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相关试卷

1、化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是（）

A、维生素 C 又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素 C 可以延长食品的保质期 B、节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应 C、碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠 D、使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用 Cl₂、O₂的同素异形体 ClO₂、O₃做为新的自来水消毒剂

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2、下列离子能在对应的溶液中大量共存的一组是（）

A、含有大量 Fe³⁺的溶液中：Al³⁺、SCN^﹣、Br^﹣、Na⁺ B、能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^- C、可与铁反应放出氢气的溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^- D、在强酸性透明溶液中：Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、K⁺

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3、在 2L KCl、AlCl₃、Al(NO₃)₃的混合溶液中， $c (K^{+}) = 0.2 m o l · L^{- 1} ， c (C l^{-}) = 0.4 m o l · L^{- 1} ， n (A l^{3 +}) = 0.8 m o l$ ，计算分析判断，则 c(NO₃^-)为（）

A、0.6mol·L^-1 B、1.0mol·L^-1 C、1.2mol·L^-1 D、2.2mol·L^-1

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4、油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：
$2 [K A l {(S O_{4})}_{2} · 12 H_{2} O] + 3 N a_{2} C O_{3} = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 3 C O_{2} ↑ + 21 H_{2} O$ 。
下列判断不正确的是（）

A、从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B、放置过程发生的反应为非氧化还原反应 C、放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D、该反应的离子方程式为 $2 A l^{3 +} + 3 C {O_{3}}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑$

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5、对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，操作和结论都正确的是（）

A、加 BaCl₂溶液无现象，再加 AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有 Cl^- B、先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加 BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则有 SO₄^2- C、加入 NaOH 溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有 NH₄⁺ D、用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有 Na⁺

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6、铊（Tl）盐被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生： $① F e + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +} ， ② A g^{+} + F e^{2 +} = A g + F e^{3 +} ， ③ T l^{3 +} + 2 A g = T l^{+} + 2 A g^{+}$ ，下列离子氧化性比较顺序正确的是（）

A、Tl³⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺ B、Fe³⁺＞Ag⁺＞Tl³⁺ C、Tl⁺＞Ag⁺＞Fe²⁺ D、Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe²⁺

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7、下图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位，该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是（）

A、该“纳米药物分子运输车”分散于水中可得胶体 B、外壳中的葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C、该“纳米药物分子车”属于混合物 D、该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物

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8、钛被誉为“21 世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为 $T i O_{2} ＋ 2 C ＋ 2 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} T i C l_{4} ＋ 2 C O$ ，下列关于该反应的说法中，正确的是（）

A、TiO₂是氧化剂 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2 C、Cl₂发生氧化反应 D、每转移 2 mol 电子将有 1 mol Cl₂被还原

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9、关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是（）

A、Fe(OH)₃胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射 B、制备 Fe(OH)₃胶体时需要加热至煮沸，且加热时间越长越好 C、Fe(OH)₃胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为 1-100nm D、Fe(OH)₃胶体具有净水功能

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10、下列有关实验的操作正确的是（）

A、金属钠着火用湿抹布盖灭 B、每次做完焰色试验的铂丝需用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同 C、若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用 3%~5%的 NaOH 溶液冲洗，再用水冲洗 D、加热 NaHCO₃或 Na₂CO₃固体时试管口要略微向上倾斜

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11、下列物质中，既能导电又属于电解质的是（）

A、稀硫酸 B、石墨 C、熔融 KOH D、蔗糖溶液

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12、下列叙述正确的是（）

A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B、HCl 的摩尔质量等于 1mol HCl 分子的质量 C、影响 1mol 气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离 D、只有在标准状况下，1mol 任何气体的体积才约为 22.4L

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13、下列仪器名称正确的是（）

A、三角架 B、溶量瓶 C、坩埚钳 D、蒸发皿

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14、下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是（）

A、漂粉精——Ca(ClO)₂ B、苏打——NaHCO₃ C、胆矾——CuSO₄ D、铁红——Fe₃O₄

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15、下列物质中，属于纯净物的是（）

A、泥浆 B、液氯 C、盐酸 D、软锰矿

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16、某小组研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，进行如下实验。
已知：(SCN)₂是黄色液体，氧化性：I₂< (SCN)₂< Br₂。
K₃[Fe(CN)₆]溶液可用于Fe²⁺的检验，生成蓝色沉淀。
Fe³⁺与SCN^-可以形成多种微粒，例如[Fe(SCN)]²⁺、Fe(SCN)₃等溶液显红色。

