高中化学苏教版（2019）-试题列表-第417页

1、Cu及其化合物种类繁多，呈现多样的结构和性质。

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

呈蓝色、

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

呈黄色，物质A的晶胞结构和俯视图如图所示。下列说法不正确的是

A、铜元素焰色试验的光谱为吸收光谱 B、

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

中配体的空间结构为V形 C、物质A的化学式是

{CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

D、若A的水溶液呈绿色，则A中存在

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

和

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

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2、有机物M与酸性

{KMnO}_{4}

溶液反应后的产物为

，则有机物M不可能是

A、

B、

C、

D、

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3、冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下列说法正确的是

A、冠醚适配碱金属离子时形成离子键 B、冠醚分子中三种元素电负性由大到小的顺序为：

C > O > H

C、冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 D、中心碱金属离子的配位数随着空穴大小不同而改变

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4、根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。下列关于烃的叙述正确的是

A、烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，

C - H

键发生断裂 C、乙炔分子中含有极性键和非极性键 D、

名称为1，3，4-三甲苯

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5、维生素C（结构如图）是重要的营养素。下列关于维生素C说法不正确的是

A、分子式为

C_{6} H_{8} O_{6}

B、具有三种含氧官能团 C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、易溶于水，可能是因为含有多个羟基

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6、邻甲基苯甲酸（

）主要用于农药、医药的合成，下列关于该有机物的说法不正确的是

A、不属于芳香烃 B、与

{NaHCO}_{3}

溶液反应有

{CO}_{2}

生成 C、可与NaOH溶液反应 D、能发生取代反应，不能发生加成反应

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7、我国科学家成功利用

{CO}_{2}

和

H_{2}

人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A、

{CO}_{2}

分子的结构式为

O = C = O

B、

{CH}_{3} OH

和HCHO均属于烃的衍生物 C、二羟基丙酮分子中σ键和π键的个数比为5：1 D、淀粉无固定的熔沸点

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8、飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态

N_{2} O_{4}

为主要燃料，发生的反应为：

{(H_{3} C)}_{2} N - {NH}_{2} +

2 N_{2} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 3 N_{2} ↑ + 4 H_{2} O + 2 {CO}_{2} ↑

。下列有关说法正确的是

A、C、N、O的第一电离能依次升高 B、基态碳原子价层电子的轨道表示式为：

C、偏二甲肼结构中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D、基态O原子有2个未成对电子

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9、大豆在我国已有五千年栽培历史，营养丰富，用途广泛。下列说法正确的是

A、大豆秸秆中的纤维素属于二糖 B、大豆中的油脂是天然有机高分子 C、大豆中的核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物 D、大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质水解生成了氨基酸

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10、江门市非物质文化遗产丰富。下列括号中所列制品材料的主要成分属于蛋白质的是


A．葵扇（葵树叶）	B．陈皮（柑皮）	C．白沙茅龙笔（茅草）	D．金声狮鼓鼓皮（牛皮）

A、A B、B C、C D、D

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11、2-甲基丙烯醇(

)是合成某高分子材料的单体，其制备方法如图所示。

(1)、化合物C中官能团有(填名称)。

(2)、反应1的类型为。

(3)、乙烯与化合物A互为(填字母，后同)；

与化合物D互为。

a．同系物 b．同分异构体 c．同一种物质

(4)、在一定条件下，化合物A与水反应的产物的结构简式为(写一种)。

(5)、在一定条件下，化合物B发生加聚反应合成高分子材料，其化学方程式为。

(6)、请写出化合物D与乙酸发生酯化反应的化学方程式：。

(7)、一定条件下，下列物质中能与化合物D发生反应的有(填字母)。

a．溴的四氯化碳溶液 b．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 c． $H_{2}$ d．NaOH溶液

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12、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一为

