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相关试卷

1、下列有关金属材料说法不正确的是

A、合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属内加入其他元素原子后原子层之间相对滑动变得困难 B、铝制餐具表面有氧化膜，具有强的抗腐蚀性和耐磨性，故可以用来蒸煮酸性或碱性食物 C、铱合金耐高温、耐腐蚀，用于制造发动机的火花塞 D、实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气

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2、下列化学用语书写正确的是

A、一水合氨的电离方程式： ${NH}_{4} OH = {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}$ B、HClO的结构式：H-O-Cl C、用电子式表示 $H_{2} O$ 的形成过程： D、氯化钙的电子式：

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3、通过下列反应不可能一步生成MgO的是

A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应

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4、下列物质对应的组成不正确的是

A、磁性氧化铁： ${Fe}_{2} O_{3}$ B、石膏： ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ C、纯碱： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、钡餐： ${BaSO}_{4}$

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5、下列仪器及其名称不正确的是

A、容量瓶 B、坩埚 C、三脚架 D、蒸发皿

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6、下列物质的分类不正确的是

A、 $C_{2} H_{5} OH$ 属于酸 B、 $NaOH$ 属于碱 C、 ${SO}_{3}$ 属于氧化物 D、NaClO属于盐

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7、化合物 $A$ 最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得， $A$ 的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，又称为乳酸。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下， $A$ 可发生如图所示的反应。

(1)、化合物的结构简式： $A$ ； $B$ ； $D$ 。

(2)、化学方程式： $A \to E$ $A \to F$ 。

(3)、反应类型： $A \to F$ 。

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8、研究NO_x、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H1=﹣574kJ•mol^﹣¹
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣1160kJ•mol^﹣¹
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为。
（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ H₂(g)+CO₂(g)，500℃时的平衡常数为9，若在该温度下进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020 mol·L^－¹ ，则CO的平衡转化率为：。
（3）用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气将NO还原成N₂的一种反应历程如图1所示。
①写出总反应化学方程式。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgK=5.08+217.5/T，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式。
（4）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^— ，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^－反应的离子方程式。
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是。
③若极板面积10cm² ，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s^－¹（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·mol^－¹ ，测得电流密度为1.0 A·cm^－²。列式计算实验中NO除去率。

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9、在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO₄溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)₂沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。
假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。
(1)实验探究目的：。
(2)探究所依据的化学原理：。
(3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、和；实验药品：金属钠、和。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是，生成该黑色难溶物的原因是。

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10、盐湖卤水(主要含Na⁺、Mg²⁺、Li⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的工艺流程如图：
已知：常温下， $K_{s p} ({L i}_{2} {C O}_{3}) = 2.2 \times 10^{- 3}$ 。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：

(1)、含硼固体中的B(OH)₃在水中存在平衡： $B {(O H)}_{3} + H_{2} O ⇌ H^{+} + {[B {(O H)}_{4}]}^{-}$ (常温下， $K_{a} = 10^{- 9.34}$ )；B(OH)₃与 $NaOH$ 溶液反应可制备硼砂 ${N a}_{2} B_{4} O_{5} {(O H)}_{4} \cdot 8 H_{2} O$ 。常温下，在 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 硼砂溶液中， ${[B_{4} O_{5} {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ 水解生成等物质的量浓度的B(OH)₃和 ${[B {(O H)}_{4}]}^{-}$ ，该水解反应的离子方程式为，该溶液pH=。

(2)、滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li⁺浓度为 $2.0 mol \cdot L^{- 1}$ ，则常温下精制Ⅱ过程中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 浓度应控制在 $mol \cdot L^{- 1}$ 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加的用量(填化学式)。

(3)、精制Ⅱ的目的是；进行操作X时应选择的试剂是。

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11、下列各化学图示均能表示乙烯分子，其中更能真实反映乙烯分子结构的是

A、 B、 C、 D、

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12、下列分子或离子中含有孤电子对的是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ B、 ${CH}_{4}$ C、 ${SiH}_{4}$ D、 ${PH}_{3}$

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13、若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L HF物质中含有N_A个分子数 B、0. 1mol/L的NH₄NO₃溶液中，N原子总数为0.2N_A C、1mol 的Fe与一定量的稀HNO₃反应，Fe全部溶解，转移的电子数可能是2.8N_A D、体积相同的O₂和N₂ ，分子数都是N_A

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14、一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是

A、NH₃和 ${NH}_{4}^{+}$ 的中心原子杂化方式相同 B、“固氮”和“转氮”过程均属于人工固氮 C、该合成氨过程中，参加反应的N₂与H₂O的物质的量之比为3∶1 D、该合成氨过程中，所有反应均为氧化还原反应

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15、下列说法正确的是（）

A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C、0.1mol氮气和0.3mol氢气，在密闭容器中充分反应生成氨气，转移的电子数为0.6N_A D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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16、由CO₂合成环状碳酸酯的一种反应机理如图所示。
下列说法不正确的是

A、转化过程中涉及极性键的断裂与形成 B、根据杂化轨道理论，上述转化过程中的含碳化合物碳原子的杂化方式为sp²和sp³ C、化合物1的阳离子体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态 D、可按照该反应机理与CO₂反应生成

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17、下列实验不能获得成功的是
①将水和溴乙烷混合加热制乙醇
②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯
③用电石和水制取乙炔
④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯
⑤将乙醇和3 mol•L ^-1的硫酸按体积比1：3混和共热至170 ℃制乙烯

A、只有②④⑤ B、只有①②④ C、只有②④ D、只有①②④⑤

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18、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A、CO₂的比例模型： B、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式为： C、 $HClO$ 的结构式： $H - O - Cl$ D、 $^{14} C$ 的原子结构示意图：

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19、下列说法不正确的是

A、铁锈的形成一定发生了氧化还原反应 B、复分解反应都不是氧化还原反应 C、燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应 D、分解反应都是氧化还原反应

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20、下列说法正确的是

A、仅用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、苯乙烯、环己烷 B、糖类、蛋白质、油脂都可以发生水解 C、以苯甲醇为原料可以制得苯甲酸 D、分子式为 $C_{4} H_{10} O$ 的有机物一定能和钠反应产生 $H_{2}$

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