高中化学苏教版（2019）-试题列表-第419页

1、验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是

A、反应速率随硫酸浓度减小变慢 B、装置A中的实验现象是白色固体变蓝色 C、B、C装置褪色原理相同 D、装置D中试剂为澄清石灰水，目的是检验CO₂

2、下列装置能实现化学能直接转化为电能的是


A．电解冶炼金属钠	B．铜锌原电池

C．火力发电	D．太阳能电池

A、A B、B C、C D、D

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3、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

实验编号

1

2

3

4

实验装置

稀硫酸

$NaOH$ 溶液

已知指针偏转指向正极，下列说法错误的是

A、实验1中

Al

电极作正极、实验3中

Al

电极作负极 B、实验2，3中原电池的总反应方式相同 C、若将实验2中铜电极换成石墨电极，指针偏向石墨 D、实验4中

Al

电极的电极反应式为

Al - {3e}^{-} {+4OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

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4、下列事实与所述的化学知识没有关联的是

选项	项目	化学知识
A	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 可与酸反应
B	胆矾和熟石灰配制的波尔乡液可用作防治病虫害	${Cu}^{2 +}$ 可以使蛋白质失去生理活性
C	施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中	${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 易分解
D	氧化铝可以用来做耐火材料	氧化铝的熔点高

A、A B、B C、C D、D

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则下列描述正确的是

A、标准状况下，

33 .6L

的

{SO}_{3}

氧原子数为

4.5 N_{A}

B、

25 ℃, pH = 13

的

1.0 LBa {(OH)}_{2}

溶液中含有

{OH}^{-}

的数目为

0 {.2N}_{A}

C、

0 .5mol

甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为

{2N}_{A}

D、

2 .3g

金属钠在一定数氧气中完全反应生成

{Na}_{2} O

和

{Na}_{2} O_{2}

，电子转移数为

0.15 N_{A}

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6、用下列实验装置不能达到相关实验目的的是

实验装置
实验目的	A．验证 $Na$ 与水的反应为放热反应	B．中和热测定
实验装置
实验目的	C．将溶液中的 ${Br}^{-}$ 氧化为 ${Br}_{2}$	D．稀释浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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7、化学处处呈现美。下列说法错误的是

A、颜色美：绚丽烟火与能量转化有关 B、味道美：谷氨酸钠可作食品添加剂 C、现象美：晨雾中的光束是丁达尔效应 D、结构美：“足球烯”是一种有机物

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8、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A、植物直接吸收利用空气中的NO和NO₂作为肥料，实现氮的固定 B、古代壁画颜料中所用的铁红成分为氧化亚铁 C、二氧化碳人工合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变 D、华为三折叠手机中芯片的主要成分是碳

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9、挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是

文物
名称	A．南海1号印花陶罐	B．金漆木雕大神龛
文物
名称	C．越王勾践剑	D．莲鹤方壶草(青铜器)

A、A B、B C、C D、D

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10、散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是

A、发生了丁达尔效应 B、空气是一种胶体 C、尘埃是分散系 D、空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm

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11、下列实验操作正确或能达到实验目的的是


A．装置甲：配制 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液	B．装置乙：除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl

C．装置丙：验证热稳定性 ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$	D．装置丁：可以用于实验室制备 $H_{2}$ 或 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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12、油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As₂S₃)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法不正确的是

A、反应Ⅰ中，氧化性：O₂>H₂S₂O₃ B、反应Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C、反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的

\frac{{n(O}_{2})}{{n(H}_{2} O)}

：Ⅰ<Ⅱ D、反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs₂S₃转移的电子数之比为3：7

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13、

某化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。

【实验1】制备氯气。下图是实验室利用MnO₂和浓盐酸反应制取纯净、干燥氯气装置图。

（1）M仪器的名称是， ①中反应的反应的化学方程式是。

（2）②中存放的试剂的作用是

（3）⑤中反应的离子方程式是。

（4）已知某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，发生反应为：Cl₂+KOH——KCl + KClO + KClO₃+ H₂O(未配平)，得到KCl，KClO，KClO₃的混合液，经测定溶液中ClO⁻与ClO

