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相关试卷

1、阅读下列材料，完成下面小题：
人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。

(1)、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、硫酸可电离出 $H^{+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，可用作铅蓄电池的电解质 B、盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 C、 $Ca {(OH)}_{2}$ 微溶于水，可用于改良酸性土壤 D、 $Al {(OH)}_{3}$ 为两性氢氧化物，其胶体可用于净水

(2)、下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是

A、Al粉和NaOH溶液反应制取少量 $H_{2}$ ： $Al + 2 {OH}^{-} = {AlO}_{2}^{-} + H_{2} ↑$ B、室温下用稀 ${HNO}_{3}$ 溶解Cu： $Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、室温下用NaOH溶液吸收 ${Cl}_{2}$ ： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2^{-}} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$

(3)、向盛有足量液氨的容器中投入23g钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子（过程示意如图），随后缓慢产生 $H_{2}$ ，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠（ ${NaNH}_{2}$ ）。下列说法不正确的是

A、液氨属于纯净物 B、导电性：蓝色溶液＞液氨 C、当溶液中放出0.2mol $H_{2}$ 时，Na共失去0.4mol电子 D、按酸碱质子理论， ${NH}_{3}$ 既可作为酸，又可作为碱

(4)、破损的镀锌铁皮在氨水中发生腐蚀生成 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 和 $H_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、该腐蚀过程属于电化学腐蚀 B、生成 $H_{2}$ 的反应为 $2 {NH}_{3} + 2 e^{-} = 2 {NH}_{2}^{-} + H_{2} ↑$ C、氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 D、随着腐蚀的进行，溶液pH变大

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2、下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是

A、消除污染物： ${SO}_{2} \overset{氨水}{\to} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3} \overset{空气}{\to} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ B、去除难溶物： ${CaCO}_{3} \overset{饱和 {Na}_{2} {SO}_{4} 溶液}{\to} {CaSO}_{4} \overset{盐酸}{\to} {CaCl}_{2}$ C、合成聚合物： $CH \equiv CH \to_{一定条件}^{HCl} {CH}_{2} = CHCl \overset{一定条件}{\to}$ D、制备配合物： ${CuSO}_{4} 溶液 \overset{过量氨水}{\to} [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \overset{乙醇}{\to} [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

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3、汽车尾气净化装置中发生反应 $2 CO + 2 NO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + N_{2}$ 。下列说法正确的是

A、电离能： $I_{1} (C) > I_{1} (O)$ B、电负性： $χ (N) > χ (O)$ C、 ${CO}_{2}$ 中C原子轨道杂化方式为 ${sp}^{2}$ D、 $N_{2}$ 中 $σ$ 键和 $π$ 键数目之比为1：2

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4、实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。
下列说法不正确的是

A、反应为 $3 Fe + 4 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2}$ B、使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 C、用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D、酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好

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5、 ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。下列说法正确的是

A、 ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 中仅含离子键 B、灼烧 ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 时火焰呈黄色 C、原子半径： $r (Na) < r (Si)$ D、热稳定性： ${SiH}_{4} > HF$

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6、我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[ ${Ca}_{8} YFe {({PO}_{4})}_{7}$ ]，探月工程取得重大进展。下列元素属于非金属元素的是

A、磷（P） B、钙（Ca） C、铁（Fe） D、钇（Y）

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7、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Al、Ni、Fe 等元素。回答下列问题：

(1)、下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号)。
A．
B．
C．

(2)、镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)₄是无色挥发性液体，K₂[Ni(CN)₄]是红黄色单斜晶体。K₂[Ni(CN)₄]的熔点高于Ni(CO)₄的原因是。

(3)、Al₂O₃的熔点（2054℃）很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）来降低生产成本，如下图所示为冰晶石的晶胞。用“ ”和“ ”代表Na^＋”或“AlF $_{6}^{3 -}$ ”。图中“ ”位于大立方体顶点和面心，“ ”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是（填“Na^＋”或“AlF $_{6}^{3 -}$ ”）；与Na^＋距离相等且最近的Na^＋有个。

