高中化学苏教版（2019）-试题列表-第66页

1、根据实验操作及现象，得出结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液	产生蓝色沉淀	含有 ${Fe}^{2 +}$ ，无 ${Fe}^{3 +}$
B	向黄色 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中缓慢滴加几滴浓硫酸	溶液变为橙红色	增大 $c (H^{+})$ ，平衡向生成 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
C	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液中滴加几滴酚酞	溶液不变红	${NaHSO}_{3}$ 不水解
D	向浓度均为 $0.01 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 和 $NaI$ 混合溶液中滴加几滴稀 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) < K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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2、在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是

A、催化剂改变反应历程，加快反应速率 B、a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 C、使用催化剂Ⅱ时，

0 \sim 2 \min

内

v (X) = 1.0 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

D、与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低

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3、下列离子方程式书写正确的是

A、

NaHS

的水解反应：

{HS}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + S^{2 -}

B、向

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中滴入稀

H_{2} {SO}_{4}

溶液：

2 H^{+} + S_{2} O_{3}^{2 -} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、用食醋去除水垢中的

{CaCO}_{3}

：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、往

Mg {(OH)}_{2}

悬浊液滴加

{FeCl}_{3}

溶液，有红褐色沉淀：

Mg {(OH)}_{2} + {Fe}^{3 +} = {Mg}^{2 +} + Fe {(OH)}_{3}

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4、常温下，用

0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液滴定

20 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} HA

溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数=

\frac{已 反 应 HA 的 物 质 的 量}{起 始 HA 的 物 质 的 量}

×100％)。下列叙述不正确的是

A、M点，

c (A^{-}) > c (HA)

B、N点，

c ({Na}^{+}) = c (HA) + c (A^{-})

C、M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D、当滴定至溶液显中性时，

c ({Na}^{+}) = c (A^{-}) = c ({OH}^{-}) = c (H^{+})

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5、石蕊(用

HIn

表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：

HIn

(红色)

⇌ H^{+} + {In}^{-}

(蓝色)。下列关于

0.01 mol \cdot L^{- 1}

的

HIn

溶液，说法不正确的是

A、溶液

pH = 2

B、溶液pH随温度升高而减小 C、通入少量

HCl

气体，电离平衡向逆方向移动 D、加水稀释过程中，

\frac{c ({In}^{-})}{c (HIn)}

逐渐变大

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6、

{CuCl}_{2}

溶液中存在如下平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

(蓝色)

+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

(黄色)

+ 4 H_{2} O

。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的

{CuCl}_{2}

溶液加热后会变为绿色。下列说法正确的是

A、该反应的

Δ H < 0

B、加入少量

NaCl

固体，溶液颜色由蓝色变为绿色 C、加热蒸干

{CuCl}_{2}

溶液，最终得到

{CuCl}_{2}

固体 D、惰性电极电解

{CuCl}_{2}

溶液，阳极产物为

Cu

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7、利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是


A．准确量取一定体积酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	B．制备 ${FeSO}_{4}$ 固体

C．探究压强对平衡的影响	D．证明醋酸是弱酸

A、A B、B C、C D、D

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8、我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是

A、铂电极上发生还原反应 B、阴离子移向正极 C、电子由铂网经外电路流向铝板 D、一段时间后，正极区附近溶液的pH变小

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9、化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是

选项	事实或现象	解释
A	$KAl {({SO}_{4})}_{2}$ 可作净水剂	$KAl {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液显酸性
B	加入石膏 $({CaSO}_{4})$ 可降低盐碱地(含有较多 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )土壤的碱性	${CO}_{3}^{2 -} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓$
C	纯银质物品久置表面变暗	发生了电化学腐蚀
D	使用含氟牙膏可有效预防蛀牙	使难溶的 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH$ 转化为更难溶的 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F$

A、A B、B C、C D、D

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10、下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是


A．发生析氢腐蚀	B．外加电流法防护

C．牺牲阳极法实验	D．制成不锈钢防护

A、A B、B C、C D、D

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11、常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是

A、

{NH}_{4} Cl

B、

{CH}_{3} COOH

C、

NaCl

D、

NaOH

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12、下列热化学方程式及结论均正确的是

A、已知

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

H_{2}

的燃烧热是

241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、已知

P_{4}

(白磷，s)=4P(红磷，s)

Δ H = - 16.74 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则红磷比白磷稳定 C、同温同压条件下，

H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)

