高中化学苏教版（2019）-试题列表-第81页

1、常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是

A、

0.1 mol / L {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液中：

c ({SO}_{4}^{2 -}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

B、将等物质的量浓度的

{CH}_{3} COONa

和

NaF

溶液混合：

c ({CH}_{3} COOH) + c (HF) = c ({OH}^{-}) - c (H^{+})

C、等物质的量浓度的

HCN

溶液与

NaCN

溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中：

c (HCN) > c ({Na}^{+}) > c ({CN}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

D、将

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的稀溶液混合恰好至溶液中

c ({CO}_{3}^{2 -}) = c ({HCO}_{3}^{-}) : 2 c ({Na}^{+}) < 3 c ({CO}_{3}^{2 -}) + 3 c ({HCO}_{3}^{-}) + 3 c (H_{2} {CO}_{3})

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2、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A、图甲是一定条件下

2 NO (g) + {Br}_{2} (g) ⇌ 2 NOBr (g)

的平衡常数K随温度变化的曲线，可推知该反应的

Δ H < 0

B、图乙是一定温度下水溶液中

c (H^{+})

、

c ({OH}^{-})

的变化曲线。该温度下，加水稀释NaOH溶液可能引起沿曲线由c向b的变化 C、图丙是室温下用0.01mol/L NaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种酸的滴定曲线，可推知HA的酸性最强 D、图丁是在溶液中

{Cu}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

的浓度与pH的关系曲线。可推知用氢氧化物沉淀除去

{CuSO}_{4}

溶液混有的

{Fe}^{3 +}

，所调pH的范围大致应为4~5

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3、下列说法正确的是

A、常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH₃ ，溶液中

\frac{{c(H}^{+})}{{c(CH}_{3} COOH)}

的值增大 B、298K时，2H₂S(g)+SO₂(g)＝3S(s)+2H₂O(l)能自发进行，则其ΔH＜0 C、标准状况下，将22.4 L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为2×6.02×10²³ D、用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

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4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、Ca(OH)₂

\overset{{Cl}_{2} (g)}{\to}

Ca(ClO)₂(aq)

\overset{{SO}_{2} (g)}{\to}

HClO(aq) B、Fe(s)

\to_{高温}^{H_{2} O (g)}

Fe₂O₃(s)

\overset{HCl (aq)}{\to}

FeCl₃(aq) C、S(s)

\to_{点燃}^{O_{2} (g)}

SO₂(g)

\overset{{BaCl}_{2} (aq)}{\to}

BaSO₃(s) D、NH₃(g)

\to_{催化剂, △}^{O_{2} (g)}

NO(g)

\to_{H_{2} O (l)}^{O_{2} (g)}

HNO₃(aq)

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5、阅读下列材料，完成有关问题：

$VA$ 族元素及其化合物应用广泛。 ${NH}_{3}$ 催化氧化生成 $NO,NO$ 继续被氧化为 ${NO}_{2}$ ，将 ${NO}_{2}$ 通入水中可制得 ${HNO}_{3}$ ；肼 $(N_{2} H_{4})$ 常温下为液态，燃烧热为(642kJ•mol^-1)，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷 $(P_{4})$ 为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄 $({As}_{4} S_{4})$ 具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜 $({As}_{2} O_{3})$ 和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物 ${Sb}_{2} O_{3}$ 可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。

(1)、下列说法正确的是

A、

N_{2} H_{4}

分子中既有极性键，又有非极性键 B、相同条件下，

{NH}_{3}

在水中的溶解度小于

{SO}_{2}

C、白磷和红磷互为同位素 D、

As

非金属性强于P

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、雄黄燃烧：

{As}_{4} S_{4} + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2 {As}_{2} O_{3} + 4 {SO}_{2}

B、

{NO}_{2}

制

{HNO}_{3}

的离子方程式：

2 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-}

C、肼的燃烧：

N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 642 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、铅蓄电池放电时的负极反应：

Pb - 2 e^{-} = {Pb}^{2 +}

(3)、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、氨气易液化，可用于工业制硝酸 B、肼具有碱性，可用作火箭燃料 C、三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D、铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料

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6、同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为

H_{2} {XO}_{3}

、

H_{3} {YO}_{4}

、

H_{2} {ZO}_{4}

，下列说法正确的是

A、气态氢化物的稳定性：

{XH}_{4} > {YH}_{3} > H_{2} Z

B、原子半径：X>Y>Z C、最高价氧化物对应水化物酸性：

H_{2} {XO}_{3} > H_{3} {YO}_{4} > H_{2} {ZO}_{4}

D、元素非金属性强弱关系：X>Y>Z

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7、侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：

反应Ⅰ： ${NaCl+CO}_{2} {+NH}_{3} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl$

反应Ⅱ： ${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$

下列制取少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 相关的实验原理和装置能达到实验目的的是


A.制取 ${CO}_{2}$	B.除去 ${CO}_{2}$ 中HCl	C.制取并收集氨气	D.制取 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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8、草酸易被NaClO氧化：

H_{2} C_{2} O_{4} + NaClO = NaCl + 2 {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

