高中化学沪科版-试题列表-第1541页

1、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH

_{4}^{+}

、Ba²⁺、CO

_{3}^{2 -}

、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

。现取两份各200mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.7g；

②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）

A、一定存在NH

_{4}^{+}

、CO

_{3}^{2 -}

、SO

_{4}^{2 -}

，一定不存在Ba²⁺、Cl^- B、一定存在NH

_{4}^{+}

、CO

_{3}^{2 -}

、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

，可能存在K⁺ C、若溶液中存在NH

_{4}^{+}

、Cl^-、CO

_{3}^{2 -}

、SO

_{4}^{2 -}

、K⁺五种离子，则c(K⁺)>0.1mol·L^-1 D、c(SO

_{4}^{2 -}

)=0.1mol·L^-1 ， c(NH

_{4}^{+}

)<c(SO

_{4}^{2 -}

)

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2、为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO

_{4}^{2 -}

及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是（）

A、第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤 B、第③步作用是除掉Ca²⁺ C、第⑥步不可以调至第④步和第⑤步之间 D、第①⑤⑦步操作都用到漏斗

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3、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液完全反应时，消耗2cmol氯化钡。由此可知原溶液中NO

_{3}^{-}

离子的物质的量浓度为(注：SO

_{4}^{2 -}

+Ba²⁺=BaSO₄↓、NH

_{4}^{+}

+ OH^-=NH₃·H₂O)（）

A、

\frac{2 b - 8 c}{a}

mol/L B、

\frac{2 b - 4 c}{a}

mol/L C、

\frac{a - b}{a}

mol/L D、

\frac{2 b - 2 c}{a}

mol/L

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4、甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）

A、H₂O₂ 、H₂O、O₂ B、NaOH、Na₂CO₃、NaNO₃ C、CO₂、CaCO₃、CaO D、Fe₂O₃、FeCl₃、Fe(OH)₃

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5、下列关于氯及其化合物的说法中正确的是（）

A、Cl₂的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 B、新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 C、向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D、H₂在Cl₂中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该原理生产盐酸

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6、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂及操作方法均正确的一组是（）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作的方法
A	CO₂(HCl)	氢氧化钠溶液	洗气
B	Cu(Fe)	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	FeSO₄(H₂SO₄)	氢氧化钠溶液	过滤
D	N₂(CO)	氧气	点燃

A、A B、B C、C D、D

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7、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH₂和O₂的混合气体，向乙中充入1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、甲室H₂、O₂的体积比为1：2 B、甲室混合气体的分子总数约为2N_A C、甲室混合气体的密度是同温同压时H₂密度的8.5倍 D、若将甲室H₂、O₂的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处

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8、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、常温常压下，32gO^2-中所含电子的数目为16N_A B、标准状况下，11.2L CCl₄中含有的分子数为0.5N_A C、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有氯离子的物质的量为1mol D、常温常压下，28gN₂和CO混合气体中含有2N_A个原子

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9、下列物质的分离方法正确的是（）

A、装置A可用于分离汽油和水的混合物 B、装置B可用于四氯化碳提取溴水中的溴 C、装置C可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 D、装置D可用于分离丁醇(沸点117.5℃)与甲苯(沸点110.6℃)

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10、下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象或结论
A	向CaCl₂溶液中通入少量CO₂	有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO₃
B	红热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中	有白烟生成，白烟为固体CuCl₂
C	向某溶液中加入硫酸酸化的硝酸银溶液	若有白色沉淀产生且沉淀不变色，则说明溶液中含有氯离子
D	用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色	火焰呈黄色，不能证明溶液中无K⁺

A、A B、B C、C D、D

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11、下列关于物质分类的组合正确的是（）

分类组合	混合物	酸	碱	盐	酸性氧化物
A	胆矾	HNO₃	C₂H₅OH	NaHCO₃	CO₂
B	汽油	CH₃COOH	Ca(OH)₂	NaBr	SO₂
C	盐酸	HClO	Cu(OH)₂CO₃	BaSO₄	CaO
D	漂白粉	HBr	KOH	NH₄Cl	CO

A、A B、B C、C D、D

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12、在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法正确的是（）

A、该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” B、该循环过程中未涉及氧化还原反应 C、碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+ H⁺ + CO

_{3}^{2 -}

D、光合作用将化学能转换成光能

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13、将盛有氢氧化铁胶体和少量KCl稀溶液的半透膜浸入蒸馏水中，如图所示。一段时间后，取烧杯内半透膜外的液体进行分析，下列描述错误的是（）

A、液体属于混合物 B、该液体能透过滤纸 C、滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀产生 D、可见光束通过液体时，产生丁达尔现象

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14、下列说法不正确的是（）

A、Se是人体必需的微量元素，

_{34}^{78} S e

和

_{34}^{80} S e

互为同位素 B、

_{6}^{13} C - N M R

(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，

_{6}^{13} C

的中子数为7 C、H₂、HD不是同素异形体 D、Na⁺的结构示意图：

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15、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A、为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰 B、用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 C、“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 D、明矾可以用于饮用水杀菌消毒

