高中化学苏教版（2019）-试题列表-第365页

1、下列离子方程式不正确的是

A、NaClO溶液中通入少量的CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO

_{3}^{-}

+HClO B、SO₂通入I₂水溶液中：SO₂+I₂+2H₂O=2H⁺+SO

_{4}^{2 -}

+2HI C、一元弱酸H₃BO₃电离方程：H₃BO₃+H₂O

⇌

[B(OH)₄]^-+H⁺ D、两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)₂+2OH^-=[Be(OH)₄]^2-

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2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是

A、电负性：Y>Z>W B、原子半径：W>Z>X>Y C、氢化物的沸点：Y>Z>X D、上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe³⁺

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3、三氯硅烷(SiHCl₃)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水解。实验室通过反应Si(s)+3HCl(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

SiHCl₃(l)+H₂(g)制备SiHCl₃ ，已知电负性：Cl>H>Si．下列说法正确的是

A、生成1mol H₂ ，转移的电子数为2mol B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C、SiHCl₃在足量NaOH溶液中反应生成Na₂SiO₃、NaCl和H₂O D、上述生成SiHCl₃的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行

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4、关于物质性质及应用，下列说法正确的是

A、利用浓硫酸的吸水性，可除去HCl中的水蒸气 B、漂白粉进行漂白时可加入浓盐酸，增强其漂白效果 C、铁比铜活泼，故电子工业中常用Fe与含Cu²⁺的溶液反应来蚀刻电路板 D、工业上常将热空气吹出的溴蒸汽用Na₂CO₃溶液吸收，利用了Br₂的挥发性和强氧化性

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5、下列实验装置使用正确的是

A、图甲装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶性杂质 B、图乙装置用于验证乙炔的还原性 C、图丙装置用于排出盛有KMnO₄溶液的滴定管尖嘴处的气泡 D、图丁装置用于碘晶体(含NH₄Cl)的提纯

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6、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A、在质地较软的铝中加入合金元素，可以改变铝原子的排列结构，使其成为硬铝 B、煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 C、纳米晶体是颗粒尺寸在纳米量级的晶体，其熔点随晶粒大小的减小而降低 D、等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成

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7、下列表示不正确的是

A、As原子的简化电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p³ B、SO

_{3}^{2 -}

的空间结构为：

(四面体形) C、

的系统命名为：2，2，5-三甲基己烷 D、苯分子中的π键：

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8、下列物质属于强电解质的是

A、CH₃Cl B、C₂H₅NH₃Cl C、SO₃ D、Mg(OH)₂

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9、药物洛索洛芬钠具有较高的抗炎、镇痛、解热作用，中间体Ⅰ的合成路线如下：

已知：①受酯基吸电子作用影响，酯基碳所连的碳原子上的C-H键极性增强，易断裂，在碱作用下，与另一酯分子发生酯缩合反应：

②

回答下列问题：

(1)、有机物A中含有的官能团名称是。

(2)、B与SOCl₂在加热的条件下反应生成C的反应机理如图所示，则B生成C的化学方程式为。

(3)、有机物E的结构简式为。

(4)、由已知①和②可推出，有机物I结构简式为。

(5)、P是F的同分异构体，满足下列条件的P有种。

Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ.1molP最多消耗4molNaOH Ⅲ．环上连有5个取代基

在Q的苯环上进行一溴取代后形成了P，Q的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：3：2：1，Q的结构简式为(写出一种即可)。

(6)、有机物H的部分合成路线如图所示(部分反应物与反应条件已略去)，其中K和L的结构简式分别为和。

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10、

{Fe}_{3} O_{4}

是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为

{Fe}_{2} O_{3} {Fe}_{3} O_{4}

，含少量

{SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3}

等)生产

{Fe}_{3} O_{4}

的过程如下。

资料：i． $0.1 mol / {LFe}^{2 +}$ 生成 $Fe {(OH)}_{2}$ ，开始沉淀时 $pH = 6.3$ ，沉淀完全时 $pH = 8.3$

ii． $0.1 mol / {LFe}^{3 +}$ 生成 $Fe {(OH)}_{3}$ ，开始沉淀时 $pH = 1.5$ ，沉淀完全时 $pH = 2.8$

(1)、碱浸

①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是。

② $NaOH$ 溶解 ${Al}_{2} O_{3}$ 的化学方程式是。

(2)、酸浸

取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。

①浓度低于 $c_{1} mol \cdot L^{- 1}$ ，随浓度增大，铁浸出率增大的原因是。

②浓度高于 $c_{1} mol \cdot L^{- 1}$ ，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是。