(1)、实验Ⅰ过程Ⅰ中Cu与FeCl₃反应的化学方程式是。

(2)、实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了Fe³⁺ ，分析可能原因。
假设①：Fe²⁺被Cu²⁺氧化。过程Ⅱ发生反应的电极反应式：
a.氧化反应：Fe²⁺- e^-+ 3SCN^-= Fe(SCN)₃
b.还原反应：。
假设②：Cu²⁺和SCN^-发生反应生成(SCN)₂ ，进而将清液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
设计实验Ⅱ证实假设。
i. $x =$ 。
ⅱ.实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为。

(3)、设计实验进一步研究Fe³⁺能否氧化SCN^-。
实验Ⅲ
①实验Ⅲ中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液后，若（写出实验现象），
说明在该实验条件下，Fe³⁺未能氧化SCN^-。
②进一步查阅资料发现：Fe³⁺与SCN^-可以发生氧化还原反应。该小组通过实验证明了该反应的发生。请你在答题卡方框中用文字或图示设计实验方案，并描述相关的实验现象：。

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17、合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

(1)、目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法：化学反应原理如下： $\begin{matrix} \begin{matrix} N_{2} (g) & + 3 H_{2} (g) & ⇌_{铁触媒； 10 ~ 30 M P a}^{400 ~ 500 ℃} & 2 N H_{3} (g) \end{matrix} \end{matrix}$
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是。
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是(写出1条)。
③将物质的量之比为1∶3的N₂和H₂充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
物质
N₂
H₂
NH₃
平衡时物质的量 $/ mol$
0.2
0.6
0.2
该条件下H₂的转化率为，平衡常数K=(可用分数表示)。
④若按以下浓度投料，其它反应条件与③相同，起始时反应进行的方向为(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
物质
N₂
H₂
NH₃
起始浓度(mol·L $^{- 1}$ )
0.5
1.5
0.5

(2)、电化学气敏传感器可用于检测环境中 ${NH}_{3}$ 的含量，其工作原理如下图所示。
①反应消耗的 $O_{2}$ 与 ${NH}_{3}$ 的物质的量之比为。
②a极的电极反应式为。

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18、某化学实验小组用酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反应，研究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号

实验操作

实验现象

I

向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO₄溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，

30 min后几乎变为无色

II

向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO₄溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色

(1)、补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：

5H₂C₂O₄ + 2MnO₄^- += 2Mn²⁺ + + 8H₂O

(2)、由实验I、II可得出的结论是。

(3)、关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn²⁺对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。

提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO₄溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固体，蒸馏水

① 补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO₄溶液，，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

② 若猜想成立，应观察到的实验现象是。

(4)、该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

他们拟研究的影响因素是。

你认为他们的实验方案（填“合理”或“不合理”），理由是。

19、甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

(1)、I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C₈H₁₈(l) 完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。

该反应的热化学方程式为。

(2)、已知：25℃、101 kPa时，
CH₃OH(l) + 3/2 O₂(g) = CO₂ (g) + 2H₂O(l)   Δ H＝-726.5 kJ/mol

相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是。

(3)、某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如下图所示。根据下图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是。

(4)、II.甲醇的合成
以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

① 补全上图：图中A处应填入。

② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的Δ H。

（填“变大”“变小”或“不变”）

(5)、为了合成甲醇反应：CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g) ΔH ＝-91kJ/mol
已知：i．CO(g)＋1/2 O₂(g) = CO₂(g)              Δ H₁＝-283 kJ/mol

ii． ......                                Δ H₂

iii．CH₃OH(g) + 3/2 O₂(g) = CO₂ (g) + 2H₂O(g) Δ H₃＝-676 kJ/mol

还需要利用反应ii，请写出该反应的热化学反应方程式。

(6)、用稀硫酸作电解质溶液，电解CO₂也可制取CH₃OH，装置如下图所示，电极b为电解池的极(填“阴”或“阳”)，生成 ${CH}_{3} OH$ 的电极反应式是。

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20、有关电化学示意图如下。回答下列问题：
① ②

(1)、图①中正极的电极反应是；盐桥的作用是。

(2)、图②是在铁制品上电镀铜的工艺装置图。
①请在图中标出a和b的电极名称。

②电镀液一般使用溶液。

(3)、右图是电解饱和食盐水的装置图。
①电解饱和食盐水的化学方程式是。
②电极a接电源的（填“正”或“负”）极。
③结合化学用语简述阴极区获得较浓NaOH溶液的原因。

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