相关试卷

1、中国美食享誉世界。下列说法正确的是

A、竹升面中的淀粉 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ 是纯净物 B、黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素 C、制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸 D、糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖

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2、从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是

A、海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃 B、食品外包装材料使用的聚乳酸可在自然界自然降解 C、“天问一号”使用的SiC-Al (新型铝基碳化硅)属于复合材料 D、我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料

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3、“羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。下列说法不正确的是

A、空间站中用 ${Na}_{2} O_{2}$ 将 ${CO}_{2}$ 转化为 $O_{2}$ ， ${Na}_{2} O_{2}$ 中含离子键和非极性键 B、运载火箭的燃料偏二甲肼( $C_{2} H_{8} N_{2}$ )燃烧过程中将化学能转化为热能 C、月壤中富集了大量的 $^{3} He$ ，其与 $^{4} He$ 互为同素异形体 D、太空陨石中存在氖气， $_{10}^{20} Ne$ 的中子数为10

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4、文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A．绢画“女史箴图”
B．莲花形玻璃托盏
C．乐器陶埙
D．青铜礼器四羊方尊

A、A B、B C、C D、D

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5、AgCN与 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 可发生取代反应，反应过程中 ${CN}^{-}$ 的C原子和N原子均可进攻 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ ，分别生成腈 $({CH}_{3} {CH}_{2} CN)$ 和异腈 $({CH}_{3} {CH}_{2} NC)$ 两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
由图示信息，下列说法错误的是

A、从 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 生成 ${CH}_{3} {CH}_{2} CN$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} NC$ 的反应都是放热反应 B、过渡态TS1是由 ${CN}^{-}$ 的C原子进攻 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 的 $α - C$ 而形成的 C、Ⅰ中“ $N--Ag$ ”之间的作用力比Ⅱ中“ $C--Ag$ ”之间的作用力弱 D、生成 ${CH}_{3} {CH}_{2} CN$ 放热更多，低温时 ${CH}_{3} {CH}_{2} CN$ 是主要产物

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6、
为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。
Ⅰ．甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体( ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ )直接转化为合成气(主要成分为CO和 $H_{2}$ )，反应方程式为 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2CO (g) + {2H}_{2} (g)$ 。
（1）几种物质的燃烧热如下表：
物质
${CH}_{4} (g)$
$CO (g)$
$H_{2} (g)$
燃烧热( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
893
283
285.8
请计算甲烷干重整反应 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2CO (g) + {2H}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（2）合成气可以用于生成液体燃料甲醇， $CO (g) + {2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H = - 99 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应在条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“任何温度”)。将CO和 $H_{2}$ 按照等物质的量进行反应，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，a、b、c三点对应化学平衡常数大小关系为。
Ⅱ． ${CO}_{2}$ 在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。
（3）催化循环中产生的中间体微粒共种。
（4） ${CO}_{2}$ 催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为。
Ⅲ．利用甲醇一定条件下直接脱氢可制化工原料甲醛，涉及的反应如下：
反应①： ${CH}_{3} OH (g) ⇌ HCHO (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{1}$
反应②： ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + {2H}_{2} (g)$     $Δ H_{2}$
（5）将2mol ${CH}_{3} OH (g)$ 加入一刚性密闭容器中，温度对平衡状态下 $HCHO (g)$ 的选择性或收率的影响如图所示。
已知：平衡衡状态下， $甲醛选择性 = \frac{转化为甲醛的 n ({CH}_{3} OH)}{消耗 n ({CH}_{3} OH)} \times 100 %$ ；
$甲醛的收率 = \frac{产品中甲醛的物质的量}{原料中甲醇的物质的量} \times 100 % 。$
①图中表示选择性的是曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
② $T_{1}$ ℃时 ${CH}_{3} OH (g)$ 的平衡转化率为，反应Ⅱ的平衡常数 $K_{x} =$ ( $K_{x} = \frac{x^{p} (C) \cdot x^{q} (D)}{x^{m} (A) \cdot x^{n} (B)}$ ， x为物质的量分数)。

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7、有机物X作为有机太阳能电池中的添加剂，可提高太阳能电池的光电转换效率和稳定性。X的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是（用系统命名法命名）。

