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相关试卷

  • 1、冠醚能与碱金属离子结合（如下图所示），是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。

    冠醚用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。

    Na+
    (直径：204 pm)
    K+
    (直径：276 pm)
    冠醚A(空腔直径：260~320 pm)1991183
    冠醚B(空腔直径：170~220 pm)371312

    下列说法不正确的是（   ）

    A、推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B、实验中c(Na+)：①＞②＞③ C、冠醚通过与K+结合将MnO4−携带进入有机相，从而加快反应速率 D、为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适

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  • 2、用多孔石墨电极完成下列实验。已知：多孔石墨电极具有较好地吸附性。

    现象

    Ⅰ中，a、b两极均产生气泡

    Ⅱ中，a极上析出红色固体

    Ⅲ中，a极上析出固体

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是 （   ）

    A、Ⅰ中，b极反应：2H2O -4e- = O2↑+4H+       B、Ⅱ中，析出红色固体的原因：Cu2+ + H2 = Cu + 2H+   C、Ⅲ中，生成固体的原因只可能是：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag  D、Ⅰ中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程

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  • 3、丙酮（）碘化反应为：。兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。

    已知：v =k·c(CH3COCH3)·c(H+)

    序号

    c(丙酮)/mol·L−1

    c(I2)/mol·L−1

    c(H+)/mol·L−1

    褪色时间/s

    ①

    2

    0.002

    0.5

    40

    ②

    1

    0.002

    0.5

    80

    ③

    2

    0.001

    0.5

    20

    ④

    2

    0.002

    0.25

    80

    下列根据实验数据做出的推理不合理的是（   ）

    A、实验①中，υ(I2)＝5×10−5 mol·L−1·s−1 B、由实验①②可知，c(丙酮)越大，反应速率越快 C、由实验①③可知，c(I2)越大，反应速率越慢 D、由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快

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  • 4、某温度下，H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)的平衡常数K＝4。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。
     

    甲

    乙

    丙

    丁

    c(H2)/(mol·L-1)

    0.01

    0.02

    0.01

    0.02

    c(I2)/(mol·L-1)

    0.01

    0.01

    0.01

    0.01

    c(HI)/(mol·L-1)

    0

    0

    0.02

    0.02

    下列判断不正确的是（   ）

    A、化学反应速率：乙＞甲 B、平衡时，甲中I2的转化率为50% C、平衡时，丙中c(I2)＝0.01 mol·L-1 D、平衡时，乙和丁中 c(H2)c(I2) 相等

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  • 5、利用下图装置实现在锌片表面镀铜，下列叙述正确的是（   ）

    A、左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B、该装置中铜为正极，锌为负极 C、当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L D、装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

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  • 6、一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：

    2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如右图所示。

    下列说法正确的是（   ）

    A、p1 < p2 B、其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C、400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20% D、400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

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  • 7、下列图示与化学用语表述内容不相符的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    NaCl溶于水

    电解CuCl2溶液

    温度对化学平衡移动的影响

    H2与Cl2反应过程中焓的变化

    NaCl= Na++Cl－

    CuCl2= Cu2++2Cl－

    2NO2(g)⇌N2O4(g) 

    ΔH＜0

    H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)

    ΔΗ＜0

    A、A B、B C、C D、D

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  • 8、2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是 （   ）

    A、焊接锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+   B、上述保护方法中可用镁合金块代替锌块   C、腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法

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  • 9、反应A2(g) ＋ B2(g) = 2AB(g)的能量变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的内能之和为 a kJ B、该反应每生成2个AB分子，吸收能量(a－b) kJ C、该反应每生成1mol AB，放出能量b kJ D、反应A2(g) ＋ B2(s) = 2AB(g)  ∆H＝x kJ·mol−1 ， 则x＞(a－b)

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  • 10、用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（ ）
    A、H2SO4 B、CuSO4 C、HCl D、KCl

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  • 11、在反应2HI→H2+ 2I·中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中不正确的是（   ）
    A、加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B、增大c(HI)，单位体积内活化分子数增大 C、升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D、增大压强，活化分子的百分数增大

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  • 12、用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的摩尔燃烧焓为－1366.8 kJ·mol−1 ， 下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是（   ）
    A、C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋3H2O(l)  ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1 B、C2H5OH(l) ＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g)  ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1 C、C2H5OH(l)＋2O2(g) = 2CO(g)＋3H2O(l)    ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1 D、C2H5OH ＋ 3O2= 2CO2 ＋ 3H2O        ∆H＝－1366.8 kJ·mol−1

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  • 13、下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    电热水壶

    暖宝宝

    新能源汽车充电

    风力发电
    A、A B、B C、C D、D

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  • 14、氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水（含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为 CI－(约0.55mol·L1)、Na＋(约0.47mol·Ll)、Mg2＋(约0.054mol·L)、SO42－(约0.027mol·L－1)、Ca2+(约0.01mol·L－1)，按要求回答下列问题：
    (1)、心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦(填标号)溶液，其可能的作用是

    A.氯化钠   B.医用酒精   C.葡萄糖   D.碘酒

    (2)、海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。

    ①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是、

    ②固体‖是(填化学式)，加入过量Z溶液的目的是

    ③某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用Ba(OH)2一种溶液来代替NaOH溶液和BaCl2溶液，判断该方案是否可行？ ， 理由是：

    ④操作e的名称是

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  • 15、某化学实验室需要0.2mol/L硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)、如图所示的仪器中配制上述溶液不需要用到的仪器是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有胶头滴管和（填仪器名称），使用该玻璃仪器前必须进行的操作是
    (2)、现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸来配制480mL0.2mol/L的稀硫酸计算所需浓硫酸的体积为mL(保留1位小数)，

    现有①10mL②25mL③30mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是(填代号)。

    (3)、配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释浓硫酸时的操作方法是：
    (4)、在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的有

    ①该实验在量取浓硫酸时俯视刻度线

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③移液后的烧杯、玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

    ⑥定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    ⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

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  • 16、
    (1)、某氯化物MCl219g，含有0.4mol CI－ ， 则M的相对原子质量为
    (2)、同温同压下，CH4气体和CO气体密度之比为 
    (3)、从100mL0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中取出10mL，则这10mL溶液中Al3+的物质的量为 ， SO42－的物质的量浓度是
    (4)、向0.1mol-L-1Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol·L -1H2SO4溶液直至过量，发生反应的离子方程式为： ， 溶液的导电情况如何变化：
    (5)、2molSO2和3molO2的分子数之比为 ， 原子数之比

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  • 17、现有下列十种物质①碳酸氢钠粉末②酒精③氨水④HCl气体⑤Fe⑥稀硫酸⑦熔融NaCl⑧KOH溶液⑨CO2气体⑩CuSO4·5H2O晶体
    (1)、属于电解质的是(填序号)，属于非电解质的是(填序号)。
    (2)、上述状态下能导电的是(填序号)。
    (3)、写出①在水溶液中的电离方程式：
    (4)、①的溶液与⑧反应的离子方程式为：

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  • 18、已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
    A、16： 9 B、32： 9 C、23： 9 D、46： 9

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  • 19、下列说法或装置不正确的是（  ）

    A、石灰水能与Na2CO3反应，而和NaHCO3不反应 B、按右图所示装置进行碳酸氢钠受热分解实验 C、小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 D、制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

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  • 20、下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是（  ）

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色

    该溶液一定是钠盐溶液

    B 

    向某无色溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀

    该溶液一定含有SO42－

    C

    向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

    该溶液一定含有CI－

    D

    向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

    该溶液一定含有CO32－

    A、A B、B C、C D、D

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