高中化学苏教版（2019）-试题列表-第82页

1、在含有大量H⁺、Fe³⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

的溶液中，还可能大量共存的离子是

A、

{NO}_{3}^{-}

B、Ba²⁺ C、

{CO}_{3}^{2 -}

D、Ca²⁺

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2、下列实验方案能达到目的的是

A、加热蒸干FeCl₃溶液制FeCl₃晶体 B、用焰色试验鉴别KNO₃和KCl C、用澄清石灰水鉴别MgCl₂溶液和NaHCO₃溶液 D、用品红溶液检验SO₂

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3、下列属于纯净物的是

A、矿泉水 B、稀硫酸 C、冰水混合物 D、洁净的空气

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4、有关Si(粗硅)+2Cl₂

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

SiCl₄ ，下列说法正确的是

A、Si是氧化剂 B、Cl₂还原剂 C、Si失去电子 D、Cl₂发生氧化反应

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5、下列化学用语正确的是

A、氟化氢的电子式：

B、氯原子的结构示意图：

C、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D、氯化钠的电离方程式：NaCl=Na⁺+Cl⁻

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6、下列物质含有离子键的是

A、HF B、H₂S C、N₂O D、NH₄Cl

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7、

CaO + {SiO}_{2} \overset{高温}{=} {CaSiO}_{3}

，该反应可除去脉石(主要成分为SiO₂)的反应属于

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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8、下图仪器中名称为分液漏斗的是

A、

B、

C、

D、

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9、无水硫酸铜可检验水的存在，其摩尔质量为

A、160 g B、160 g/ mol C、250 g D、250 g/mol

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10、地球被空气包围，空气中含量最高的元素是

A、O B、H C、N D、C

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11、俗名往往能体现物质的组成和性质，下列对俗名解释不正确的是

A、食盐：可作食物的食品调味剂 B、铁红：可作红色颜料 C、苛性钠：可作胃酸中和剂 D、水银：常温下银白色的汞为液体

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12、NaClO是消毒剂。它属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、单质

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13、如下图所示的循环，下列说法正确的是

A、该循环为碳循环 B、该循环为氮循环 C、

{NH}_{4}^{+}

转化成

{NO}_{2}^{-}

属于氮的固定 D、图中氮的化合价仅有0、+3、+5

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14、Deacon催化氧化法处理HCl废气，可实现氯资源的再利用。

(1)、Deacon氧化反应为

4 HCl (g) + O_{2} (g) = 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 114.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

， CuO是该方法中常用的催化剂，其催化机理如图所示。

①图中转化涉及的反应中，发生化合价变化的元素有（填元素符号）。

②根据上述机理，反应制得1mol ${Cl}_{2}$ ，须投入（填序号）CuO。

A.少量 B.2mol C.4mol D.足量

(2)、负载在

{TiO}_{2}

上的

{RuO}_{2}

也可用作Deacon催化氧化的催化剂。

{TiO}_{2}

和

{RuO}_{2}

的晶胞结构均如图所示，且二者晶胞体积近似相等，

{RuO}_{2}

与

{TiO}_{2}

的密度比为1.66。

①当 ${RuO}_{2}$ 晶体中有O原子脱出时，出现O空位，此时Ru的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。

②Ru的相对原子质量为（精确至1）。

(3)、将HCl和

O_{2}

分别以不同起始流速通入装有催化剂的反应器，在360℃、400℃和440℃下分别发生Deacon氧化反应，通过检测不同温度下反应器出口处气体成分绘制HCl的转化率（α）曲线如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。

①图中 $T_{3} =$ ℃。

②下列措施可提高M点HCl的转化率的是（填序号）。

A.增大HCl的流速 B.将温度升高40℃ C.增大 $n (HCl) :n (O_{2})$ D.使用更高效的催化剂

③图中较高流速时， $α (T_{3})$ 小于 $α (T_{1})$ 和 $α (T_{2})$ ，原因是。

④设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K＝（用平衡时气体物质的量分数代替气体平衡浓度计算）。

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15、从铅精矿（主要含PbS、

{Ag}_{2} S

等）中提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：

(1)、“热浸”时，难溶的PbS和

{Ag}_{2} S

转化为

{[{PbCl}_{4}]}^{2 -}

和

{[{AgCl}_{2}]}^{-}

及单质硫。

①写出 ${Ag}_{2} S$ 转化为 ${[{AgCl}_{2}]}^{-}$ 的离子方程式：。

②浸取液中盐酸的浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生（填化学式）。

(2)、“过滤Ⅰ”得到的滤液经“稀释、冷却”得到

{PbCl}_{2}

沉淀，再经“过滤Ⅱ”将

{PbCl}_{2}

沉淀分离。

{PbCl}_{2}

沉淀反复用饱和食盐水“热溶”，所得溶液经“电解Ⅰ”可获得金属Pb。

①“过滤Ⅰ”得到的滤液经“稀释”可得到 ${PbCl}_{2}$ 沉淀，其原因是。

②“电解Ⅰ”的阳极产物用“尾液”吸收所得的吸收液，可直接用于此工艺中的（填题干工艺流程方框中的操作名称），从而实现循环利用。

(3)、“还原”中加入铅精矿的目的是。

(4)、经“置换”得到的富银铅泥主要为金属Pb和Ag的混合物。

①“置换”中可选用的试剂X为（填序号）。

A.Al B.Zn C.Pb D.Ag

②补充完整运用电解原理分离金属Pb和Ag的实验方案：将富银铅泥压实制成块状，。

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16、F是合成心血管药物缬沙坦的重要中间体，其合成路线如下：

