高中化学苏教版（2019）-试题列表-第468页

1、物质间的转化体现了化学核心素养——变化观念。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、

{Fe}_{2} O_{3} \to_{H_{2}}^{高 温} Fe \to_{△}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{2}

B、

NaOH \to_{}^{{CO}_{2}} {Na}_{2} {CO}_{3} \to_{}^{{CO}_{2}} {NaHCO}_{3}

C、

{CaCl}_{2}

溶液

\to_{}^{{CO}_{2}} {CaCO}_{3} \overset{煅 烧}{\to} CaO

D、

MgO \to_{}^{H_{2} O} Mg {(OH)}_{2} \to_{}^{HCl} {MgCl}_{2}

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2、运用分类法可以做到举一反三，触类旁通，提高效率。下列物质分类正确的是

选项	酸	碱	单质	混合物
A	盐酸	纯碱	洁净的空气	大理石
B	H₂SO₄	熟石灰	金刚石	啤酒
C	硝酸	CaO	黄铜	甲烷
D	碳酸	Ba(OH)₂	镀锌铁	冰水混合物

A、A B、B C、C D、D

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3、

Ⅰ.2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有 ${Na}_{2} O_{2}$ 颗粒的装置。

（1） ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式为________。此外， ${Na}_{2} O_{2}$ 放置在空气中还会与 $H_{2} O$ 发生反应，请写出相应的离子方程式________。

II．某实验小组继续通过以下实验来比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。

（2）a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是________。

（3）同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度________(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显________(填“红色”或“浅红)”。

（4）为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯________(填“A”成“B”)。

（5）以下不能用来鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 两种白色固体的实验操作是________。

A. 用pH试纸测定同浓度的

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

溶液pH并做比较

B. 分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，加入少量

{CaCl}_{2}

溶液

C. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量

Ca {(OH)}_{2}

溶液

D. 分别取两种固体少许于试管中，加入等体积同浓度的稀盐酸

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4、钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如图：

回答下列问题：（已知相对原子质量Ti：48、H：1、N：14、O：16）

(1)、TiCl₄所属物质类别为(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)、镁热还原法的化学方程式为，该反应属于四种基本反应类型中的。

(3)、通过以下反应过程也可以得到金属钛：TiO₂+2CaH₂

≜

Ti+2CaO+2H₂↑。

①化合物CaH₂中H显价，该反应中还原剂是。

②用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

(4)、海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO₃(浓)

≜

Ti(NO₃)₄+4NO₂↑+4H₂O。

①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

②该反应过程中硝酸体现的性质是和；若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO₃的质量为kg。

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5、NaHCO₃ 是生活中常见的物质，请回答下列问题：

（1）写出 NaHCO₃ 在水溶液中电离的方程：

（2）NaHCO₃属于“酸”、“碱”、“盐”中的

（3）①写出 NaHCO₃ 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式

②写出足量的NaHCO₃ 溶液与澄清石灰水反应的离子方程式

（4）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A 胶体的聚沉 B 胶体的电泳 C 丁达尔效应

①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是（填字母，下同）

②当光束通过蓝墨水时，在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为

③工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是

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6、按要求填空：

物质：①Na、②FeCl₃溶液、③CH₃COOH、④熔融的KNO₃、⑤CO₂、⑥NH₄Cl固体。

(1)、能导电的物质有(填序号)。

(2)、属于电解质的物质有(填序号)。

(3)、既不是电解质也不是非电解质的物质有(填序号)。

(4)、在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与A曲线变化趋势一致的是(填序号)。②中的离子反应方程式依次为、。

①向氢氧化钠溶液中通入HCl气体直至过量

②向澄清石灰水中不断通入CO₂

③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量

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7、某兴趣小组用下列装置探究Na与

{CO}_{2}

的反应产物，已知

${PdCl}_{2} + CO + H_{2} O=Pd (黑色) ↓ + {CO}_{2} + 2HCl$ 。下列说法正确的是

A、为了避免生成的

{CO}_{2}

中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸 B、装置Ⅲ的目的是除去HCl C、实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a D、装置Ⅴ中出现黑色沉淀，则装置Ⅳ中发生反应

2Na + {2CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + CO

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8、下列除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂	分离方法
A	$Fe (Cu)$	盐酸	过滤
B	${CO}_{2} (HCl)$	$NaOH$ 溶液	洗气
C	$NaOH 溶液 ({Na}_{2} {CO}_{3})$	$Ca {(OH)}_{2}$ 溶液	加入过量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液
D	${NaHCO}_{3} 溶液 ({Na}_{2} {CO}_{3})$	${CO}_{2}$	通入过量 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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9、ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列说法不正确的是

A、CO₂是氧化产物 B、H₂C₂O₄在反应中被氧化 C、H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性 D、KClO₃在反应中得到电子

