高中化学苏教版（2019）-试题列表-第363页

1、用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)，实验前关闭止水夹。下列说法错误的是

A、试剂m是碱石灰 B、搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝 C、搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应 D、搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了

{NH}_{4} Cl

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2、DMO和

H_{2}

以固定流速通过两种催化剂(Cu负载量分别为5%和20%)制EG的历程如图所示，其中使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是

A、图中实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程 B、改变Cu负载量，可调控EG的平衡产率 C、仅升高温度，

c_{平} (EG) / c_{平} (DMO)

增大 D、仅加快流速，DMO转化率一定增大

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3、某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为

n s^{n} n p^{n}

；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是

A、原子半径：

Z > Y > X

B、电负性：

Y > Z > X > W

C、键角：

{YW}_{3} > W_{2} Z > WXWZ

D、甲中X和Y原子均达

8 e^{-}

稳定结构

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4、部分含Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是

A、a一定条件下可与水反应 B、b、c、d、e都能溶于盐酸 C、海水提取Mg存在

f \to d \to f \to a

的转化过程 D、g溶液与

{NaHCO}_{3}

溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体

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5、阿司匹林(

)溶液中含杂质水杨酸(

)、水杨酸缩聚物、乙酸，提纯方法如图所示。下列说法错误的是

已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大。

A、“加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出 B、“操作1”为过滤 C、“操作2”为过滤、热水洗涤、干燥 D、“操作3”为重结晶，可选乙醇作溶剂

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6、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	钠保存在炼油中	钠在空气中极易被氧化
B	苯可萃取溴水中的溴	苯的大 $π$ 键比较稳定
C	$O_{3}$ 在水中溶解度比在 ${CCl}_{4}$ 中大	$O_{3}$ 和 $H_{2} O$ 是极性分子， ${CCl}_{4}$ 是非极性分子
D	乙醇和浓硫酸共热产生的气体使溴水褪色	乙醇与浓硫酸共热产生的气体只有乙烯

A、A B、B C、C D、D

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7、如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是

A、分子中存在s-p σ键 B、能发生加成反应和氧化反应 C、分子中所有碳原子不可能共面 D、与足量的NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH

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8、按如图装置进行实验。预期现象及相应推理均合理的是

A、胶头滴管中水柱上升，说明发生了析氢腐蚀 B、滤纸1变红，说明生成了

{Fe}^{3 +}

C、滤纸2变红，说明生成了

H^{+}

D、一段时间铁钉出现红色物质，说明生成Fe(Ⅲ)化合物

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。硫的化合物种类繁多。下列说法正确的是

A、1.20g

{NaHSO}_{4}

晶体中离子数目为

0.03 N_{A}

B、

1 mol H_{2} S

和过量

{SO}_{2}

充分反应，转移的电子数为

2 N_{A}

C、标准状况下，

22.4 L {SO}_{2}

和

{CO}_{2}

的混合气体中，σ键的数目为

4 N_{A}

D、

1 L 0 .1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中，

{SO}_{3}^{2 -}

和

{HSO}_{3}^{-}

的数目之和为

0.1 N_{A}

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10、“光荣属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片	氢氧化铝能与酸反应
B	防腐技术员：加入铬、镍元素制成不锈钢	利用牺牲阳极法进行防腐
C	食品质检员：定氮法测定牛奶中蛋白质含量	不同蛋白质含氮量接近
D	电池研发员：利用石墨烯材料开发新型电池	石墨烯电阻率低，热导率高

A、A B、B C、C D、D

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11、4000多年前，古人发现

{SO}_{2}

可以漂白、杀菌消毒。以下实验装置难以达到目的的是


A．制备 ${SO}_{2}$	B．干燥 ${SO}_{2}$

C．收集 ${SO}_{2}$	D．验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性

A、A B、B C、C D、D

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12、“化学使生活更美好！”下列相关解释错误的是

A、用含NaOH的清洁剂除油污：NaOH与油脂发生皂化反应 B、用活性炭包除冰箱异味：活性炭具有强还原性 C、用干冰制作白雾缭绕美景：干冰升华吸热 D、煮鸡蛋准备早餐：加热使蛋白质变性

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13、“科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是

A、无液氦极低温制冷意义重大：氦分子内部存在共价键 B、中国“人造太阳”实现亿度千秒运行：核聚变是化学变化 C、嫦娥六号探测器使用了压电陶瓷：压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D、“梦想”号大洋钻探船续航由燃油供应：燃油燃烧时热能转化为化学能

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14、哈尔滨亚冬会是体育与科技交汇的典范。下列说法错误的是

A、冰雪是亚冬会的主阵地，

H_{2} O

的VSEPR模型为V形 B、“幻境冰蓝”颁奖礼服材质含聚酯纤维，涤纶属于聚酯纤维 C、“澎湃”火炬外壳冰晶透明，其成分聚碳酸酯属于高分子化合物 D、滑雪板板底由聚乙烯制成，低密度聚乙烯可用于生产食品包装袋

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15、央视春晚吉祥物“巳升升”融合了中华传统元素。下列相关物品中，主要由硅酸盐材料制成的是


A．蝙蝠木雕	B．红陶贴塑蛇纹罐

C．银质鎏金如意	D．丝质寿字结

A、A B、B C、C D、D

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16、铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含 ZnO、In₂O₃ ，还含少量 SnO₂ 、PbO、SiO₂等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下：

已知：①In(铟)与 Al 是同主族元素，Sn(锡)是第ⅣA 族元素；

②H₂A₂ 为萃取剂，萃取 In³⁺原理为：In³⁺ (水相)+3H₂A₂(有机相) $⇌$ InA₃·3HA(有机相)+3H⁺(水相)。

(1)、In 元素位于第五周期，In 原子的原子序数为。

(2)、“酸浸”中滤渣的主要成分是。

(3)、“反萃取 ”中，从有机相 InA₃·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因。

(4)、“沉铟 ”中，SnCl

_{6}^{2 -}

转化为SnO

_{3}^{2 -}

。

① ${SnO}_{3}^{2-}$ 的 VSEPR 模型名称是；

②写出该步转化的离子方程式。

(5)、“酸溶 ”后，铟主要以InCl

_{4}^{-}

形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体。写出“还原 ”步骤中发生反应的化学方程式。

(6)、一种铜铟硒晶体(化学式为 CuInSe₂)的晶胞结构如图所示，晶胞中 In 和 Se 未标明，用 A 或者 B 代替(B 球在体内)。

推断 In 是。(填“A”或“B”)

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17、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：

(1)、基态镓原子的价层电子排布图是。

(2)、四氯化硅属于晶体，硅原子的杂化方式是。

(3)、下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是。

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约 400

(4)、下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题

①该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为 A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则 D 原子的坐标参数为。

②晶胞中 C、D 两原子核间距为 298pm，阿伏加德罗常数的值为 N_A ，则该晶体的密度 g/cm³ (列出计算式即可)。

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18、已知 A、B、C、D、E、F 都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A 是宇宙中含量最丰富的元素，B、D 原子的 L 层有 2 个未成对电子。E³⁺离子 M 层 3d 轨道电子为半满状态，F 比 E 原子序数大 1 且位于同一族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)

(1)、写出 E 的电子排布式，E 位于周期表区。

(2)、A、B、D 三种元素可以形成组成为 A₂BD、A₄BD、A₂BD₂ 的分子，其中 B 原子采取 sp³ 杂化的是。(填结构简式)

(3)、CA