已知： $R_{1} CHO \to_{(2) {NaBH}_{3} CN}^{(1) R_{2} {NH}_{2}} R_{1} {CH}_{2} {NHR}_{2}$ 。

(1)、A分子中的官能团名称为氰基（—CN，其中C原子和N原子以三键相连接）和。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、D的分子式为

C_{14} H_{9} NO

，其分子中最多有个原子在同一个平面内。

(4)、C还可直接与E在乙醇作溶剂条件下合成F。

①E的结构简式为。

②C和E直接转化为F时，还生成（填化学式）。

(5)、亮氨酸为E的一种同分异构体，属于α-氨基酸，其分子结构中含有异丙基。则亮氨酸的结构简式为。

(6)、C→D的合成路线可设计为C

\to_{Δ}^{试 剂 X}

G（

C_{14} H_{11} NO

）

\overset{试 剂 Y}{\to}

D

①试剂X为。

②试剂Y不能选用 ${KMnO}_{4}$ ，原因是。

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17、探索固氮机理，实现温和条件下固定空气中的

N_{2}

具有重要意义。

(1)、自然界中的一些微生物能将

N_{2}

转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%。

①豆科植物根瘤中的固氮酶能将 $N_{2}$ 直接转化为化合态的（填化学式）作为自身的养分。

②固氮酶中的过渡金属原子能与 $N_{2}$ 形成分子氮配合物，从而活化 $N_{2}$ 。在分子氮配合物中， $N_{2}$ 可作为配位体的原因是。

③1965年，人类合成了第一个分子氮配合物 $[Ru {({NH}_{3})}_{5} N_{2}] {Cl}_{2}$ ，该配合物的配位数为。

(2)、在如图所示装置中，用石墨作电极，含

{FeSO}_{4}

的酸性溶液作电解质，

N_{2}

和

O_{2}

的混合物作阴极原料气，在常温下电解即可获得

{HNO}_{3}

，电解时在阴极区检测到

H_{2} O_{2}

、·OH、

H_{2} N_{2} O_{2}

等。

① $N_{2}$ 转化为 ${HNO}_{3}$ 与阴极区产物 $H_{2} O_{2}$ 有关，电解生成 $H_{2} O_{2}$ 的电极反应式为。

②若将 $N_{2}$ 直接通过 $H_{2} O_{2}$ 溶液，一段时间后，溶液中仅检测到微量的 ${HNO}_{3}$ 。

研究表明， ${Fe}^{2 +}$ 是该固氮过程的催化剂，其反应机理可表述为：（填离子方程式）、 $N_{2} + 10 \cdot OH$ $= 2 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + 4 H_{2} O$ 、 ${Fe}^{3 +} + e^{-} = {Fe}^{2 +}$ 。

③ $N_{2}$ 被·OH氧化为 ${HNO}_{3}$ 的过程中经历了中间体 $H_{2} N_{2} O_{2}$ 。该物质的红外光谱中有N＝N吸收峰， $^{1} H$ 核磁共振氢谱中仅有一个特征峰，写出 $H_{2} N_{2} O_{2}$ 两种可能的结构式：。

④控制电解电压、电解质溶液pH、阴极原料气 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 的比例和流速保持不变，增大 ${FeSO}_{4}$ 溶液的浓度，反应相同时间测得 ${HNO}_{3}$ 的产率先增大后减小， ${FeSO}_{4}$ 溶液浓度过大， ${HNO}_{3}$ 产率下降的原因是。

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18、常温下，向20mL 0.1

mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液中缓慢滴入0.1

mol \cdot L^{- 1}

的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。已知：常温下HCOOH的电离常数

K_{a} = 1.8 \times 10^{- 4}

。下列说法不正确的是

A、水的电离程度：M＜N B、M点：

2 c ({HCOO}^{-}) = c ({Na}^{+}) + c (H^{+})

C、N点：

c ({HCOO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (HCOOH) > c (H^{+})

D、当V（HCOOH）＝10mL时，

c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c (HCOOH) + c ({HCOO}^{-})

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19、室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是

选项	实验方案过程和现象	实验结论
A	用玻璃棒分别蘸取0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ HCl和 $H_{2} S$ 溶液滴到pH试纸上，溶液pH(HCl)＜pH( $H_{2} S$ )	酸性：HCl＞ $H_{2} S$
B	向2mL ${FeCl}_{2}$ 溶液中加入Mg条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成	金属活动性：Mg＞Fe
C	向2mL饱和 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ ，出现白色沉淀	电离平衡常数： $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3})$ $> K_{a1} (H_{2} {SiO}_{3})$
D	向2mL浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CaCl}_{2}$ 和 ${BaCl}_{2}$ 混合溶液中滴加少量0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，振荡，产生白色沉淀	溶度积常数： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) >$ $K_{sp} ({BaCO}_{3})$

A、A B、B C、C D、D

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20、天然单糖D-乙酰氨基葡萄糖的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是

A、分子式为

C_{8} H_{14} O_{6} N

B、与葡萄糖互为同系物 C、能发生缩聚反应 D、分子中含3个手性碳原子

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