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8、
根据物质的结构特点，回答以下问题。
I．磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，双聚分子中存在四元环结构。画出双聚FeCl₃分子的结构式。
（3）苯胺（）的晶体类型是。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的沸点（184.4℃）高于甲苯的沸点（110.6℃），主要原因是。相同条件下，苯胺（）在水中的溶解能力（填“大于”、“小于”或“等于”）甲苯（）的在水中的溶解能力。
II．有机物的结构与性质息息相关，官能团决定了有机物的主要化学性质。
（4）具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：
请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理。
（5）已知醛基（—CHO）能够和银氨溶液发生银镜反应，如乙醛（CH₃CHO）发生的银镜反应：CH₃CHO＋2[Ag(NH₃)₂]OH $\overset{Δ}{\to}$ 2Ag↓＋CH₃COONH₄＋3NH₃↑＋H₂O。请根据甲醛（HCHO）的结构，推测并写出甲醛和银氨溶液发生的化学反应方程式：。

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9、碳、氮、氧、氯等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

(1)、写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式。

(2)、C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是_______（填编号）。

A、 ${CH}_{4}$ B、 ${CH}_{2} {=CH}_{2}$ C、 $CH \equiv CH$ D、苯

(3)、 ${TiO}_{2}$ 与光气 ${COCl}_{2}$ 反应可用于制取四氯化钛。 ${COCl}_{2}$ 中σ 键和π键的数目比为，其空间构型为。

(4)、基态Co原子的价层电子排布式为。

(5)、用甲醇作为溶剂， ${Co}^{2 +}$ 可以与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如上图所示)，色胺酮分子中所含的四种元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有。

(6)、乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）能与Mg²^＋、Cu²^＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是。

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10、下列关于化学式为[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl的配合物的说法正确的是

A、配体是NH₃ ，配位数是4 B、配合物[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl中Co元素的化合价是+2价 C、配合物中的NH₃的H—N—H键角大于游离NH₃的键角 D、在1 mol该配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀

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11、硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同， $S_{8}$ 环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是

A、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间构型为正四面体 B、 $S_{8}$ 是共价晶体 C、 ${SO}_{2}$ 和 ${SO}_{3}$ 中的键角相等 D、 $H_{2} S$ 的沸点高于 $H_{2} O$

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12、下列说法正确的是
①Na核外电子存在6种空间运动状态
②在金属活动性顺序表中，金属镁比铝活泼，因此镁的第一电离能小于铝的第一电离能
③杂化轨道用于形成 $σ$ 键或用来容纳孤电子对
④熔、沸点由高到低：氯化钠＞金刚石＞二氧化碳
⑤键角：H₂O<NH₃

A、①③⑤ B、②③⑤ C、③④⑤ D、①②④

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13、芳樟醇结构如下图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是

A、芳樟醇存在顺反异构体 B、芳樟醇中含有1个手性碳原子 C、芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯 D、芳樟醇不能发生消去反应

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14、第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有

A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

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15、我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物下列化学用语或图示表达不正确的是

A、 $NaOH$ 的电子式： B、基态 ${Fe}^{2+}$ 的价电子排布式：3d⁵4s¹ C、H₂O的球棍模型： D、基态S原子的价层电子的轨道表示式：

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16、一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物， ${NaFePO}_{4}$ 为正极材料， ${Al}_{2} O_{3}$ 陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是

A、电离能大小： $I_{1} (P) > I_{1} (S)$ B、半径大小： $r ({Al}^{3+}) > r ({Na}^{+})$ C、电负性大小： $χ (Fe) > χ (O)$ D、酸性强弱： $H_{3} {PO}_{4} > H_{2} S O_{4}$

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17、化学需氧量(COD)是指用强氧化剂将1 L废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以O₂为氧化剂时所消耗O₂的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一。Fenton(Fe²⁺/H₂O₂)法能产生Fe³⁺和具有强氧化性的羟基自由基(·OH)并引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。

