高中化学苏教版（2019）-试题列表-第366页

1、锌-空气二次电池具有性能高、寿命长的可充电等优点，其原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电过程中，b极的电极电势高于a极的电极电势 B、放电过程中，OH^-由b极区向a极区迁移 C、充电过程中，a极的电极反应为：[Zn(OH)₄]^2-+ 2e^-=Zn +4OH^- D、充电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变

2、已知Co₃O₄ 晶体中， O作面心立方最密堆积(如下图)，Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，如果晶胞边长为a nm，Co₃O₄的摩尔质量为 M g/mol，阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法不正确的是

A、Co₃O₄晶体中Co的化合价为+2、+3 B、Co的配位数依次为6、4 C、Co的基态价电子排布式为 4s²3d⁷ D、该晶胞密度为

\frac{M \times 10^{21}}{N_{A} a^{3}}

g/cm³

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3、硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含Ag₂Se、Cu₂S)进行综合处理的一种工艺流程如图所示，下列说法不正确的是

A、“焙烧”时Ag₂Se反应的化学方程式为 Ag₂Se + O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{焙 烧}} \end{matrix}

2Ag + SeO₂↑ B、“吸收”时氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C、“滤液”经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥处理可制得胆矾 D、“电解精炼”装置中电解质溶液适合选择AgNO₃

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4、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器，X、Y、Z的最简单氢化物分子所含的电子总数相等。下列叙述正确的是

A、电负性：Y>Z>X B、Y、X和R的氢化物分子间能形成氢键 C、Y 和Z形成的化合物只含共价键 D、最简单氢化物的稳定性：Y>X>Z>R

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5、中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H₂还原NO生成N₂和NH₃的路径，各基元反应及活化能E_a(kJ·mol^-1)如图所示，下列说法正确的是

A、上述历程的各基元反应中，N元素均被还原 B、在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H₂还原为N₂ C、决定NO生成NH₃速率的基元反应为NH₂NO→NHNOH D、生成N₂的总反应方程式为2NO＋2H₂

\begin{matrix} \underline{\underline{Pd/SVG}} \end{matrix}

N₂＋2H₂O

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6、下列实验装置或操作正确的是

A、甲装置可用来模拟工业制取NaHCO₃ ，实验时为防止倒吸，应先通入CO₂一段时间后再通NH₃ B、乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，有机层应从分液漏斗上口到出 C、丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D、丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉

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7、工业用Cl₂制备TiCl₄的热化学方程式为TiO₂(s) + 2Cl₂(g) +2C(s)

⇌

TiCl₄(g) + 2CO(g)。若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法不正确的是

A、Cl₂、CO都是由极性键构成的非极性分子 B、TiCl₄、SO

_{4}^{2 -}

中心原子的杂化方式均为sp³ C、0.1 mol TiO₂反应制得的CO分子数小于0.2N_A D、0.2 mol TiCl₄生成时，转移的电子数为0.8N_A

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8、磷酸奥司他韦作为治疗甲型和乙型流感常用药，其中奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列说法正确的是

A、奥司他韦的分子式为 C₁₆H₂₆N₂O₄ B、奥司他韦分子中环上的一溴代物有4种 C、磷酸奥司他韦分子中含有3个手性碳原子 D、1 mol磷酸奥司他韦最多能能与4 mol NaOH反应

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9、下列所涉及有关方程式错误的是

A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^– B、Na₂S₂O₃溶液中滴加稀盐酸：S₂O

_{3}^{2 -}

+2H⁺= S↓+ SO₂↑+ H₂O C、海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I^–+ H₂O₂+ 2H⁺= I₂+ 2H₂O D、草酸溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液：2MnO

_{4}^{-}

+ 5H₂C₂O₄+ 6H⁺ = 2Mn²⁺+ 10CO₂↑ + 8H₂O

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10、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化	将铁氰化钾溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液
B	验证SO₂的漂白性	将SO₂通入溴水
C	检验洁厕剂的主要成分是盐酸	向待测液中滴加硝酸银溶液
D	检验实验室中Na₂SO₃溶液是否变质	将盐酸酸化的BaCl₂溶液滴入该Na₂SO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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11、下列化学用语或叙述正确的是

A、HCl的电子式为

B、基态Cu²⁺的价层电子轨道式为

C、原子核内中子数为20的氯原子

{}_{17}^{20}C l

D、微粒中的键角CO

_{3}^{2 -}

>NF₃=BF₃>P₄

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12、下列科技成就所涉及的化学知识说法正确的是

A、纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu²⁺、Ag⁺、Hg²⁺ B、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，属于新型无机非金属材料 C、牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 D、高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量

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13、化学反应的原子经济性是绿色化学的核心之一，一种能体现原子经济性的化合物Ⅳ的合成的路线如下：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为。

(2)、化合物Ⅱ的某同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。

(3)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②	$O_{2}$ 、Cu、加热

(4)、下列关于反应③的说法中，正确的有___________(填字母)。

A、CO分子中存在

σ

键和

π

键 B、化合物Ⅲ中，所有碳原子共平面 C、化合物Ⅲ和Ⅳ的分子中手性碳原子的数目相同 D、由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的转化中，有C-C单键的断裂和形成

