高中化学苏教版（2019）-试题列表-第65页

1、五种有机化合物之间存在如图转化关系。

(1)、

C_{2} H_{4}

中所含的官能团的名称是；反应①的化学方程式为；该反应的类型是反应。

(2)、反应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为。

(3)、用

^{18} O

同位素标记乙醇中的氧元素(即

C_{2} H_{5}^{18} OH

)，通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式。结果表明

{CH}_{3} COOH

分子在发生该反应时断开的是碳氧键，则得到的有机产物应为(写结构简式)。

(4)、A是常见的有机高分子材料，可由

C_{2} H_{4}

直接进行加聚反应得到，A的结构简式。

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2、纳米

{TiO}_{2}

被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为

{FeTiO}_{3}

)为原料制备纳米

{TiO}_{2}

的步骤如下：25℃时，

K_{sp} [TiO {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 29}

(1)、酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有

{TiO}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

H^{+}

和

{SO}_{4}^{2 -}

。

Ti

基态核外电子排布式为；

{Fe}^{3 +}

价电子轨道表示式为；

{Fe}^{2 +}

中电子的不同空间运动状态数目为。

(2)、除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含

{TiO}^{2 +}

的溶液；调节除铁后溶液的

pH

，使

{TiO}^{2 +}

水解生成

TiO {(OH)}_{2}

，过滤。

①若沉钛后 $c ({TiO}^{2 +}) < 1 \times 10^{- 5} mol / L$ ，则需要调节溶液的 $pH$ 略大于；

② ${TiO}^{2 +}$ 水解生成 $TiO {(OH)}_{2}$ 的离子方程式为；

③加入铁粉的作用是。

(3)、煅烧：在550℃时煅烧

TiO {(OH)}_{2}

，可得到纳米

{TiO}_{2}

。纳米

{TiO}_{2}

在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。

H_{2} O

和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的

H_{2} O

与

O_{2}

产生

HO \cdot

，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为。

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3、用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以

0.1 MPa

，

n (H_{2}) : n ({CO}_{2}) = 3 : 1

的投料比充入反应器中，发生反应：

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：

下列说法中错误的是

A、b代表的物质是

H_{2} O (g)

B、该反应在高温下自发进行 C、为提高

{CO}_{2}

的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增压 D、

T_{1}

温度下

{CO}_{2}

的平衡转化率为50%

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4、

{CO}_{2}

捕获和转化可减少

{CO}_{2}

排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以

N_{2}

为载气，以恒定组成的

N_{2}

、

{CH}_{4}

混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到

{CO}_{2}

，在催化剂上检测到有积碳。

下列说法不正确的是

A、反应①为

CaO + {CO}_{2} = {CaCO}_{3}

；反应②为

{CaCO}_{3} + {CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} CaO + 2 CO + H_{2}

B、

t_{1} \sim t_{3}

，

n (H_{2})

比

n (CO)

多，且生成

H_{2}

速率不变，可能有副反应：

{CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} C + 2 H_{2}

C、

t_{2}

时刻，反应②生成

H_{2}

速率大于副反应生成

H_{2}

的速率 D、

t_{3}

之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止

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5、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A	向 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中滴入3滴 $2 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液，再滴入4滴 $0.1 mol / L$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	同温度下的 $K_{sp}$ ： $Mg {(OH)}_{2} < Fe {(OH)}_{3}$
B	在相同条件下，用 $pH$ 试纸测定同等浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 和 $KCN$ 溶液的 $pH$ ， $pH ({CH}_{3} COONa) < pH (KCN)$	结合 $H^{+}$ 能力： ${CH}_{3} {COO}^{-} < {CN}^{-}$
C	取 $2 mL 0.1 mol / LKI$ 溶液于试管中，加入 $5 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴 $15 % KSCN$ 溶液	若溶液变血红色，则 $KI$ 和 ${FeCl}_{3}$ 反应有一定限度
D	向2支盛有 $5 mL$ 不同浓度 ${NaHSO}_{3}$ 溶液的试管中，同时加入 $2 mL 5 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、向石灰乳中通入氯气制备漂白粉：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

B、用铜做电极电解

NaCl

溶液：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

C、

{CH}_{3} COOH

溶液滴加

KOH

溶液：

{OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O

D、少量铁粉与稀硝酸反应：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

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7、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等；W元素原子是同周期元素原子半径最大的。下列说法正确的是

A、X位于元素周期表的s区 B、Z、W可形成原子个数比为

1 : 1

的共价化合物 C、电负性：

W < X < Y < Z

D、第一电离能：

W < X < Y < Z

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8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、

Fe \to_{△}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{2} \overset{NaOH 溶 液}{\to} Fe {(OH)}_{2}

B、

{FeS}_{2} \to_{点 燃}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

C、

Mg {(OH)}_{2} \overset{盐 酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{蒸 干}{\to} {MgCl}_{2} (s)

D、

{NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3} \overset{Cu}{\to} NO

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9、升高温度，下列物理量不一定增大的是

A、化学平衡常数K B、水的离子积常数K_w C、化学反应速率v D、BaSO₄的溶度积K_sp

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10、Haber和Bosch分别在1918和1931年因合成氨成功获得诺贝尔奖，同时带给世界“肥胖”和“战争动乱”。下列化学用语说法正确的是

A、

{NH}_{3}

的电子式为：

B、

N

价层电子排布式为：

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}

C、含7个中子的

N

原子可表示为：

_{7}^{14} N

D、

N_{2}

的结构式为：

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11、保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是

A、铁栅栏上涂上油漆 B、铁闸与直流电源正极相连 C、轮船底部镶嵌锌块 D、家用铁锅水洗后及时擦干

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12、普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如下(反应条件略)