，下列说法不正确的是

A、CO₂分子中有极性共价键 B、NaClO属于离子化合物 C、H₂O的电子式为

D、Cl的结构示意图为

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9、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置(夹持装置略)，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。

实验步骤及测定原理如下：

I.取样、氧的固定

a.用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。

b.向烧瓶中加入200mL水样。

c.向烧瓶中依次迅速加入1mL ${MnSO}_{4}$ 无氧溶液(过量)和2mL碱性KI无氧溶液(过量)开启搅拌器，反应生成 $MnO {(OH)}_{2}$ ，实现氧的固定。

II.酸化、滴定

d.搅拌，并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至 $MnO {(OH)}_{2}$ 被 $I^{-}$ 还原为 ${Mn}^{2 +}$ ，溶液为中性或弱酸性。

e.在暗处静置5min后，取一定量溶液，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定生成的 $I_{2} (2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -})$ ，记录数据。

f.重复e中滴定操作2～3次。

g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。

回答下列问题：

(1)、配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为。

(2)、取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是。

(3)、“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为。

(4)、“步骤e”中，用a

mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为；若200mL水样经处理后，共消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为(用含字母的式子表示)

mg \cdot L^{- 1}

。

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10、实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

(1)、为提高溶解速率，还可以采取的措施有(写一种)。

(2)、加入H₂O₂的目的是。

(3)、加入锌粉发生主要反应的离子方程式为。

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11、侯氏制碱法的基本过程如下图所示。下列说法错误的是

A、食盐水精制时一般加入BaCl₂后，再加入Na₂CO₃ B、为提高原料利用率，先通入CO₂再通入NH₃ C、若沉淀结块，煅烧前需将沉淀研磨成粉末状 D、生产中将X和母液循环利用，可以提高原料利用率和产率

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12、下列关于

{SO}_{2}

的说法中不正确的是

A、

{SO}_{2}

有刺激性气味，有毒 B、既有氧化性又有还原性 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性 D、可按照食品添加剂使用标准用作食品的添加剂

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13、请阅读下列材料，2019年是门捷列夫发现周期律150周年，联合国大会指定这一年为“化学元素周期表国际年”，在纪念门捷列夫先生的同时，以表彰其元素周期表对人类进步的推动作用。回答下列问题。

(1)、可用核素

{}_{6}^{14}C

测定文物的年代，该核素的中子数为

A、6 B、14 C、8 D、20

(2)、Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素，它们原子结构中相同的是

A、质子数 B、核外电子数 C、电子层数 D、最外层电子数

(3)、判断Na的金属性比Mg的强，可依据的事实是

A、钠与水反应比镁反应更剧烈 B、钠的密度小于镁的密度 C、相同物质的量钠失电子比镁少 D、Mg(OH)₂的碱性比NaOH的碱性强

(4)、氟是第二周期ⅦA族元素，下列有关氟元素性质推测正确的是

A、最高化合价为+7 B、原子半径比氯的大 C、单质与氢气的反应比氯气更剧烈 D、HCl的稳定性比HF强

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14、如图为某原电池装置，下列关于该装置的说法正确的是

A、碳棒是正极 B、该装置能将电能转化为化学能 C、外电路中电子由碳棒流向铁片 D、该装置的总反应为2Fe＋3Cu²⁺=2Fe³⁺＋3Cu

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15、下列反应条件的改变对3CO+Fe₂O₃

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

3CO₂+2Fe反应速率的影响正确的是

A、增加Fe₂O₃的物质的量能加快反应速率 B、减小CO₂的浓度能加快反应速率 C、升高温度能加快反应速率 D、添加催化剂对反应速率无影响

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16、下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是

A、NaOH与H₂SO₄发生中和反应 B、氧化钙和水反应 C、红热的炭和水蒸气反应 D、一氧化碳气体的燃烧

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17、下列属于取代反应的是

A、C₂H₄+3O₂

\overset{点燃}{\to}

2CO₂+2H₂O B、CH₂=CH₂+HBr→ CH₃CH₂Br C、CH₄+Cl₂

\overset{光}{\to}

CH₃Cl+HCl D、2CH₃CH₂OH+O₂

\to_{Δ}^{Cu}

2CH₃CHO+2H₂O

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18、下列说法正确的是

A、甲烷与乙烯互为同系物 B、³²S与³³S是同种核素 C、正丁烷与异丁烷互为同素异形体 D、乙醇和二甲醚（CH₃-O-CH₃）互为同分异构体

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19、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、BaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应：Ba²^＋+SO₄^2- = BaSO₄↓ B、Na与水反应：Na + H₂O = Na^＋+ OH^－+ H₂↑ C、CaCO₃与盐酸反应：CO₃^2- + 2H^＋= H₂O + CO₂↑ D、Al与稀硫酸反应：Al + 2H^＋ = Al³^＋+ H₂↑

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20、下列装置能达到实验目的的是


A．收集氨气	B．测氯水的pH	C．除Cl₂中的HCl	D．蒸发NaCl溶液

A、A B、B C、C D、D

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