高中化学苏教版（2019）-试题列表-第68页

1、检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是


A．浸取草木灰	B．过滤草木灰浊液

C．测量浸出液 $pH$	D．检验浸出液中 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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2、将

{CoCl}_{2}

溶于浓盐酸能形成

{[{CoCl}_{4}]}^{2 -}

，存在平衡

{[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{CoCl}_{4}]}^{2-} {+6H}_{2} O

，下列说法正确的是

A、

H_{2} O

为非极性分子 B、

1 mol {[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}

含

18 mol

共价键 C、基态Co的价电子排布式为

{4s}^{2}

D、

{Cl}^{-}

结构示意图为

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3、Cu的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：

(1)、Cu在元素周期表中的位置是；基态

​ {Cu}^{2 +}

的价层电子的轨道表示式为。

(2)、

{Cu}_{2} O

与

{Cu}_{2} S

都可视为离子晶体，且结构相似，但

{Cu}_{2} O

的熔点比

{Cu}_{2} S

的熔点高约100℃，原因是。

(3)、Cu、Fe等过渡金属的原子或离子与

易通过配位键形成配合物或配离子。

①和中所有原子均共面，和中氮原子较易形成配位键的是。

② $Cu$ 可以形成一种离子化合物 $[Cu {({NH}_{3})}_{4} {(H_{2} O)}_{2}] {SO}_{4}$ ，该物质含有的非金属元素中，第一电离能最大的元素是(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是。 ${NH}_{3}$ 和 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4} {(H_{2} O)}_{2}]}^{2 +}$ 中 $H-N-H$ 键角的大小： ${NH}_{3}$ (填“>”或“＜”) ${[Cu {({NH}_{3})}_{4} {(H_{2} O)}_{2}]}^{2 +}$ 。

(4)、某

Cu

合金的结构可看作以

{Cu}_{4}

四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置

Mg

原子(四面体的4个顶点代表

Cu

原子，圆球代表

Mg

原子)，结构如图所示。该合金的化学式为。

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4、中国是世界上最大的稀土生产、出口和应用国。稀土元素中丰度最高的是铈，在电子材料、催化剂等方面应用广泛。工业上以氟碳铈矿(

{CeCO}_{3} F

，含

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵和氯化亚铁，工艺流程如下图所示：

已知：① ${CeO}_{2}$ 不溶于水，也不溶于稀盐酸。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7

回答下列问题：

(1)、氟碳铈矿“氧化焙烧”时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是，写出该步反应的化学方程式：。

(2)、近年研究表明在焙烧过程中加入

{NaHCO}_{3}

等固氟剂，可以根本上解决HF的污染问题。固氟过程中氟的主要存在形式是(写化学式)。

(3)、相同温度、相同时间，液固比对水洗液中

F^{-}

含量的影响(如下表)；

液固比	3	4	5	6	7
$F^{-}$ 浓度(mg/mL)	0.7208	0.9216	1.0388	1.1252	1.1232

相同液固比、相同时间，水洗温度对水洗液中 $F^{-}$ 含量的影响(如下图)。

水洗的最佳条件为液固比，温度。

(4)、“酸浸液”中加入的物质X是，加入物质Y调节pH的范围是。写出滤渣中加入硫酸和硫酸铵制备硫酸铝铵的化学方程式。

(5)、取所得产品

{CeO}_{2}

8.0g，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.2000mol·L^-1硫酸亚铁铵

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}]

溶液滴定，已知滴定时发生的反应为

{Fe}^{2+} {+Ce}^{4+} {=Fe}^{3+} {+Ce}^{3+}

，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.00mL，则该产品的纯度为。

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5、25℃，某混合溶液中

c (H_{2} S) +c ({HS}^{-}) +c (S^{2-}) =0 .01 mol \cdot L^{-1}

， pX随pOH变化的关系如图所示[X代表H₂S、HS^-或S^2- ，如

{pH}_{2} S=-lgc (H_{2} S)

]。已知

pOH=-lgc ({OH}^{-})

，

K_{sp} {(CuS)=10}^{-36}

。下列说法正确的是

A、曲线a为pS^2-随pOH的变化情况 B、

K_{a2} (H_{2} S)

的数量级为

10^{-13}

C、M点存在：

2c (S^{2-}) +c ({HS}^{-}) +c ({OH}^{-}) =c (H^{+})

D、向0.01 mol/L的H₂S溶液中加入等体积、等浓度的CuSO₄溶液，没有黑色沉淀生成

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6、一种新型化学电池实现废气的处理和能源的利用，用该电池电解

{CuSO}_{4}

溶液，装置如图所示(

H_{2} R

和R都是有机物)。下列说法正确的是

A、原电池正极区，发生反应

2 {Fe}^{3 +} + H_{2} S = 2 {Fe}^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}