(1)、羟基自由基(·OH)的电子式为。

(2)、分别取初始pH=4、COD=80的废水200 mL，加入2 mL H₂O₂ ，改变起始投加FeSO₄·7H₂O的量，反应相同时间，测得反应后水样COD随Fe²⁺投加量的关系如图所示。当Fe²⁺投加量超过1 g/L时，反应后水样COD不降反升的原因可能是。

(3)、已知：·OH更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。1-丁醇比正戊烷更容易受到·OH进攻的原因是。

(4)、在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基( $\cdot {SO}_{4}^{-}$ )的氧化技术引起关注。研究发现，一种Mn₃O₄-GO石墨烯纳米复合材料对催化活化 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 产生 $\cdot {SO}_{4}^{-}$ 具有很好的效果。 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 的结构为。
① $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 中-2价氧原子与-1价氧原子的个数之为。
②一种制取Mn₃O₄-GO石墨烯纳米复合材料的物种转化关系如图所示(GO表示石墨烯)，在石墨烯表面制得1 mol Mn₃O₄-GO，理论上需要消耗NaBH₄的物质的量为。

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18、深共晶溶剂(DESs)是由两种或多种物质通过氢键、范德华力等相互作用形成的低熔点混合物。深共晶溶剂主要由氢键供体(能形成氢键的氢原子)的组分与含氢键受体(能与氢原子形成氢键的原子)的组分混合，其中氢键供体通常包括多元醇、尿素和羧酸等；氢键受体通常有季铵盐类、酰胺、有机酸等。

(1)、将乙二醇(HOCH₂CH₂OH)与氯化胆碱()按一定比例混合搅拌至形成均一透明液体，制得DESs。
① 乙二醇分子中氢键供体的数目为。
② 不同配比氯化胆碱与乙二醇混合的二元相图如图所示。相同条件下，氯化胆碱的熔点(填“>”“=”或“<”)乙二醇的熔点。制备熔点达到最低值的DESs时，氯化胆碱与乙二醇的物质的量之比为。

(2)、深共晶溶剂(DESs)可从电池正极材料LiFePO₄中回收锂，将LiFePO₄与DESs按照一定比例混合，再通入O₃ ，能氧化浸出锂。实验装置如图所示。
①冷凝管的作用为。
②LiFePO₄的晶胞结构如图所示。其中“○”表示Li⁺ ， O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。晶胞中含有LiFePO₄的单元数有个。

(3)、已知：电负性H−2.1，C−2.5，O−3.5，通常用酯基和NH₃生成酰胺(官能团)，不用羧基和NH₃直接反应，根据元素电负性的变化规律，解释原因。

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19、氮元素是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种化合物。

(1)、NH₃分子的空间结构为， C、N、O三种元素的电负性从大到小的顺序是。

(2)、肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄ ， N₂H₆SO₄与硫酸铵化合物类型相同。
①N₂H₄的结构式为。
②写出肼与硫酸反应生成N₂H₆SO₄的化学方程式。
③N₂H₆SO₄晶体内不存在(填字母)。
a．离子键　　 b．共价键　 c．配位键　d．范德华力
④肼可用作火箭燃料，火箭推进器中装入液态肼和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知1 g肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.1kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为。

(3)、下图表示某种含氮有机物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点，分子内存在空腔，能嵌入某离子或某分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机物识别的是___________(填字母)。

A、CF₄ B、CH₄ C、 ${NH}_{4}^{+}$ D、H₂O

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20、铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)、Fe元素在周期表中的位置是，位于元素周期表区。

(2)、铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H₂分子位于晶胞体心和棱的中心位置。该合金储满氢后所得晶体的化学式是。

(3)、实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe³⁺。
①苯酚分子中碳原子的杂化方式为。
②类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H—S—C≡N )和异硫氰酸(H—N=C=S )，异硫氰酸分子σ键与π键的个数之比为。

(4)、FeBr₂为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，距一个Fe²⁺最近的所有Br^-为顶点构成的几何形状为。

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