(5)、化合物Ⅳ也可由化合物

与两种无机非极性分子反应合成，该反应原子利用率为100%，则这两种分子的化学式分别为、。

(6)、以

为唯一有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②若第一步反应涉及卤代烃制醇，该反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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14、水煤气变换是重要的化工过程，铁的氧化物可作为该反应的催化剂。

水煤气变换反应： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1}$

(1)、基态Fe原子价层电子的轨道表示式为。

(2)、使用

{Fe}_{2} O_{3}

作为反应催化剂，该反应分两步完成：

$3 {Fe}_{2} O_{3} (s) + CO (g) ⇌ 2 {Fe}_{3} O_{4} (s) + {CO}_{2} (g) Δ H_{2}$

$2 {Fe}_{3} O_{4} (s) + H_{2} O (g) ⇌ 3 {Fe}_{2} O_{3} (s) + H_{2} (g) Δ H_{3}$

则 ${ΔH}_{1} =$ (用 ${ΔH}_{2}$ 和 ${ΔH}_{3}$ 表示)。

(3)、科研小组研究了在两种不同催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示。其他条件相同时，下列说法正确的有___________(填字母)。

A、水煤气变换反应的

{ΔH}_{1} < 0

B、使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡。 C、催化剂Ⅱ条件下CO的平衡转化率比催化剂Ⅰ大 D、反应过程中，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度更大

(4)、科研人员研究了467℃和489℃时水煤气变换反应中

H_{2}

和CO分压随时间变化关系如图1所示，催化剂为

{Fe}_{2} O_{3}

，实验初始时体系中的

p (H_{2} O) = p (CO)

、

p ({CO}_{2}) = p (H_{2})

。

①489℃时， $p(CO)$ 随时间变化关系的曲线是(填“a”或“b”)。

②467℃时反应在 $0 ~ 90 min$ 内的平均反应速率 $v (CO) =$ $kPa \cdot \min^{- 1}$ (结果保留2位有效数字)。

(5)、科研人员研究了温度和初始投料比

n (H_{2} O) / n_{0} (CO)

对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO初始的物质的量恒定为

n_{0} (CO)

。在527℃和784℃下，

p_{平} ({CO}_{2}) / p_{平} (CO)

随

n (H_{2} O) / n_{0} (CO)

的变化曲线如图2。

①计算527℃时水煤气变换反应的平衡常数 $K_{p}$ =。( $K_{p}$ 以分压表示，分压 $=$ 总压×物质的量分数，写出计算过程)

②721℃时，在密闭容器中将等物质的量的 $CO (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 $H_{2}$ 的物质的量分数范围是(填字母)。

A． $< \frac{1}{4}$ B． $(\frac{1}{4}, \frac{1}{3})$ C． $(\frac{1}{3}, \frac{1}{2})$ D． $> \frac{1}{2}$

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15、

{LiFePO}_{4}

广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含

{Li}^{+}

、

{Al}^{3 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Ca}^{2 +}

)获得制备

{LiFePO}_{4}

的原料

{FePO}_{4}

和

{Li}_{2} {CO}_{3}

，工艺流程如下：

已知：①常温下，部分物质的 $K_{sp}$ 如下表。

物质	${Li}_{3} {PO}_{4}$	${FePO}_{4}$	${AlPO}_{4}$	${Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$	$Ca {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$2.3 \times 10^{- 11}$	$9.9 \times 10^{- 16}$	$9.8 \times 10^{- 21}$	$1.0 \times 10^{- 24}$	$5.5 \times 10^{- 6}$	$5.6 \times 10^{- 12}$

②在本工艺相应条件下，EDTA能与 ${Ca}^{2 +}$ 反应生成可溶于水的稳定配合物。

③常温下， $K_{a1} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.9 \times 10^{- 3}$ ， $K_{a2} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.2 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a3} (H_{3} {PO}_{4}) = 4.8 \times 10^{- 13}$ 。

(1)、“沉锂1”中生成磷酸锂的离子方程式为。若“沉锂1”后滤液中

c ({PO}_{4}^{3 -}) = 0.023 mol \cdot L^{- 1}

，则溶液

{Li}^{+}

浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

(2)、“萃取除铝”时，调节溶液

pH = 3

，

{Al}^{3 +}

与萃取剂HR(弱酸)反应转化为

{AlR}_{3}

而被萃取至有机层。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是。

(3)、“沉淀”时控制溶液

pH = 1

，此时

c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) : c (H_{3} {PO}_{4}) =

，该条件下

{Fe}^{2 +}

转化为

{FePO}_{4}

的离子方程式为。

(4)、“除杂”中加入NaOH调节溶液

pH = 12

。滤渣2的主要成分是

Fe {(OH)}_{3}

、

Ca {(OH)}_{2}

和。

(5)、“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止

{Li}_{2} {CO}_{3}

产品中混入(填化学式)杂质。

(6)、由

{Li}_{2} {CO}_{3}

可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。

①X的化学式为。

②与Li距离最近且等距的Co的数目为。

③设X最简式的式量为 $M_{r}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则X晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

