相关试卷
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1、如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色纸条，b为湿润的有色纸条。
(1)、装置I中发生反应的化学方程式为。(2)、装置Ⅱ中饱和食盐水的作用为 ， 装置V中NaOH溶液的作用为(用离子方程式表示)。(3)、装置Ⅳ中紫色石蕊溶液先变红后褪色，使溶液褪色的粒子是 ， 检验该溶液中存在Cl-的操作及现象是。(4)、实验结束后，在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的装置(填序号)。①
②
③
④
(5)、若将装置Ⅳ中的石蕊溶液换成淀粉KI溶液进行实验，可观察到溶液变为蓝色，反应的化学方程式为 ， 该实验可证明氧化性：Cl2I2(填“>”或“<”)。 -
2、
I．现有下列10种物质：①Cu②液氯③Fe2O3固体④SO2⑤盐酸⑥NaOH溶液⑦熔融的NaCl⑧NaHSO4固体⑨Na2CO3固体⑩次磷酸(H3PO2 ， 一元酸)溶液。回答下列问题：
（1）上述物质中属于能导电的电解质的是(填序号)。（2）⑧在水中的电离方程式为。（3）从物质的类别来看，⑨属于盐类，可以与酸、碱、等类别的物质反应，⑨与足量⑤反应的离子方程式为。（4）以③⑤⑥为原料设计制备Fe(OH)3的路线(用“→”表示物质间的转化，示例：
)。（5）⑩与足量⑥反应的化学方程式为。Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝石(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图：
已知：铁的氧化物主要有FeO、Fe2O3和Fe3O4。
（6）X为铁的氧化物，X的化学式可能为 ， 判断依据为。 -
3、Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，证明Na2O2可作供氧剂。下列说法正确的是
A、①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸 B、③中发生的反应仅为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C、④中的试剂是NaOH溶液 D、检验⑥中气体的方法是将燃着的木条伸到试管口，有爆鸣声 -
4、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是A、木炭与O2 B、Ca(OH)2与CO2 C、Na与O2 D、Na2O2与CO2
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5、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，下列说法不正确的是A、X的化学式为Ag2S B、X是氧化产物 C、Ag是还原剂被还原 D、每生成1个X，转移2个电子
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6、下列实验或操作方法能达到对应实验目的的是
A
B
C
D
制备Fe(OH)3胶体
验证钠与水反应为放热反应
测定氯水的pH
检验化合物中是否含钾元素
A、A B、B C、C D、D -
7、下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是A、氯气与水的反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B、过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O D、漂白粉溶液中通入CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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8、下列关于金属钠的叙述中不正确的是A、少量的钠保存在煤油中 B、钠着火立即用干燥的沙土灭火 C、钠具有强还原性，能从CuSO4溶液中置换出红色的金属Cu D、在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠需放回原试剂瓶
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9、实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A、CuO→Cu B、SO2→H2SO4 C、NH→NH3 D、CO2→CO
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10、下列物质中的氯元素只能表现出还原性的是A、HCl B、Cl2 C、ClO2 D、KClO3
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11、在无色溶液中能大量共存的离子组是A、ClO-、MnO、K+、H+ B、Ba2+、Cl-、K+、OH- C、Ca2+、NO、NH、SO D、H+、Cl-、HCO、Na+
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12、模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是
A、NaCl固体中存在自由移动的Na+和Cl- B、b离子为Cl- C、水合钠离子中，H2O分子中的O原子最靠近Na+ D、该电离过程可以表示为NaClNa++Cl- -
13、Fe(OH)3胶体可用于水处理和染料印刷。下列相关叙述不正确的是A、Fe(OH)3胶体可用于净水，与胶体的性质有关 B、可利用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C、使用滤纸过滤，可分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D、Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间
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14、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类不正确的是A、Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 B、H2SO4和HClO都属于酸 C、Cu(OH)2和NH3·H2O都属于碱 D、NaHSO4和(NH4)2SO4都属于盐
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15、劳动创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是
A．冶炼钢铁
B．海水晒盐
C．用天然气炒菜
D．用“84”消毒液消毒
A、A B、B C、C D、D -
16、一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO3的流程如下图：
(1)、“制浆”过程中发生的化学反应方程式为。(2)、“氯化”过程是Cl2与Ca(OH)2反应。① 提高Cl2利用率的措施是。
② Cl2与Ca(OH)2作用会生成Ca(ClO3)2和Ca(ClO)2 ， 当生成含等物质的量氯元素的Ca(ClO3)2与Ca(ClO)2时，消耗Cl2的物质的量之比为。
③ “氯化”过程中会有少量Ca(ClO)2和一些无色无味气体生成，该气体可能是(填化学式)。
(3)、“转化”过程各物质的溶解度曲线如下图所示。
① Ca(ClO3)2的溶解度曲线是(填A或B)，若溶液中KClO3的含量为100 g•L-1 ， 从该溶液中得到KClO3固体的方法是、、、洗涤。
② KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2 ， SO2被氧化为SO ， 该反应的离子方程式为。
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17、
某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（1）装置②中的试剂是。（2）装置③中的试剂是。【进行实验】
步骤1：打开K2关闭K1 ， 打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开K1关闭K2 ， 打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
【实验反思】
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为。（4）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是。（5）需要补充的实验操作是取⑤中反应后的少量固体，。（6）测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。某兴趣小组称量17.9g固体样品，按如下图装置进行实验：
①D装置的作用是。
②实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为。
③某同学认为上述测定结果(填“偏高”或“偏低”)，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是。
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18、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)、盛放粉末的仪器名称是 ， 该仪器中发生反应的化学方程式是。(2)、a中的试剂为 ， b中采用的加热方式是。c中反应的离子方程式是 ， 采用冰水浴冷却的目的是。(3)、d的作用是。(4)、取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。①1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。
②继续向1号试管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉试液，溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则该反应的离子方程式为。
(5)、若用制得的氯气做如下图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如下图2所示。下列说法正确的是_______。
A、阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B、阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C、阶段③发生反应的离子方程式为 D、若将换成 ， 所得的压强变化趋势与图2相似 -
19、广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。一种制备的方法为。下列说法错误的是A、该反应能说明NaClO2具有强氧化性 B、该反应的离子方程式为 C、该反应生成1mol ， 转移5mol电子 D、当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍
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20、Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，一种制取 Cl2O 的装置如图所示。
已知：Cl2O 的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；NH3的沸点为-33.5 ℃；Cl2的沸点为-34.6 ℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法中不正确的是
A、装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水 B、通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险 C、从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2和干燥空气，故末端应该有尾气处理装置 D、装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