高中化学苏教版（2019）-试题列表-第418页

1、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的

A、pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10 B、使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 C、将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体 D、打开酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

2、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污	升高温度，能促进纯碱的水解，溶液碱性增强，更有利于酯的水解
B	用 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 可作净水剂	${Fe}^{3 +}$ 有氧化性
C	灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分	草木灰与铵态氮肥混合发生双水解
D	用冰箱保存疫苗	温度越低，反应速率越慢

A、A B、B C、C D、D

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3、关于反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (l)

ΔH < 0

，下列说法正确的是

A、若平衡后继续充入

{CO}_{2}

平衡正向移动，

{CH}_{3} OH

的体积分数减小 B、加入催化剂，可降低活化能，活化分子百分数增大，

Δ H

减小 C、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D、恒容条件下，可通入过量的

{CO}_{2}

气体来提高

H_{2}

转化率并增大生成物

{CH}_{3} OH

的浓度

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4、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A、人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能 B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C、《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D、古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理

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5、下列与实验相关的叙述正确的是

A、配制

{FeCl}_{3}

溶液时，将

{FeCl}_{3}

固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 B、甲烷的标准燃烧热为

- 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

ΔH = - 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

{Cl}_{2} 、 {SO}_{2} 、 {NH}_{3}

的水溶液都能够导电，因此

{Cl}_{2} 、 {SO}_{2} 、 {NH}_{3}

都属于电解质 D、中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中

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6、下列事实与盐类水解无关的是

A、长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B、小苏打用作发酵粉 C、水热法制备

{TiO}_{2}

纳米材料 D、碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅

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7、下列变化过程中不是化学能转化为热能的是


A．木材燃烧	B．谷物酿酒

C．中国承建卡塔尔最大光伏电站为世界杯供电	D．鞭炮燃放

A、A B、B C、C D、D

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8、下列实验方案设计能达到相应实验目的的是

选项	实验方案设计	实验目的
A	向溶液中加入用盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察溶液是否有白色沉淀生成	检验某溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，观察溶液是否变红	检验某溶液中的 ${Fe}^{2 +}$
C	将 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 与 $NaOH$ 溶液混合加热，静置，向上层清液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察是否生成浅黄色沉淀	检验 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 中的溴元素
D	把充满 ${SO}_{2}$ 、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内溶液是否充满整支试管	检验 ${SO}_{2}$ 的溶解性

A、A B、B C、C D、D

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9、下列化学方程式中，不能用离子方程式：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

表示的是

A、

2 NaOH + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O

B、

Ba {(OH)}_{2} + 2 HCl = {BaCl}_{2} + 2 H_{2} O

C、

KOH + HCl = KCl + H_{2} O

D、

Cu {(OH)}_{2} + 2 {HNO}_{3} = Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 H_{2} O

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10、过量饮酒危害健康，研究表明人体酒量的大小与乙醇代谢能力的大小有关。通常认为乙醇在人体内的代谢过程可分为两步：(1)乙醇被氧化为乙醛；(2)乙醛被氧化为乙酸。乙酸通过尿液排出体外。乙醛会刺激人体毛细血管扩张，使皮肤变红，人体内的乙醛可与处于氧化态的核黄素(以

RibO

表示)发生氧化还原反应生成乙酸和还原态的核黄素(以

Rib

表示)，反应方程式为：

反应1： $RibO (aq) {+CH}_{3} CHO(aq)=Rib (aq) {+CH}_{3} COOH (aq) K_{1} =l . 5 \times 10^{l3}$

(1)、斯坦福大学的一项研究结果表明：喝酒脸红的人喝酒可能会增加患阿兹海默症的风险。东亚人群喝酒易脸红主要是由于体内缺少(填标号)。

A．乙醇脱氢酶 B．乙醛脱氢酶 C．两者都缺

(2)、反应1中氧化剂是，将上述反应设计为电池，写出负极发生的电极反应方程式。

(3)、研究发现，实验室模拟反应1时，乙醛与氧化态的核黄素(

RibO

)几乎不会发生反应，其可能原因是。

(4)、冰醋酸与高浓度双氧水在浓硫酸催化下可制得高效消毒剂过氧乙酸

({CH}_{3} {CO}_{3} H)

