高中化学苏教版（2019）-试题列表-第64页

1、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、pH=7的溶液中： Na⁺、Fe³⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^- B、c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、Mg²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、能使甲基橙变红色的溶液中： Na⁺、K⁺、Cl^- 、

{SiO}_{3}^{2 -}

D、水电离出的c(H⁺) 与c(OH^-)乘积为10^-20的溶液中： K⁺、Na⁺、

{HCO}_{3}^{-}

、Ca²⁺

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2、氢气作为能源燃烧生成水的反应是氧化还原反应，下列说法正确的是

A、O₂是还原剂 B、H₂是氧化剂 C、O₂失去电子 D、H₂发生氧化反应

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3、下列关于范德华力的叙述中，正确的是

A、范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B、范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C、任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D、范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量

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4、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

22.4 {LCH}_{4}

中原子的数目为

5 N_{A}

B、

{1mol}^{18} O

所含中子的数目为

10 N_{A}

C、

28 gFe

粉和足量S完全反应，转移电子的数目为

1.5 N_{A}

D、

0.1 L 12 mol \cdot L^{- 1}

盐酸与足量

{MnO}_{2}

反应，生成

{Cl}_{2}

的数目为

0.3 N_{A}

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5、已知A₂O

_{n}^{2 -}

可与B^2-反应，B^2-被氧化，产物为B单质，A₂O

_{n}^{2 -}

被还原，产物为A³⁺ ，且A₂O

_{n}^{2 -}

与B^2-的化学计量数之比为1：3，则n值为

A、4 B、5 C、7 D、6

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6、由烯丙基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吸附剂、药物缓释材料等。一种高效合成烯丙基胺类化合物的新方法如图所示：

回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ中官能团的名称是。化合物Ⅰ的某同分异构体能够发生银镜反应，核磁共振氢谱只有2组峰，其结构简式为。

(2)、化合物

Ⅲ

的分子式是。

(3)、对化合物Ⅰ，分析预测其可能的化学性质，完成表格。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应

(4)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有(填标号)。

A．反应过程中，有 $C - H$ 键和 $N - H$ 键的断裂

B．化合物I分子中存在由p轨道“头碰头”形成的 $π$ 键

C．化合物 $Ⅱ$ 易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键

D．化合物 $Ⅱ$ 、 $Ⅲ$ 中N原子的杂化方式相同

E．化合物 $Ⅱ$ 、 $Ⅲ$ 均可与HCl反应

(5)、聚烯丙胺负载磺酸催化剂可有效催化苯甲酸正丁酯(

)的合成。

①聚烯丙胺由烯丙胺()通过加聚反应制备，聚烯丙胺的结构简式为。

②有多种方式可合成苯甲酸正丁酯，现以苯甲酸和乙烯为原料合成苯甲酸正丁酯。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

a．最后一步的化学方程式为(注明反应条件)。

b．相关步骤涉及羟醛缩合反应，其化学方程式为(无需注明反应条件)。

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7、

随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题：

$Ⅰ$ ．以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素的反应为 ${2NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ ，该反应为放热反应。

（1）上述反应中，若要加快 ${NH}_{3}$ 反应速率，可采取的措施有。该反应自发进行的条件是(填标号)。

A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度自发 D．不自发

（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下：

第一步： ${2NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} {NCOONH}_{4} (s)$ $Δ H_{1} =-159 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$

第二步； $H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = +72 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$

则合成尿素总反应的热化学方程式为。

$Ⅱ$ ．以 ${CO}_{2}$ 和催化重整制备合成气： ${CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2CO (g) + {2H}_{2} (g)$ 。

（3）在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol 的 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ ，在一定条件下发生反应 ${CO}_{2} (g) +$ ${CH}_{4} (g) ⇌ 2CO (g) + {2H}_{2} (g)$ ， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是(填标号)。

A．反应速率： $2 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$

B．断裂2 mol $C - H$ 键的同时断裂1 mol $H - H$ 键

C．容器内混合气体的压强保持不变

D．容器中混合气体的密度保持不变

②由图可知，Y点速率 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”“<”"或“=”，下同)；容器内压强 $P_{1}$ $P_{2}$ 。

$Ⅲ$ ．电化学法还原二氧化碳制取乙烯。

在强酸性溶液中通入 ${CO}_{2}$ 气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示。

（4）该装置中，当电路中通过2 mol 电子时，产生标准状况下 $O_{2}$ 的体积为L；阴极的电极反应式为。

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8、钒酸银(

{Ag}_{3} {VO}_{4}

)是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒渣(主要成分为

V_{2} O_{3}

、

V_{2} O_{5}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、FeO、

{SiO}_{2}

)制取钒酸银的工艺流程如图所示：

已知：①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为 $R_{2} {({SO}_{4})}_{n} (水层) + 2 n HA (有机层) ⇌ {2RA}_{n} (有机层) +$ $n H_{2} {SO}_{4} (水层)$ (R表示 ${VO}_{2}^{+}$ ， HA表示有机萃取剂)。

②酸性溶液中，HA对 ${VO}_{}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 萃取能力强，而对 ${VO}_{2}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 的萃取能力较弱。

