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相关试卷

  • 1、在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是

    A、醋酸溶液和NaOH溶液反应测定中和热数值偏低 B、烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 C、如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 D、完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度

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  • 2、在室温的情况，下列说法正确的是
    A、浓度均为0.1mol/L的盐酸与氨水混合至pH=7时，消耗盐酸体积大于氨水 B、浓度均为0.2mol/L的NaOH溶液与氨水，导电能力相同 C、HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，则两溶液pH相等 D、分别对pH=2的HCl溶液与CH3COOH溶液加水稀释100倍，CH3COOH溶液的pH变化大

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  • 3、下列说法正确的是
    A、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 B、增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能 D、对气体反应压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，提高反应速率

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  • 4、下列关于工业合成氨的说法正确的是
    A、工业合成氨采用10～30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好 B、选择不同的催化剂会改变此反应△H的数值 C、合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率 D、合成氨工业中液化分离出氨，提高产率

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  • 5、下列与盐类水解无关的是
    A、配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B、CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C、加热蒸干灼烧Na2SO3溶液得Na2SO4固体 D、焊接时用NH4Cl溶液除锈

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  • 6、下列各组离子能大量共存的是
    A、Mg+、Cl-、SO42− B、HCO3−、OH-、Na+ C、Fe2+、NO3−、H+ D、Al3+、S2-、SO42−

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  • 7、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
    A、碳酸氢钠与盐酸反应 B、灼热的炭与二氧化碳反应 C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D、铁与氯气在加热下反应

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  • 8、已知反应NH3 ⇌ 12N2 + 32H2 ， 在某温度下的平衡常数为0.5，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数为
    A、0.5 B、1 C、2 D、4

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  • 9、298K时，浓度均为0.1mol⋅L-1的下列四种溶液中，水的电离程度最大的是
    A、NaCl B、KHSO3 C、NaHCO3 D、Ba(OH)2

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  • 10、利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．可用于制备和收集SO2

    B．可测定在MnO2催化作用下H2O2的分解速率

    C．除去乙烷中的乙烯

    D．实现化学能转化为电能

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11、有机物I是一种合成多环化合物中间体，现由环己酮制备I的一种合成路线如图（部分反应条件已简化）：

    已知：①α-卤代酮在碱性条件下会发生Favorski重排反应：；②。回答下列问题：

    (1)、B的结构简式为；X的名称为；C中官能团的名称为。
    (2)、结合D→E的反应过程，说明由B→C这步转化的作用。
    (3)、E→F的反应类型为。
    (4)、写出G→H的化学方程式。
    (5)、写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式。

    ①遇FcCl3溶液显色

    ②能发生水解反应也能发生银镜反应

    ③核磁共振氢谱显示有四组峰

    (6)、以和为原料，合成 ， 写出路线流程图。（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。

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  • 12、

    甲醚(CH3OCH3)可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。

    I．工业上利用水煤气合成甲醚：

    化学键

    C—H

    C—O

    H—H

    C=O(CO2)

    C≡O

    键能/

    (kJ·mol-1)

    413

    351

    436

    803

    1071

    （1）水煤气合成甲醚反应的热化学方程式：3CO(g) + 3H2(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH=kJ·mol-1 ，该反应在(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。
    （2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入3mol H2(g)和3 mol CO(g)发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是(填标号)。
    A. 该反应达到最大限度B. CH3OCH3的百分含量不再发生变化
    C. H2、CO全部转化为CH3OCH3和CO2D. CO、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等

    Ⅱ．利用CO2催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：

    反应①：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+ 3H2O(g)     ΔH1

    反应②：CO2(g)+H2(g)⇌ CO (g)+ H2O(g)     ΔH2= +41.2kJ·mol-1

    恒定压强为p0MPa时，若开始投入的CO2、H2分别为a mol、2a mol，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。已知：CH3OCH3的选择性=2n生成CH3OCH3n消耗CO2×100%。

    （3）240℃时，若不改变反应温度，能提高CH3OCH3平衡产率的措施有(任写一条)。
    （4）由图可知，升高温度，CH3OCH3的选择性减小，推断出ΔH1(填“>”或“<”)0。
    （5）300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时n(CH3OCH3)=mol，反应②的压强平衡常数Kp=。

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  • 13、三溴甲硅烷(SiHBr3)熔点-73.5℃，沸点111.8℃，易水解。实验室利用 Si 和 HBr制备[Si(s)+3HBr(g)360℃−400℃__SiHBr3(g)+H2(g)]并提纯 SiHBr3的装置如图所示 (加热、夹持装置略) 。