在光照和点燃条件下的

Δ H

不同 D、

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)

Δ H_{1}

，

{CH}_{3} COOH (aq) + {OH}^{-} (aq) = {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) + H_{2} O (l)

Δ H_{2}

，则

Δ H_{1} > Δ H_{2}

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13、能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是


A．风力发电	B．天然气燃烧

C．冶炼金属钠	D．暖宝宝发热

A、A B、B C、C D、D

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14、钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的

{Fe}_{3} O_{4}

。某小组为了研究烤蓝铁片：取

m g

烤蓝铁片样品，放入

140.00 mL 1 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下

H_{2}

的体积为

1120 mL

，向溶液中滴入

KSCN

溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至

200 mL

。(已知：

{Fe}_{3} O_{4} + 8 HCl = 2 {FeCl}_{3} + {FeCl}_{2} + 4 H_{2} O

)请计算：

(1)、

H_{2}

物质的量是mol。

(2)、稀释后溶液中

c ({Fe}^{2 +}) =

mol/L。

(3)、样品中

n ({Fe}_{3} O_{4}) =

mol。

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15、

碳酸钠是一种重要化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

(一)用碳酸钠晶体 $({Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O)$ 配制 $250 mL 0.100 mol / L$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

（1）准确称取 $7.150 g$ 碳酸钠晶体需用到________。

A．托盘天平 B．分析天平

（2）实验中除需要天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有________。

（3）下列关于容量瓶的相关操作，正确的是________。

（4）下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_____。

A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理

B. 定容时，俯视刻度线

C. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线

D. 所用碳酸钠晶体失去部分结晶水

(二)某小组为鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，设计以下实验

（5）小试管中装的固体应是________。

（6）证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象为________。

（7）用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是________。

A．分别向装有等量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 固体的两支试管中滴加几滴水

B．分别向装有同浓度 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的两支试管中滴加酚酞溶液

C．分别向装有同浓度 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的两支试管中滴加澄清石灰水

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16、工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。

(1)、下列物质可以作为二氧化硫尾气吸收剂的是。

A．浓硫酸 B．硫酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液

(2)、工业上有用硫酸铁溶液吸收二氧化硫，这体现了二氧化硫具有。(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)、步骤②的化学方程式是。

(4)、下列说法不正确的是_____。

A、步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B、可以用点燃法除去尾气中的

{SO}_{2}

C、步骤③中M为水 D、常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输

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17、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。几种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，请回答下列问题：

请回答：

(1)、元素①在周期表中的位置为。画出⑥元素的原子结构示意图。

(2)、②、③、④三种元素的简单离子半径由大到小的顺序。(用离子符号表示)

(3)、元素②与④加热生成的化合物阴阳离子数之比为，该化合物与

{CO}_{2}

反应的化学方程式为。

(4)、下列能比较元素④和⑤金属性强弱的实验事实是(填字母)_____。

A、在化合物中④的化合价比⑤的低 B、④的单质与冷水反应比⑤的单质剧烈 C、④的最高价氧化物的水化物的碱性比⑤的强 D、④单质的熔点比⑤单质的低

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18、请回答：

(1)、写出钡餐的化学式。

(2)、写出

NaCl

的电子式。

(3)、推测非金属性强弱：Cl

Br

(填“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由。

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19、下列实验结论不正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	验证 $HClO$ 光照分解产物	用pH传感器测定新制氯水的pH	发现氯水pH降低	HClO光照分解产生了 $H^{+}$
B	验证铝片表面存在氧化膜	向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片	①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡	铝片表面存在氧化膜
C	验证 ${Fe}^{2 +}$ 的还原性	向 $1 {mLFeSO}_{4}$ 溶液中滴加少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	观察到 ${KMnO}_{4}$ 溶液紫色褪去	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性
D	检验X溶液中的金属元素	用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验	观察到黄色火焰	X溶液中一定含有Na元素，不含有 $K$ 元素

A、A B、B C、C D、D

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20、新型印刷电路板制造工艺中改用酸性

{CuCl}_{2}

溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含

{Cu}^{2 +}

、

H^{+}

和

{Cl}^{-}

等)中回收

Cu

，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。

已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价

下列说法不正确的是

A、步骤I中加入氧化铁，可防止步骤II中产生大量的氢气，消除安全隐患 B、步骤II中铁粉需加过量 C、步骤III中，氯酸钠做还原剂 D、将溶液

Z

和溶液

Y

混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用

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