相关试卷

1、为了除去 $KCl$ 固体中少量的 ${MgCl}_{2}$ 和 ${MgSO}_{4}$ ，可选用 $Ba {(OH)}_{2}$ 、 $HCl$ 和 $K_{2} {CO}_{3}$ 三种试剂，按下列步骤操作：
下列叙述错误的是

A、试剂 $A$ 是 $Ba {(OH)}_{2}$ ， $B$ 是 $K_{2} {CO}_{3}$ B、加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C、操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D、调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果

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2、生活中处处有化学。下列说法错误的是

A、葡萄酒中加适量的 ${SO}_{2}$ ，可起保质作用 B、制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁高 C、油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度 D、在腌制腊肉时加入的氯化钠，可作为调味剂和防腐剂

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3、春节童谣朗朗上口，承载了丰富的传统文化和节日习俗。下列说法错误的是

A、“二十三，糖瓜粘”：制作糖瓜粘的原料麦芽糖与果糖属于同分异构体 B、“二十四，扫房子”：清洁地板时使用的漂白粉的有效成分是 $Ca {(ClO)}_{2}$ C、“二十五，冻豆腐”：制作豆腐过程中加入石膏、氯化镁等可促使胶体聚沉 D、“二十六，炖猪肉”：炖猪肉常用的桂皮(含肉桂醛)久置空气中会被氧化而变质

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4、近年我国科技发展迅猛。以下关于我国科技进展的说法错误的是

A、“揭示光感受调节血糖代谢机制”，其中葡萄糖属于单糖 B、“农作物耐盐碱机制解析及应用”，所有的盐和碱均属于强电解质 C、“新方法实现单碱基到超大片段DNA精准操纵”，DNA属于高分子 D、“发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”，电池工作时化学能转化成电能

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5、五邑传统美食名扬四方。以下食物的主要营养成分为糖类的是
A．古井烧鹅
B．恩平濑粉
C．台山生蚝
D．荷塘鱼饼

A、A B、B C、C D、D

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6、工业上以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素，主要发生反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 2 {NH}_{3} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ 。
回答下列问题：

(1)、燃烧热是指在 $101kPa$ 下， $1mol$ 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 ${NH}_{3} 、 CO {({NH}_{2})}_{2}$ 燃烧热测定中氮元素变为(填化学式)。

(2)、焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出反应Ⅰ的 $Δ H$ 的是___________(填标号)。

A、各化学键的键能 B、各物质的燃烧热 C、正逆反应的活化能 D、各物质的相对能量

(3)、一定条件下， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率与温度、初始氨碳比 $[L= \frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}]$ 、初始水碳比 $[M= \frac{n (H_{2} O)}{n ({CO}_{2})}]$ 的关系如图1和图2所示。
① $L_{1}$ $L_{2}$ (填“<”或“>”，下同)， $M_{1}$ $M_{2}$ 。
②已知反应的焓变会随温度的变化而变化，根据图1中 ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述 ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度变化原因：。
③改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：。

(4)、① $T ℃$ ，向 $2L$ 恒容容器中加入 $1 {molCO}_{2}$ 和 ${2molNH}_{3}$ 发生反应Ⅰ，平衡时， ${CO}_{2}$ 转化率为 $20 %$ ；相同温度，在体积为 $VL$ 的恒容容器中发生该反应(起始投料与上述容器相同)，平衡时 ${CO}_{2}$ 转化率为 $80 %$ ，则 $V =$ L。
②恒温恒容下，以 $n ({CO}_{2}) :n ({NH}_{3}) = 13 : 14$ 投料发生反应Ⅰ，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量随时间变化趋势为(填标号)。
A．逐渐变大 B．逐渐变小 C．保持不变 D．无法判断

(5)、利用电解装置可以将汽车尾气中的 $NO$ 转化为尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ ，工作原理如图。
阴极的电极反应式为。

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7、马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。
已知： $Bn —$ 代表苄基()。
回答下列问题：

(1)、E中含氧官能团有酰胺基、 (写官能团名称)。

(2)、D→E的反应类型是。

(3)、J的结构简式是。

(4)、根据流程信息，下列说法正确的是___________(填标号)。

A、物质B的碳原子杂化类型为 ${sp}^{2} 、 {sp}^{3}$ B、 ${SO}_{3}$ 所有原子共平面 C、 $1mol$ 物质F最多能与 $8 {molH}_{2}$ 反应 D、物质J中有1个手性碳原子

(5)、写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式：。

(6)、G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有种结构(不考虑取代苄基上的氢，不考虑立体异构)。

(7)、已知醇和氯代酯在一定条件下可发生反应： $R_{1} OH + Cl — {COOR}_{2} \overset{一定条件}{\to} {ClCOOR}_{1} + R_{2} OH$ ，请设计合适的路线，利用甲苯和合成 $BnOOCCl$ 。