回答下列问题：

(1)、基态钒原子的价层电子排布图为。“滤渣”的成分是(填化学式)。

(2)、“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：。

(3)、运用平衡移动原理解释向有机层加入硫酸的原因：。

(4)、已知溶液中

{VO}_{2}^{+}

与

{VO}_{3}^{-}

可相互转化且

{NH}_{4} {VO}_{3}

为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中

{NH}_{3} \cdot H_{2} O - {NH}_{4} Cl

的总浓度为

c mol \cdot L^{- 1}

， pH=6.已知

K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = a

，

K_{sp} ({NH}_{4} {VO}_{3}) = b

，则“沉钒”后溶液中

c ({VO}_{3}^{-}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、写出

{NH}_{4} {VO}_{3}

煅烧的化学方程式：，煅烧生成的气体返回工序重新利用。

(6)、钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

①钒的一种配合物X的化学式为 $V {({NH}_{3})}_{3} {CISO}_{4}$ 取X的溶液进行如表实验(已知配体难电离出来)。则X的配体是。

配合物	X	X
试剂	${BaCl}_{2}$ 溶液	${AgNO}_{3}$ 溶液
现象	无明显变化	白色沉淀

②一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：

该钒的硫化物晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子个数是。

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9、某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。已知银氨溶液中存在如下平衡：

{Ag}^{+} + {2NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

。回答下列问题：

(1)、写出银氨溶液的制备方法：(可选试剂：2%硝酸银溶液，2%氨水，浓氨水，5%NaOH溶液)。

(2)、向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，试管内壁产生银镜，写出反应的化学方程式：。

(3)、查阅资料：碱性条件有利于银镜产生。小组利用上述试剂设计实验验证该说法。

编号	实验	试剂	混合液pH	现象
Ⅰ		NaOH	10	常温产生银镜
Ⅱ		浓氨水	10	加热一段时间无银镜
$Ⅲ$		无	8	加热产生银镜

①对比实验和，证实了资料的说法。

②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，实验Ⅱ未产生银镜，结合以下机理，运用平衡移动原理解释实验Ⅱ未产生银镜的原因：。

${CH}_{3} {COO}^{-} + Ag$

③甲同学为了验证实验Ⅰ和实验Ⅱ现象差异的本质原因，向实验Ⅱ加热后的试管中又滴加了几滴溶液，很快出现了银镜。

(4)、小组同学进一步探究醛的银镜反应用银氨溶液而不直接用AgNO₃溶液的原因。

实验Ⅳ：2% AgNO₃溶液1mL(pH≈5)，加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟，出现光亮的银镜。

实验Ⅴ：20% AgNO₃溶液1mL(pH≈5)，加入蒸馏水22滴，再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟，无明显现象。

甲同学认为，2% AgNO₃溶液应该比用其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，而实验Ⅴ中无明显现象，从氧化还原反应的角度解释可能的原因：(写出一条即可)。

(5)、综上所述，乙醛与银氨溶液反应产生银镜的较合适条件为。

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10、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向0.5g淀粉中加入4mL 2 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热一段时间，冷却后再加入少量新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热	无砖红色沉淀产生	淀粉未水解
B	常温下，向盛有2滴0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液的试管中滴加1mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ NaCl溶液，再向其中滴加1mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
C	两支试管中各盛有4mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 草酸和2mL 0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ 草酸	加入0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ 草酸的试管中溶液褪色更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
D	室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液pH	NaClO溶液颜色更深	酸性： ${CH}_{3} COOH > HClO$

A、A B、B C、C D、D

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11、利用

{CH}_{4}

燃料电池电解制备

Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}

并得到副产物NaOH、

H_{2}

、

{Cl}_{2}

，装置如图所示。下列说法错误的是

A、a极电极反应式：

{CH}_{4} - {8e}^{-} + {4O}^{2 -} = {CO}_{2} + {2H}_{2} O

B、A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C、阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大 D、a极上通入标准状况下2.24 L甲烷，阳极室

{Ca}^{2 +}

减少0.2 mol

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12、对下列事实的解释错误的是

选项	事实	解释
A	键角： ${NH}_{4}^{+} > H_{2} O$	中心原子均采取 ${sp}^{3}$ 杂化， $H_{2} O$ 分子中有2个孤电子对，孤电子对的斥力强于成键电子对
B	第一电离能：Mg>Al	Mg原子的价电子排布为 ${3s}^{2}$ ，为稳定结构，Al原子的价电子排布为 ${3s}^{2} {3p}^{1}$ ，容易失去1个电子达到全充满稳定状态
C	稳定性：HF>HI	HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
D	熔点： ${AlF}_{3} (1290 ℃) > {AlCl}_{3} (178 ℃)$	${AlF}_{3}$ 属于离子晶体， ${AlCl}_{3}$ 属于分子晶体

A、A B、B C、C D、D

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13、实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液的流程如图所示。下列说法错误的是

A、环己烷、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得 B、若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 C、试剂c可以选用盐酸或硫酸 D、“操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用盐酸或

