相关试卷

1、对于反应aA(g)＋bB(g) $⇌$ cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（）

A、图甲中，若p₁＞p₂ ，则在较低温度下有利于该反应自发进行 B、图乙中，若T₂＞T₁ ，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d C、图丙中，t₁时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D、图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

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2、如图是常温下向 $20.00 m L$ 的盐酸中，逐滴加入 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液时，溶液的 $p H$ 随 $N a O H$ 溶液的体积 $V (m L)$ 变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是（）

A、原盐酸的浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ B、当 $N a O H$ 滴入 $10.00 m L$ 时，溶液依然显酸性，且 $c (H^{+}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $x$ 的值为20.00 D、只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙

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3、常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－⁶ mol²·L^－² ，常温下CaSO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是（）

A、CaSO₄溶解在水中，c_平(Ca²^＋)＝c_平(SO $_{4}^{2 -}$ )＝3×10^－³ mol·L^－¹ B、在d点溶液中加入一定量的CaCl₂可能会有沉淀析出 C、a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp D、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c_平(SO $_{4}^{2 -}$ )等于3×10^－³ mol·L^－¹

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4、硫酸可以在甲酸()分解制 $C O$ 的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，图为加入硫酸的反应进程。
下列说法正确的是（）

A、甲酸分解制 $C O$ 的反应 $△ H < 0$ B、未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成 C、加入硫酸的反应进程中② $\to$ ③步反应速率最快 D、 $△ E_{1} > △ E_{3}$ ， $△ E_{2} = △ E_{4}$

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5、温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g) $⇌$ Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大 B、d点有v_正＞v_逆 C、正反应速率v(b)=v(d) D、若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5

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6、已知：① $H_{2} O (g) = H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ $Δ H = + 241.8 k J / m o l$
② $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $Δ H = - 110.5 k J / m o l$
③ $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H = - 393.5 k J / m o l$
下列说法错误的是（）

A、上述反应中属于吸热反应的只有反应① B、H₂的燃烧热为241.8kJ/mol C、CO的燃烧热为283kJ/mol D、 $C (s) + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + C O (g)$ $Δ H = + 131.3 k J / m o l$

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7、如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO₂和N₂O₄的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是（）

A、将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO₂气体增多，管内混合气体颜色变深 B、若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅 C、将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动 D、将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅

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8、钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的KHCO₃溶液中： $c (K^{+}) + c (H^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})$ B、K₂S溶液中： $2 c (K^{+}) = c ({S^{2}}^{-}) + c (H S^{-}) + c (H_{2} S)$ C、K₂CO₃溶液中： $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} C O_{3})$ D、pH相同的①CH₃COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的 $c (K^{+})$ ：③>①>②(已知：CH₃COOH的 $K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ ， HClO的 $K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$ )

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9、已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液( $K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ )，下列说法正确的是（）

A、升高温度，醋酸的电离程度增大， $c (H^{+})$ 增大 B、向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动， $c (H^{+})$ 减小 C、该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 D、加水稀释后，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ 增大

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10、已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（）

A、431kJ B、945.6kJ C、649kJ D、869kJ

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11、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，测定稀醋酸的浓度。下列说法错误的是（）

A、润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中 B、赶出碱式滴定管乳胶管中气泡方法如图所示 C、该滴定实验可选用酚酞作指示剂 D、当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小

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12、向盛有5mL0.005mol/LFeCl₃溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，观察现象。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加vmLxmol/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。下列说法正确的是（）

A、FeCl₃溶液和KSCN溶液可以产生红色沉淀 B、b试管中的现象说明：当其他条件不变时，增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动 C、为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则x应该尽可能的大，而v应该尽可能的小 D、若向试管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液颜色会变深

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13、工业上以菱锰矿(主要成分为 $M n C O_{3}$ ，还含少量的 $F e C O_{3}$ 、 $M g C O_{3}$ 、 $C a C O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。
已知：①该工艺中，相关金属离子 $M^{n +}$ 形成 $M {(O H)}_{n}$ 沉淀的pH如下表：
金属离子 $M^{n +}$
$A l^{3 +}$
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$M n^{2 +}$
$M g^{2 +}$
开始沉淀的pH
3.4
1.9
7.0
8.1
9.1
沉淀完全的pH
4.7
3.2
9.0
10.1
11.1
$c (M^{n +}) \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时可认为沉淀完全
②常温下， $K_{s p} (C a F_{2}) = 1.60 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (M g F_{2}) = 6.40 \times 1 0^{- 11}$
回答下列问题：

(1)、为了提高酸浸速率，除粉碎菱锰矿外还可采取的措施有(任写两条)。

(2)、滤渣1的主要成分是、。

(3)、在浸出液中加入 $M n O_{2}$ 的作用为。

(4)、滤渣2为 $F e {(O H)}_{3}$ 和 $A l {(O H)}_{3}$ ，加入氨水调节溶液pH范围为： $4.7 \leq p H <$ 。

(5)、加入 $N H_{4} F$ 的目的是将 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 沉淀除去，常温下，当溶液中 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 完全除去时，则 $c (F^{-}) \geq$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、沉锰时， $M n S O_{4}$ 溶液中加入 $N H_{4} H C O_{3}$ 得到 $M n C O_{3}$ 沉淀并有气泡产生，该反应的离子方程式为。

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14、某研究小组为了准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和适量水；锥形瓶中加入适量水、少量淀粉溶液，并预加 $0.30 m L 0.01000 m o l \cdot L^{- 1}$ 碘标准溶液，搅拌。
②持续通入 $N_{2}$ ，再加入过量磷酸并加热，同时用碘标准溶液滴定，至滴定终点时消耗了1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量 $N a_{2} S O_{3}$ 替代香菇样品，重复上述步骤，测得 $S O_{2}$ 的平均回收率为95%。
已知25℃时， $K_{a l} (H_{2} S O_{3}) = 1.4 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S O_{3}) = 6.0 \times 1 0^{- 8}$
回答下列问题：