，写出对应的化学反应方程式。

(5)、乙醇脱氢酶

(E)

催化乙醇被烟酰胺腺嘌呤二核苷酸(

{NAD}^{+}

)氧化为乙醛的反应方程式加下：

反应2： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH (aq) + {NAD}^{+} (aq) \overset{E}{\to} {CH}_{3} CHO (aq) + NADH (aq) + H^{+} (aq)$

研究表明，该酶促反应会遵循机理A和机理B中的一种。

机理A：反应物 $S_{1}$ 首先与酶E结合形成 ${ES}_{1}$ ，然后反应物 $S_{2}$ 才能与 ${ES}_{1}$ 结合，形成三元复合物 ${ES}_{1} S_{2}$ ，再生成产物 $P_{1}$ 和 $P_{2}$ 。

$E + S_{1} = {ES}_{1} ， K_{M 1}$

${ES}_{1} + S_{2} = {ES}_{1} S_{2} ， K_{M 2}$

${ES}_{1} S_{2} \to E + P_{1} + P_{2}$ 决速步，速率方程 ${v=k}_{2} c ({ES}_{1} S_{2})$

机理B：反应物 $S_{1}$ 和 $S_{2}$ 先随机与酶E结合形成 ${ES}_{1} 、 {ES}_{2}$ 。

$\begin{array}{l} E + S_{1} = {ES}_{1} & K_{M 1} \\ {ES}_{1} + S_{2} = {ES}_{1} S_{2} & K_{M 2} \\ E + S_{2} = {ES}_{2} & K_{M 21} \\ {ES}_{2} + S_{1} = {ES}_{1} S_{2} & K_{M 22} \\ {ES}_{1} S_{2} \to E + P_{1} + P_{2} & 决速步 \end{array}$

①对于机理A和机理B，下列有关说法正确的是。

A．由于决速步不涉及反应物，因此反应物浓度的变化对反应速率没有影响

B．反应2在相同条件下，按机理B进行时速率略快

C．反应过程中用传感器检测 ${ES}_{2}$ 的浓度变化可推理分析反应2遵循的机理

②实验条件下，酶E的初始投料浓度为 $c_{0}$ ，推导机理A的速率方程。[填含有“ $k_{2} 、 c_{0} 、 c (S_{1}) 、 c (S_{2}) 、 K_{M1} 、 K_{M2}$ ”的表达式](请写出计算过程)

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11、卤水中常需要利用萃取法提取硼，目前应用较多的萃取剂是醇类萃取剂。

(1)、醇类萃取硼酸的机理是由于硼酸和羟基形成硼酸酯类物质，其反应原理如下：

①硼酸中硼元素的化合价为；

②某小组研究了三种组合的醇类萃取 $(EHD)$ 代表2-乙基-1，3己二醇)在不同 $pH$ 条件下的萃取率变化如图所示。据图可知，在该过程中，。

A． $pH$ 增大，硼酸被消耗，上述平衡逆向移动

B． $pH$ 增大，上述反应的焓变减小

C．延长萃取时间，可能提高萃取率

D．异辛醇的萃取效果始终优于异戊醇

(2)、硼酸酯类物质[

B {(OH)}_{2} (OR)

]还可继续与醇类进一步酯化

$B {(OH)}_{2} (OR) + ROH ⇌ B (OH) {(OR)}_{2} {+H}_{2} O ， K_{2}$

$B (OH) {(OR)}_{2} + ROH ⇌ B {(OH)}_{3} + H_{2} O ， K_{3}$

则 $H_{3} {BO}_{3} + 3 ROH \overset{}{⇌} B {(OR)}_{3} + 3 H_{2} O$ 的平衡常数 $K =$ ；若平衡时将产物中的 $B {(OR)}_{3}$ 及时分离，该平衡移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