{CO}_{2}

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14、劳动创造美好生活。对下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	向燃煤中加入生石灰以脱硫减排	${CaSO}_{4} + {CO}_{3}^{2 -} ⇌ {CaCO}_{3} + {SO}_{4}^{2 -}$
B	家务劳动：用糯米酿制米酒	葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精
C	技术员采用阳极氧化增强铝材抗腐蚀性	铝能形成致密氧化膜，增强抗腐蚀性
D	用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴	使用时铁粉被氧化，反应放热

A、A B、B C、C D、D

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15、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是


A．探究甲烷和Cl₂的反应	B．制备溴苯并验证有HBr产生

C．萃取振荡时放气	D．证明乙炔可使溴水褪色

A、A B、B C、C D、D

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16、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4 L甲烷与22.4 L

{Cl}_{2}

在光照条件下反应，生成

{CH}_{3} Cl

分子数为

N_{A}

B、1 mol甲苯与足量

H_{2}

加成得到的有机产物含有共价键数目为21

N_{A}

C、1 mol羟基含有的电子数目为10

N_{A}

D、1 mol甘油(丙三醇)与足量Na反应，生成

H_{2}

分子数为3

N_{A}

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17、下列化学用语或图示表述正确的是

A、

{NH}_{3}

分子的空间结构模型：

B、

{2p}_{y}

的电子云轮廓图为

，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 C、HCl中

s-p

σ

键形成的示意图：

D、

H_{2} O_{2}

分子的空间结构为

，可推测出

H_{2} O_{2}

为非极性分子

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18、下列关于有机化合物的说法错误的是

A、木糖醇(

C_{5} H_{12} O_{5}

)是一种天然甜味剂，属于糖类化合物

B、聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度

C、DNA分子复制过程中存在氢键的断裂和形成

D、烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子

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19、

Ⅰ．探究含碳化合物的转化，对“碳中和”“碳达峰”具有重要现实意义。

（1）如图是利用电解法将 $C_{2} H_{6}$ 转化的原理示意图，其中铂电极为极；铜电极上生成 $CO$ 的电极反应式为。

Ⅱ．实验室以碳酸锰矿(含 ${MnCO}_{3}$ 及少量 $Fe$ 、 $Al$ 、 $Si$ 等氧化物)为原料制高纯 ${MnCO}_{3}$ 和 ${MnO}_{2}$ 的流程如图：

（2）焙烧时的温度为300∼500℃，写出焙烧时 ${MnCO}_{3}$ 所发生反应的化学方程式：。

（3）将过滤后所得溶液净化后可得 ${MnSO}_{4}$ 溶液。

①将净化后 ${MnSO}_{4}$ 溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得 ${MnCO}_{3}$ 白色粉末。沉淀剂可以使用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液或 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 与氨水的混合溶液。

不使用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的原因是；

②已知 ${MnSO}_{4}$ 可发生如下反应 ${MnSO}_{4} + K_{2} S_{2} O_{8} + 4 NaOH = {MnO}_{2} ↓ + K_{2} {SO}_{4} + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$ ， ${MnSO}_{4}$ 和 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 的物质的量相同，改变 $NaOH$ 的物质的量，测得 $Mn$ 的转化率、 ${MnO}_{2}$ 的含量 $\frac{m ({MnO}_{2})}{m ({MnO}_{2}) + m (Mn {(OH)}_{2})}$ 与 $NaOH$ 和 ${MnSO}_{4}$ 物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净 ${MnO}_{2}$ 的实验方案：将 $20 mL 1.0 mol / L$ 的 ${MnSO}_{4}$ 溶液和 $20 mL 1.0 mol / L$ 的 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液混合，，得到纯净的 ${MnO}_{2}$ 。(实验中可使用的试剂是 $1.0 mol / LNaOH$ 溶液、 $1.0 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、 $1.0 mol / {LBaCl}_{2}$ 溶液)。

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20、

氯酸镁[ $Mg {({ClO}_{3})}_{2}$ ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 $Mg {({ClO}_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的流程如图：

已知：①卤块主要成分为 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，含有 ${MgSO}_{4}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 等杂质。

②四种化合物的溶解度( $s$ )随温度( $T$ )变化曲线如图所示。

（1）加速卤块在酸性 $H_{2} O_{2}$ 溶液中溶解的措施有：。(任写一点)。

（2）滤渣的成分。

（3）加入 ${NaClO}_{3}$ 饱和溶液后发生反应的化学方程式为(溶解度低的物质以沉淀形式析出)。

产品中 $Mg {({ClO}_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 含量的测定：

步骤1：准确称量 $3.50 g$ 产品配成 $100 mL$ 溶液。

步骤2：取 $10.00 mL$ 试液于锥形瓶中，加入 $10.00 mL$ 稀硫酸和 $20.00 mL 1.00 mol / L$ 的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用 $0.100 mol / {LK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定剩余的 ${Fe}^{2 +}$ 至终点。此过程中反应的离子方程式为： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。

步骤4：将步骤2、3重复两次

（4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：；

②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果(填“偏大、偏小”或“不变”)。

（5）若平均消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 $15.00 mL$ ，则产品中 $Mg {({ClO}_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的质量分数为。(写出必要的计算过程)

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