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16、

弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。

Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。

（1）配制 $100mL1 .00mol \cdot L^{- 1}$ 的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体( $NaAc \cdot {3H}_{2} O$ ， $M = 136g \cdot {mol}^{- 1}$ )的质量为g，该过程用到的仪器有(填字母)。

A. B. C. D.

（2）探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。

用浓度均为 $1.00 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入 $5 .00mL 0 .050mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，测得加盐酸前后pH如下表。

序号	$V (NaAc) /mL$	$V (HAc) /mL$	$V (H_{2} O) /mL$	加盐酸前pH	加盐酸后pH
1	0	0	20.00	7.00	x
2	2.50	2.50	15.00	4.76	4.67
3	5.00	5.00	10.00	4.76	4.72

①实验测得x与理论计算一致， $x =$ 。

②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是(用离子方程式表示)。

③由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越(填“强”或“弱”)。

（3）探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。

提出猜想：混合溶液中 $n(NaAc) : n(HAc)$ 越大，缓冲能力越强。

设计实验、验证猜想：参照(2)进一步实验。

序号	$V (NaAc) /mL$	$V (HAc) /mL$	$V (H_{2} O) /mL$	$n(NaAc) : n(HAc)$	加盐酸前pH	加盐酸后pH
4	1.00	9.00	10.00	$1 : 9$	3.80	3.67
5	2.00	8.00	10.00	$1 : 4$	4.16	4.09
6	$V_{1}$	$V_{2}$	10.00	$4 : 1$	5.36	5.30

① $V_{1} =$ 。

②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验和认为猜想不足以成立。

③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中 $n(NaAc) : n(HAc)$ 越接近l，缓冲能力越强。

Ⅱ．缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。

（4）利用 ${EDTA(Na}_{2} H_{2} Y)$ 测定ZnO的纯度，滴定反应为 ${Zn}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = {ZnY}^{2 -} + {2H}^{+}$ ，需维持滴定过程中 $pH \approx 5$ 。

准确称取ZnO固体a g于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL溶液，从中取25.00mL，加入指示剂和20mL缓冲溶液，滴定至终点消耗 $cmol \cdot L^{- 1} EDTA$ 溶液V mL。

①下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是(填字母)，原因是。

A． $0.06 mol \cdot L^{- 1} NaAc$ 、 $0.04 mol \cdot L^{- 1} HAc$ 混合溶液

B． $0.12 mol \cdot L^{- 1} NaAc$ 、 $0.08 mol \cdot L^{- 1} HAc$ 混合溶液

C． $0.19 mol \cdot L^{- 1} HCOONa$ 、 $0.01 mol \cdot L^{- 1} HCOOH$ 混合溶液

②测定结果：ZnO(摩尔质量为 $M_{r} g \cdot {mol}^{- 1}$ )晶体的纯度为(用 $M_{r}$ 、a、c、V表示)。

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17、一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含

{Li}^{+}

有机溶液，放电过程中Ni-Pt电极首先发生反应

6 {Li}^{+} + N_{2} + 6 e^{-} = 2 {Li}_{3} N

，后产生

{({CF}_{3} {SO}_{2})}_{2} NLi

，充电过程中电解LiCl产生

{Cl}_{2}

。下列说法不正确的是

A、充电时，阳极产生

{Cl}_{2}

B、放电时，

{Li}^{+}

从Li电极向Ni-Pt电极迁移 C、放电时，每消耗6mol Li，正极室增加28g D、放电时总反应：

6Li + N_{2} + {4CF}_{3} {SO}_{2} Cl = 2 {({CF}_{3} {SO}_{2})}_{2} NLi + 4LiCl

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18、反应

N (aq) + P (aq) ⇌ Q (aq)

，正反应速率可表示为

v_{正} = k_{正} c (N) \cdot c (P)

，逆反应速率可表示为

v_{逆} = k_{逆} c (Q)

，其中

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的

\ln k

与

\frac{1}{T}

关系如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的

Δ H > 0

B、升高温度，

v_{正}

减小、

v_{逆}

增大 C、达到平衡时，

\frac{k_{正}}{k_{逆}} = \frac{c (N) \cdot c (P)}{c (Q)}

D、平衡后加水稀释，达到新平衡后

n (Q)

减小

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19、利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中

{SO}_{2}

的含量，将葡萄酒中的

{SO}_{2}

吹到

H_{2} O_{2}

溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是

A、Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B、

{SO}_{2}

进入Ⅱ中与

H_{2} O_{2}

反应，体现

{SO}_{2}

的还原性 C、利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的

H_{2} O_{2}

，测

{SO}_{2}

的含量 D、若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的

{SO}_{2}

含量偏高

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20、一种有机除草剂分子含有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X的原子核只有1个质子，Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为

{ns}^{n} {np}^{n + 2}

。下列有关说法正确的是

A、第一电离能：

Y > W > Z

B、元素电负性：

Z > W > X

C、沸点：

X_{2} W > {ZX}_{3} > {RX}_{3}

D、

{ZW}_{2}^{-}

的空间结构为直线形

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