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8、工业上以铬铁矿( ${FeCr}_{2} O_{4}$ ，含 $Al 、 Si 、 Mg$ 的氧化物等杂质)为主要原料制备 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的工艺流程如图。
已知：矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数 $\lg [c / (mol \cdot L^{- 1})]$ 与 $pH$ 的关系如图1所示。当溶液中可溶组分浓度 $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为已除尽。
                                                  图1
回答下列问题：

(1)、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子排布式为。

(2)、“焙烧”的目的是将 ${FeCr}_{2} O_{4}$ 转化为 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 并将 $Al 、 Si$ 氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是；“焙烧”过程中 ${SiO}_{2}$ 发生的化学反应方程式为。

(3)、 $25 ℃$ 时。已知 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$ 、 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.5 \times 10^{- 9}$ ； $Fe {(OH)}_{3} + 6 F^{-} = {[{FeF}_{6}]}^{3 -} + 3 {OH}^{-} K > 10^{5}$ 。工艺流程中“调 $pH$ ”和“净化”调换顺序后，是否还能得到“滤渣3”，请分析并说明理由：。

(4)、“滤渣2”的成分主要为(填化学式)。

(5)、“酸化”时发生反应的离子方程式为。

(6)、有关物质的溶解度如图2所示。向“酸化”后的溶液中加入适量 $KCl$ ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体。冷却到(填标号)得到的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体产品最多。
a． $80 ℃$        b． $60 ℃$        c． $40 ℃$        d． $10 ℃$
                              图2

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9、黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示，晶体密度为 $ρg / {cm}^{3}$ ， $S_{2}^{2 -}$ 是双原子离子，因此同一晶胞中存在多种取向的 $S_{2}^{2 -}$ ，下列说法不正确的是

A、A、B两处的 $S_{2}^{2 -}$ 的取向可能不同 B、 $S_{2}^{2 -}$ 位于由距离最近的 ${Fe}^{2 +}$ 形成的正八面体空隙中 C、晶胞中与 ${Fe}^{2 +}$ 等距离且最近的 ${Fe}^{2 +}$ 有12个 D、晶胞边长为 $\sqrt[3]{\frac{4 ． 8 \times 10^{32}}{N_{A} ρ}}$ pm

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10、2019年10月9日诺贝尔化学奖授予在锂离子电池方向研究有突出贡献的三位科学家。磷酸铁锂 $({LiFePO}_{4})$ 电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、为了增强导电性，电解质可以配成水溶液 B、充电时，电极a与电源正极相连 C、充电时，电极b的反应式为 ${LiFePO}_{4} - {xe}^{-} {=xLi}^{+} + {Li}_{1 - x} {FePO}_{4}$ D、电池驱动汽车前进时，负极材料减重 $14g$ ，理论上电路中转移 ${4N}_{A}$ 电子

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11、一种可为运动员补充能量的物质的分子结构式如图。已知：R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是

A、 ${WR}_{4}$ 与 $W_{2} R_{4}$ 两分子中 $W — R$ 的键能相同 B、第一电离能： $W<Z<X$ C、 $R_{2} X_{2}$ 为非极性分子 D、Y的最高价氧化物对应的水化物无强氧化性

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12、硫酸亚铁铵晶体 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 是分析化学中的重要试剂，其晶体的微观结构如图1，某小组用硫酸铵和硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵，实验装置如图2(夹持装置略)，下列说法正确的是

A、硫酸亚铁铵晶体中 ${Fe}^{2+}$ 的配位数为6，微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键 B、图2装置C处的试管中可加入 ${NH}_{4} Cl$ 固体制备氨气 C、图2装置A进行实验时，先打开止水夹a一段时间，再关闭a，打开止水夹b D、充分反应后，将装置B中溶液转移至蒸发皿中，经过一系列操作后，过滤、洗涤得硫酸亚铁铵晶体，为了减少产品的氧化，过滤、洗涤的速度都要尽可能快

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13、下列方程式书写正确的是

A、 ${NaAlO}_{2}$ 在水中易转化为四羟基合铝酸钠 $\{Na [Al {(OH)}_{4}]\}$ ， $Al$ 与 $NaOH$ 溶液反应的离子方程式： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、联氨 $(N_{2} H_{4})$ 是一种二元弱碱， $N_{2} H_{5} Cl$ 在水溶液中发生水解的离子方程式： $N_{2} H_{5}^{+} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{6}^{2 +} + {OH}^{-}$ C、乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式： ${CH}_{3} {CONH}_{2} + HCl \overset{}{\to} {CH}_{3} {CONH}_{3} Cl$ D、氮化硅 $({Si}_{3} N_{4})$ 可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式： $3 {SiO}_{2} + 3 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 3 {CO}_{2}$

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14、天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗糖的 $100 ~ 200$ 倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是

A、阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B、阿斯巴甜含有四种官能团 C、阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙食品 D、阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇

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15、用红色激光笔分别照射 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，在与光束垂直的方向进行观察， $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中观察到丁达尔效应，而 ${CuSO}_{4}$ 溶液无此现象，下列说法不正确的是

A、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中观察到丁达尔效应的原因是：胶体粒子的直径为 $1~100nm$ ，小于可见光的波长，能使光波发生散射 B、激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关 C、由于 ${Cu}^{2+}$ 呈蓝色，故 ${CuSO}_{4}$ 溶液显蓝色 D、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加过量氨水，溶液颜色变深蓝色

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16、下列相关仪器或装置使用不正确的是

A、仪器①使用完毕，洗净、晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连 B、在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液 C、将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体 D、装置④可用于中和热的测定

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17、下列化学用语表示不正确的是

A、 ${BCl}_{3}$ 的电子式： B、 ${SO}_{2}$ 的球棍模型： C、晶体 ${SiO}_{2}$ 的微观投影图： D、 ${CH}_{4}$ 分子中σ键的形成：

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18、乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：
已知：RCOOH $\overset{{30%H}_{2} O_{2}}{\to}$ ，回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， B中含氧官能团的名称为。

(2)、反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为。

(3)、写出反应③的化学方程式。

(4)、由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是。

(5)、化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基；
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 $2 : 2 : 1 : 1 : 1$ 的结构简式为。

(6)、以和为原料，参照上述合成路线，设计三步合成的路线(无机试剂任选)。

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19、研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题：

(1)、消除汽车尾气中的NO、 ${NO}_{2}$ ，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
ⅰ． $C (s) + O_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{l} = - 400 kJ / mol$
ⅱ． $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$     $Δ H_{2} = + 180 kJ / mol$
ⅲ． $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$     $Δ H_{3} = - 110 kJ / mol$
则 $C (s)$ 与 ${NO}_{2} (g)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、在一定温度下，向2L刚性容器中充入 $2 molNO$ 和 $1 {molO}_{2}$ 只发生反应ⅲ
①下列描述可表示该反应达到平衡状态的有(填序号)
a．容器内颜色深浅不再改变            b．混合气体密度保持不变
c． $\frac{n (NO)}{n (O_{2})} = 2$                  d．单位时间内生成 ${NO}_{2}$ 和生成 $O_{2}$ 的物质的量之比为 $2 : 1$
②该反应的反应速率 $ν = v_{正} - v_{逆} = k_{正} c^{2} (NO) \cdot c (O_{2}) - k_{逆} c^{2} ({NO}_{2})$ ； $k_{正，} k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数，已知平衡时 $O_{2}$ 的转化率为 $50 %$ ，则 $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ 为(计算时不考虑其他反应)。

(3)、在一定温度下，向起始压强为100kPa的1L恒容密闭容器中通入 $1 {molN}_{2}$ 和 $1 {molO}_{2}$ 的混合气体发生反应ⅱ和ⅲ，4min时反应达到平衡，测得体系总压强为90kPa，且 $p (N_{2}) : p (O_{2}) : p (NO) = 3 : 2 : 2$ ( $p$ 为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时 ${NO}_{2}$ 的平均反应速率为，反应ⅲ的压强平衡常数 $K_{p} =$ 。

(4)、在两个初始体积相同且容积可变的容器内分别充入 $2 molNO$ 和 $1 {molO}_{2}$ ，在总压为 $p_{1} 、 p_{2}$ 条件下仅发生反应ⅲ。待两容器均达到平衡时，测得 $O_{2}$ 转化率随温度的变化如图所示。试解释m点的容器容积大于n点的原因。

(5)、近年研究发现，电催化 ${CO}_{2}$ 和含氮物质( ${NO}_{3}^{-}$ 等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 ${KNO}_{3}$ 溶液通 ${CO}_{2}$ 至饱和，在电极上反应生成 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ，电解原理如图所示。电解过程中，在a电极上的反应式为。

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20、稀土钕铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。工业上以钕铁硼废料[含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。
已知：①Nd的稳定价态为 $+ 3$ 价；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生 $H_{2}$ ；硼难溶于稀硫酸。钕离子可与过量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 生成可溶性配合物；②常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ 。
回答下列问题：

(1)、“酸溶”时，下列措施可以提高酸溶速率的是___________(填序号)。

A、适当升高温度 B、适当增大硫酸的浓度 C、适当延长浸取时间 D、将钕铁硼废料粉碎

(2)、常温下，“沉钕”过程中调节溶液的pH为2.3，钕全部以 $Nd (H_{2} {PO}_{4})$ 沉淀完全，若此时溶液中 $c ({Fe}^{2 +}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ ， (填“有”或“无”) $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是。

(3)、①“沉淀”过程得到 ${Nd}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：。
②此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值(n)和沉钕率的关系如下图所示。
对沉钕率变化趋势进行解释：。
③“滤液3”中的(填化学式)可在上述流程中循环利用。

(4)、“一系列操作”包括；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式。

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