高中化学沪科版-试题列表-第1540页

1、电解质在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、下列物质属于电解质的是(填编号，下同)，能导电的是。

① $C O_{2}$ ；② $C a C O_{3}$ ；③NaOH固体；④Cu；⑤氯化氢；⑥氯水

(2)、

B a C l_{2}

是常见的电解质，请写出其电离方程式。

(3)、某学生用NaOH固体配制450mL物质的量浓度为

0.50 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液。

①该学生应选用容量瓶的规格为mL容量瓶在使用前首先要进行。

②经计算，需准确称取NaOH固体的质量为g(小数点后保留两位)。

③在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作：

A．盖好瓶塞，反复上下倒、摇匀

B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切

C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶

E．将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解

F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处

正确的操作顺序是(用字号符号表示)。

④下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是(填字母)。

a．容量瓶用蒸馏水洗净后，没晾干直接使用

b．氢氧化钠溶解后未进行冷却，立即将溶液转移至容量瓶

c．未洗涤烧杯内壁和玻璃

d．加蒸馏水时不慎超过容量瓶在颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多余部分

e．定容时俯视容量瓶颈上的刻度线

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2、关于反应

3 P b O_{2} + 2 C r^{3 +} + H_{2} O = C r_{2} O_{7}^{2 -} + 3 P b^{2 +} + 2 H^{+}

，下列说法错误的是（）

A、

C r^{3 +}

具有还原性 B、

H_{2} O

既不是氧化剂也不是还原剂 C、该条件下，

P b O_{2}

的氧化性比

C r_{2} O_{7}^{2 -}

氧化性强 D、

1 m o l P b O_{2}

参与反应，转移电子的物质的量为6mol

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3、下图为氯元素的“价-类”二维图，以下说法正确的是（）

A、a和b分别与铁粉反应，产物中铁元素价态相同 B、c的化学式为

C l_{3} O_{2}

C、d是强酸 D、e对应的钾盐可用于实验室制备氧气

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4、下列关于

0.2 m o l \cdot L^{- 1} B a {(N O_{3})}_{2}

溶液的说法正确的是（）

A、在100mL该溶液中取出10mL，

B a^{2 +}

浓度为

0.2 m o l \cdot L^{- 1}

B、将

0.2 m o l B a {(N O_{3})}_{2}

固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为

0.2 m o l \cdot L^{- 1}

C、

200 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} B a {(N O_{3})}_{2}

溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

D、

0.2 m o l \cdot L^{- 1} B a {(N O_{3})}_{2}

溶液中所含

B a^{2 +}

的物质的量为0.2mol

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5、下列离子方程式正确的是（）

A、金属钠加入硫酸铜溶液中：

2 N a + C u^{2 +} = C u + 2 N a^{+}

B、常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

C、碳酸钙与醋酸反应：

C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

D、将铜片插入硝酸银溶液中：

C u + A g^{+} = C u^{2 +} + A g

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6、数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析，下图为用强光照射广口瓶中氯水时的测定数据图象。随时间增长，以下分析正确的是（）

A、氯气和氧气体积分数都增大 B、氯水中的氯离子浓度增大 C、氯水的漂白性增强 D、氯水的酸性减弱

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7、在无色透明的溶液中，下列各组中的离子能大量共存的是（）

A、

H^{+}

、

C l^{-}

、

C u^{2 +}

、

C O_{3}^{2 -}

B、

N a^{+}

、

B a^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

C、

K^{+}

、

N H_{4}^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C l^{-}

D、

H^{+}

、

F e^{2 +}

、

C l^{-}

、

M n O_{4}^{-}

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8、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，28gCO和

N_{2}

的混合气体中所含分子的数目为

2 N_{A}

B、常温常压下，2.3g钠在足量的氧气中燃烧时，转移的电子数为

0.2 N_{A}

C、标准状况下，11.2L氯气所含的原子数为

0.5 N_{A}

D、常温常压下，

1 L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} K C l

溶液中含有的钾离子数为

0.3 N_{A}

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9、下列有关钠及其化合物的说法错误的是（）

A、金属钠长期暴露在空气中，最终转化为氢氧化钠 B、在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中 C、