B、工作一段时间后，负极区的pH变大 C、若用该装置在铜上镀银，电极d为纯银 D、电池工作时，消耗标准状况下112mL

O_{2}

，则理论上电解后恢复至常温

{CuSO}_{4}

溶液的pH约为1

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7、用

O_{2}

将HCl转化为

{Cl}_{2}

的反应为

4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H < 0

。在恒温恒容条件下测得反应过程中

c ({Cl}_{2})

的实验数据如下表。下列说法正确的是

$t / \min$	0	2	4	6
$c ({Cl}_{2}) / (10^{- 3} mol \cdot L^{- 1})$	0	1.8	3.7	5.4

A、化学平衡常数：K(200℃)>K(400℃) B、升高温度，可以提高HCl的平衡转化率 C、2～6 min用

{Cl}_{2}

表示的化学反应速率为0.9

mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

D、当容器内气体的密度不变时，可说明反应达到化学平衡状态

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8、离子液体在电化学领域应用广泛。某离子液体的阴离子结构如下图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数之和等于R，Z原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A、电负性：

R>Z>Y

B、Y-X的键长：

Y_{2} X_{4} {>YX}_{4}

C、键角：

{YZ}_{2} {>YX}_{4} {>ZR}_{2}

D、简单离子的半径：

Z>R>Q

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9、药物贝诺酯可由物质A和物质B在一定条件下反应制得，下列有关叙述不正确的是

A、该反应为取代反应 B、物质A、物质B和物质C均可发生水解反应 C、物质A、物质B和物质C均可发生加成反应 D、物质C可以在碱性下生成物质A和物质B

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10、对可逆反应

{4NH}_{3} (g) + {5O}_{2} (g) ⇌ 4NO (g) + {6H}_{2} O (g)

，下列叙述正确的是

A、达到化学平衡时，

4 v_{正} (O_{2}) = 5 v_{逆} (NO)

B、单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol

{NH}_{3}

，则反应达到平衡状态 C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D、化学反应速率关系是：

2 v_{正} ({NH}_{3}) = 3 v_{正} (H_{2} O)

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11、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、基态铬原子的价层电子排布式：

3 d^{5} {4s}^{1}

B、过氧化钠的电子式：

C、

{AsO}_{4}^{3 -}

的空间结构模型：

D、2，3，3-三甲基戊烷的结构简式为：

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12、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A、图①温度计的水银柱上升 B、图②中反应物总能量大于生成物总能量 C、图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D、图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面

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13、我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)，氧化剂是NO₂ ，燃烧产物只有N₂、CO₂和H₂O。有的国家用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料。NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：

① $N_{2} (g) {+2O}_{2} (g) {=2NO}_{2} (g) Δ H =+66kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；

② $N_{2} H_{4} (g) {+O}_{2} (g) {=N}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g) Δ H =-534kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

则反应 ${2N}_{2} H_{4} (g) {+2NO}_{2} (g) {=3N}_{2} (g) {+4H}_{2} O (g)$ 的反应热 $Δ H$ 为

A、

-600kJ \cdot {mol}^{-1}

B、

-1134kJ \cdot {mol}^{-1}

C、

+600kJ \cdot {mol}^{-1}

D、

+1134kJ \cdot {mol}^{-1}

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14、嫦娥石发现于嫦娥五号采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列说法正确的是

A、原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(P) B、金属性：Ca>Mg>Na C、电负性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg) D、第一电离能：I₁(P)>I₁(Mg)>I₁(Na)

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15、下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A、拉瓦锡基于金属和O₂的反应提出了燃烧的氧化学说 B、戴维电解盐酸得到H₂和Cl₂ ，从而提出了酸的含氢学说 C、侯德榜发明了以NH₃、CO₂和NaCl为原料的联合制碱法 D、哈伯发明了以N₂和H₂为原料合成氨的方法

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16、简答题。

(1)、相同温度下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱电解质	${CH}_{3} COOH$	$H_{2} {CO}_{3}$	$HCN$	$HClO$
电离常数	$K = 1.8 \times 10^{- 5}$	$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 10^{- 10}$	$K_{a} = 4.9 \times 10^{- 10}$	$K = 4.7 \times 10^{- 8}$

①等浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3} ^{-}$ 、 ${CN}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 结合H能力从大到小的顺序为：。

②将少量的 ${CO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液中，反应的离子方程式：。

(2)、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①

{CH}_{3} COONa

②

{NH}_{4} Cl

③

{Na}_{2} {SO}_{4}

④

{NaHSO}_{4}

⑤

NaOH

按

pH

由大到小的排列为：(填序号)