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

，反应过程中能量的变化如图所示。

(1)、由图可知，该反应放出的热量为(用含

E_{1}

和

E_{2}

的式子表示)kJ。

(2)、某温度下，在一恒容密闭容器中发生反应：

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

，起始浓度

c ({SO}_{2}) = 1.0

mol·L^-1 ，

c (O_{2}) = 1.5

mol·L^-1。反应半分钟后达到平衡，平衡时，测得容器中气体的压强为起始时的

\frac{9}{10}

。

①半分钟内的平均反应速率 $v ({SO}_{2}) =$ mol·L^-1·min^-1；

②平衡时 $c (O_{2}) =$ 。第15s时 $v_{正} ({SO}_{2})$ (填“>”“<”“=”或“无法比较”)第40s时 $v_{逆} ({SO}_{2})$ 。

(3)、为加快该反应的速率，可以采取的一条措施为。

(4)、恒温恒容条件下，下列能证明反应已达化学平衡状态的有___________(填字母)。

A、

{SO}_{2}

的体积分数不再发生变化 B、容器内压强不再发生变化 C、容器内气体原子总数不再发生变化 D、相同时间内消耗2mol

{SO}_{2}

的同时生成2mol

{SO}_{3}

(5)、若以如图所示的装置生产硫酸，将

{SO}_{2}

、

O_{2}

以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为；在标准状况下通入22.4L

O_{2}

，电池中生成

H_{2} {SO}_{4}

的质量为g。

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13、某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验方案。

已知：

①Mg(OH)₂可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应生成氨气和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]

②Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定： ${Cu}_{2} O + H_{2} {SO}_{4} (稀) = Cu + {CuSO}_{4} + H_{2} O$

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置D的作用是反应前要先鼓入一段时间氮气，目的是。

(3)、反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体成分，进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若无现象	红色固体为
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若溶液变蓝	红色固体中肯定含有，可能含有
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g		红色固体的成分及其物质的量为

(4)、写出该实验中氨气还原CuO的化学反应方程式。

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14、已知反应NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g)的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A、图中A→B的过程为放热过程 B、该反应中NO₂是还原剂 C、1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)的总能量小于1 mol NO(g) 和1 mol CO₂(g)的总能量 D、断开1 mol NO₂和1 mol CO的化学键吸收的热量总和小于生成1 mol NO和 1 mol CO₂时放出的热量总和

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15、某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入

{CO}_{2}

和

H_{2}

，发生反应：

{CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) +

2 H_{2} O (g)

，

n ({CO}_{2})

与

n ({CH}_{4})

随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、0~5min内，平均反应速率

v (H_{2}) = 0.16 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

B、容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 C、2min时，

ν_{(正)} = ν_{(逆)}

D、其他条件不变，起始时向容器中充入一定量的氩气能缩短到

\frac{5}{2} t / \min

达平衡的时间

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16、某学习小组设计如图所示装置验证

{SO}_{2}

的性质。下列说法正确的是

A、装置Ⅰ中浓硫酸表现强氧化性 B、装置Ⅱ中紫色石蕊溶液先变红后褪色 C、装置Ⅲ中

H_{2} S

溶液用于验证

{SO}_{2}

的氧化性 D、装置Ⅲ中两个棉球均褪色，用于验证

{SO}_{2}

的还原性

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17、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是

A、分子式为

C_{7} H_{7} O_{5}

B、含有两种官能团 C、可发生加成反应和取代反应 D、1mol莽草酸与足量的Na反应可生成4mol

H_{2}

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18、碘循环工艺不仅能吸收

{SO}_{2}

降低环境污染，同时还能制得

H_{2}

，具体流程如图所示：

下列说法不正确的是

A、反应器中发生的反应为

{SO}_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{20 - 100 ℃}} \end{matrix} H_{2} {SO}_{4} + 2 HI

B、反应器中

{SO}_{2}

表现氧化性 C、膜反应器中，HI在500℃时分解为

H_{2}

和

I_{2}

是可逆反应，理论上，可以通过压缩膜反应器体积的方法提高HI的分解速率 D、该工艺中

I_{2}

和HI的相互转化体现了“碘循环”

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19、下列实验装置能达到实验目的的是

实验装置
实验目的	A．用铜片和稀硝酸制NO	B．验证 ${NH}_{3}$ 极易溶于水
实验装置
实验目的	C．制备 ${SO}_{2}$	D．制备乙酸乙酯