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相关试卷

  • 1、25 ℃时，下列叙述中正确的是（  ）
    A、0.1 mol·L－1NH4HS溶液中：c(NH4+)＝c(HS−)＋c(S2−)＋c(H2S) B、pH相等的①(NH4)2SO4溶液，②NH4HSO4溶液，③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>③>② C、10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL D、将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl−)，则NH3·H2O的电离常数为10−9a-0.01

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  • 2、如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是（  ）

     

    A、通常情况下，N2(g)比O2(g)稳定 B、N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 C、2molNO(g)反应生成1molN2(g)和1molO2(g)放出180kJ能量 D、1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

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  • 3、HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10-5

    6.3×10-9

    1.6×10-9

    4.2×10-10

    下列说法中不正确的是（  ）

    A、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B、在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸 C、在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42− D、水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

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  • 4、短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（   ）
    A、Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性 B、W的氧化物对应的水化物为强酸 C、简单离子半径：Y<Z<W D、与X形成的简单化合物的还原性：Y＞W＞Z

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  • 5、下列“类比”结果正确的是（  ）
    A、常温下，Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，则NaHCO3溶解度比Na2CO3大 B、Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe2(SO4)3固体，则FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体 C、PCl3与水反应会生成H3PO3 ， 则PCl3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3 D、在AgNO3溶液中滴加氨水，先产生沉淀后沉淀溶解，则在Al(NO3)3溶液中滴加氨水，也先产生沉淀后沉淀溶解

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  • 6、下列指定溶液中，一定能大量共存的是（  ）
    A、强碱性溶液中：Ba2+、K+、NO3−、Cl− B、使甲基橙变橙的溶液：Al3+、Na+、Cl−、SO42− C、0.1mol·L-1 KNO3溶液：H+、Al3+、I−、SO42− D、水电离出的从c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Br−、K+、SCN−、Mg2+

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  • 7、在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下，以下说法正确的是（  ）

    ①2NO(g) ⇌ N2(g)+O2(g)  K1= 1×1030 

    ②2H2(g)+O2(g) ⇌2H2O(g) K2= 2×1081 

    ③2CO2(g) ⇌2CO(g)+O2(g) K3= 4×10-92

    A、该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1= c(N2)•c(O2) B、该温度下，反应2H2O(g) ⇌2H2(g)+O2(g)的平衡常数的数值约为5×10-80 C、该温度下，NO、H2O、CO2产生O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D、以上说法都不正确

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  • 8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）
    A、124g P4中的共价键数目为4NA B、标准状况下，22.4L HF中的分子数目为NA C、1mol·L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+的数目小于1NA D、室温下，1L pH=12的碳酸钠溶液中，OH−的数目为0.01NA

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  • 9、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g) = SO2(g)　ΔH= -297.23kJ·mol-1 ， 下列说法不正确的是（  ）
    A、加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 B、1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和 C、S(g)＋O2(g) = SO2(g)　ΔH1= -Q1kJ·mol-1；Q1的值大于297.23kJ·mol-1 D、足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出的热量小于297.23kJ

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  • 10、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是（  ）

     

    A、若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小 B、将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C、实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响 D、由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

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  • 11、物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途均正确且两者具有对应关系的是（  ）
    A、晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 B、SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂 C、银氨溶液具有弱还原性，可用于制作银镜 D、明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

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  • 12、溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是（  ）
    A、在很多反应中IBr是强氧化剂 B、IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C、IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀 D、IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBrO和NaI

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  • 13、下列化学用语正确的是（  ）
    A、K2SO4的电离方程式：K2SO4=K++2SO42− B、37Cl−结构示意图： C、用电子式表示溴化氢分子的形成过程： D、铜与稀硝酸反应中电子的转移：

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  • 14、下列物质中属于碱性氧化物的是（  ）
    A、CO2 B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、KOH

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  • 15、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空：

    (1)、用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管(选填“甲”或“乙”)中。
    (2)、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ， 滴定终点的现象为。
    (3)、某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

    滴定

    次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1032 mol·L-1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    25.00

    0.00

    27.85

    第二次

    25.00

    0.16

    29.99

    第三次

    25.00

    0.22

    28.05

    请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=mol·L-1。

    (4)、若测定结果偏高，其原因可能是____ (填字母编号)。
    A、滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 B、滴定终点读数时，俯视滴定管，其他操作正确 C、锥形瓶未用待测液润洗 D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E、锥形瓶水洗后未干燥 F、滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

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  • 16、25℃时，四种物质的电离平衡常数如表：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    NH3·H2O

    电离常数Ka

    1.8x10-5

    Ka1=4.3x10-7 ， Ka2=5.6x10-11

    3.0x10-8

    1.8x10-5

    请回答下列问题：

    (1)、请写出HClO的电离常数表达式。当温度升高时，HClO的Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。
    (2)、0.1 mol·L-1的H2CO3溶液中，离子浓度从大到小的顺序为。
    (3)、下列反应不能发生的是____(填序号)。
    A、CO32−+2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2O B、ClO−+CH3COOH=CH3COO−+HClO C、CO32−+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO− D、2ClO−+CO2+H2O=CO32−+2HClO
    (4)、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示：

    A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度由大到小的顺序为。

    (5)、25℃时，某浓度的CH3COOH溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1 ， 则该溶液中水电离出的

    c(H+)=mol·L-1。

    (6)、常温下，若氨水的浓度为2.0 mol·L-1 ， 则溶液中c(OH-)约为mol·L-1。
    (7)、常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸混合，所得溶液的pH=11(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)，则NaOH溶液与硫酸的体积比为。
    (8)、在25℃时，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合，请填写下列空白：

    ①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则Va∶Vb=。

    ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=。

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  • 17、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
    (1)、生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g) 

    ΔH=+131.3kJ·mol-1 ， ΔS=+133.7J·mol-1·K-1

    ①该反应在低温下(填“能”或“不能”)自发进行。

    ②写出该反应的平衡常数表达式。

    (2)、已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的K=0.5。

    ①400℃时，2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的K'=(填数值)。

    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正v(N2)逆(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。

    ③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的∆H(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)、水煤气转化反应：CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    ①平衡常数K(650℃)K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)

    ②若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，则平衡时H2的物质的量浓度为mol·L-1。

    (4)、恒温条件下，在3L的恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，已知c(CO)随反应时间t变化曲线如图所示。在图中画出t0时将容器的体积快速压缩至2L后c(CO)随时间t的变化曲线。

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  • 18、pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（  ）
    A、物质的量浓度：醋酸＞盐酸 B、完全反应消耗NaOH的量：醋酸＞盐酸 C、分别用水稀释相同倍数后，所得溶液的pH：醋酸＜盐酸 D、与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸＜盐酸

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  • 19、25℃时，纯水中存在平衡：H2O⇌H++OH- △H>0。下列叙述正确的是（  ）
    A、向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，溶液中c（OH-）降低 B、将纯水加热，Kw增大，pH值不变 C、向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H+）降低 D、25℃时 ， 0.1mol/L NaOH溶液中水电离的c(OH-)=10-13mol·L-1

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  • 20、下列事实不能证明HCN是弱酸的是（  ）
    A、用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 B、pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C、常温下，0.1mol·L-1HCN溶液的pH值约为4 D、镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率

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