(3)、查阅资料获得25℃时部分弱酸

K

。的数据：

K_{a} (HF) = 4.0 \times 10^{- 4}

、

K_{a} (HCN) = 6 \times 10^{- 10}

、

K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.75 \times 10^{- 5}

。

①常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A. $c ({OH}^{-})$ 　　　　　B. $\frac{c (H^{+})}{c (HF)}$ 　　　　C. $c (F^{-})$

②25℃时，将浓度相等的 $HF$ 与 $NaF$ 溶液等体积混合，溶液呈性。

③已知 $KCN$ 溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因。

(4)、工业上制取纯净的

{CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量

Fe

)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液

pH

为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 在 $pH$ 为4∼5时不沉淀，而 $Fe$ 却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：

①氧化剂X是；其反应的离子方程式是。

②生产中所加入的试剂Y可以是(填1种)。

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17、室温下，用0.1000 mol⋅L

^{- 1}

NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol⋅L

^{- 1}

HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示：

(1)、滴定管在加溶液滴定前，需要进行的操作是和。

当 $V (NaOH) = 20.00$ mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是。

(2)、已知

\lg 5 = 0.7

。当加入的

V (NaOH) = 30.00

mL时，溶液中

pH =

(3)、下列说法不正确的是___

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时，

pH = 7

B、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C、当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D、选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

(4)、在化学分析中，以

{AgNO}_{3}

标准溶液滴定溶液中的

{Cl}^{-}

时，采用

K_{2} {CrO}_{4}

为指示剂，利用

{Ag}^{+}

和

{CrO}_{4}^{2 -}

反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的

{Cl}^{-}

恰好完全沉淀时，溶液中的

c ({Ag}^{+}) =

mol/L；

c ({CrO}_{4}^{2 -}) =

mol/L。

已知：①25℃时， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 2.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$

②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 $1.0 \times 10^{- 5}$ mol/L时，可认为已完全沉淀。

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18、填空。

(1)、常温下，向

{CH}_{3} COOH

溶液中滴加

NaOH

溶液，当所得溶液的

pH = 7

时，溶液中

c ({CH}_{3} {COO}^{-})

和

c ({Na}^{+})

的关系是；若两溶液恰好完全反应时溶液

pH = 9

，则此溶液中由水电离出来的

c ({OH}^{-}) =

，此时，溶液中离子浓度由大到小顺序为：。

(2)、根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

①在 $Ca {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中加入 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液后过滤，若测得滤液中 $c ({CO}_{3}^{2 -}) = 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 ${Ca}^{2 +}$ 是否沉淀完全(填“是”或“否”)。[已知 $c ({Ca}^{2 +}) \leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可视为沉淀完全； $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 4.96 \times 10^{- 9}$ ]

②大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有 $I^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，当 $AgCl$ 开始沉淀时，溶液中 $\frac{c (I^{-})}{c ({Cl}^{-})} =$ 。[已知： $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} (AgI) = 8.5 \times 10^{- 17}$ ]

③在 ${Cl}^{-}$ 和 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 浓度都是 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的混合溶液中逐滴加入. ${AgNO}_{3}$ 溶液(忽略体积改变)时， $AgCl$ 和 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 中先沉淀；当 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 开始沉淀时，溶液中 $c ({Cl}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。[已知： $K_{0} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ； $Ksp ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 9.0 \times 10^{- 11}$ ]

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19、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题：

(1)、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① $2 H_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H = - 90.8$ kJ⋅mol $^{- 1}$

② $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 23.5$ kJ⋅mol $^{- 1}$

③ $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41.3$ kJ⋅mol $^{- 1}$

总反应： $3 H_{2} (g) + 3 CO (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ ；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少 ${CO}_{2}$ 的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

(2)、已知反应②

2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)

某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入

{CH}_{3} OH

，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	${CH}_{3} OH$	${CH}_{3} {OCH}_{3}$	$H_{2} O$
浓度/（mol·L $^{- 1}$ ）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小： $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“>”、“<”或“=”）。

②若加入 ${CH}_{3} OH$ 后，经10 min反应达到平衡，此时 $c ({CH}_{3} OH) =$ mol/L；该时间内反应速率 $v ({CH}_{3} OH) =$ 。

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20、常温下，用

0.100 mol / L

盐酸溶液滴定

20.00 mL 0.100 mol / L

的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A、由

d

点可知，室温下，该NH₃·H₂O的

K_{b} \approx 1 \times 10^{- 5}

B、曲线上任意一点所示溶液中：

c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})

C、

b

点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中

c ({OH}^{-}) = c (H^{+})

D、

c

点所示溶液中：

c ({Cl}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

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