(3)、还原

用离子方程式表示 ${FeS}_{2}$ 的作用：。

(4)、用

{FeSO}_{4}

溶液制备

{Fe}_{3} O_{4}

保持反应温度不变，将 $NaOH$ 溶液加入到 ${FeSO}_{4}$ 溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并记录 $pH$ 变化(如下图)。经检测 $t_{1} - t_{3}$ 时段产生 ${Fe}_{3} O_{4}$ 。

①白色沉淀是。 $0 - t_{1}$ 时段， $c ({Fe}^{2 +})$ 减小，有红褐色物质产生。

② $c ({Fe}^{2 +})$ 减小，促进 $Fe {(OH)}_{2} (s) ⇌ {Fe}^{2 +} (aq) + 2 {OH}^{-} (aq)$ 正向移动， $pH$ 应增大，但 $t_{1} - t_{2}$ 时段体系 $pH$ 基本不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因。

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11、

{Na}_{2} S 、 FeS

可用于含镉

({Cd}^{2 +})

废水的处理。

已知：常温下，i． ${Na}_{2} S$ 溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

ii． $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液pH约为12.8。

iii． $K_{sp} (FeS) = 6.3 \times 10^{- 18} K_{sp} (CdS) = 7.9 \times 10^{- 27}$ 。

下列说法不正确的是

A、

{Na}_{2} S

溶液中：

c ({Na}^{+}) = 2 [c (H_{2} S) + c (HS) + c (S^{2 -})]

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S

溶液中：

c ({Na}^{+}) > c (S^{2}) > c (OH) > c ({HS}^{-})

C、含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为

{Cd}^{2 +} (aq) + FeS (s) = CdS (s) + {Fe}^{2 +} (aq)

D、向含

0.001 mol \cdot L^{- 1} {Cd}^{2 +}

的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准

[c ({Cd}^{2 +}) < 10^{- 8} mol \cdot L^{- 1}]

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12、混合卤化物有理想的光电性能，可用于高效太阳能电池。其两种晶胞结构如图所示。已知晶胞a中M原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是

A、晶胞a和b的混合卤化物的化学式均为CsPbI₂Br B、晶胞b的俯视图为

C、晶胞a中N原子的分数坐标为(

\frac{1}{2}

， 0，

\frac{1}{2}

) D、晶胞a中距I最近的Pb有4个

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13、以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag₂Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如下：已知：K_a1(H₂SeO₃)=3×10^-3 ， K_a2(H₂SeO₃)=5×10^-8

下列说法错误的是

A、“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为

{SeO}_{3}^{2 -}

的离子方程式为Se+2OH^-+2H₂O₂=3H₂O+

{SeO}_{3}^{2 -}

B、“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag₂Se、HgSe被氧化为H₂SeO₃ ，其中Ag₂Se发生的化学方程式为：Ag₂Se+3NaClO+2HCl=H₂SeO₃+2AgCl↓+3NaCl C、“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO溶液 D、“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有

{SeO}_{3}^{2 -}

、

{HSeO}_{3}^{-}

、Cl^-

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14、塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。

下列说法不正确的是

A、

Y \to P

的反应是加聚反应 B、聚合物P存在顺式异构体 C、P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂 D、Y利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构

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15、阅读下列材料，完成下面小题；

第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H₃BO₃) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl₃： $B {({OCH}_{3})}_{3} {+6Cl}_{2} =_{}^{65℃} {BCl}_{3} +3CO+9HCl$ 。B(OCH₃)₃和 BCl₃均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1500℃，可通过Ga(CH₃)₃与 NH₃高温反应制得。

(1)、下列说法正确的是

A、Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s²4p¹ B、NH₃BH₃的结构式：

C、氮化镓属于分子晶体 D、BCl₃分子中键角为

120^{°}

(2)、下列制取 BCl₃ 的部分实验装置能达到实验目的的是

A、用装置甲干燥Cl₂ B、用装置乙制取BCl₃ C、用装置丙收集BCl₃ D、用装置丁吸收所有尾气

(3)、下列化学反应表示不正确的是

A、H₃BO₃和足量NaOH 溶液反应：H₃BO₃+3OH^-=BO

_{3}^{3 -}

+3H₂O B、B(OCH₃)₃和 NaH反应制备NaBH₄：

4NaH+B {({OCH}_{3})}_{3} ≜ {NaBH}_{4} {+3CH}_{3} ONa

C、Al₂O₃ 溶于NaOH 溶液：Al₂O₃ +2OH^﹣+3H₂O=2[Al(OH)₄]^﹣ D、Ga(CH₃)₃与NH₃反应制GaN：

Ga {({CH}_{3})}_{3} {+NH}_{3} ≜ {GaN+3CH}_{4}

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16、聚碳酸酯又称

PC

塑料，是一类分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，可由碳酸酯与双酚类聚合而成。某聚碳酸酯I(