(2)、C的结构简式为； $D \to E$ 化学反应类型为。

(3)、M的酸性（填“大于”或“小于”） ${CH}_{3} COOH$ 的酸性，其原因是。

(4)、 $N \to O$ 的化学方程式为。

(5)、X的结构简式为，已知虚线圈内所有原子共平面。
①X中N原子的杂化方式为。
②在生成X时，E分子和P分子断裂的化学键为。

(6)、有机物Y是B的同分异构体，则满足下列条件的Y的结构简式为。
①苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原子；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱峰面积之比为 $1 : 2 : 2 : 2$ 。

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8、 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 是一种重要氧化剂，受热易分解，可处理水中的有机污染物。某实验小组制备 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 的原理和装置如图，回答下列问题。
实验原理： $2 {NH}_{3} + H_{2} O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = {({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8} + 2 H_{2} O$

(1)、装置B中反应的化学方程式为。

(2)、仪器C中“试剂X”为。

(3)、实验中用到上图所示仪器，其合理的连接顺序为c→(填仪器接口小写字母)。

(4)、实验室还可用电解法制备 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ ，原理如下图所示，阳极的电极反应式为，实验过程中使用冰浴的目的为。

(5)、产品纯度测定。称取mg试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定生成的 $I_{2}$ (相关反应为 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 l^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )，三次实验消耗标准溶液体积的平均值为VmL。碘量瓶中加入足量KI溶液时反应的离子方程式为。滴定过程中选用的指示剂为，产品的纯度为%(列出含m、V的计算式)。

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9、焦亚硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ )是一种重要的还原剂，在印染、电镀、酿造等工业生产中发挥着重要作用。利用烟道气中的 ${SO}_{2}$ 生产 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 的流程图如下。
已知：① ${NaHSO}_{3}$ 的过饱和溶液，经结晶脱水得到 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ ；② $K_{1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{2} (H_{2} {SO}_{3}) = 6.0 \times 10^{- 8}$ ；③ ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 受热150℃以上易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠；④ ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 与强酸反应生成 ${SO}_{2}$ 。

(1)、已知焦亚硫酸钠溶液中，存在如下平衡 ${2HSO}_{3}^{-} ⇌ S_{2} O_{5}^{2 -} + H_{2} O$ ，且 $S_{2} O_{5}^{2 -}$ 中含有 $S - S$ 键，试写出焦亚硫酸( $H_{2} S_{2} O_{5}$ )的结构式。

(2)、生产 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 的过程中，涉及多次调节溶液pH。
①试分析步骤I中，溶液显酸性的原因(结合化学原理，列式计算说明)，并写出其中发生的化学方程式。
②步骤III中通入 ${SO}_{2}$ 的目的是。

(3)、结晶脱水所得的 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 晶体中往往含有杂质 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 固体，试设计实验说明。

(4)、“结晶脱水”过程，为了得到较为纯净的产品，操作时应注意。

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10、硅烷法制备多晶硅的核心反应 ${2SiHCl}_{3} (g) = {SiH}_{2} {Cl}_{2} (g) + {SiCl}_{4} (g)$ $Δ H > 0$ 。已知 $v_{正} =$ $k_{正} \cdot x^{2} ({SiHCl}_{3})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot x ({SiH}_{2} {Cl}_{2}) \cdot x ({SiCl}_{4})$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x为各组分的物质的量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的 ${SiHCl}_{3} (g)$ ，不同温度下反应，测得反应体系中 ${SiHCl}_{3} (g)$ 的物质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A、当 $v_{正} ({SiHCl}_{3}) = 2 v_{逆} ({SiH}_{2} {Cl}_{2})$ 时可判断该反应已达平衡 B、平衡后温度由 $T_{1}$ 变为 $T_{2}$ ， $k_{正}$ 增大的倍数小于 $k_{逆}$ 增大的倍数 C、平衡后恒温下再加入 ${SiHCl}_{3} (g)$ ，再达平衡时 $x ({SiHCl}_{3})$ 不变 D、 $T_{1}$ 温度下，平衡时 $\frac{k_{正}}{k_{逆}} = \frac{1}{64}$

