高中化学苏教版（2019）-试题列表-第66页

1、下列实验操作及现象、结论都正确的是

	实验目的	实验操作及现象	结论
A	探究氯气与水的反应存在限度	取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度的 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉 $KI$ 溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	新制的氯水中有 ${Cl}^{-}$ 和 ${Cl}_{2}$ ，该反应是可逆反应
B	探究水解常数大小	室温下，用 $pH$ 计测得 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 比 ${NaNO}_{2}$ 溶液的 $pH$ 大	水解常数： $K_{h} ({CH}_{3} {COO}^{-}) > K_{h} ({NO}_{2}^{-})$
C	探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸	取少量样品于试管中，加入 $3 mL$ 蒸馏水和少量乙醇，充分振荡，再往其中加入1~2滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液，有紫色沉淀生成	该产品中含有水杨酸
D	探究晶体的性质	在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同	晶体具有各向异性

A、A B、B C、C D、D

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2、某种新型储氢合金吸收氢气后的晶胞如图，该立方晶胞参数为

a pm

，已知所有氢原子在晶胞内，设阿伏加德罗常数为

N_{A}

，下列说法错误的是

A、该储氢合金通过与

H_{2}

大量结合形成金属氢化物来储氢 B、晶体中与La原子最近且距离相等的Ba原子有4个 C、该晶胞中，

H

之间相互连接形成的笼状结构有12个面 D、晶体的密度为

\frac{5.94 \times 10^{32}}{N_{A} \cdot a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

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3、在体积为

V_{1} L

和

V_{2} L

的两个密闭容器中，均充入

2 {molCHCl}_{3} (g)

和

1 {molO}_{2} (g)

，光照条件下发生反应：

2 {CHCl}_{3} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {COCl}_{2} (g) + 2 HCl (g)

，测得

{CHCl}_{3} (g)

的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A、

V_{1} > V_{2}

B、

a 、 b 、 c

三点的平衡常数：

K_{a} = K_{b} < K_{c}

C、

T_{1}

℃时，往

V_{1} L

的容器中再充入

2 {molCHCl}_{3} (g)

和

1 {molO}_{2} (g)

，

{CHCl}_{3}

的转化率下降 D、图中a、b点的气体压强之比为

37 V_{2} : 36 V_{1}

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4、我国科学家发明了一种新的海水制氢系统，该系统可避免含氯物质的产生，其工作原理如图所示。还原器中

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

和

{OH}^{-}

在催化剂的作用下发生反应释放出

O_{2}

。下列说法错误的是

A、b为阳极 B、离子交换膜为阳离子交换膜 C、还原器中发生反应的离子方程式：

4 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} + 4 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 4 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、当装置中生成

0.5 {molH}_{2}

时，外电路转移

1 mol

电子

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5、层状结构

{MoS}_{2}

薄膜能用于制作电极材料。该薄膜可由辉钼矿(主要含

{MoS}_{2}

及少量

FeO 、 {SiO}_{2}

)制得

{MoO}_{3}

后，再与

S

经气相反应并沉积得到，其流程如下：

已知：“浸取”步骤中得到重钼酸铵[ $({NH}_{4}) _{2} {Mo}_{2} O_{7}$ ]溶液，下列说法正确的是

A、“浸取”步骤中采用高温条件可提高浸取效率 B、“过滤”步骤中的滤渣主要成分是

FeO

、

{SiO}_{2}

C、“灼烧”步骤中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D、“气相沉积”应在隔绝空气的惰性气流中进行

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6、X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是

A、

Y

的基态原子

1 s

电子云比

2 s

电子云更弥散 B、Y、Z与

X

形成的简单化合物的键角：

Z > Y

C、Q与

Z

形成的化合物离子键百分数高于50% D、Y、Z、M元素的第一电离能大小：

M > Z > Y

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7、黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体

G

的合成路线如下。下列有关说法正确的是

A、化合物

F

的分子式为

C_{10} H_{8} O_{4}

B、

1 mol

苯甲酸酐最多能消耗

2 molNaOH

C、产物M、N是苯甲醇和水 D、G中含有三种官能团，且具有对映异构体

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8、下列实验装置能达到对应实验目的的是

实验装置
实验目的	A．实验室制取氨气	B．检测某样品中的钠元素
实验装置
实验目的	C．制取“84”消毒液	D．制取 $Cu {(OH)}_{2}$ 用于检验乙醛

A、A B、B C、C D、D

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9、下列方程式或反应式的书写与所给事实相符合的是

A、常温下，醋酸和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式：

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)

Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、铅酸蓄电池放电时的正极反应式：

{PbSO}_{4} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {PbO}_{2} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