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10、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是

A、反应④不属于氧化还原反应 B、反应③表明

{CO}_{2}

是酸性氧化物 C、反应⑤、⑥均属于置换反应 D、反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

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11、侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。某化学实验小组在实验室中模拟此法制备纯碱。下列说法错误的是

A、为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开 B、乙装置中盛饱和

{NaHCO}_{3}

溶液，目的是除去

HCl

C、雾化装置作用是便于充分吸收二氧化碳 D、反应完成后，将丙中

U

形管内的混合物过滤，得到固体

{Na}_{2} {CO}_{3}

和滤液

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12、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的

{Fe}^{3 +}

、

{Na}^{+}

、

H^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

I^{-}

中的三种离子，已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯中大量存在的离子是

A、

{Fe}^{3 +}

、

H^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

B、

{Na}^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

I^{-}

C、

{Fe}^{3 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

D、

{Fe}^{3 +}

、

H^{+}

、

I^{-}

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13、下列反应中，氯元素只被氧化的是

A、

{MnO}_{2} + 4 HCl (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {MnCl}_{2} + 2 H_{2} O + {Cl}_{2} ↑

B、

2 Na + {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2 NaCl

C、

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO

D、

2 {KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ △ \end{matrix} 2 KCl + 3 O_{2} ↑

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14、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是

A、钠着火时，可用二氧化碳来灭火 B、过氧化钠中阴阳离子数目之比是

1 ： 1

C、可用氯化钙溶液来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 D、某样品的焰色试验中观察到黄色火焰，说明一定含

{Na}^{+}

，不含

K^{+}

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15、“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na₂O₂可作载人潜水器的供氧剂，下列关于Na₂O₂说法正确的是

A、属于碱性氧化物 B、与H₂O发生化合反应 C、与CO₂反应有O₂生成 D、可在常温下由Na与O₂反应制得

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16、下列分类标准和分类结果不对应的是

选项	分类标准	分类结果
A	根据化学反应中有无单质参加或生成	氧化还原反应和非氧化还原反应
B	根据化学反应中有无离子参加或生成	离子反应和非离子反应
C	根据分散系中分散质粒子直径的大小	胶体、溶液和浊液
D	根据无机化合物的组成和性质特点	酸、碱、盐、氧化物等

A、A B、B C、C D、D

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17、将一定量的CO₂通入下列溶液中，一定变浑浊的是

A、CaCl₂溶液 B、澄清石灰水 C、饱和Na₂CO₃溶液 D、稀H₂SO₄

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18、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、透明溶液中：Mg²⁺、Fe²⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

B、NaHSO₄存在的溶液中：Ba²⁺、K⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

C、CaCl₂存在的无色溶液中：Cu²⁺、Na⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

D、能使酚酞变红的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、

{OH}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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19、

I．钠及其化合物在生产、生活中有重要应用。

（1）Na用作强除水剂，如除去有机溶剂中的水分，其反应的离子方程式为。

（2）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，与水反应快速产生氢气。NaH中H元素的化合价为，从H元素的价态分析，NaH常用作(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应的化学方程式为。

II．某膨松剂由碳酸氢钠与碳酸钠组成。

（3）膨松剂中NaHCO₃受热时能使面胚在烘焙过程中变得松软、多孔，受热时NaHCO₃发生反应的化学方程式为。

（4）为研究该膨松剂中NaHCO₃的含量，利用下图装置进行相关实验，已知各装置中的试剂均为足量，碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物。

①装置A中NaOH溶液的作用为除去空气中的(填化学式)。

②将一定质量的该膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置(图中装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的CO₂的质量。

③若没有装置E，可能会造成测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

④若实验中加入的膨松剂样品质量为mg，充分受热分解后测得生成的CO₂的质量为ng，则样品中NaHCO₃的质量分数为(用含m、n的表达式表示)。

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20、亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的常用工业盐。

(1)、NaNO₂中N元素的化合价为。

(2)、误食NaNO₂能致人中毒，其中毒机制是将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，使血红蛋白失去携氧功能，这说明NaNO₂具有性(填“氧化”或“还原”，下同)。服用维生素C可以缓解NaNO₂中毒状况，这说明维生素C具有性。下列物质中不能实现Fe²⁺转化为Fe³⁺的是(填字母)。

A．O₂ B．Fe C．Cl₂ D．KI

(3)、将NO₂和NO按化学计量数1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO₂ ，此反应的化学方程式为。

(4)、可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂产品的纯度，反应原理如下：

\underline{} {NO}_{2}^{-} + \underline{} {MnO}_{4}^{-} + \underline{} = \underline{} {NO}_{3}^{-} + \underline{} {Mn}^{2 +} + \underline{} H_{2} O

，请配平该离子方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：。

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