高中化学苏教版（2019）-试题列表-第84页

1、下列变化中：

①干冰气化；②硝酸钾熔化；③食盐溶于水；④HCl溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。

(1)、未破坏化学键的是（填序号，下同）。

(2)、仅离子键被破坏的是。

(3)、仅共价键被破坏的是。

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2、由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O}的实验如下：

步骤1：向盛有4 mL 0.1 mol·L^-1蓝色CuSO₄溶液的试管中，滴加几滴1 mol·L^-1氨水，有蓝色沉淀生成；

步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；

步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。

下列说法不正确的是

A、最终所得溶液中大量存在NH

_{4}^{+}

、[Cu(NH₃)₄]²^＋、

{SO}_{4}^{2-}

B、步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)₂＋4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²^＋＋2OH^- C、步骤3中用加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 D、H₂O与Cu²^＋的配位能力大于NH₃

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3、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	用pH试纸测定CH₃COOH和CH₂ClCOOH溶液的酸性	键的极性对羧酸酸性的影响
B	将SO₂气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化	SO₂是否具有漂白性
C	向0.1 mol·L^-1H₂O₂溶液中滴加0.01 mol·L^-1KMnO₄溶液，溶液褪色	H₂O₂具有还原性
D	在饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体，观察现象	比较Na₂CO₃和NaHCO₃在水中溶解度大小

A、A B、B C、C D、D

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4、下列叙述正确的是

A、锗原子(₃₂Ge)基态电子排布式为[Ar]4s²4p² B、Na₂O和Na₂O₂固体中含有的阳离子和阴离子的个数比均为1：2 C、液氨作为清洁能源的反应原理是4NH₃＋5O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ △ \end{matrix}

4NO＋6H₂O D、同温同压下，反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

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5、下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A、戊醇和乙醇在水中的溶解度 B、Cl的第一电离能和P的第一电离能 C、H₂O分子中的键角和NH₃分子中的键角 D、邻羟基苯甲醛(

)的沸点和对羟基苯甲醛(

)的沸点

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6、已知：①C₆H₁₂O₆(s) =2C₂H₅OH(l)＋2CO₂(g)　　ΔH₁

② 6CO₂(g)+6H₂O(g) =C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) ΔH₂

③ 2H₂O(g) =2H₂(g)＋O₂(g) ΔH₃

④ 2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₅OH(l)+3H₂O(g) ΔH₄

下列有关说法正确的是

A、H₂的燃烧热为-

\frac{Δ H_{3}}{2}

B、反应②为放热反应 C、标准状况下，反应②生成1.12 L O₂ ，转移的电子数为0.1×6.02×10²³ D、2ΔH₄=ΔH₁+ΔH₂-6ΔH₃

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7、乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是

A、A中所有碳原子的杂化方式均为sp³ B、第①步反应只断裂了碳碳键 C、总反应的ΔH<0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D、乙烯在酸催化下水合制乙醇一定不需要加热就能进行

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8、阅读下列材料，完成下面小题：

周期表中非金属元素及其化合物应用广泛。游离态的碳有金刚石、石墨、C₆₀等，化合态的碳存在形式更为多样； ${}_{8}^{16}O$ 、 ${}_{8}^{17}O$ 、 ${}_{8}^{18}O$ 是氧元素的3种核素，可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯(SOCl₂)为黄色液体，其结构式为( )，遇水发生水解。硝化法制硫酸的主要反应为：NO₂+SO₂=SO₃+NO。