能

    b．物质转化中O、H原子的利用率均为100% 

    c．不用Na2O2作供氧剂的原因可能是Na2O2不易实现循环利用

    (6)、用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。

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  • 19、氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下图是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。

    (1)、请写出反应的热化学方程式。
    (2)、若在该反应体系中加入催化剂对反应热(填“有”或“没有”)影响。原因是 。 

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  • 20、用多孔石墨电极完成下列实验。已知：多孔石墨电极具有较好地吸附性。
     

    现象

    Ⅰ中，a、b两极均产生气泡

    Ⅱ中，a极上析出红色固体

    Ⅲ中，a极上析出固体

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是（  ）

    A、Ⅰ中，b极反应：2H2O -4e- = O2↑+4H+ B、Ⅱ中，析出红色固体的原因：Cu2+ + H2 = Cu + 2H+ C、Ⅲ中，生成固体的原因只可能是：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag D、Ⅰ中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程

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