(3)、科学家通过使用新开发的不对称双膦(

PCP′

)钳形镍络合物实现了手性仲膦-硼烷的首次高对映选择性催化合成(

Ph

代表苯基，

HOAc

代表醋酸)。则该步骤中催化剂是， (用物质正下方编号表示)，原料X与Y的投料比为。

(4)、硼酸在水溶液中存在电离平衡：

H_{3} {BO}_{3} + H_{2} O ⇌ {[B {(OH)}_{4}]}^{-} + H^{+} K_{a}

。用

0.01 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液滴定体积为

20.00 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1}

硼酸溶液，滴定过程中硼酸溶液

pH

、混合溶液的

\frac{Δ pH}{Δ V}

随加入

NaOH

溶液体积的变化如上图。

①已知P点存在 $c (H_{3} {BO}_{3}) = c \{{[B {(OH)}_{4}]}^{-}\}$ ，则同温下 $Na [B {(OH)}_{4}]$ 的水解常数 $K_{h1}$ 为；其与 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 的水解常数 $K_{h 2}$ 大小关系为 $K_{h1}$ $K_{h 2}$ (填“<”“>”或“=”)。

②已知M点、N点的加入 $NaOH$ 溶液体积分别为 $V_{M}$ 和 $V_{N}$ ，则 $\frac{V_{M}}{V_{N}} =$ 。(结果保留2位小数)

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12、一种以含钛废料(主要成分为

{TiO}_{2}

，含少量

MgO 、 Cu 、 {Al}_{2} O_{3} 、 {Fe}_{3} O_{4}

)为原料，分离提纯

{TiO}_{2}

并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下：

已知：焦磷酸镁 $({Mg}_{2} P_{2} O_{7})$ 不溶于水，酸浸后 $Ti$ 元素以 ${TiO}^{2 +}$ 的形式存在。

涉及金属离子的沉淀 $pH$ 范围如下表所示：

	${Mg}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$
开始沉淀	$9.1$	$3.2$	$7.0$	$1.9$	$4.7$
完全沉淀	$11.1$	$4.7$	$9.0$	$3.2$	$6.7$

回答下列问题：

(1)、“碱浸”发生的主要离子方程式为。

(2)、“酸浸”的温度控制在

30 ℃ ~ 40 ℃

的原因是。

(3)、滤渣1的主要成分为。

(4)、为了提高“水解”的效率，可以采取的操作是，若在“水解”前没有加入铁粉，可能引起的后果是。

(5)、“氧化”步骤中，氧化剂和还原剂的理论物质的量比为。

(6)、“调

pH

”步骤中，

pH

的调节范围应为。

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13、

探究氯化铜和亚硫酸钠在水溶液中的反应

【实验发现】

将2mL0.2mol·L^-1CuCl₂溶液和1mL0.2mol·L^-1Na₂SO₃溶液直接混合，立即得到橙黄色沉淀并伴有少量白色沉淀产生，振荡试管1min后再观察，黄色沉淀全部变成了白色沉淀。

【提出猜想】

（1）结合已有知识，同学们对橙黄色沉淀提出以下猜想：

①甲同学猜想沉淀为CuSO₃ ，理由是CuCl₂和Na₂SO₃发生沉淀反应；

②乙同学猜想沉淀为Cu(OH)₂ ，理由是Cu²⁺属于弱碱阳离子， ${SO}_{3}^{2 -}$ 属于弱酸阴离子，二者可能会发生双水解反应

乙同学猜想是否合理(选填“合理”或“不合理”)。

③丙同学猜想沉淀中可能有Cu⁺ ，理由是：。

【查阅资料】

①Cu²⁺在酸性溶液中发生歧化反应： $2 {Cu}^{+} = {Cu}^{2 +} + Cu$ 。

② $K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) > K_{al} (H_{2} {CO}_{3})$ ，由 ${HSO}_{3}^{-}$ 形成的盐均易溶于水

