高中化学苏教版（2019）-试题列表-第64页

1、下列物质不属于盐的是

A、

{NaN}_{3}

B、

{CH}_{3} {NH}_{3} Cl

C、

{Na}_{2} O_{2}

D、

{CH}_{3} COONa

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2、电影《哪吒2》中有许多情境与化学知识密切相关，下列说法不正确的是

A、石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于强电解质 B、海底炼狱中使用铁链困住妖兽，Fe在元素周期表中位于p区 C、天元鼎的设计灵感源于商龙纹青铜鼎，青铜的熔点低于铜 D、敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性

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3、布洛芬(Ⅳ)是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物(如

{LiAlH}_{4}

)为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。

(1)、化合物Ⅰ的分子式为。化合物Ⅳ中官能团的名称为，化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：。

(2)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。

A、化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的

p - pπ

键 B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C、化合物Ⅲ属于卤代烃，难溶于水。 D、化合物Ⅲ中，碳原子采取

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

杂化，并且存在手性碳原子

(3)、对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应

(4)、利用题目所给原理，以丙酮为原料合成

{({CH}_{3})}_{2} {CHCOOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}

，基于你设计的合成路线回答下列问题：

①第一步反应为丙酮与非极性分子发生原子利用率100%的反应，产物的结构简式为。

②相关步骤涉及卤代烃的生成且为取代反应的化学方程式为。

③最后一步反应的化学方程式为。

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4、氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

(1)、根据图1数据计算反应

\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g) = {NH}_{3} (g)

的

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，

N_{2}^{*}

表示被吸附于催化剂表面的

N_{2}

)。基态

{Fe}^{3 +}

的价层电子排布式为。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为(填步骤前的标号)，理由是。

(3)、合成氨的生产流程示意如下。

下列说法不正确的是。

A、控制原料气

\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})} = 2.7 ~ 2.9

，是因为

N_{2}

相对易得，适度过量可提高

H_{2}

转化率 B、合成氨一般选择

400 ~ 500 ° C

进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 C、热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D、压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率

(4)、工业以

{NH}_{3}

和

{CO}_{2}

为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：

2 {NH}_{3} (l) + {CO}_{2} (1) ⇌ H_{2} O (1) + {NH}_{2} {CONH}_{2} (1) Δ H < 0

，在液相中，

{CO}_{2}

的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，

L = \frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}

)、初始水碳比(用W表示，

W = \frac{{n(H}_{2} O)}{{n(CO}_{2})}

)关系如图。

①曲线A、B中，(填“A”或“B”)的W较小。

②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作 $K_{x}$ )。 $195 ° C$ 时， $2 {NH}_{3} (l) + {CO}_{2} (l) ⇌ H_{2} O (l) + {NH}_{2} {CONH}_{2} (l)$ 的 $K_{x}$ 的值为。

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5、钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某工业净化渣(含有Co、Fe、Cu等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：

已知：常温下， $K_{sp} (CuS) = 8.9 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} (CoS) = 1.8 \times 10^{- 22}$ 。回答下列问题：

(1)、基态

{Co}^{3 +}

的价层电子轨道表示式为。

(2)、滤渣1和滤渣2的主要成分分别为、(填化学式)。

(3)、在滤渣2中几乎检测不到

{Co}^{2 +}

，测得此时滤液2的pH为0.5，此时

{Co}^{2 +}

浓度小于(已知：常温下，饱和

H_{2} S

水溶液中存在关系式：

c^{2} (H^{+}) \cdot c (S^{2 -}) = 1.0 \times 10^{- 22}

)。

(4)、“氧化Ⅱ”过程中，

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

与

{Co}^{2 +}

发生反应的离子方程式为。

(5)、“沉铁”和“沉钴”过程中都用到

{Na}_{2} {CO}_{3}

，其作用是。

(6)、一种掺钴催化剂的立方晶胞结构如图所示：

①已知：该晶胞的参数为a pm，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

②已知： $r ({Ti}^{4 +}) < r ({Co}^{2 +})$ ，该晶胞体对角线的投影图为。

A． B． C． D．

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6、某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。

文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。

(1)、配制

500 mL 0.05 mol / {L Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液

①计算需要 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 7 H_{2} O$ 固体质量：(已知： ${M(Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 7 H_{2} O = ag / mol$ )。

