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相关试卷

  • 1、“要想做好实验，就要敏于观察”，下列实验操作正确或能达到实验目的的是（  ）
    ​​
    A、装置甲0.10mol/LNaOH溶液 B、装置乙除去Cl2中的HCl C、装置丙验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D、装置丁可以用于实验室制备H2或CO

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  • 2、下列氯化物不能由金属和氯气直接反应得到的是（  ）
    A、NaCl B、FeCl2 C、CuCl2 D、FeCl3

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  • 3、与100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（  ）
    A、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液 B、50 mL 0.2 mol·L－1NaCl溶液 C、200 mL 0.05 mol·L－1BaCl2溶液 D、100mL0.2mol·L－1NaClO溶液

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  • 4、下列情况下，气体分子数一定不相同的是（  ）
    A、同温同压下，等质量的NO和N2 B、标准状况下，相同体积的CO和CO2 C、标准状况下，1.6gO2和1.12LCO2 D、在0℃，44gCO2和NA个H2分子

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  • 5、在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（  ）
    A、MnO4－ ， Ba2+ ， Cl－ ， NO3－ B、NH4＋ ， Mg2＋ ， NO3－ ， Cl－ C、Ba2+ ， K＋ ， NO3－ ， HCO3－ D、K＋ ， Na＋ ， Cl－ ， SO42－

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  • 6、下列离子方程式与所给事实相符的是（  ）
    A、用Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO)：Cl2+20H－=Cl－+ClO－+H2O B、向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO－+H＋=HCO C、钠和冷水反应： Na + 2H2O=Na＋+2OH +H2↑ D、用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O

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  • 7、下列说法正确的是（  ）
    A、含有氧元素的化合物一定是氧化物 B、只含一种元素的物质一定是单质 C、非金属氧化物都是酸性氧化物 D、由同种分子构成的物质一定是纯净物

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  • 8、现有标准状况下四种气体①4.48L CH4②3.01×1023个HCl③3.4g H2S④0.3 molNH3 ，

    下列关系式表示正确的是（  ）

    A、体积③<①<②<④ B、氢原子数②<④<①<③ C、密度①<④<②<③ D、质量①<③<④<②

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  • 9、下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（  ）
    A、Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物 B、Na2CO3和NaHCO3与同种酸反应生成等量的CO2时，NaHCO3消耗的酸少 C、高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 D、Na2O2吸收CO2产生O2 ， 可用作呼吸面具供氧剂

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  • 10、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里...月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影..”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是（  ）
    A、发生了丁达尔效应 B、空气中的小水滴颗粒的无规则运动 C、雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D、空气中的小水滴颗粒直径为1～100 nm

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  • 11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
    A、标况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子数目为0.1NA B、HNO3的摩尔质量是63g C、标准状况下，9gH2O中含有的H2O分子数为0.5NA D、1mol/LH2SO4溶液中H的数目为2NA

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  • 12、化学与生活、生产、科技、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（  ）
    A、“84"消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸)混合使用 B、PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物 C、节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应 D、从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质

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  • 13、实验室用10mol/L NaOH标准液，配制95mL 2mol/L NaOH溶液。请回答下列问题：
    (1)、 配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为(填各步骤序号)。A.冷却至室温；B.洗涤并移液；C.量取；D.溶解；E.摇匀装瓶；F.定容；G.移液
    (2)、 配制上述溶液需要如图所示的仪器中(填仪器编号)，还需要玻璃仪器(填仪器名称)

       a            b          c             d                      e

    (3)、该量取10mol/L NaOH标准液的体积是mL。
    (4)、取用任意体积的溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是____(填字母)。
    A、溶液中NaOH的摩尔质量 B、溶液的浓度 C、溶液中NaOH的物质的量 D、溶液的密度
    (5)、若所配制的溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是____。
    A、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B、洗涤液未转移到容量瓶中 C、未冷却，立即转移至容量瓶定容 D、定容时，仰视溶液的凹液面

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  • 14、有A、B、C、X四种微粒。请根据已知信息，回答下列问题：

    ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

    ②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；

    ③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

    ④X微粒不带电，原子核中只有一个质子，两个中子。

    (1)、写出以下微粒的化学符号：A ， B ， C。
    (2)、B微粒的结构示意图为 ， 11g的X2O含有的中子数目为。（用NA表示阿伏加德罗常数）

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  • 15、为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
    (1)、判断BaCl2已过量的方法是。
    (2)、第④步中，相关的化学方程式是。
    (3)、过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有；

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  • 16、明矾（KAl(SO4)2·12H2O）是在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：

    (1)、明矾属于（ ）
    A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物
    (2)、为了溶解易拉罐，并在溶解后滤去杂质，试剂①应选用NaOH溶液，请写出相关化学方程式：。NaOH溶液还经常用于实验室尾气处理SO2，请写出相关化学方程式。
    (3)、含Al质量分数为27%的易拉罐10g，在步骤1中理论上可以制取气体（标准状况下）体积L，理论上可以制得明矾质量g

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  • 17、填空。
    (1)、3.01×1023个CO2的物质的量为 mol，质量为 g。
    (2)、0.2molAl含质子的物质的量为mol，转变成Al3+时，失去的电子的物质的量是mol。
    (3)、等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是。
    (4)、标准状况下44.8L NH3中所含氢原子数与克水中所含氢原子数相等。

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  • 18、现有下列物质：①稀硫酸，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤氨气，⑥熔融氯化钠。
    (1)、按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：

    分类标准

    能导电的物质

    电解质

    非电解质

    属于该类的物质

    (2)、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    小苏打；硫酸铵 。

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  • 19、某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（ ）
    A、a+x−n B、a+x+n C、a−x−n D、a−x+n

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  • 20、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 （ ）

    A

    B

    C

    D

    实验

    分离CCl4中的I2

    分离醋酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）

    除去Fe(OH)3

    胶体中FeCl3

    除去CO2气体中的CO气体

    装置

    或仪器

    A、A B、B C、C D、D

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