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11、柠檬酸钙 $[{Ca}_{3} {(C_{6} H_{5} O_{7})}_{2}]$ 是一种常见的食品补钙剂。柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，在常温常压下稳定，但在高温、潮湿或与强氧化剂接触时可能会发生分解反应。某学习小组以蛋壳为主要原料制备柠檬酸钙的流程如下图：
下列说法正确的是

A、上述实验流程中可循环使用的物质是醋酸 B、上述实验流程中干燥柠檬酸钙时，温度越高效果越好 C、上述实验流程中生成醋酸钙的离子方程式为 ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、与金属反应时，同浓度的柠檬酸的反应速率比醋酸慢

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12、黑辰砂 $(β - HgS)$ 大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，晶体密度为 $ρg / {cm}^{3}$ 。下列说法正确的是

A、 $Hg$ 位于元素周期表中p区 B、 ${Hg}^{2 +}$ 位于 $S^{2 -}$ 构成的正四面体中心 C、该晶胞中最近的 $S^{2 -}$ 之间的距离为 $\sqrt[3]{\frac{932}{{ρN}_{A}}} cm$ D、若c的原子坐标为 $(1, 1, 1)$ ，则b的原子坐标为 $(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})$

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13、X、Y、Z、M、Q是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子半径是元素周期表中最小的；基态Y原子的 $np$ 能级处于半充满状态，且 ${YZ}_{2}$ 是红棕色气体；M元素是短周期元素中金属性最强的元素；Q原子的次外层是全充满状态，最外层仅有1个电子。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $M>Y>Z$ B、只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物 C、Z的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定，且熔沸点高 D、 ${[Q {({YX}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中含离子键、共价键、配位键

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14、我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，实现了在电解池阴阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、催化电极a的电极电势低于催化电极b B、电解过程中阳极区的c(NaOH)不变 C、催化电极b的反应式为 ${NO}_{3}^{-} + 8 e^{-} + 6 H_{2} O = {NH}_{3} ↑ + 9 {OH}^{-}$ D、理论上每产生1mol转移 $2 {mole}^{-}$

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15、有机物X是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是

A、X中含有2种含氧官能团 B、X和Y经催化加氢可得相同产物 C、可用红外光谱区分X和Y D、Y分子中有两个手性碳原子

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16、化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $M < Q$ B、键角： ${MW}_{2} > {YW}_{2}$ C、第一电离能： $W > Z$ D、Y和Z均能与X形成2种以上的化合物

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17、化合物X是三七花的主要活性成分之一，其结构简式如图所示。下列有关化合物X说法错误的是

A、存在顺反异构 B、分子中含有4个手性碳原子 C、能与甲醛发生缩聚反应 D、1molX最多能消耗 $2 {molBr}_{2}$

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18、“肼合成酶”以其中的 ${Fe}^{2 +}$ 配合物为催化中心，可将 ${NH}_{2} OH$ 与 ${NH}_{3}$ 转化为肼( ${NH}_{2} {NH}_{2}$ )。下列表述正确的是

A、 ${NH}_{2} OH$ 的电子式： B、 ${NH}_{3}$ 分子的正负电荷中心分布： C、 ${NH}_{2} {NH}_{2}$ 的结构式： D、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子排布式： ${3d}^{6}$

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19、化学用语可以表达化学过程。下列化学用语错误的是

A、火箭升空： $2 N_{2} H_{4} (1) + 2 {NO}_{2} (1) = 3 N_{2} {(g)+4H}_{2} O(g)$ $Δ H = + 1134.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、废水处理： $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ C、高原供氧： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}$ D、尾气吸收： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + CO + {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}$

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、 $64 g Cu$ 中含有的晶胞数目为 $0.25 N_{A}$ B、 $6.5 g Zn$ 与足量的浓硫酸充分反应，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ C、 $56 g Fe$ 的能级轨道上未成对的电子总数为 $4 N_{A}$ D、 $CsCl$ 晶体中 ${Cs}^{+}$ 与最近的 ${Cl}^{-}$ 的核间距为acm，其晶体密度为 $\frac{674}{8 N_{A} a^{3} \times 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 1}$

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