【设计实验】

（2）

操作	现象	结论
向洗净的橙黄色沉淀中加入稀硫酸	观察到①现象	沉淀中有Cu⁺
向洗净的橙黄色沉淀中加入稀硫酸	产生的气体通入品红溶液，观察到溶液褪色	沉淀中有②(填离子符号)

（3）检验得实验开始时的白色沉淀为CuCl，写出其生成的离子方程式：。

（4）综合以上结论，将氯化铜溶液换成可成功制得橙黄色沉淀。

（5）实验过程中，向Na₂SO₃中加入少量Na₂CO₃可避免污染性气体产生，其原因是：。

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14、氧气的活化一直是化学家们研究的重点之一。如下图所示的含钨杂多酸根离子固定的双层卟啉化合物是一种新发现的氧气活化催化剂，其原理是可以高效的实现三线态氧分子(

{}_{3}O_{2}

)和单线态氧分子(

{}_{1}O_{2}

)之间的转变。

下列有关说法不正确的是

A、Y的分子式为

C_{10} H_{16} O_{2}

B、单线态氧分子(

{}_{1}O_{2}

)能量高更活泼 C、催化反应过程中至少有3种能量形式在相互转化 D、从结构上看，Y应具有强氧化性

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15、NaAlH₄可以通过热分解放氢：

2 {NaAlH}_{4} ⇌ 2 NaH + 2 Al + 3 H_{2} ↑

，下列有关说法不正确的是

A、NaAlH₄中氢为-1价 B、NaAlH₄的可逆储氢容量(储存的氢气所占的质量分数)为17.4% C、升温可加快放氢速率 D、与热分解相比，等量NaAlH₄与水反应可释放更多氢气

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16、某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z的某种单质可供呼吸，X、Y、Z在周期表中相邻，W最外层有3个电子。下列说法正确的是

A、Z是氯元素 B、最高价含氧酸的酸性强弱：

X < W

C、图中所有原子均满足8电子稳定结构 D、Y和Z可形成多种二元化合物

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17、恒温条件下，用图1所示装置研究铁的腐蚀，已知O₂和H⁺均可作为Fe氧化剂，测定结果如图2

下列说法不正确的是

A、AB段，以H⁺氧化Fe为主 B、其他条件不变，增大空气中氧气浓度，氧化速率越快 C、BC段，以O₂氧化Fe为主 D、DE段溶液pH不变，可能的原因：相同时间内，

2 Fe + O_{2} + 4 H^{+} = 2 {Fe}^{2 +} + 2 H_{2} O

消耗H⁺的量与

4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 10 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3} + 8 H^{+}

产生H⁺的量基本相同

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18、氰酸(HOCN)与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，可发生异构化反应

HOCN(1) \overset{}{⇌} HNCO (1)

，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

氰酸与异氰酸异构化过程中的能量变化示意图

A、异氰酸的稳定性强于氰酸 B、异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化 C、氰酸的总键能小于异氰酸的总键能 D、升高温度，有利于异构化反应的正向进行

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19、下列有关现象或实验事实能说明生成物总能量低于反应物总能量的是

现象	A．反应开始后，针筒活塞向右移动	B．反应开始后，气球慢慢胀大
装置
现象	C．温度计的水银柱不断上升	D．研磨后，提起烧杯，玻璃片被粘在杯底
装置

A、A B、B C、C D、D

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20、含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是

A、M可能是

{Fe(OH)}_{2}

B、R为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化 C、

{Fe}^{3+}

与强氧化剂反应可以生成

{FeO}_{4}^{2 -}

D、N可用

KSCN

溶液检验

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