)由于结构上的特殊性，具有良好的透光性，可制成车船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，下图是合成该聚碳酸酯的一种途径。

已知：+HOR₂ $\overset{一定条件}{\to}$ +HOR₁。

回答下列问题：

(1)、A的核磁共振氢谱有组峰，有机物B的名称为。

(2)、B→C反应类型为，有机物E的结构简式为。

(3)、有机物H的官能团的名称为， H分子中共平面的碳原子至少有个。

(4)、B与CO₂反应时，生成C而不是

的原因是。

(5)、D与H生成I的化学方程式为。

(6)、参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备碳酸二乙酯的合成路线。(无机试剂任选)

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17、合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，脱硝是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害物质的化学过程。回答下列问题：

(1)、已知：① CO(g) + H₂O(g)

⇌

CO₂(g) + H₂(g) ΔH=-41.0 kJ·mol^-1

② N₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO(g) ΔH= +180.0 kJ· mol^-1

③ 2H₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2H₂O(g) ΔH= - 483.6 kJ·mol^-l

将CO和NO按一定比例混合，在适当催化剂作用下实现安全排放，反应的热化学方程式为 2CO(g) + 2NO(g) $⇌$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH=。

(2)、以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：2NO₂(g)+O₃(g)

⇌

N₂O₅(g)+O₂(g)。不同温度下，在2 L恒容容器中充入4mol NO₂和2 mol O₃ ，发生该反应，平衡建立过程如下图所示：

①该反应的ΔH 0(填“＜”或“＞”)，图中v(NO₂) _a_正 v(NO₂) _b_正 (填“＜”或“＞”) 。

②T₁温度下，0~25min内容器中反应的平均速率：v(NO₂)=。

③T₂温度下，混合气体的起始总压为pMPa，则达到平衡时，NO₂的转化率为，平衡常数K_p= (K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、利用NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时对NO、SO₂进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，溶液pH、

\frac{{n(H}_{2} O_{2})}{{n(NaClO}_{2})}

对脱硫脱硝的影响如下图所示：

①由图所示可知脱硫脱硝最佳条件是。

②根据图示SO₂的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是。

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18、

(NH₄)₂SO₄是一种优良的氮肥，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，也能与铝灰(主要成分Al₂O₃)等作用生产铵明矾晶体NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，铵明矾可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂。请回答下列问题：

Ⅰ．科学家研发一种“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的CO₂ ，同时获得产品(NH₄)₂SO₄。

某兴趣小组应用下图装置模拟生产硫酸铵。

（1）生成(NH₄)₂SO₄的化学方程式为。

（2）在上图实验装置中，先从(填“a”或“b”)通入NH₃ ，先通氨气的原因是；再通入CO₂ ，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，CO₂不通入过量，原因可能是。

（3）为测定某硫酸铵样品(杂质为碳酸铵)纯度。先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量的，再加入足量BaCl₂溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155g。则硫酸铵样品的纯度为。[已知BaSO₄、(NH₄)₂SO₄摩尔质量分别为 233g/mol和132g/mol]

Ⅱ．该兴趣小组还在实验室模拟硫酸铵及铝灰等为原料制备铵明矾的生产过程。

（4）经过如下步骤：

a．加硫酸溶解铝灰	b．将溶解液转移至蒸发皿
c．配制饱和硫酸铵溶液	d．加入蒸发皿中
e．蒸发至	f．降温结晶
g．抽滤	h．洗涤、干燥后得到铵明矾

（5）生产过程中常使用过量的工业硫酸铵，一个作用是促使硫酸铝充分转化为铵明矾，提高硫酸铝的利用率，另外的一个重要作用是。

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19、铬作为重要的战略金属资源，广泛应用于钢铁、冶金、化工、医药以及航空航天等领域。由高碳铬铁合金废料制取氮化铬和铬单质的工艺流程如图：