C、向苯酚钠溶液中通少量

{CO}_{2}

：2

+CO₂+H₂O=2

+

{CO}_{3}^{2 -}

D、镁溶于氯化铵溶液：

Mg + 2 {NH}_{4}^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 {NH}_{3} + H_{2} ↑

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10、下列有关说法错误的是

A、工业中制硫酸用98.3%浓硫酸来吸收

{SO}_{3}

B、工业中通过电解

{MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

制取金属镁 C、工业中通过煤的焦化、气化和液化可获得多种化工原料 D、工业中在侯氏制碱法分离出

{NaHCO}_{3}

后的母液中加入食盐，来提取

{NH}_{4} Cl

晶体

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11、下列关于物质结构与性质、用途的说法错误的是

A、

O - H \dots O

的键能大于

F - H \dots F

的键能，沸点：

H_{2} O > HF

B、在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高其吸水能力 C、铅晶体颗粒小于

200 nm

时，晶粒越小，金属铅的熔点越低 D、由于相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

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12、下列化学用语表述正确的是

A、乙炔分子中的

C - H σ

键示意图：

B、

{SO}_{2}

的VSEPR模型：

C、反式聚异戊二烯的结构简式：

D、细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图：

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13、化学与生产、生活和社会等方面息息相关，下列说法错误的是

A、金刚砂可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 B、豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸

- δ -

内酯作凝固剂 C、亚硝酸钠可适量用于腊肉、香肠等的生产，具有防止食物变质的作用 D、为缓解能源危机，大力开采石油等矿产资源能实现碳中和

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14、电解吸收CO₂的KOH溶液(主要成分是K₂CO₃)可将CO₂转化为有机物，图1是双膜三室法电解CO₂的吸收液。图2是在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率

[F E % = \frac{Q_{x} (生 成 还 原 产 物 Χ 所 需 要 的 电 量)}{Q_{总} (电 解 过 程 中 通 过 的 总 电 量)} \times 100 %]

随电解电压的变化曲线。

下列说法错误的是

A、Y是直流电源的负极，交换膜b是阴离子交换膜 B、当电解电压为U₁V时，阴极主要还原物质为H₂ C、当电解电压为U₂V时，生成CH₄的电极反应式：CO

_{3}^{2 -}

+8e^-+7H₂O=CH₄↑+10OH^- D、当电解电压为U₃V时，生成的C₂H₄和HCOO^-的物质的量之比为2：1

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15、我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如下：

下列说法正确的是

A、已知醋酸铵溶液显中性，则反应所得到NH₄HCO₃溶液中：c(HCO

_{3}^{-}

)＞c(NH

_{4}^{+}

) B、沉淀池中的反应方程式为2NaCl＋CO₂＋2NH₃＋H₂O=Na₂CO₃↓＋2NH₄Cl C、饱和NaCl溶液中通入NH₃后，溶液中存在：c(H⁺)＋c(NH

_{4}^{+}

)= c(OH^－) D、通NH₃前的母液中一定存在：c(NH₃·H₂O)＋c(NH

_{4}^{+}

)= c(Cl^－)

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16、加热N₂O₅时，发生以下两个分解反应：

①N₂O₅ $⇌$ N₂O₃＋O₂ ， ②N₂O₃ $⇌$ N₂O＋O₂ ，

在2 L密闭容器中充入8 mol N₂O₅ ，加热到T ℃达到化学平衡时O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol，则在该温度下反应①的化学平衡常数为

A、8.5 B、9.6 C、10.2 D、10.7

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17、光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是

A、在光催化剂表面会发生反应

H_{2} O+ h^{+} = H^{+} + \cdot OH

B、

C H_{3} COOH

为中间产物 C、上述过程中有非极性键的断裂与生成 D、含O分子参与的反应一定有电子转移

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18、近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为

{Na}_{x} C + {Na}_{1 - x} {MnO}_{2} ⇌_{充 电}^{放 电} C + {NaMnO}_{2}

，下列说法正确的是

A、若用该电池进行铜的电解精炼，粗铜应与硬碳极相连 B、充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、

{NaMnO}_{2}

流向电源正极 C、放电时，当电路中转移

1 mol

电子时，正极质量减少

23 g

D、放电时，正极反应为

{Na}_{1 - x} {MnO}_{2} + x {Na}^{+} + x e^{-} = {NaMnO}_{2}

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19、下列实验方案能达到目的的是

	实验目的	实验方案
A	除去苯酚中混有的苯	加适量的NaOH溶液分液，向水层通入足量CO₂过滤
B	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
C	证明牺牲阳极的保护法	将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液
D	分离乙酸和过氧乙酸	蒸馏(已知：沸点分别为118℃和105℃)

A、A B、B C、C D、D

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20、下列物质中仅含共价键的是

A、NH₄NO₃ B、NaOH C、MgCl₂ D、CH₄

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