N a_{2} O

和

N a_{2} O_{2}

的阴、阳离子个数比均为1∶2 D、向饱和氯化钠溶液中先通入过量氨气再通入过量二氧化碳可得到碳酸氢钠晶体

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10、下列转化过程中，要加入氧化剂才能实现的是（）

A、

S \to H_{2} S

B、

F e_{2} O_{3} \to F e C l_{3}

C、

Z n \to Z n S O_{4}

D、

N O_{3}^{-} \to N O_{2}^{-}

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11、下列叙述正确的是（）

A、Cu的摩尔质量为64g B、

N H_{3}

的摩尔质量为

17 g \cdot m o l^{- 1}

C、标准状况下，1molHCl和

1 m o l H_{2} O

的体积相同 D、任何条件下，气体摩尔体积都约为

22.4 L \cdot m o l^{- 1}

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12、下列属于氧化还原反应的是（）

A、

2 F e C l_{2} + C l_{2} = 2 F e C l_{3}

B、

N a_{2} O + H_{2} O = 2 N a O H

C、

M g {(O H)}_{2} + 2 H C l = M g C l_{2} + 2 H_{2} O

D、

2 N H_{4} C l + C a {(O H)}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C a C l_{2} + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O

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13、下列关于胶体叙述错误的是（）

A、光线透过雾霾时，可以观察到丁达尔效应 B、依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液 C、按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D、向饱和

F e C l_{3}

溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备

F e {(O H)}_{3}

胶体

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14、下列氧化物属于酸性氧化物的是（）

A、CO B、CO₂ C、Na₂O D、Na₂O₂

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15、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B、二氧化氯(

C l O_{2}

)臭氧(

O_{3}

)具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C、当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D、维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的

F e^{3 +}

转化为

F e^{2 +}

而吸收

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16、实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl₃查阅相关资料可知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。

(1)、仪器b的名称为

(2)、若实验时使用的17.4gMnO₂ 完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为。

(3)、装置B的作用是，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是。

(4)、装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是(填字母)。

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	无水氯化钙	浓硫酸
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条

(5)、装置D中生成的FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在D装置的右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，操作是

(6)、实验结束时，应先熄灭(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是。

(7)、装置F的作用。

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17、某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

【产品名称】84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【物质的量浓度】4.0 $m o l \cdot L^{- 1}$

注：①按一定比例稀释后使用

②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。

(1)、“84”消毒液可由Cl₂与NaOH溶液反应制得，Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式为

(2)、欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100mol·L^-1的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、、。

②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是。

A．取用的“84消毒液”原液是久置的

B．定容操作时，俯视刻度线

C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数

D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(3)、利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是

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18、过氧化钙(CaO₂)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO₂的一种方法。回答下列问题：

回答下列问题：

(1)、CaO₂中氧元素化合价。

(2)、步骤Ⅱ中反应的化学方程式是(有NH₄Cl生成)：。

(3)、反应在冰水浴中进行，目的是为了防止NH₃·H₂O分解和。(答1条即可)

(4)、待CaO₂·8H₂O结晶析出后通过(填操作名称)分离。

(5)、CaO₂久置于空气中会生成CaCO₃ ，为测定某CaO₂样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO₂的质量为1.1g，则样品中CaO₂的质量分数为。

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19、回答下列问题(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

(1)、40.5g某金属氯化物MCl₂中含0.6molCl^－，则该氯化物的摩尔质量为。

(2)、标准状况下，与34g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为。

(3)、从400mL2.0mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO

_{4}^{2 -}

的物质的量浓度为。

(4)、在0.3L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。

该混合液中CaCl₂的物质的量为。

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20、根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：

(1)、SiO₂是普通玻璃的主要成分，与CO₂一样是酸性氧化物，写出SiO₂溶于NaOH溶液的化学方程式：。

(2)、现有：①熔融KOH；②稀硫酸；③氨水；④明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)；⑤蔗糖；⑥铜；⑦H₂S；其中能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是。写出④在水溶液中的电离方程式：。

(3)、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。

①NaH₂PO₂为。(填序号)

A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐

②写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

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