_{3}^{-}

的个数之比为3∶4，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为。

【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。

资料：淀粉的特征反应——遇I₂变蓝色

	实验2-1	实验2-2
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

（5）实验2-1可证明氧化性

{Cl}_{2}

I_{2}

(填“>”或“<”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是。

（6）证明氯水中含有氯离子的方案是。

（7）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到下曲线。

上两图中曲线变化的原因是(用化学方程式和文字说明)。

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14、某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下图：

(1)、向饱和NaCl溶液中通入CO₂和氨气，应先通入 (填化学式)。

(2)、反应②进行的操作是___________(选装置)。

A、

B、

C、

D、

(3)、写出反应①的化学方程式。

(4)、该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

(5)、现将Na₂CO₃和NaHCO₃的固体均匀混合等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为。

(6)、写出一种可以鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的方法。

(7)、下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是___________。

A、取a g混合物充分加热，质量减少b g B、取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C、取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D、取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g

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15、“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如下：

84消毒液

有效成分：NaClO (摩尔质量：74.5 g/mol)　　　规格：1000 mL

质量分数：20%　　　　　　　　　　　　　　密度：1.49 g/cm³

稀释100倍(体积比)后使用

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)、某化学实验小组参阅该 “84消毒液”的配方，则“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为mol/L。

(2)、欲用NaClO固体配制480 mL上述“84消毒液”。需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为g。

(3)、用NaClO固体配制溶液的具体操作步骤如下，则正确顺序为：(填序号)。

①在天平上称取一定质量的NaClO固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；

②将烧杯内固体溶解完全后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞好，反复上下颠倒摇匀。

(4)、下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A、转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 B、定容时，眼睛俯视刻度线 C、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 D、容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制

(5)、取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

A、溶液中NaClO的摩尔质量 B、溶液的浓度 C、溶液中NaClO的物质的量 D、溶液的密度

(6)、一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中L的CO₂(标准状况)而全部变质。(已知：CO₂+ NaClO + H₂O = NaHCO₃+ HClO)

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16、对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：

①Ca ②熔融CaO ③Ca(OH)₂固体 ④干冰(CO₂) ⑤酒精(C₂H₅OH) ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩液氨 ⑪硫酸钡

(1)、属于混合物的有(填序号，下同)，属于电解质的有。

(2)、能导电的物质有，非电解质有。

(3)、写出⑥与⑦反应的离子方程式：。

(4)、通常情况下，在弱酸及弱碱稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是(填标号)。

A． B． C．

(5)、H₃PO₄是三元酸，能与NaOH反应生成NaH₂PO₄、Na₂HPO₄两种酸式盐和Na₃PO₄一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(H₃PO₃)，是二元弱酸。写出H₃PO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

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17、某澄清透明溶液中可能含有

K^{+}

，

{Na}^{+}

，

H^{+}

，

{CO}_{3}^{2 -}

，

{HCO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是

A、原溶液中一定存在

{Na}^{+}

、

K^{+}

B、原溶液中可能存在

{HCO}_{3}^{-}

C、气体W为

{CO}_{2}

，白色沉淀X为AgCl D、向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊

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18、下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A、用装置甲制备Fe(OH)₃胶体 B、用装置乙检验Na₂CO₃中是否混有NaHCO₃ C、用装置丙检验化合物中是否含钾元素 D、用装置丁验证钠与水反应是否放热

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19、已知反应①

{Cl}_{2} + 2 KBr = {Br}_{2} + 2 KCl

；②

{KClO}_{3} + 6 HCl = 3 {Cl}_{2} ↑ + KCl + 3 H_{2} O

；③

2 {KBrO}_{3} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {KClO}_{3}

。下列说法不正确的是

A、反应①是置换反应 B、反应③中氯元素发生氧化反应 C、反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为6：1 D、氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂

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20、Cl₂O沸点3.8℃，熔点-116℃，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O可以制备高纯度的Cl₂O。下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A、标准状况下，2.24LCl₂O含有分子数为0.1N_A B、0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2N_A C、HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O^2-+2H⁺=H₂O D、Cl₂O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl₂O+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

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