(1)、I的分子式为；

所含官能团的名称是。

(2)、根据III的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新物质	反应类型
①
②	新制Cu(OH)₂、加热

(3)、化合物X是化合物IV的同分异构体，满足下列条件的化合物X的结构简式为(任写一种)。

条件：i．含 $- {NO}_{2}$ ； ii．苯环上含有4个取代基；

iii．能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应生成气体 iv．核磁共振氢谱显示3组峰

(4)、关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有_______。

A、化合物I中存在“头碰头”形成的

p - pπ

键 B、化合物V中碳原子采取

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

杂化 C、化合物IV不存在手性碳原子 D、化合物IV在水中的溶解度比V大

(5)、以乙烯为唯一有机原料，可四步合成

。基于该合成路线，回答：

①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为(写结构简式)。

②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

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13、铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含

{Co}_{2} O_{3} 、 NiO 、 FeO 、 {Fe}_{2} O_{3}

，少量

MgO 、 {SiO}_{2}

)提取

Fe 、 Co 、 Ni

，并获得一系列化工产品，部分流程如下：

已知： ${Co}^{2+}$ 易与 ${NH}_{3}$ 发生配位生成 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}, {[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 不稳定，易被氧化为 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ ；相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Co}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7	6.9
沉淀完全的pH	2.8	9	10	8.9

(1)、为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是(写出一种即可)。

(2)、滤渣1的主要成分为(填化学式)。

(3)、“氧化”的目的是使元素以(填化学式)形式存在于“滤渣3”中，“氧化”时该元素反应的离子方程式为。

(4)、“调pH”时，溶液pH范围应为时才能保证“滤渣3”纯度较高。

(5)、“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(6)、“沉镍”过程中使用

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液而不使用

{NaHCO}_{3}

溶液的原因是。

(7)、“结晶”过程通入的酸性气体X是(填化学式)。

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14、

氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题：

(一)某兴趣小组用下图装置在实验室制备氯气。

（1）仪器a的名称为，制备 ${Cl}_{2}$ 的化学方程式为。

（2）实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是。


A．净化、干燥 ${Cl}_{2}$	B．收集 ${Cl}_{2}$

C．验证 ${Cl}_{2}$ 的漂白性	D．吸收尾气 ${Cl}_{2}$

(二)探究盐酸与 ${MnO}_{2}$ 的反应。

（3）实验采用 $4 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与一定量的 ${MnO}_{2}$ 反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是：

猜想1：反应温度低；

猜想2：_______。

请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。

序号	试剂	反应温度	现象
Ⅰ	$40 mL 4 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、一药匙 ${MnO}_{2}$	$65^{°} C$	无明显现象
Ⅱ	_______盐酸、一药匙 ${MnO}_{2}$	$80^{°} C$	无明显现象
Ⅲ	$40 mL 7 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、一药匙 ${MnO}_{2}$	$65^{°} C$	产生黄绿色气体

①上述猜想2为，表中实验II所用试剂中盐酸的规格为，根据上述实验可知猜想(填“1”或“2”)成立。

②实验I中无明显现象的原因可能是 $c (H^{+})$ 或 $c ({Cl}^{-})$ 较低，设计实验进行探究：

由上述实验结果可知 ${MnO}_{2}$ 氧化盐酸的反应中， $c (H^{+})$ 变化的影响(填“大于”或“小于”) $c ({Cl}^{-})$ 。

③为探究 $c (H^{+})$ 变化究竟是影响了 ${MnO}_{2}$ 的氧化性还是影响了 ${Cl}^{-}$ 的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。

序号	操作	现象
ⅰ	K闭合	指针向左偏转
ⅱ	向U形管a．(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至 $c (H^{+}) \geq 7 mol \cdot L^{- 1}$	指针偏转幅度变化不大
ⅲ	b．	指针向左偏转幅度c．

将i和ii、iii作对比，得出结论： ${MnO}_{2}$ 氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与 $c (H^{+})$ 无关； ${MnO}_{2}$ 的氧化性与 $c (H^{+})$ 有关， $c (H^{+})$ 越大， ${MnO}_{2}$ 的氧化性越强。

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15、一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是

A、左侧电极为阴极 B、阳极反应：

2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑

C、阴极区溶液中

{OH}^{-}

浓度逐渐升高 D、理论上每消耗

1 {molFe}_{2} O_{3}

，阳极室溶液减少213g

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16、我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥

({NH}_{4} Cl)

的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”，主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A、析出固体1时，发生反应的离子方程式为

{CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {HCO}_{3}^{-} + {NH}_{4}^{+}

B、气体1、气体2均为

{CO}_{2}

C、溶液2中，含碳粒子主要是

{HCO}_{3}^{-}

D、盐析池中加入NaCl固体，

c ({Cl}^{-})

增大，

{NH}_{4} Cl (s) ⇌ {NH}_{4}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)

的平衡逆向移动，

{NH}_{4} Cl

析出

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17、某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。

下列说法错误的是

A、②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B、③中现象说明配体与

{Cu}^{2 +}

的结合能力：

{NH}_{3} > H_{2} O

C、④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D、若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液

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18、下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	用 ${FeCl}_{3}$ 溶液刻蚀铜质电路板	氧化性： ${Fe}^{3 +} > {Cu}^{2 +}$
B	金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气	熔点： $Na < Fe$
C	明矾可用于自来水消毒	${Al}^{3 +}$ 水解生成的 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体具有吸附性
D	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 ${CO}_{2}$	漂白粉的有效成分是 ${CaCO}_{3}$