(1)、球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水的进口为(填“a”或“b”)。

(2)、持续通入 $N_{2}$ 目的是、。

(3)、加入 $H_{3} P O_{4}$ 生成 $S O_{2}$ ，滴定时，碘标准溶液与 $S O_{2}$ 反应的化学方程式为，滴定终点溶液的颜色为。

(4)、步骤②的滴定操作中，会使测得的亚硫酸盐含量偏高的是____(填字母)。

A、滴定管水洗后未用标准溶液润洗 B、滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 C、滴定终点时俯视并记录数据

(5)、常温下 $N a H S O_{3}$ 溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。

(6)、该样品中亚硫酸盐含量为 $m g \cdot k g^{- 1}$ (以 $S O_{2}$ 计，结果保留三位有效数字)。

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15、我国化学工程专家侯德榜于1943年创立了侯氏制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的简单流程如下图所示。

(1)、析出晶体A的化学方程式为。

(2)、操作X的名称为。

(3)、物质的量浓度相等的 $N H_{4} C l$ 与 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的混合溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(4)、用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因；常温下， $N a_{2} C O_{3}$ 的水解常数 $K_{h 1} = 2 \times 1 0^{- 4}$ ，若某溶液中 $c (H C O_{3}^{-}) ： c (C O_{3}^{2 -}) = 2 ： 1$ ，则溶液的 $p H =$ ； $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中 $H^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 关系为 $c (O H^{-}) - c (H^{+}) =$ 。

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16、氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。

(1)、Ⅰ．工业上制取氢气时，涉及的一个重要反应： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H$
已知：① $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $Δ H_{1}$
② $H_{2} (g) + O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
③ $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$
$Δ H =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的式子表示)

(2)、Ⅱ．在容积不变的密闭容器中发生反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，其平衡常数的倒数( $\frac{1}{K}$ )和温度(t)的关系如下表所示：
$t / ℃$
700
800
830
1000
1200
$\frac{1}{K}$
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
该反应的平衡常数表达式为 $K =$ ； $Δ H$ 0(填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”)

(3)、能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)

A、单位时间内消耗 $n m o l C O$ ，同时消耗 $n m o l H_{2}$ B、混合气体的密度不再改变 C、混合气体中 $C O_{2}$ 的体积分数不再改变 D、混合气体的平均相对分子质量不再改变

(4)、欲提高CO的转化率，可以采取的措施有(任写两条)。

(5)、830℃下，向容积为10L的密闭容器中充入 $1 m o l C O$ 和 $3 m o l H_{2} O$ ，保持温度不变，经过 $5 m i n$ 反应达到平衡状态。该时间段， $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ；平衡时CO的转化率为。

(6)、1000℃下，在某时刻反应混合物中CO、 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 的浓度分别为 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $5 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $3 m o l \cdot L^{- 1}$ ，此时 ${v_{(}}_{正)}$ ${v_{(}}_{逆)}$ (填“ $>$ ”“ $<$ ”或“=”)。

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17、下图为常温下 $F e {(O H)}_{3}$ 、 $A l {(O H)}_{3}$ 和 $C u {(O H)}_{2}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $p M - p H$ 关系图，图中 $p M = - l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ ；[ $c (M) \leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是（）

A、a点时， $c (F e^{3 +}) = 2.5 m o l \cdot L^{- 1}$ B、由b点可求得 $K_{s p} [A l {(O H)}_{3}] = 1 0^{- 15}$ C、浓度均为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A l^{3 +}$ 和 $C u^{2 +}$ 可以通过分步沉淀进行分离 D、 $C u {(O H)}_{2}$ 在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 $C u {(O H)}_{2} = C u^{2 +} + 2 O H^{-}$

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18、向一恒容密闭容器中加入 $1 m o l N O_{2}$ 和一定量的CO，发生反应 $N O_{2} (g) + C O (g) ⇌ N O (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H$ 。 $N O_{2}$ 的平衡转化率按不同投料比 $x$ [ $x = \frac{n (N O_{2})}{n (C O)}$ ]随温度的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、 $x_{1} < x_{2}$ C、点a、b、c对应的平衡常数： $K_{a} = K_{b} > K_{c}$ D、向平衡体系中充入一定量氩气，平衡不移动

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19、下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	大小相同的铝片分别加入同温同体积且 $c (H^{+})$ 都为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸、硫酸中	铝与盐酸反应产生气泡速率较快	可能是 $C l^{-}$ 对该反应起到促进作用
B	往 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中滴加 $K S C N$ 溶液，再加入少量 $K_{2} S O_{4}$ 固体	溶液先变成红色，后无明显变化	$F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 的反应不可逆
C	室温下，用pH试纸测浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 和 $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液的pH	$N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的pH约为9， $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液的pH约为3	$H C_{2} O_{4}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力比 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的强
D	向 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液中先滴加5滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液，再滴加5滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液	先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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20、常温下，有关下列4种溶液的叙述正确的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
pH
11
11
3
3

A、①中加入少量的氯化铵固体，溶液的pH减小 B、分别取10mL上述溶液稀释至1000mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③ C、②、③两种溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 D、用④滴定①可选择酚酞试液作指示剂

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金属离子 $M^{n +}$	$A l^{3 +}$	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$M n^{2 +}$	$M g^{2 +}$
开始沉淀的pH	3.4	1.9	7.0	8.1	9.1
沉淀完全的pH	4.7	3.2	9.0	10.1	11.1

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸
pH	11	11	3	3

$t / ℃$	700	800	830	1000	1200
$\frac{1}{K}$	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6