②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是(填名称)。

(2)、对弱电解质

Fe {(SCN)}_{3}

的电离的影响。

资料：ⅰ．等浓度的 ${MgSO}_{4}$ 与 ${FeSO}_{4}$ 的盐效应相当；等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。

ⅱ． ${Fe}^{2 +} + 2 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{2}$ (无色)； ${Mg}^{2 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 不反应。

①加入 $0.5 {mL H}_{2} O$ 的目的是。

②对比a、b中的现象，得出的结论是。

③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：。

(3)、对难溶电解质

{FeCO}_{3}

的溶解性的影响。

ⅰ
ⅱ

对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设：

假设A．KSCN溶液的盐效应促进 ${FeCO}_{3}$ 的溶解。

假设B．。

设计对比实验ⅲ，证实假设B是主要原因。

①假设B是。

②对比实验ⅲ的步骤和现象：取实验ⅱ中等质量的 ${FeCO}_{3}$ ，加入，充分振荡，静置，过滤取滤液，。

(4)、通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过盐效应、可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。

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7、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	稀盐酸和碳酸钙反应生产气体	非金属性： $Cl > C$
B	向盛有 $2 ml 0.1 mol / {L MgCl}_{2}$ 溶液的试管中滴加2~4滴 $2 mol / L NaOH$ 溶液，生成白色沉淀，再向试管滴加4滴 $0.1 mol / {L FeCl}_{3}$ 溶液，白色沉淀变为红褐色	相同温度下沉淀溶解度大小： $Mg {(OH)}_{2} > Fe {(OH)}_{3}$
C	常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小	酸性： $HClO > {CH}_{3} COOH$
D	将 $H_{2} O_{2}$ 滴入 ${KMnO}_{4}$ 酸性溶液中，溶液褪色	$H_{2} O_{2}$ 具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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8、价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是

A、可存在

a \to b \to c \to d \to e \to f

的转化关系 B、实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C、将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D、c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同

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9、索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是

A、“吸氨”和“碳酸化”所用

{NH}_{3}

和

{CO}_{2}

理论最佳物质的量比为

1 : 1

B、操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C、图示的流程中循环利用的物质仅是

{NH}_{3}

D、上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换

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10、氯碱工业涉及

{Cl}_{2}

、

H_{2}

、NaOH、NaCl等物质。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、1mol NaCl固体中，含离子数为

2 N_{A}

B、

1 L 1 mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液中，含有氢原子数为

N_{A}

C、标准状况下，

22.4 {L Cl}_{2}

和

H_{2}

的混合气体含有分子数目为

2 N_{A}

D、将

{Cl}_{2}

与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗

1 {mol Cl}_{2}

转移电子数为

2 N_{A}

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11、米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法不正确的是

A、所有碳原子不可能共平面 B、能与等物质的量的NaOH反应 C、能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 D、能发生加成反应和取代反应

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12、下列关于滴定实验的操作正确的是


A．用量筒量取10.00mL的待测液	B．配制一定浓度的标准溶液

C．排出装有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的滴定管中的气泡	D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸

A、A B、B C、C D、D

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13、关于下述电化学反应过程，描述正确的是

A、该装置实现电能转化为化学能 B、电极b是负极 C、电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D、每

1mol {({CH}_{2} O)}_{n}

参与反应时，转移4mol电子

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14、劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

	劳动项目	化学知识
A	环保劳动：利用 ${ClO}_{2}$ 处理自来水	${ClO}_{2}$ 具有氧化性
B	社区服务：用活性炭包去除装修室内的甲醛	活性炭具有还原性
C	家务劳动：清洗铁锅后及时擦干	减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
D	化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污	油脂在碱性条件下发生水解

A、A B、B C、C D、D

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15、海带提碘的实验中，不涉及的操作是

A、

B、

C、

D、

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16、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	淀粉水解产生果糖	米饭在口腔中越嚼越甜
B	${NH}_{4} Cl$ 受热易分解	加热可除去 ${NaHCO}_{3}$ 中的 ${NH}_{4} Cl$
C	${AlCl}_{3}$ 的熔点比 ${Al}_{2} O_{3}$ 低	业上电解熔融 ${AlCl}_{3}$ 冶炼铝
D	Zn的金属性比Fe强	在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