版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）

A、II为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C、a点K_w的数值比c点K_w的数值大 D、b点酸的总物质的量浓度小于a点酸的总物质的量浓度

查看解析
2、25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数K_a=1.75×10⁻⁵ ，下列说法正确的是（）

A、向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H⁺)减小 B、向该溶液中加少量冰醋酸，平衡正向移动，溶液中醋酸的电离度增大 C、加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 D、升高温度，c(H⁺)增大，K_a变大

查看解析
3、在容积不变的密闭容器中，2 mol SO₂和1 mol O₂发生反应：2SO₂(g)+ O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)。温度分别为T₁和T₂时，SO₃的体积分数 $φ (S O_{3})$ 随时间的变化如图所示下列说法正确的是（）

A、该反应的△H>O B、温度为T₂时，SO₂的平衡转化率为80% C、加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO₃的产率 D、温度为T₁时的化学平衡常数K₁大于T₂时的化学平衡常数K₂

查看解析
4、T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是（）

A、容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) $⇋$ 2Z(g) B、保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大 C、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2mol·L^-1·min^-1 D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

查看解析
5、乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、第一步反应比第二步的快 B、该加成反应的速率由第一步的速率决定 C、两步反应的ΔH均小于0 D、增大压强可以使该反应的ΔH增大

查看解析
6、向一恒温、恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应： $A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g)$ ， $t_{1}$ 时达到平衡状态Ⅰ，在 $t_{2}$ 时改变某一条件， $t_{3}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）

A、容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡 B、 $t_{2}$ 时改变的条件是：向容器中加入C C、平衡时A的体积分数 $φ$ ： $φ (Ⅱ) < φ (Ⅰ)$ D、平衡常数K： $K (Ⅱ) < K (Ⅰ)$

查看解析
7、反应 $N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + N O (g)$ 达到平衡后，保持温度不变，再通入O₂ ，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比 $\frac{c (N O_{2}) \cdot c (S O_{2})}{c (S O_{3}) \cdot c (N O)}$ 的值（）

A、变小 B、变大 C、不变 D、无法确定

查看解析
8、反应4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=−905.9 kJ·mol⁻¹ ，在5 L密闭容器中投入1 mol NH₃和1 mol的O₂ ， 2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法不正确的是（）

A、0～2 min v(O₂)=0.05 mol·L⁻¹·min⁻¹ B、2分钟内O₂的转化率是50% C、2分钟末c(H₂O)=0.6 mol/L D、2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ

查看解析
9、联氨（N₂H₄）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：
① N₂H₄（l）+ 1/2 N₂O₄（l）=3/2N₂（g）+ 2H₂O（l） ΔH＝－546.45 kJ/mol
② H₂O（g） =H₂O（l） ΔH＝－44.0 kJ/mol
则2 N₂H₄（l）+ N₂O₄（l）=3N₂（g）+ 4H₂O（g）的ΔH是（）

A、＋458.45 kJ/mol B、－458.45 kJ/mol C、＋916.9 kJ/mol D、－916.9 kJ/mol

查看解析
10、在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述不正确的是（）

A、大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B、测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D、可用塑料材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器

查看解析
11、在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g）+3B(g) $⇌$ 2C(g)+2D（s）达到平衡状态的标志是（）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2

A、③④⑤⑥⑦ B、①③④⑤⑥ C、①②③④⑦ D、②③④⑤⑥

查看解析
12、常温下，0.02 mol∙L⁻¹100mL氢氧化钡和同浓度同体积的盐酸混合后的pH值是（）

A、2 B、7 C、9 D、12

查看解析
13、实验测得：101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）

A、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) 　 ΔH=−571.6 kJ·mol⁻¹ B、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) 　 ΔH=−890.3 kJ C、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) 　 ΔH=−890.3 kJ·mol⁻¹ D、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) 　 ΔH=+890.3 kJ·mol⁻¹

查看解析
14、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物燃烧热的是（）

A、 $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H = - 183 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 802.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1366.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

查看解析
15、下列说法正确的是（）

A、反应物的活化分子的每次碰撞都能发生化学反应 B、增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C、一般使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

查看解析
16、下列说法不正确的是（）

A、容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 B、溶液的pH值可以用pH试纸测量，也可以用pH计测量 C、用酸式滴定管量取18.20 mL NaOH溶液 D、用简易量热计测反应热时，至少要测三次温度

查看解析
17、下列说法中正确的是（）

A、只有放热反应才能自发进行 B、能够自发进行的反应一定能迅速进行 C、冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D、能够自发进行的反应一定是熵增的过程

查看解析
18、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A、灼热的碳与CO₂反应 B、Ba(OH)₂·8H₂O 与NH₄Cl反应 C、铁与稀硫酸反应 D、甲烷在氧气中燃烧

查看解析
19、下列物质中，属于弱电解质的是（）

A、氨水 B、二氧化硫 C、碳酸钙 D、CH₃COOH

查看解析
20、氯酸锶 $[S r {(C l O_{3})}_{2}]$ 白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它的主要用于制造红色烟火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：

(1)、仪器b的名称是。

(2)、A中发生反应的离子方程式为。

(3)、装置B中所装试剂名称为：，其作用是。

(4)、装置C中搅拌的目的是；发生反应的化学方程式为。

(5)、装置D的作用；反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：
猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致
猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。
假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：。

查看解析

上一页 1553 1554 1555 1556 1557 下一页跳转