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16、根据要求回答下列问题。

(1)、常温下，

p H = 10

的CH₃COONa溶液中水电离出来的

c (O H^{-}) =

m o l \cdot L^{- 1}

。

(2)、pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na₂S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为(填序号)。已知：弱酸的电离平衡常数HCN：

K_{a} = 4 \times 1 0^{- 10}

；H₂S：

K_{a 1} = 1 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 7 \times 1 0^{- 15}

；HClO；

K_{a} = 3 \times 1 0^{- 8}

。

(3)、能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：。

(4)、将

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}

溶液与

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸等体积混合，所得溶液中

c (C O_{3}^{2 -})

c (H_{2} C O_{3})

(填“<”“=”或“>”)。

(5)、常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	$c (H A) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$c (N a O H) / (m o l \cdot L^{- 1})$	混合溶液的pH
甲	0.2	0.1	>7
乙	0.1	0.1	=10

①从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

②分析乙组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)： $c (N a^{+}) - c (A^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、分析化学中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的

C l^{-}

时，采用K₂CrO₄作指示剂，利用Ag⁺与

C r O_{4}^{2 -}

反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的

C l^{-}

恰好沉淀完全(浓度等于

1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

)时，溶液中

c (C r O_{4}^{2 -}) =

m o l \cdot L^{- 1}

。(结果保留两位有效数字，已知常温时Ag₂CrO₄、AgCl的

K_{s p}

分别为

2.0 \times 1 0^{- 12}

和

1.8 \times 1 0^{- 10}

)

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17、三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。高温汽车尾气中的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物在通过净化装置时活性增强，发生氧化还原反应变成无害气体而得以净化。

(1)、汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的化学方程式为。

(2)、在某温度下，向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的NO₂和CO气体，在催化剂作用下发生反应

4 C O (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)

Δ H < 0

。相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO₂)/(mol·L^-1)	2.00	1.70	1.56	1.50	1.50
c(N₂)/(mol·L^-1)	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①上述反应自发进行(填“高温”“低温”或“永不”)。

②在0～10min内，以CO₂的浓度变化表示的反应速率为 $m o l / (L \cdot m i n)$ ，在15min时，CO的转化率为。此温度下，该反应的化学平衡常数 $K =$ (保留两位有效数字)。

③该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应化学平衡常数的是(选“A”或“B”)，理由是。

④在该温度下，向该容器中通入含CO、NO₂、N₂和CO₂的混合物，容器中各组分浓度均为2mol/L，则此时上述反应向进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不能确定”)。

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18、某化学小组利用如图装置制备SO₂并探究其性质(夹持装置已略去)。

(1)、装置A中盛放Na₂SO₃固体的仪器名称为；在其中发生的化学反应方程式为。

(2)、实验时，装置B中无沉淀生成；实验结束后取B中溶液，向其中通入一种常见气体，可观察到白色沉淀；取白色沉淀加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生，推测通入气体的化学式为。若将装置B中溶液改为

B a {(N O_{3})}_{2}

溶液，生成的沉淀的化学式为。

(3)、实验时，装置C中发生的离子方程式为。

(4)、实验时，装置D中的现象为。

(5)、为测定尾气中SO₂的含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L酸性KMnO₄溶液。若管道中尾气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，则该尾气样品中SO₂的含量为g/L。

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19、研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行

方向、快慢，反应的限度以及反应的能量变化。下面是Na₂CO₃等常见物质所涉及的性质和反应，请按要求填空：

(1)、已知

N a_{2} C O_{3} (a q) + 2 H C l (a q) = 2 N a C l (a q) + H_{2} O (l) + C O_{2} (g)

Δ H = a k J / m o l

$N a O H (a q) + H C l (a q) = N a C l (a q) + H_{2} O (l)$ $Δ H = b k J / m o l$

二氧化碳气体通入足量氢氧化钠溶液发生的反应为反应(填“放热”或“吸热”)，其热化学方程式为( $Δ H$ 用含a和b的代数式表示)。

(2)、Na₂CO₃和盐酸反应生成CO₂的速率非常大，其根本原因是，为降低反应速率，可采取的措施是。(任写两点)

(3)、向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，逐滴滴加盐酸，当溶液恰好为无色时，溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，该无色溶液的电荷守恒式可表示为。(忽略酚酞对溶液中离子的影响)

(4)、向Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄固体，发生的离子反应方程式为。已知：

K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.1 \times 1 0^{- 10}

，

K_{s p} (B a C O_{3}) = 2.6 \times 1 0^{- 9}

。

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20、CO₂催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：

CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=﹣49.0kJ•mol^-1

2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H=﹣173.6kJ•mol^-1

下列说法不正确的是（）

A、CH₃OH(g)+CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+2H₂O(g) △H＜0 B、增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大 C、升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小 D、增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

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