    回答下列问题：

    (1)、仪器a的名称是。装置A 中的试剂是。
    (2)、在SiHBr3的制备阶段，装置B和装置F分别需要(填“冷水浴”“热水浴”或“油浴”，下同)和。
    (3)、装置D的作用是。(请结合化学方程式说明)
    (4)、提纯阶段：对E与F之间的玻璃导管进行熔封后，对制得的粗产品进行提纯。提纯操作时 K1、K2的状态是。
    (5)、图中装置存在的一处错误是。
    (6)、装置K的作用是。
    (7)、测定溶有少量HBr杂质的 SiHBr3纯度：取 m1g样品经水解、过滤得到硅酸水合物后，再灼烧、冷却和称量，得到固体氧化物的质量为 m2g，则样品纯度为(用含 m1、m2的代数式表示)。

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  • 14、铍广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一种以铍矿石(主要成分为Be2SiO4 ， 还含有少量MnO等)为原料制备铍的工艺流程如图。

    已知：①“烧结”时，未发生氧化还原反应；“烧结”后，Be、Mn元素分别转化成可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4 ， 其他元素以稳定的氧化物形式存在。

    ②铁冰晶石的成分为Na3FeF6。

    回答下列问题：

    (1)、在元素周期表中，Be与Al处于对角线的位置，性质相似。下列叙述错误的是_______(填标号)。
    A、Be只能与酸反应，不能与碱反应 B、BeO具有高熔点，能耐酸碱腐蚀 C、常温下，BeCl2溶液的pH＜7 D、BeCl2是共价化合物
    (2)、Na3FeF6中Fe的化合价为。
    (3)、“烧结”时，不宜采用陶瓷类器材，原因是。
    (4)、“沉铍”步骤中加入NaOH溶液调节pH为11，析出颗粒状的Be(OH)2 ， 写出生成Be(OH)2的离子方程式：；若加入的NaOH溶液过量，得到的含铍粒子是(填离子符号)。
    (5)、焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是；写出镁还原法的反应原理：。
    (6)、BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为d g·cm-3 ， 则晶胞参数a =nm(用含d、NA的代数式表示)。

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  • 15、我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获CO2 ， 使放电时CO2还原产物为MgC2O4.下列说法错误的是

    A、放电时，多孔碳纳米管电极反应为Mg2++ 2CO2+ 2e— = MgC2O4 B、充电时，Mg2+通过阳离子交换膜从左室传递到右室 C、PDA会捕获CO2 ， 让原本正极的气-液-固三相反应变为液-固两相反应，利于加快反应速率 D、放电时，每转移1mol电子，理论上可转化1mol CO2

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  • 16、下列实验操作可实现对应实验目的的是
     

    实验目的

    实验操作

    A

    探究浓度对反应速率的影响

    向两支均盛有1mL0.1mol/LNa2SO3溶液的试管中，分别加入等体积的5%和10%的H2O2溶液

    B

    萃取溴水中的溴

    向溴水中加入裂化汽油，充分振荡，分液，从下口依次放出混合液体

    C

    验证菠菜中含有铁元素

    将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液

    D

    比较AgCl、AgI的Ksp大小

    向2mL0.1mol/LNaCl溶液中加入2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再加入2滴0.1mol/L的NaI溶液

    A、A B、B C、C D、D

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  • 17、Friedel-Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示。下列说法正确的是

    A、AlCl3既能改变速率又改变平衡转化率 B、反应过程中，苯环上C原子的杂化方式未发生改变 C、上述过程中有配位键的形成 D、已知苯环电子云密度越大，苯环越容易发生烷基化取代反应，则反应活性：＞

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  • 18、原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z可“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是

    A、基态原子半径：X＜Y B、电负性：Y>X>W>Z C、化合物 Z2Y和Z2Y2中阴阳离子个数比均为1： 2 D、改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子

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  • 19、化学与生活生产息息相关。下列离子方程式书写正确的是
    A、用氢氟酸刻蚀玻璃： SiO2+ 4F- + 4H+ = SiF4↑+ 2H2O B、制备新型绿色消毒剂Na2FeO4：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO42−+ 3Cl- + 5H2O C、铅酸蓄电池放电时的总反应：Pb + PbO2 + 4H+ = 2Pb2+ + 2H2O D、可溶性铁盐用于净水：Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3↓+ 3H+

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  • 20、氧化石墨烯在能源、材料等领域具有重要的应用前景。用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如−OH、−COOH等)削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是

    A、石墨是一种有机高分子材料 B、石墨层内导电性和层间导电性相同 C、氧化石墨烯有一定的亲水性 D、图氧化石墨烯中有两种含氧官能团

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